高二化学开学摸底考（北京专用，人教版2019选择性必修1+选择性必修2第1章）-2024-2025学年高中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 1、 选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．属于强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A不正确； B．属于盐，在熔融状态完全电离，属于强电解质，故B不正确； C．属于弱碱，属于弱电解质，故C正确； C．属于盐，在熔融状态或水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不正确； 故选：C。 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．质量数为2的氢核素： B．的原子结构示意图： C．电子云轮廓图： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．H的质子数是1，质量数有1、2、3，质量数为2是H的核素之一，故A正确； B．Fe为26号元素，原子结构示意图为，故B错误； C．基态C原子px轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，故C正确； D．基态Cr是24号元素，原子的价层电子轨道表示式：，故D正确； 故答案选B。 3．下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．根据元素周期律，同周期从左至右，原子半径逐渐减小，可知，半径：P>S>Cl，A错误； B．同一周期内，原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大，故电负性：C<N<O，B正确； C．同周期，从左至右，元素的第一电离能总体上呈增大的趋势，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg>Al，C错误； D．同主族，从上至下，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，D错误； 故选：B。 4．下列过程与水解无关的是 A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．用制备，制备时加入大量的水，同时加热 【答案】A 【详解】A．氯化钠为强酸强碱盐，不水解，饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，氯离子浓度增大，导致产生氯化钠晶体白色沉淀，与水解无关，A符合题意； B．铁盐作净水剂，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与水解有关，B不符合题意； C．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性产生氢氧根离子，氢氧根离子与少量溶液，生成沉淀，与水解有关，C不符合题意； D．四氯化钛在热水中水解生成H2TiO3，钛酸受热分解生成二氧化碳，与水解有关，D不符合题意； 故选A。 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．溶液中存在，呈蓝色，呈绿色，向试管中加入足量NaCl固体，上层溶液变为绿色，说明平衡正移，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．溶液中存在，随着温度升高一水合氨的平衡常数Kb增大，说明升高温度，平衡朝吸热方向移动，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．存在平衡，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡体系颜色变深，降低温度平衡向正反应移动，平衡体系颜色变浅，故可以用平衡移动原理解释，C不符合题意； D．加入硫酸铜固体与锌反应产生Cu，与Zn形成原电池，可以加快反应速率，与平衡移动无关，D符合题意； 故答案选D。 6．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内硫元素的质量分数不变 B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 【答案】A 【详解】A．根据元素守恒可判断容器内硫元素的质量分数始终不变，不能据此判断反应达到平衡状态，A选； B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1，根据方程式可知正逆反应速率相等，达到平衡状态，B不选； C．反应前后混合气体的质量不变，容器容积是变化的，即密度是变化的，所以混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，C不选； D．反应前后混合气体的质量不变，物质的量是变化的，因此平均摩尔质量是变化的，则混合气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D不选； 答案选A。 7．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 【答案】D 【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确； B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确； C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确； D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误； 答案选D。 8．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．稀盐酸中：、、、 D．常温下由水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．遇石蕊变蓝的溶液显碱性，、、、可以大量共存，A不选； B．无色透明溶液中、水解相互促进，不能大量共存，B选； C．稀盐酸中、、、之间不反应，可以大量共存，C不选； D．常温下由水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液显中性，、、、之间不反应，可以大量共存，D不选； 答案选B。 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 制备胶体 向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 比较FeS(黑色)与CuS(黑色)的溶解度 向溶液中加入少量的溶液，然后加入少量溶液 D 加快氢气的生成速率 在纯锌粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，不能除杂，故A错误； B．向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌得到的是氢氧化铁沉淀，故B错误； C．反应中硫化钠过量，不能证明沉淀的转化，故C错误； D．在纯锌粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液，锌置换出铜，构成原电池，加快氢气的生成速率，故D正确； 故选D。 10．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 【答案】A 【详解】水的离子积常数是水电离平衡的平衡常数，平衡常数只受温度影响，且水的电离是吸热过程，因此加热能使水的电离程度增大，水的离子积常数增大，故选A。 11．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 答案选B。 12．。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 【答案】D 【详解】A．随着温度的升高，平衡转化率逐渐降低，说明平衡逆向移动，该反应，A正确； B．