四川省成都市锦江区嘉祥外国语学校2024-2025学年高一上学期质量监测化学试题

嘉祥教育集团2024-2025学年高一上学期质量监测试题 化 学 注意事项： 1.全卷满分100分，考试时间90分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员只将答题卡收回，试卷请考生自己妥善保存。 3.选择题部分必须用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。 5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 阅读材料，准确理解教材知识是高中化学学习的一种重要方法。下面1-3题都直接取材于教材知识，请按要求进行辨识或判断。 1. 下面四种说法中，一定正确的是 A. 凡是酸分子中都含有H+ B. H2SO4 分子的物质的量为98 g/mol C. CO2、CO、SO2、SO3 既是非金属氧化物，又是酸性氧化物 D. K2CO3 既是含氧酸盐，又是钾盐，也是碳酸盐 2. 下面四种表述中正确的是 A. 凡是碳酸盐，一定具有相同的化学性质 B. 工业上制NaOH，一般不采用Na2O与H2O反应的原因是Na2O作为原料来源少、成本高 C. 在Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuSO4→Cu的转化中，发生氧化还原反应的转化有3个 D. NaCl溶液能导电是因为NaCl晶体中Na+ 和Cl— 能自由移动 3. 下面四种说法中，不正确的是 A. 离子反应发生时，生成物不一定有沉淀、气体、H2O其中之一 B. 氧化还原反应的本质是电子发生转移，且得失电子总数绝对相等 C. 在NaCl溶液中，一个Na+ 被6个H2O分子包裹，一个Cl—被5个H2O分子包裹 D. 28 g一氧化碳和1 mol N2 含有的分子数目和原子数目是对应相等的 4. 下列变化需要加入还原剂才能完成的是 A. CuO → Cu B. NO2— → NO3— C. Fe → FeCl2 D. HCO3— → CO2 5. 下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是 A. Na和O2 B. Na2CO3和稀盐酸 C. NaOH溶液和CO2 D. NaHCO3和NaOH 6. 下列说法正确的是 A. 58.5 g NaCl中约含有6.02×1023的个NaCl分子 B. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 C. 1 mol任何粒子的质量数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等 D. 2 mol NH3的摩尔质量为17 g/mol 7. 某化学兴趣小组完成“钠与水的反应”实验，下列有关说法正确的是 A.该实验方案中出现等图标 B.实验中可观察到：钠熔化并在水下四处游动 C.向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红 D.实验剩余的钠，不能随意丢弃，应放入废液缸中 8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 透明的溶液中：Cu2+、Na+、NO3—、SO42— B. 使石蕊试液变蓝的溶液中：Mg2+、Na+、Cl—、SO42— C. 加入金属锌产生H2的溶液中：Na+、Ba2+、NO3—、OH— D. 新制氯水中：NH4+、HCO3—、Fe2+、I— 9. 下列化学反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. Cl2+2KBr = Br2+2KCl B. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 10. 分类是一种重要的方法。下列有关物质的分类说法正确的是 A.大理石、苛性钠、漂白液都是纯净物 B.CH3COOH、HCl和HNO3都属于一元酸 C.熔融Na2SO4、碳棒和CuSO4溶液均能导电，均属于电解质 D.Mg(OH) 2、Fe(OH) 3和 Cu2 (OH) 2CO3都属于难溶性碱 11.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ca(NO3)2 = Ca2+ +(NO3)2— B.KClO3 = K++Cl—+ 3O2— C. BaSO4 = Ba2++ SO42— D. NaHSO4 = Na+ +HSO4— 12. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液 B.Fe与CuSO4溶液、Fe与CuCl2溶液 C.KOH溶液与CuSO4溶液、氨水与CuSO4溶液 D.NaHCO3溶液与稀硫酸、Na2CO3溶液与稀硫酸 13. 歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2 +H2O=Cu2(OH) 2CO3。下列有关该反应的说法不正确的是 A.该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素 B.O2得电子，发生还原反应 C.由此反应可知，化合反应均为氧化还原反应 D.用单线桥表示该反应电子转移方向和数目： 14. 下列实验能达到对应目的的是 A B C D 制备氢氧化铁胶体 检验苛性钾中的金属元素 测定NaClO溶液的酸碱性 脱脂棉燃烧，证明Na2O2与水反应放热 15. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a可以做氧化剂，也可以做还原剂 B. d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与e C. 实验室可通过加热MnO2与d的浓溶液制得a D. 可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系 16. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O B. 氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl—+ClO— C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42— = BaSO4↓ D. 碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+ = 2 Ag+ + CO2↑+H2O 17. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是 A.NaH属于酸式盐 B. 该反应属于置换反应 C.NaH被氧化，作还原剂 D. 每生成1个氢气分子，转移2个电子 18. 将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示（已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应）。下列说法正确的是 A. 该半透膜的孔径大小可能为200 nm B. 该半透膜可用来分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体 C. 该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 19. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 B．取a g混合物充分加热，质量减少b g C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后，用碱石灰吸收，质量增加b g 20. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 次磷酸（H3PO2）为一元酸 D. 1 mol次磷酸分解时转移4 mol电子 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 21.（8分）下面是常见的几种消毒药品：84消毒液（有效成分为NaClO）、双氧水（H2O2水溶液）、臭氧（O3）、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。