热点题型03 化学微型实验-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（广东专用）

热点03 化学微型实验 一.物质的制备 二.气体的净化与干燥 项目 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 使用 装置 选用 干燥剂 或药品 浓硫酸 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 除杂试剂(Cu、CuO) 可干燥 气体 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、 CO、CO2、CH4等 H2、O2、CO、 N2、CH4、NH3等 可除去O2、H2、CO等 不能干 燥气体 NH3、HBr、HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、CO2、 NO2、HCl等 — （建议用时：40分钟） 考向01 物质制备微实验 1．（2025·广东揭阳·开学考）乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca3P2)制备少量Cu2C2。 已知：①制备Cu2C2的原理为； ②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。 下列说法不正确的是 A．仪器Y的名称为分液漏斗 B．CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质 C．(NH3OH)Cl起氧化剂的作用 D．实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a 2．（2024·广东广州·冲刺卷）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是 A．也可以通过加热固体制备氨气 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 3．（2024·广东深圳·开学）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是 A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的 B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性 D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟 4．（2024·广东江门·一模）连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液无明显变化 D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置 5．（2024·广东深圳·月考）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为 考向02 性质探究微实验 1．（2025·广东·联考）利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是 A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 2．（2025·广东佛山·质量检测）某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A．装置A利用的是牺牲阳极法 B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 3．（2024·广东大湾区·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 4．（2024·广东佛山·一模）按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是 A．石墨电极A为正极 B．U型管中M代表阳离子交换膜 C．a中产生白色沉淀，溶液中减小 D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br 5．（2025·广东广州·测试）某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 6．（2024·广东深圳·摸底）资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②盛放的试剂为蒸馏水 C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 7．（2024·广东广州·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 8．（2024·广东·联考）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性 B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C．溶液产生白色沉淀 D．A溶液通常是溶液 1．（2025·广东广州·联考）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： Ⅰ．探究红褐色固体成分 （1）分离红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。 （2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g FeCl3·H2O/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①实验2生成白色物质的化学方程式为： 。 ②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。 （4）以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。 （5）基于上述分析，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态的价电子轨道表示式为 。 ②KCl的作用是 。 2．（2025·广东四校·联考）Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。 Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。 （1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管， ，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。 （2）写出B装置仪器的名称 ，D中反应的化学方程式 。 （3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有可加入试剂 。 Ⅱ、乙实验小组制备Fe3O4流程如下图所示： （4）副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是： 。 加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。 （5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为 ；绿矾的纯度为 。(保留3位有效数字) 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点03 化学微型实验 一.物质的制备 二.