增大压强，该反应平衡正向移动，平衡转化率增大，即，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C正确； D．增大压强，温度不变，反应平衡常数不变，D错误； 答案选D。 13．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑ B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体 【答案】C 【分析】根据装置图可知，当K1闭合K2打开时，该装置为原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀；当K1打开K2闭合时，铁做阴极，碳做阳极，总反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH 。依此对各选项做出判断。 【详解】A项、K1闭合K2打开时，该装置为原电池，铁棒为负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，A选项错误； B项、碳为正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以B选项错误； C项、K1打开、K2闭合时，该装置为电解池，铁棒接电源负极做阴极被保护，属于外加电流的阴极保护法，C选项正确； D项、此时阴极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，产生的气体为：0.002 mol÷2=0.001mol，碳棒接电源正极做阳极发生氧化反应：2Cl−−2e−== Cl2↑，产生的气体为：0.002 mol÷2=0.001mol，两极共产生气体产生的气体为：0.001mol+0.001mol=0.002mol，D选项错误； 答案选C。 【点睛】铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀不同：吸氧腐蚀主要发生在弱酸性、中性或碱性环境中，吸收氧气，气体减少；析氢腐蚀主要发生在酸性比较强的环境中，产生氢气，气体增加。 14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。 下列说法不正确的是 A．右室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的pH增大 C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D．左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ 【答案】C 【分析】该原电池中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则右边装置中电极是正极，电极反应式为2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，左边装置电极是负极，负极上有机物失电子发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳,电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，据此分析解答。 【详解】A．根据图示可知：在上图中右室得到电子变为N2逸出，发生还原反应，则右边电极为该电池的正极，A正确； B．根据图示可知，在右室中正极上的电极反应式为：2+10e-+12H+=N2↑+6H2O，电解后溶液中c(H+)减小，c(H+)越小，溶液的pH就越大，故右室电极附近溶液的pH增大，B正确； C．电池放电时，电解质溶液中的阳离子Na+向正极右室移动，Cl-向负极左室移动，故左侧负极附近的离子交换膜为阴离子交换膜，C错误； D．左室装置为负极，负极上有机物失去电子，发生氧化反应，有机物在厌氧菌作用下反应生成CO2，电极反应式可表示为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，D正确； 故合理选项是C。 15．下列说法正确的是 A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B．含1molNa2CO3的溶液中，的数目约为1×6.02×1023 C．25℃时，pH=11的氨水中，OH‒的数目约为0.001×6.02×1023 D．在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023 【答案】A 【详解】A．28g乙烯的物质的量=，1mol乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023，A项正确； B．在水溶液中会发生水解，故含1molNa2CO3的溶液中，的数目应小于1×6.02×1023，B项错误； C．pH=11的氨水中，c(OH‒)=mol•L-1，但题中氨水的体积未知，则无法计算OH‒的数目，C项错误； D．根据反应方程式可知，每3molNO2与水反应，生成2molHNO3和1molNO，每2molNO2中的N元素化合价由+4价变为HNO3中的+5价，失去2mol电子，则每生成1molHNO3转移的电子数约为1×6.02×1023，D项错误； 答案选A。 16．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．牺牲阳极法实验 B．AgCl沉淀转化为AgI沉淀 C．锌铜原电池 D．H2与Cl2反应过程中焓的变化 正极：2H2O+O2+4e－= 4OH－ I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq) Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)  < A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．Zn比Fe活泼，则Zn为负极，Fe为正极，电解质溶液是经过酸化的3%NaCl溶液，故正极反应式为：2H++2e-=H2↑，A符合题意； B．AgCl沉淀转化为AgI沉淀发生的离子方程式为：I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，B不合题意； C．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，△H＜0，C不合题意； D．锌铜原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子，Cu作正极，溶液中铜离子得电子，电池总反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，D不合题意； 故答案为：A。 17．常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A．实验III中加入NH4Cl溶液后，比值增大 B．实验II中加入浓氨水后，c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-) C．实验I中加入8滴水后溶液的pH不变 D．实验II和实验III中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关 【答案】A 【详解】A．根据，加入NH4Cl溶液，溶液显酸性，c(H+)增大，故比值减小，A错误； B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-)，B正确； C．加水后，浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，C正确； D．存在电离平衡：，加入浓氨水，平衡正移；存在水解平衡：，加入NH4Cl溶液，平衡正移，D正确； 故答案选A。 18．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 【答案】C 【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标增大即减小，横坐标pH增大即增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态。