课题3 溶质的质量分数-2024-2025学年九年级化学下册同步备课教学课件（人教版2024）

课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 人教版九年级化学下册 更多模板请关注：https://haosc.taobao.com 1 核心素养目标 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液稀释的方法和计算。 3.掌握有关化学反应方程式与溶质质量分数相结合的计算。 2 新课导入 死海中含有高浓度的盐分，为一般海水的8.6倍，致使水中没有生物存活，甚至连死海沿岸的陆地上也很少有除水草外的生物。 死海的中盐浓度怎样定量表示呢？ 3 探究新知 一、溶液的浓度 溶液的浓稀： 一定量溶剂中含溶质的多少，含溶质少的是稀溶液，含溶质多的是浓溶液。 有色溶液可以观察溶液的颜色。 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么? 颜色： 实验步骤： 淡蓝 蓝色 深蓝 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 对有色溶液来说，可根据颜色的深浅区分溶液的浓稀。无色溶液呢? 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.0% 在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越大 二、溶质的质量分数 探究新知 10g氯化钠 20g氯化钠 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 在室温下，根据下表规定的质量配置氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm3） 食盐全部溶解 食盐全部溶解 10% 20% 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 100 136 36g 136g 100% × =26.5% 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 结论：饱和溶液的溶质质量分数= ×100% 溶解度 100g+溶解度 二、溶质的质量分数 探究新知 注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 三、溶质的质量分数的计算 1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 探究新知 1.某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。 2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？ 2.溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要氢氧化钠55g，水495g。 【解】 1.溶质的质量分数 = × 100% = 20% 7g 35g 答：该溶液中溶质的质量分数为20% 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g 上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？ 注意：溶液稀释前后，溶质的质量不变 【解】 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% = 245g 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的质量为195g。 X = 50g × 98% 20% 2.溶液的稀释问题计算 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 溶液稀释问题的计算 稀释方式 计算依据 加水稀释 加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 练习1：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 【例题3】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 注意：参加反应的是溶液中的溶质 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g X 13g X 65 98 X = = 19.6 g 98 × 13g 65 溶质的质量分数 = × 100% =19.6% 19.6g 100g 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 3.溶液问题的计算应用 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 练习1：73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。） 【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 设生成二氧化碳的质量为X 73 44 14.6g X 73 14.6g 44 X = X = 8.8g 二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L 答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.5L 三、溶质的质量分数的计算 探究新知 练习应用 1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（ ） A.150 g水溶解30 g硝酸钾 B.15 g硝酸钾溶解在85 g水中 C.85 g硝酸钾溶液中含有15 g硝酸钾 D.一定量的硝酸钾溶于80 g水中制成100 g硝酸钾溶液 D 练习应用 2．有100 g 10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ） A．把溶液的量倒掉一半 B．溶质的质量增大一倍 C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合 D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半 C 3.硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大 B.30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C.40℃时硫酸钠的溶解度为50g D.50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和 C 练习应用 课堂总结 溶质的质量分数 计算: 1.求溶质溶剂 2.稀释问题计算 3.具体应用计算 溶液的浓稀 溶质的质量分数：溶质的质量x100% 溶液的质量 谢谢 23 $$