2026年北京市中关村中学高二下学期开学考化学试题

2026年北京市中关村中学高二下开学化学 1.下列说法正确的是 A.1s电子的概率密度分布（如右图）中的每个小黑点表示1个电子 B.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 C.元素周期表的d区包含所有的过渡元素 D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同 2.羟基磷酸钙CsP04)3OH是骨骼和牙齿的重要组成成份。下列化学用语或图示表达不正 20 A.OH的电子式：Q:H B.Ca2+的结构示意图： C.PO43的空间填充模型： D.H2O的结构式：H一O一H 3.下列性质中，按Si、P、S、C1的顺序递增排列的是 ①气态氢化物的稳定性 ②最高化合价 ③第一电离能 ④电负性 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 4.下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构不一致的是 A.NH4 B.H2S C.S03 D.PCIs 5.SF6呈正八面体结构（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器] 有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关$F6的推测正确的是 A.SF6各原子最外层均为8电子稳定结构 B.S原子轨道杂化方式与SO3中的S原子相同 C.SF6分子中只含极性键 D.S-F是o键，键长可能不相等 6.下面是某些元素基态原子的价层电子排布，各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是 A.3s和3s23p3 B.2s22p2和3s23p4 C.3s2和3s23p D.3s23p2和2s22p4 7.下列有关共价键的键参数的说法不正确的是 A.CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大 B.HF、HCl、HBr分子中的键长依次增长 C.H2O、H2S、H2Se分子中共价键的键能依次减小 D.分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 8.下列关于H2O2分子和H20分子的描述合理的是 A.分子中均只含极性键 B.氧原子的杂化类型不同 C.分子均是极性分子 D.沸点是由范德华力决定的 度.三氯化硼(BC3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，能水解，下列有关说法正确的是 A.三氯化硼在液态时能导电，在固态时不能导电B.三化硼中心原子采用sp杂化 C三氧化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D.三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 10.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构。下列说法正确 的是 A.NO2和NO2的键角相同 B.C2H2、H2O都是直线形分子 C.S02、S03中S原子的杂化方式相同 D.CIO3、CI1O4的中心原子价层电子对数相同 11.某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。 下列关于该材料组成元素的说法不正确的是 A.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子 B.第一电离能：O>N>C C.原子半径：AI>C>N>O D.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4 12.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成 像，为“氢键的本质”这一化学界争论多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键的说法不正确 的是 A.由于氢键的存在，沸点：HF>HCI>HBr>HI B.由于氢键的存在，乙醇比CH3OCH3更易溶于水 C.由于氢键的存在，冰能浮在水面上 D.DNA分子独特的双螺旋结构与氢键有关 13.下列各组基态原子中，彼此化学性质一定相似的是 选项 X原子 Y原子 A 1s2 [Ar]4s2 B M层上有1个电子 N层上有1个电子 C 2p能级上有2个未成对电子 3p能级上有2个未成对电子 D p能级上只有一个空轨道 3p能级上只有个空轨道 14.原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、全充满”时更加稳定的情 况，称为洪特规则的特例。下列事实中能作为这个规则的证据的是 ①基态H原子的电子排布式为1s2,基态H原子的电子排布式为1s ②Fe2+容易失电子转变为Fe3+,表现出较强的还原性 ③基态Cu原子的价电子排布式是3d4s',而不是3dP4s2 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 2 15.下列对实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A Br2、I2在CCL4中的溶解度比在水中大 Br2、2和CC14都为非极性分子 卤素单质从F2到虹2，在常温、常压下的聚集状态由气态、 B 从F2到12，范德华力逐渐减小 液态到固态 C 标准状况下，1L水可以溶解约700L氨气 氨气具有还原性 D HF的沸点高于HCl H-F的键长比H-CI的短 6.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现 两种结构的水合质子，其中一种结构如下图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是 A.化学式为HgO4 B.氢、氧原子都处于同一平面上 0 C.氢、氧原子均以氢键结合 D.图中所有的H一O一H键角都相同 17.下表为四种短周期元素的相关信息。 元素 元素的相关信息 上 原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 地壳中含量最多的元素 Q 短周期中金属性最强 R 常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积 回答下列问题（注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号作答）： (1)Y元素的最简单氢化物尘的空间结构为 与Z元素的最简单氢化物B相比，A的 键角 B的键角（填”或“”），原因是 (2)最高价的R与Z元素组成的化合物中R原子的杂化方式为 其中R在元素周期表 中的位置是 ，R的基态原子电子排布式为 (3)Z、Q、R相比，其第一电离能由大到小的顺序是 (嗔元素符号)。 (4)Y与R相比，非金属性较强的是 能证明这一结论的事实是 （用化学方程式表示)。 18.设N为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题： (1)1molC02中含有o键的数目为 (2)已知CO和CN与N2的结构相似，则CO分子内o键与π键个数之比为 HCN分子内 σ键与π键数目之比为 (3)由C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 (4)1mol乙醛分子(C2H40)中含有σ键的数目为 (5)CrO2C2常温下为液体，能与CC4、CS2等互溶，据此可判断CrO2C2是 (填“极性” 或“非极性)分子。 、6)在①CH4②CH3OH③C2H④CS2⑤CC4五种分子中，碳原子采取sp杂化的分子有 (填序号)；CS2分子的空间结构是 形；CO2与CS2相比， 的 熔点较高，原因是 19.NO是汽车尾气中的主要污染物，在汽车尾气系统中装配催化转化器可有效减少NO的排放。 (1)当尾气中空气不足时，NOx(以NO为主)在催化转化器中被C0还原成N2排出。 ①基态碳原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图的形状是 ②基态氧原子的轨道表示式为 ③C、N、O电负性由大到小顺序为 (写元素符号，并用“>”连接)。 (2)当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力的顺序如 下：MgO<CaO<SrO<BaO。 已知：镁、钙、银、钡的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mg Ca Sr Ba 738 589.7 549 502.9 电离能 2 1451 1145 1064 965.2 kJ-mol-1 3 7733 4910 3600 ①推测Sr的第三电离能a的范围： ②MgO、CaO、SrO、BaO对NOx的吸收能力增强，从原子结构角度解释原因：Mg、Ca、 Sr、Ba为同主族元素， 元素的金属性 逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 (3)研究TO2作为$CR脱硝催化剂的性能时发现：在TiO2上适当掺杂不同的金属氧化物（如： V2Os、MnOx、Fe2O3、NiO、CuO等)，有利历提高催化脱硝性能。 ①基态V原子的甩子排布式为 ②若继续寻找使TiO2催化性能更好的摻杂金属氧化物，可以在元素周期表 (填序号)寻找恰当的元素。 a.s区 b.p区 c.d区 d.ds☒