据此答题。 【详解】A．a点与b点均处于的溶解平衡曲线上，温度不变，的溶解平衡常数不变，A错误； B．根据分析知，初始状态，时，有沉淀生成，B错误； C．=0.001mol/L时，，调，根据分析知，此时生成沉淀，而不生成沉淀，因此能除去而不损失，C正确； D．根据分析知，逐滴加入稀盐酸时，可使的溶解平衡状态先转化成不饱和状态，因此先溶解，D错误； 19．某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡： B．比较离子浓度大小：：③>①；：③>① C．③中存在水解平衡： D．综合上述实验现象，说明能转化为 【答案】B 【分析】①中加入酚酞后无现象说明碱性很小，又知BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO(aq)，CO+H2O⇌HCO+OH−，则溶液中CO浓度极小，水解程度也很小，②中Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性故无明显现象，③混合后变红说明CO水解后生成的OH-浓度增大，即发生了BaCO3+SO⇌BaSO4+CO的转化，BaSO4更难溶于水，以此解答。 【详解】A．由沉淀溶解平衡得知存在BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO(aq)，A正确； B．由上述分析可知，c(CO)：③>①，BaSO4更难溶于水，随着沉淀的转化：BaCO3+SO⇌BaSO4+CO，溶液中Ba2+的浓度降低，即c(Ba2+)：③<①，B错误； C．①、③中均存在CO，CO为弱酸根，溶液中存在水解平衡，离子方程式为：CO+H2O⇌HCO+OH−，C正确； D．③混合后变红说明溶液中CO浓度增大，即发生了BaCO3+SO⇌BaSO4+CO的转化，D正确； 故选：B。 20．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确； B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确； C．②中溶液变红，未见白色沉淀生成， 说明结合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色 沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；结合的能力：，C错误； D．由①③可推知：促进了转化为，D正确； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“＜”) (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”) ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能/(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合表中数据解释Mg的常见化合价为＋2价的原因 。 (4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa～30Mpa、温度为400～500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 。 ②比较与的半径大小关系： (填“>”或“＜”)。 【答案】(1)球形 (2) ＞ (3) Al、O ＞ Mg元素的第二电离能远远小于第三电离能，Mg原子最外层有2个电子，失去两个电子时达到稳定结构 (4) [Ar]3d64s2 ＜ 【详解】（1）基态氢原子的电子排布式为1s1，电子位于s轨道，电子云轮廓图形状为球形； （2）①基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3，其轨道表示式为； ②分子中，与N原子相连的H显正电性，非金属的电负性越强，得电子能力越强，所以电负性：N＞H； （3）①第ⅢA族-ⅦA族、0族为p区，、、CaO、MgO、等氧化物中，处于元素周期表中p区的元素是Al、O元素； ②同一主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能的大小：Mg＞Ca； ③Mg元素的第二电离能远远小于第三电离能，Mg原子最外层有2个电子，失去两个电子时达到稳定结构，所以Mg的常见化合价为＋2价； （4）①Fe是26号元素，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2； ②电子层数相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，则＜。 22．电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。 ②电极a接电源的 (填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜主要允许 (填离子符号)通过。 (2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是 。 ②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。 i.生成O2的电极反应式是 。 ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式 。 iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl-放电。实验所用的试剂及现象是 。 可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液 【答案】(1) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 正 Na+(或Na+、H+) (2) Li++e-=Li 2H2O-4e-=O2↑+4H+ Cl2+H2O==HCl+HClO KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 【分析】（1）由图可知a电极室加入饱和食盐水，获得稀食盐水，说明左室消耗氯离子，钠离子发生迁移，则离子交换膜为阳离子交换膜，允许钠离子通过，左室电极a应为阳极，接电源正极，电极反应为2Cl--2e-=Cl2，b电极室加入稀氢氧化钠溶液，右室获得浓氢氧化钠溶液，说明生成NaOH，则右室电极b为阴极，接电源负极，电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-。 （2）根据海水提取金属锂的装置图可知，中间的选择性透过膜起到了隔绝海水的作用，而且锂离子可以通过该膜，水则不能；该装置是利用太阳能从海水中提取到锂单质，则上面电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应析出金属锂，故下面电极为阳极，为氯离子放电生成氯气。 【详解】（1）①电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； ②据分析可知，电极a接电源的正极； ③据分析可知，离子交换膜主要允许Na+(或Na+、H+)通过； （2）①生成锂单质的电极反应式是Li++e-=Li； ②生成O2的电极反应式是2H2O-4e-=O2↑+4H+；Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；阳极Cl-放电生成Cl2，检验有Cl2生成即可，利用Cl2与KI溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝来检验，故实验所用的试剂及现象是KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 23．已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 酸 HClO HCN 电离常数(K) (1)的电离平衡常数表达式 。