气体的净化与干燥 项目 液态干燥剂 固态干燥剂 固体,加热 使用 装置 选用 干燥剂 或药品 浓硫酸 无水氯化钙 (中性) 碱石灰 除杂试剂(Cu、CuO) 可干燥 气体 H2、O2、Cl2、SO2、 CO2、CO、CH4、N2等 H2、O2、Cl2、SO2、 CO、CO2、CH4等 H2、O2、CO、 N2、CH4、NH3等 可除去O2、H2、CO等 不能干 燥气体 NH3、HBr、HI、H2S等 NH3 Cl2、SO2、CO2、 NO2、HCl等 — （建议用时：40分钟） 考向01 物质制备微实验 1．（2025·广东揭阳·开学考）乙炔亚铜(Cu2C2)是一种难溶于水的暗红色固体，某研究性学习小组通过如图所示实验装置，利用电石(含少量CaS、Ca3P2)制备少量Cu2C2。 已知：①制备Cu2C2的原理为； ②[Cu(NH3)2]+在水溶液中为无色离子。 下列说法不正确的是 A．仪器Y的名称为分液漏斗 B．CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质 C．(NH3OH)Cl起氧化剂的作用 D．实验过程中三颈烧瓶中溶液褪色后才能打开旋塞a 【答案】C 【解析】A．根据装置图可知：仪器Y的名称为分液漏斗，A正确； B．电石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2)，用电石与饱和食盐水中的水反应制取CaH2，其中杂质CaS、Ca3P2会与水反应产生H2S、PH3等，CuSO4溶液用于除去C2H2中的杂质气体H2S、PH3等，B正确； C．(NH3OH)Cl起还原剂的作用，能够将[Cu(NH3)4]2+还原为[Cu(NH3)2]+，再与乙炔反应制取得到Cu2C2，C错误； D．[Cu(NH3)4]2+显深蓝色，实验过程中当三颈烧瓶中溶液褪色后，说明溶液变为[Cu(NH3)2]+，然后再打开旋塞a，用电石与实验室反应制取C2H2，将气体通入三颈烧瓶中发生制取Cu2C2的反应，D正确； 故合理选项是C。 2．（2024·广东广州·冲刺卷）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是 A．也可以通过加热固体制备氨气 B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉 C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体 D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】C 【分析】NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此回答。 【解析】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化铵制备氨气，A错误； B．NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，(或：NO、O2与水反应生成硝酸)，溶液为酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误； C．NH3与O2催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体，C正确； D．氨气与O2催化氧化转化为NO，化学方程式为：，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4，D错误； 故选C。 3．（2024·广东深圳·开学）某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质（夹持装置已省略），下列分析错误的是 A．用MnO2代替装置中的漂粉精也可以达到实验目的 B．a、b处分别放干燥和湿润的有色布条，无法说明干燥的Cl2不具有漂白性 C．反应开始后可观察到③中溶液变黄，④中溶液褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性 D．反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟 【答案】A 【分析】装置①制备氯气，②除氯气中的氯化氢并作安全瓶，无水氯化钙能干燥氯气，③中氯气把Br-氧化为Br2，④中品红褪色，⑤中铜和氯气反应生成氯化铜，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【解析】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，该装置没有加热仪器，不能用MnO2代替装置中的漂粉精，故A错误； B．无水氯化钙能干燥氯气，a、b处分别放湿润和干燥的有色布条，才能说明干燥的Cl2不具有漂白性，故B正确； C．③中氯气把Br-氧化为Br2，④中品红褪色，说明氯水具有氧化性和漂白性，故C正确； D．反应开始后点燃酒精灯，⑤中铜和氯气反应生成氯化铜，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色烟，故D正确； 选A。 4．（2024·广东江门·一模）连四硫酸钠（）是生物酶、生物键的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质。下列表述不正确的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液无明显变化 D．基于环保，本实验应连接尾气处理装置 【答案】C 【分析】连四硫酸钠和盐酸生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡反应，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀； 【解析】A．Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红色，A正确； B．高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到红色逐渐变浅直至完全褪去，体现二氧化硫还原性，B正确； C．二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，再和钡离子生成硫酸钡沉淀，C错误； D．二氧化硫有毒，会污染空气，本实验应连接尾气处理装置，D正确； 故选C。 5．（2024·广东深圳·月考）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是 A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 B．乙中产生白色沉淀，说明Cl2与水反应生成Cl- C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明Cl2具有酸性和漂白性 D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为 【答案】A 【分析】装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，浓盐酸易挥发，混有HCl的Cl2通入装置乙的AgNO3溶液中将产生白色沉淀，装置丙中Cl2与水反应生成HCl和HClO，导致紫色石蕊试液先变红后褪色，最后用装置丁吸收多余Cl2，据此解答。 【解析】A．装置甲用MnO2和浓盐酸共热制备Cl2，其化学方程式为：，参加反应的n(MnO2)∶n(HCl)=1∶4，MnO2作氧化剂，参加反应的HCl有一半作为还原剂，则反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A正确； B．Cl2中混有的HCl与AgNO3溶液反应也会产生白色沉淀，则乙中产生白色沉淀，不能说明Cl2与水反应生成Cl-，B错误； C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，是因为Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，且生成的HClO具有漂白性，不能说明Cl2具有酸性和漂白性，C错误； D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cl2，其离子方程式为：，D错误； 故选A。 