（已知：用NA表示阿伏加德罗常数的值）回答下列问题： （1）H2O2的摩尔质量为 ；38 g过氧乙酸中含有的氧原子数为 。 （2）NaClO在水溶液中的电离方程式为 。 （3）二氧化氯是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。工业上用NaClO3、SO2和稀硫酸反应制取ClO2，其化学方程式如下：2NaClO3+SO2+H2SO4 =2ClO2+2NaHSO4。该反应的离子方程式为 。 22.（12分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，根据所学知识回答下列问题： （1）“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO2浓度过大引起字航员困乏，用过氧化钠降低CO2的浓度，有关反应的化学方程式为 。 （2）工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）处理废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72—），该反应的离子方程式为： Fe2+ + Cr2O72— + H+ = Fe3+ + ___Cr3+ + H2O，请配平完善上述离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。从酸、碱、盐及混合物的角度分类，绿矾属于 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①一种制备Na2FeO4反应的离子方程式可表示为3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O，可知氧化性FeO42—_________ClO—（填“大于”或“等于”或“小于”）。 ②已知：在Na2FeO4处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，胶体与溶液的本质区别是 。 23. （12分）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的工艺流程简化为如图所示流程。 （1）实验室完成反应Ⅱ用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架外，还必须使用的仪器有 （填仪器名称）。 （2）“联合制碱法”需要将CO2和NH3通入饱和食盐水中，该过程发生反应的化学方程式为 ，应先通入 （填“CO2”或“NH3”）。 （3）某小组同学采用如下实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 取两支试管分别加入1 g的碳酸钠和碳酸氢钠固体，再分别加入几滴水振荡试管，用手触摸试管底部，温度较高的是 ；继续向两支试管中分别加入10 mL水充分振荡，最先溶解完全的是 。 24.（14分）某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ba2+、Mg2+、CO32—、SO42—、Cl—、OH—（已知：CO32—和OH— 在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离）。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： i.取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使澄清的石灰水变浑浊； ii.另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解； iii.取ii中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据上述信息回答下列问题： （1）此溶液中一定存在的离子是Na+、 ；一定不存在的离子是 。 （2）ii中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为 。 （3）iii中发生反应的离子方程式为 。 （4）为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整： 操作 现象 结论 取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液 原溶液中含有OH— ②取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入 溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含有 25. （14分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行一系列的氯水性质探究实验，请回答下列问题： （一）制备氯气及氯水 （1）装置A中用于盛装浓盐酸的仪器名称为 ；装置A中发生反应的化学方程式为 。 （2）B中试剂是 （填试剂名称）。 （二）氯水性质探究 Ⅰ.某小组探究硝酸银溶液对氯水漂白性的影响：（资料：品红是一种有机化合物，水溶液呈红色） 取C中氯水，进行实验：向溶液a中加入1 mL 氯水。 序号 溶液a 现象 1 1滴品红 + 1 mL H2O 几秒后品红褪色 2 1滴品红 + 1 mL AgNO3溶液 几分钟后品红褪色，产生白色沉淀 （3）2中品红褪色慢，推测可能发生了反应：HClO+AgNO3=AgClO+HNO3，导致2中HClO减少。分析沉淀中含AgClO，探究如下：将沉淀滤出、洗涤，向沉淀中加入盐酸，产生黄绿色气体。 ①说明AgClO具有 性（填“氧化”或“还原”）。 ②产生黄绿色气体的离子方程式是 。 ③实验发现，沉淀经几次洗涤后，加入盐酸，不再产生黄绿色气体。 Ⅱ. 某小组验证氯水中HClO光照分解的产物。 将装置C中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 （4）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是_______（填字母）。 a.氯水的pH b.氢离子的浓度 c.氯离子的浓度 d.氧气的体积分数 e.溶液的颜色 f.导电性 （5）若要模拟工业制漂白粉，C中的试剂应更换为 ，发生反应的化学方程式为 。 高一化学试卷 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 嘉祥教育集团2024-2025学年度高一上学期半期监测 化学 参考答案 1-5：DBCAD 6-10：DAADB 11-15：CBCDB 16-20：DCBAC 21. （8分，每空2分） （1）34 g/mol 1.5NA （2）NaClO = Na+ + ClO— （3）2ClO3— + SO2 = 2ClO2 + SO42— 22. （12分） （1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分） （2） 6 Fe2+ + 1 Cr2O72— + 14 H+ = 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O（双线桥略，方程式配平、双线桥各2分） 盐（2分） （3）①小于（2分） ②分散质粒子直径大小（2分） 23.(12分) （1）坩埚、坩埚钳 （各2分） （2）H2O+NH3 + CO2+NaCl = NaHCO3↓+NH4 Cl （2分） NH3 （2分） （3）Na2CO3 （2分） Na2CO3 （2分） 24.（14分，每空2分） （1）CO32—、SO42— Ba2+、Mg2+ （2）BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+H2O （3）Ag+ + Cl— = AgCl↓ （4）①变红 ②AgNO3 ③Cl— 25.（14分） （1）分液漏斗（1分） （2分） （2）饱和氯化钠溶液（1分） （3）①氧化（2分） （2分） （4）bcdf （3分） （5）冷的石灰乳（1分） （2分） 高一化学试卷 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$