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 (填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1 mol/L溶液导电能力比0.1 mol/L盐酸弱 ③常温下的溶液稀释十倍后 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 (2)25℃时，0.1 mol/L的①  ②  ③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (3)0.1 mol/L溶液加水稀释后， (填“增大”、“减小”或“不变”)， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)常温下用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是 (填写序号) ①a点溶液中： ②b点溶液中： ③c点溶液中： ④d点水的电离程度大于c点 (5)向溶液中通入，与发生的主要离子反应为 ， 。 【答案】(1) ②③⑤ (2)②＞③＞① (3) 减小 减小 (4)①③ (5) SO+H2CO3＝HSO+HCO 7 【详解】（1）的电离平衡常数表达式。 ①与水能以任意比互溶，不能说明存在电离平衡，①不选； ②盐酸是一元强酸，0.1 mol/L溶液导电能力比0.1 mol/L盐酸弱，说明醋酸是弱电解质，②选； ③常温下的溶液稀释十倍后，说明稀释过程中有氢离子减小电离出来，因此可以说明醋酸是弱电解质，③选； ④溶液能与溶液反应放出，只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，④不选； ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大，氢离子浓度减小，增大醋酸根浓度，抑制醋酸电离，可以说明醋酸是弱电解质，⑤选； ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同，由于氯化氢和醋酸的物质的量相等，所以产生的氢气一样多，不能说明醋酸是弱电解质，⑥不选； 答案选②③⑤。 （2）酸越弱，相关酸根离子的水解程度越大，碱性越强，根据25℃时电离常数可判断酸性强弱顺序为＞HCN＞HCO，所以0.1 mol/L的①、②、③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是②＞③＞①。 （3）0.1 mol/L溶液加水稀释后，溶液体积增大的程度大于醋酸分子增大的程度，所以溶液中减小，稀释后碱性减弱，氢离子浓度增大，，温度不变，电离常数不变，所以比值减小。 （4）①a点溶液中含等物质的量浓度的亚硫酸氢根离子浓度和亚硫酸根离子浓度，溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于亚硫酸根离子的水解程度，则溶液中，正确； ②b点溶液显中性，溶液中存在电荷守恒：，错误； ③c点恰好反应转化为正盐，溶液中存在元素守恒：，正确； ④d点氢氧化钠过量，抑制水的电离，则水的电离程度小于c点，错误； 答案选①③。 （5）由于亚硫酸的酸性强于碳酸，但同时的酸性强于亚硫酸氢钠，则向溶液中通入，与发生的主要离子反应为SO+H2CO3＝HSO+HCO，＝。 24．三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。 Ⅰ．常温下，用溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，其中、、、四点的横坐标分别为、、和。 (1)该温度下，的 。 (2)结合化学用语解释溶液显碱性的原因 。 (3)下列说法正确的是 。(填字母) A．点的溶液中， B．在12~14之间，随增大，电离程度增大，减小 C．溶液中， Ⅱ．用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下： 资料：与过量的存在反应：； (4)用平衡移动原理解释加入的作用是 。 (5)写出与含砷物质反应的化学方程式 。 (6)沉淀为 。 (7)含砷废水允许排放标准为。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中的浓度为，定量说明该含砷废水是否符合排放标准 。 【答案】(1)10—9.3 (2)H2AsO在溶液中存在电离趋势：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趋势：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10—9.3，二级电离常数Ka2(H3AsO3)= = c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，则H2AsO在溶液中的水解程度大于电离程度，所以KH2AsO3溶液呈碱性 (3)C (4)除去过量的S2—，使平衡逆向移动，防止三硫化二砷转化为AsS，提高沉砷效果 (5)H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O (6)CaSO4 (7)溶液中AsO为=5.7×10—17mol/L＜0≈6.7×10—6mol/L，所以该含砷废水符合排放标准 【分析】由题给流程可知，向酸性含砷废水加入硫化钠，将废水中的砷元素转化为三硫化二砷沉淀，同时加入硫酸亚铁，将溶液中的硫离子除去，防止三硫化二砷转化为AsS导致沉砷效果降低，过滤得到含有三硫化二砷、硫化亚铁和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子氧化为砷酸、铁离子，加入氧化钙，将溶液中的硫酸根离子、砷酸和铁离子转化为砷酸钙沉淀、砷酸铁沉淀、氢氧化铁沉淀、硫酸钙沉淀，则X为硫酸钙，过滤得到含有砷酸钙、砷酸铁、氢氧化铁、硫酸钙的滤渣和低浓度含砷废水。 【详解】（1）由图可知，亚砷酸和亚砷酸氢根离子浓度相等时，溶液pH为9.3，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10—9.3，故答案为：10—9.3； （2）H2AsO在溶液中存在电离趋势：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趋势：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10—9.3，二级电离常数Ka2(H3AsO3)= = c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，则H2AsO在溶液中的水解程度大于电离程度，所以KH2AsO3溶液呈碱性，故答案为：H2AsO在溶液中存在电离趋势：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趋势：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10—9.3，二级电离常数Ka2(H3AsO3)= = c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，则H2AsO在溶液中的水解程度大于电离程度，所以KH2AsO3溶液呈碱性； （3）A．由图可知，c点为亚砷酸氢钠、亚砷酸二氢钠和亚砷酸钠的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系，故错误； B．由图可知，pH在12~14之间，随溶液pH增大，亚砷酸氢根离子的浓度先增大后减小，则离子的电离程度先减小后增大，故错误； C．亚砷酸二氢钠溶液中存在质子守恒关系，故正确； 故选C； （4）由分析可知，加入硫酸亚铁的目的是除去溶液中过量的硫离子，使平衡逆向移动，防止三硫化二砷转化为AsS，提高沉砷效果，故答案为：除去过量的S2—，使平衡逆向移动，防止三硫化二砷转化为AsS，提高沉砷效果； （5）由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚砷酸氧化为砷酸，反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O，故答案为：H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O； （6）由分析可知，X为硫酸钙，故答案为：CaSO4； （7）由溶度积可知，溶液中AsO为=5.7×10—17mol/L＜0≈6.7×10—6mol/L，所以该含砷废水符合排放标准，故答案为：溶液中AsO为=5.7×10—17mol/L＜0≈6.7×10—6mol/L，所以该含砷废水符合排放标准。 