考向02 性质探究微实验 1．（2025·广东·联考）利用如图所示的装置电解溶液，并检验产物性质，其中a为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条，b为湿润的有色布条。下列说法正确的是 A．A为阴极，发生还原反应得到 B．电解一段时间，a纸条变成红色并持续到实验结束 C．b布条褪色，证明氯气有漂白性 D．U形管中完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气体 【答案】A 【分析】由图中电子移动方向可知，电极A连的电极为电源的负极，所以A为阴极、B为阳极。 【解析】A．A为阴极，Cu2+在阴极发生还原反应生成，故A正确； B．B为阳极，阳极上Cl-发生氧化反应生成氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，故B错误； C．氯气没有漂白性，是氯水中的具有漂白性，而使b布条褪色，故C错误； D．完全消耗后，会继续电解水，此时B极会产生，故D错误； 故答案为：A。 2．（2025·广东佛山·质量检测）某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A．装置A利用的是牺牲阳极法 B．取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C．向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D．在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 【答案】B 【分析】装置A中，锌的活泼性较强，作为负极，电极反应式为，铁作为正极，电极反应式为，在装置B中，C作为阳极，电极反应式为，铁作为阴极，电极反应式为，据此回答。 【解析】A．在装置A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A正确； B．由分析知，在a处不会生成，滴加溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误； C．由分析知，在c处有生成，加几滴酚酞溶液，变红，C正确； D．由分析知，在d处有生成，在上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D正确； 故选B。 3．（2024·广东大湾区·二模）按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 【解析】A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 故选B。 4．（2024·广东佛山·一模）按如图装置进行探究实验，关闭K后，反应开始。下列说法错误的是 A．石墨电极A为正极 B．U型管中M代表阳离子交换膜 C．a中产生白色沉淀，溶液中减小 D．b中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br 【答案】C 【分析】由图可知，U形管为原电池，A电极为原电池的正极，酸性条件下高锰酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，电极B为负极，氯离子在负极失去电子发生氧化反应生成氯气，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区；挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体；氯气与b处溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，使溶液变为橙黄色；硬质试管中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气，与储存收集氯气安全气球的目的相同，防止污染空气。 【解析】A．由分析可知，A电极为原电池的正极，故A正确； B．由分析可知，氢离子通过阳离子交换膜M进入正极区，故B正确； C．由分析可知，挥发出的氯化氢使a处饱和氯化钠溶液氯离子浓度增大，使得氯化钠的溶解度减小而形成氯化钠固体，析出固体所得溶液为氯化钠饱和溶液，温度不变，溶度积为定值，溶液中氯离子浓度变大，钠离子变小，错误； D．b中溶液变为橙黄色是因为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于溴，证明氯元素的非金属性强于溴元素，故D正确； 故选C。 5．（2025·广东广州·测试）某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 【答案】C 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【解析】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，C错误； D．由C可知，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，D正确； 故选C。 6．（2024·广东深圳·摸底）资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②盛放的试剂为蒸馏水 C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 【答案】C 【分析】①中发生浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO2和水，通过盛有水的②装置，NO2与水反应生成NO，NO气体通过盛有稀硝酸的装置③，不发生反应，最后用排水法在⑤中收集到NO气体；NO气体通过盛有浓硝酸的装置④，浓硝酸能把NO氧化为NO2，④中气体为红棕色，尾气被盛有NaOH溶液的⑥吸收。 【解析】A．实验开始前皆需通氮气一段时间，目的是排出装置中的氧气，结束后通氮气目的是排出装置中残留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空气，二者目的不同，A正确； B．②盛放的试剂为蒸馏水，NO2与水反应生成NO，B正确； C．装置③④盛放的试剂依次是稀硝酸、浓硝酸，用来验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，为避免将有害气体排放到空气中，故装置⑥盛放的试剂是NaOH溶液，C错误； D．根据实验现象：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色，说明浓硝酸能把NO氧化为NO2，稀硝酸不能氧化，可得出浓硝酸氧化性强于稀硝酸，D正确； 故选C。 7．（2024·广东广州·三模）微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究Cl2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓盐酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①先变红后褪色，体现了Cl2具有漂白性和酸性 B．滤纸②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO，离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O C．滤纸③变红，滤纸④变蓝体现了Cl2具有氧化性 D．