25．资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 2 mL 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 0.2 mol/L 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。 现象：i．电流表指针偏转。 ii．B中石墨电极上析出白色固体。 取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。 i．白色沉淀A是。 ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是 。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因 。 小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 【答案】(1) (2)酸性溶液紫色褪去 (3)加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入NaCl，产生白色沉淀 (4) 沉淀中，KI未被氧化时，转化为CuI，需，还剩余。KI被氧化，产生的被还原为，提供电子的本质上为，还剩余 【分析】I：将溶液滴入到饱和溶液中，根据题意，得到白色沉淀；II：将溶液滴入到0.2 mol/L 溶液中，溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，根据题意，棕黄色沉淀不含，含有、和。 【详解】（1）亚硫酸根水解，溶液呈碱性，化学用语表示为：； （2）有还原性，能使酸性溶液褪色，故现象是：酸性溶液紫色褪去； （3）该装置为原电池装置，证实了：能还原，故左侧为负极，右侧为正极，证明正极产生的白色固体中含有Ag的操作和现象是：加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入NaCl，产生白色沉淀； （4）①根据已知信息：，故用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有：； ②沉淀中存在Cu2+，若KI未被氧化，则将氧化的微粒Cu2+；若KI被氧化，产生的碘单质与亚硫酸根发生反应，离子方程式为：； ③上层清液中检出的原因：沉淀中，KI未被氧化时，转化为CuI，需，还剩余。KI被氧化，产生的被还原为，提供电子的本质上为，还剩余。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色答字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1XI1V11/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.1A11B1IC11D1 6.|A1IB11C11D1 11.1A11B1IC11D1 16.1A11B11C11D1 2.|A][B]1C]|D] 7.|A1|B||C1ID] 12.[A]|B1[C11D] 17.1A]IB][C|[D] 3.|A11B]1C11D1 8. A11B11C11D1 13.1A11B11C11D] 18.1A1IB11C11D 4.1A11B1IC11D1 9.1A11B11C11D1 14.1A11B11C11D1 19.1A1IB11C11D1 10.]A11B]1C11D] 5.1A]|B]IC11D1 15.[A11B|1C1|D1 20.|A11B11C1ID] 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 二、填空与简答题(本大题共5小题,共60分) 21.(9分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 22. (12分) (1) (2) 23.(12分) (1) (2) (3) (5) 24.(12分) (1) (2) (③) (4) (5) (7) 25.(15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1第1-4章+选择性必修2第1章（人教版2019）。 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．质量数为2的氢核素： B．的原子结构示意图： C．电子云轮廓图： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 3．下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．热稳定性： 4．下列过程与水解无关的是 A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．用制备，制备时加入大量的水，同时加热 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 6．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内硫元素的质量分数不变 B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 7．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 8．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．稀盐酸中：、、、 D．常温下由水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液中：、、、 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 制备胶体 向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 比较FeS(黑色)与CuS(黑色)的溶解度 向溶液中加入少量的溶液，然后加入少量溶液 D 加快氢气的生成速率 在纯锌粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 11．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 12．。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 13．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑ B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体 14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。 下列说法不正确的是 A．右室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的pH增大 C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D．左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ 15．下列说法正确的是 A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B．含1molNa2CO3的溶液中，的数目约为1×6.02×1023 C．25℃时，pH=11的氨水中，OH‒的数目约为0.001×6.02×1023 D．在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023 16．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．牺牲阳极法实验 B．AgCl沉淀转化为AgI沉淀 C．锌铜原电池 D．H2与Cl2反应过程中焓的变化 正极：2H2O+O2+4e－= 4OH－ I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq) Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)  < A．A B．B C．C D．D 17．常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A．实验III中加入NH4Cl溶液后，比值增大 B．实验II中加入浓氨水后，c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-) C．实验I中加入8滴水后溶液的pH不变 D．实验II和实验III中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关 18．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 19．某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡： B．比较离子浓度大小：：③>①；：③>① C．③中存在水解平衡： D．综合上述实验现象，说明能转化为 20．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．（9分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“＜”) (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”) ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能/(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合表中数据解释Mg的常见化合价为＋2价的原因 。 (4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa～30Mpa、温度为400～500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 。 ②比较与的半径大小关系： (填“>”或“＜”)。 22．（12分）电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。 ②电极a接电源的 (填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜主要允许 (填离子符号)通过。 (2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是 。 ②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。 i.生成O2的电极反应式是 。 ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式 。 iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl-放电。实验所用的试剂及现象是 。 可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液 23．（12分）已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 酸 HClO HCN 电离常数(K) (1)的电离平衡常数表达式 。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 (填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1 mol/L溶液导电能力比0.1 mol/L盐酸弱 ③常温下的溶液稀释十倍后 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 (2)25℃时，0.1 mol/L的①  ②  ③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (3)0.1 mol/L溶液加水稀释后， (填“增大”、“减小”或“不变”)， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)常温下用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是 (填写序号) ①a点溶液中： ②b点溶液中： ③c点溶液中： ④d点水的电离程度大于c点 (5)向溶液中通入，与发生的主要离子反应为 ， 。 24．（12分）三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。 Ⅰ．常温下，用溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，其中、、、四点的横坐标分别为、、和。 (1)该温度下，的 。 (2)结合化学用语解释溶液显碱性的原因 。 (3)下列说法正确的是 。(填字母) A．点的溶液中， B．在12~14之间，随增大，电离程度增大，减小 C．溶液中， Ⅱ．用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下： 资料：与过量的存在反应：； (4)用平衡移动原理解释加入的作用是 。 (5)写出与含砷物质反应的化学方程式 。 (6)沉淀为 。 (7)含砷废水允许排放标准为。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中的浓度为，定量说明该含砷废水是否符合排放标准 。 25．（15分）资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 2 mL 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 0.2 mol/L 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。 现象：i．电流表指针偏转。 ii．B中石墨电极上析出白色固体。 取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。 i．白色沉淀A是。 ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是 。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因 。 小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D A D B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C C A A A C B C 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．（9分，除标注外，每空1分） (1)球形 (2) ＞ (3) Al、O ＞ Mg元素的第二电离能远远小于第三电离能，Mg原子最外层有2个电子，失去两个电子时达到稳定结构（2分） (4) [Ar]3d64s2 ＜ 22．（12分，除标注外，每空2分） (1) 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 正（1分） Na+(或Na+、H+)（1分） (2) Li++e-=Li 2H2O-4e-=O2↑+4H+ Cl2+H2O==HCl+HClO KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝 23．（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分） ②③⑤ (2)②＞③＞①（1分） (3) 减小（1分） 减小（1分） (4)①③ (5) SO+H2CO3＝HSO+HCO 7 24．