浓盐酸与KMnO4反应制备Cl2，体现了盐酸的还原性及酸性 【答案】A 【解析】A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸使石蕊变红，次氯酸因氧化漂白滤纸，而不是氯气使石蕊褪色，Cl2既没有酸性、也没有漂白性，A不正确； B．氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为：2OH¯+Cl2=Cl¯+ClO¯+H2O，B正确； C．③氯气与FeCl2溶液反应方程式为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，Fe3+与SCN-反应使得滤纸变红，④Cl2与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气做氧化剂，体现氧化性，C正确； D．浓盐酸与KMnO4反应除生成Cl2外，还生成KCl、MnCl2和水，体现了盐酸的还原性及酸性，D正确； 答案选A。 8．（2024·广东·联考）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A．紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现的酸性和漂白性 B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C．溶液产生白色沉淀 D．A溶液通常是溶液 【答案】D 【分析】热铜丝与浓硫酸反应生成的二氧化硫依次通过紫色石蕊溶液、品红溶液、氯化钡溶液和硫化钠溶液，二氧化硫有毒，最后用A溶液进行尾气吸收。 【解析】A．二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红，但不褪色，体现了的酸性，故A错误； B．反应后的溶液可能仍有浓硫酸，所以应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，故B错误； C．由于盐酸酸性强于亚硫酸，向溶液中通入不会产生白色沉淀，故C错误； D．二氧化硫有毒，为酸性氧化物，常用溶液除去，故D正确； 故答案为：D。 1．（2025·广东广州·联考）某合作学习小组将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回答下列问题： Ⅰ．探究红褐色固体成分 （1）分离红褐色固体，所需的仪器有 (填标号)。 （2）取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液，溶液变血红色，证明是氢氧化铁。 Ⅱ．查阅资料：CuCl是白色难溶物 （3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下： 实验 铜粉/g FeCl3·H2O/g 蒸馏水/mL 实验现象 1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色 2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液 ①实验2生成白色物质的化学方程式为： 。 ②请你从氧化还原反应规律角度分析实验1中未产生白色物质的原因 。 （4）以石墨为电极电解CuCl2溶液，发现在石墨上析出的铜在切断电源后缓慢消失。从电化学角度进行分析，铜消失的原因为 。 （5）基于上述分析，用FeCl3溶液腐蚀覆铜板效果不理想。查阅资料：工业上常用CuCl2、KCl、盐酸混合物腐蚀覆铜板，原理为：。 ①基态的价电子轨道表示式为 。 ②KCl的作用是 。 【答案】（1）BC （2） （3） 氧化性强于，过量时，Cu不与反应 （4）析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜作负极被氧化溶解 （5） 提供配体，促使平衡正向移动 【解析】（1）分离红褐色固体，是将固体与液体分离，需进行过滤，过滤需要的仪器有：玻璃棒、漏斗和烧杯，故选BC； （2）若红色固体为氢氧化铁，加盐酸溶解反应生成铁离子，铁离子可用KSCN溶液进行检验，若溶液变红，即可证明； （3）①已知，CuCl是白色难溶物；铁离子会氧化铜单质生成氯化铜，氯化铜再和铜粉发生归中反应生成氯化亚铜白色沉淀，生成白色物质的化学方程式为：。 ②氧化性强于，过量时，铜被转化为铜离子，Cu不与反应，故未产生白色物质； （4）氯化铜能和铜单质发生归中反应生成氯化亚铜，则析出的铜单质、石墨和氯化铜溶液形成原电池，铜失去电子被氧化，作为负极被氧化溶解； （5）①铜原子失去1个电子生成，则基态的价电子轨道表示式为。 ②已知存在反应：，则KCl的作用提供配体，提高氯离子浓度，促使平衡正向移动，使得铜板被腐蚀。 2．（2025·广东四校·联考）Fe3O4作为很有发展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化剂载体、细胞分离、磁记录材料、磁流体、医药等领域有广泛的应用。 Ⅰ、甲实验小组利用如下装置制备Fe3O4。 （1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管， ，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。 （2）写出B装置仪器的名称 ，D中反应的化学方程式 。 （3）将实验制备的产物溶于稀硫酸，欲验证所得溶液中含有可加入试剂 。 Ⅱ、乙实验小组制备Fe3O4流程如下图所示： （4）副产品P是 (填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是： 。 加热浓缩→冷却结晶→_______→_______→晶体加热至完全失去结晶水。 （5）小组实验前利用酸性高锰酸钾测定绿矾的纯度：称取3.0g工业绿矾，配制成250.00mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液的平均体积为20.00mL。写出滴定时发生反应的离子方程式为 ；绿矾的纯度为 。(保留3位有效数字) 【答案】（1）向分液漏斗中加一定量水 （2）干燥管 （3）酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 （4）Na2SO4 过滤 洗涤 （5） 【分析】实验Ⅰ中，可利用双氧水催化分解生成氧气，用过氧化钠将生成的水转化为氧气，经浓硫酸干燥后，纯净的氧气与活性铁粉在高温条件下发生反应生成Fe3O4。 工业绿矾加入50℃~80℃的热水溶解，过滤除杂后得到FeSO4溶液，加入适量的NaOH溶液，发生反应，通入一定量的空气，被O2氧化，发生反应，过滤后得到沉淀M为，经一系列处理后得Fe3O4，溶液N中含有Na+、SO等，经一系列处理后得副产品P为Na2SO4。 【解析】（1）在加入试剂之前，需对A、B装置进行气密性检查：如图组装好装置，用止水夹夹紧B、C间橡胶管，向分液漏斗中加一定量水，塞紧分液漏斗上口玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再下滴，说明装置A、B的气密性良好。 （2）由仪器构造可知B为干燥管，D中氧气与活性铁粉在高温条件下反应生成Fe3O4，反应方程式：； （3）欲验证所得溶液中含有可利用得还原性，可选用酸性高锰酸钾，若酸性高锰酸钾溶液褪色，可证明含，也可用铁氰化钾溶液检验，若加入后出现蓝色沉淀，说明含。 （4）由分析得，副产品P为Na2SO4；由溶液N获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水； （5）滴定过程中被MnO氧化为，MnO被还原为Mn2+，1mol失1mol电子，1mol MnO得5mol电子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应方程式：，由方程式可得关系式：，即，绿矾的纯度为：。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$