（12分，除标注外，每空2分） (1)10—9.3 (2)H2AsO在溶液中存在电离趋势：H2AsOHAsO+H+，也存在水解趋势：H2AsO+H2OH3AsO3+OH—，由电离常数公式可知，H3AsO3的一级电离常数Ka1(H3AsO3)= = c(H+)=10—9.3，二级电离常数Ka2(H3AsO3)= = c(H+)=10—12.1，H2AsO在溶液中的Kh===10—4.7＞Ka2(H3AsO3)，则H2AsO在溶液中的水解程度大于电离程度，所以KH2AsO3溶液呈碱性 (3)C（1分） (4)除去过量的S2—，使平衡逆向移动，防止三硫化二砷转化为AsS，提高沉砷效果 (5)H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O (6)CaSO4（1分） (7)溶液中AsO为=5.7×10—17mol/L＜0≈6.7×10—6mol/L，所以该含砷废水符合排放标准 25．（15分，除标注外，每空2分） (1) (2)酸性溶液紫色褪去 (3)加入浓硝酸，白色固体溶解，试管口有红棕色气体产生。加入NaCl，产生白色沉淀（4分） (4) （1分） （1分） 沉淀中，KI未被氧化时，转化为CuI，需，还剩余。KI被氧化，产生的被还原为，提供电子的本质上为，还剩余（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■ 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清嘶。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIDI 6AJBIICID] 11AJBIICHDI 161AJIBIICHID] 2JAJBIIC]ID] ZAJBICID] 12AJIBI[CIID] 17AJIBJICIID] 3[A][BI[C]ID] 8[A][BICI[D] 13.[A][B]IC][D] 18[A][B][CJID] 4AJ[BIICIIDI AIIBIICIID] 14AJIBI[CIID] 1AJIBIICIID] 5JAJ[BIICIIDI 10.[A][BI[C]ID] 15JAJ[BIICI[DI 20.[AJ[BIIC]ID] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共5小题，共60分） 21.(9分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(12分) (1) (2) 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 25. (15分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版化学选择性必修1第一~第四章，选择性必修2第一章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 As 75 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置） 1．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．质量数为2的氢核素： B．的原子结构示意图： C．电子云轮廓图： D．基态原子的价层电子轨道表示式： 3．下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．第一电离能： D．热稳定性： 4．下列过程与水解无关的是 A．向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀 B．用铁盐作净水剂，生成胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降 C．向溶液中加入少量溶液，生成沉淀 D．用制备，制备时加入大量的水，同时加热 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A． B． C． D． 6．恒温恒压条件下，在一个容积可变的容器中发生可逆反应：，不能作为该反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内硫元素的质量分数不变 B．的消耗速率和的消耗速率之比为1：1 C．混合气体的密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 7．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 8．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A．遇石蕊变蓝的溶液中：、、、 B．无色透明溶液中：、、、 C．稀盐酸中：、、、 D．常温下由水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液中：、、、 9．下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去溶液中混有的 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 制备胶体 向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 比较FeS(黑色)与CuS(黑色)的溶解度 向溶液中加入少量的溶液，然后加入少量溶液 D 加快氢气的生成速率 在纯锌粒和稀硫酸的混合液中加入少量溶液 A．A B．B C．C D．D 10．下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A．加热 B．通入少量HCl气体 C．滴入少量NaOH溶液 D．加入少量固体 11．已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O    快 下列说法不正确的是 A．增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B．c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．升高温度，可提高反应①、②的速率 12．。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A． B． C．钒催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率 D．增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 13．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是 A．K1闭合，K2打开，铁棒上发生的反应为2Cl−−2e−== Cl2↑ B．K1闭合，K2打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小 C．K1打开，K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法 D．K1打开，K2闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生0.001 mol气体 14．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。 下列说法不正确的是 A．右室电极为该电池的正极 B．右室电极附近溶液的pH增大 C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜 D．左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+ 15．下列说法正确的是 A．常温常压下，28g乙烯中氢原子的数目约为4×6.02×1023 B．含1molNa2CO3的溶液中，的数目约为1×6.02×1023 C．25℃时，pH=11的氨水中，OH‒的数目约为0.001×6.02×1023 D．在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，每生成1molHNO3转移的电子数约为2×6.02×1023 16．下列图示与化学用语表述内容不相符的是 A．牺牲阳极法实验 B．AgCl沉淀转化为AgI沉淀 C．锌铜原电池 D．H2与Cl2反应过程中焓的变化 正极：2H2O+O2+4e－= 4OH－ I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq) Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)  < A．A B．B C．C D．D 17．常温下完成下列实验。其中实验I中浑浊不消失，实验II和中浊液变澄清。下列说法中，不正确的是 A．实验III中加入NH4Cl溶液后，比值增大 B．实验II中加入浓氨水后，c(Na+)+c(H+)+c()=2c()+c()+c(OH-) C．实验I中加入8滴水后溶液的pH不变 D．实验II和实验III中浊液变澄清可能与的电离平衡、水解平衡有关 18．下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM―pH关系。 已知：①pM是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀全。 下列说法正确的是 A．a点与b点的溶液中，不相等 B．由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C．浓度均为0.001mol/L、混合液，调能除去而不损失 D．向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 19．某同学进行如下实验： 下列说法不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡： B．比较离子浓度大小：：③>①；：③>① C．③中存在水解平衡： D．综合上述实验现象，说明能转化为 20．某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的原因是： B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C．由②③可推知，结合的能力： D．由①③可推知：促进了转化为 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、填空与简答题（共5小题，共60分） 21．（9分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。 (2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为 。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“＜”) (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“＜”) ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能/(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合表中数据解释Mg的常见化合价为＋2价的原因 。 (4)目前合成氨通常采用的压强为10MPa～30Mpa、温度为400～500℃，十分耗能。我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为 。 ②比较与的半径大小关系： (填“>”或“＜”)。 22．（12分）电解是海水资源综合利用的重要手段。 (1)电解饱和食盐水的原理如图所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是 。 ②电极a接电源的 (填“正”或“负”)极。 ③离子交换膜主要允许 (填离子符号)通过。 (2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。 ①生成锂单质的电极反应式是 。 ②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。 i.生成O2的电极反应式是 。 ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式 。 iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl-放电。实验所用的试剂及现象是 。 可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液 23．（12分）已知：25℃时，相关酸的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 酸 HClO HCN 电离常数(K) (1)的电离平衡常数表达式 。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 (填写序号) ①与水能以任意比互溶 ②0.1 mol/L溶液导电能力比0.1 mol/L盐酸弱 ③常温下的溶液稀释十倍后 ④溶液能与溶液反应放出 ⑤向溶液中加入固体，溶液pH增大 ⑥大小相同的锌片与同体积同浓度的盐酸和反应，产生的物质的量相同 (2)25℃时，0.1 mol/L的①  ②  ③NaCN三种溶液的pH由大到小的顺序是： (填写序号)。 (3)0.1 mol/L溶液加水稀释后， (填“增大”、“减小”或“不变”)， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)常温下用0.10 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示(忽略空气的影响)。下列叙述中正确的是 (填写序号) ①a点溶液中： ②b点溶液中： ③c点溶液中： ④d点水的电离程度大于c点 (5)向溶液中通入，与发生的主要离子反应为 ， 。 24．（12分）三价砷毒性很强，其废水需要处理后才能排放。 Ⅰ．常温下，用溶液滴定时，①~④四种含砷微粒的物质的量分数随的变化曲线如图所示，其中、、、四点的横坐标分别为、、和。 (1)该温度下，的 。 (2)结合化学用语解释溶液显碱性的原因 。 (3)下列说法正确的是 。(填字母) A．点的溶液中， B．在12~14之间，随增大，电离程度增大，减小 C．溶液中， Ⅱ．用化学沉降法处理酸性含砷废水的工艺流程如下： 资料：与过量的存在反应：； (4)用平衡移动原理解释加入的作用是 。 (5)写出与含砷物质反应的化学方程式 。 (6)沉淀为 。 (7)含砷废水允许排放标准为。若低浓度含砷废水(假设砷均以形式存在)中的浓度为，定量说明该含砷废水是否符合排放标准 。 25．（15分）资料显示，能还原、，某小组对此进行探究。 实验：将溶液滴入到物质a中，记录如下： 序号 装置 物质a 现象 I 2 mL 物质a 饱和溶液 产生白色沉淀 II 0.2 mol/L 溶液 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 (1)用化学用语解释溶液呈碱性的原因 。 (2)经检验，I中白色沉淀是。用酸性溶液证实白色沉淀中含有，现象是 。 (3)重新设计实验(III)，证实了：能还原，装置如下图所示。 现象：i．电流表指针偏转。 ii．B中石墨电极上析出白色固体。 取出少量白色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明白色固体中含有Ag。 (4)经检验，II中的棕黄色沉淀不含，含有、和。 资料：，。 ①用稀溶解沉淀，析出红色固体，说明棕黄色沉淀中含有 。 ②通过下列实验证实，沉淀中含有和上层清液中仍检出了(忽略空气的影响)。 i．白色沉淀A是。 ii．根据资料，上层清液加入淀粉后应该变蓝。分析现象与资料不符的原因： 原因一：KI未被氧化。则将氧化的微粒是 。 原因二：KI被氧化，由于 (用离子方程式表示)，所以无明显现象。 ③当加入的KI过量且反应充分时，白色沉淀中不含Cu单质，上层清液中仍检出了。结合物质组成、化学反应等解释上层清液中检出的原因 。 小结：I中：未能还原的原因与反应速率、离子浓度变化等因素有关。 试题 第11页（共8页） 试题 第12页（共8页） 试题 第9页（共12页） 试题 第10页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$