精品解析：广东省汕头市金山中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

2022级高三第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题(前10题每题2分，后 6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于有机高分子的是 A．金（代表乐器锣） B．石（代表乐器磬） C．竹（代表乐器笛） D．土（代表乐器埙） A. A B. B C. C D. D 2. 杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 月壤中的与地球上的互为同位素 B. 杭州亚运会火炬所用燃料甲醇为有机物 C. 发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程涉及物理变化和化学变化 3. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤原料为晶体硅 B. 实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同 C. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 D. “奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料 4. 中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是(        ) A. 月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉 B. 月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸 C. 月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类 D. 月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好 5. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 B. 防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e-=2O2- D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 6. 苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示： +MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体 下列说法正确的是 A. 操作1为蒸发 B. 操作2为过滤 C. 操作3为酒精萃取 D. 进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法 7. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素 B 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 D 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 食盐中碘元素以游离态形式存在 A. A B. B C. C D. D 8. 利用如图所示装置进行相关实验，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应 A. A B. B C. C D. D 9. 硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 该有机物易溶于水 C. 该有机物所有原子可能共面 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应 10. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A. 1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D. 46g C2H6O完全燃烧，需要氧气的体积为67.2L 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是 A. ①中固体药品可用代替，②中固体药品可为与 B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 12. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z<R C. X与W形成的化合物为非极性分子 D. 该分子能与碱反应 13. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂为高分子化合物，属于纯净物 B 利用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＜Ksp(HgS) C 气态氢化物稳定性：H2S＜H2O 熔、沸点：H2S＜H2O D 与Na反应速率：乙醇＜H2O H2O为电解质，乙醇为非电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A. c为黑色固体 B. a与反应只生成d C. g与h均含有σ键 D. 可存在a→c→d→h的转化 15. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. 该历程有三个基元反应 B. ①中，催化剂被氧化 C. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 D. 总反应的速率由③决定 16. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 二、填空题(共56分) 17. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量：___________g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________(填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变为蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ ___________ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应：___________， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ) 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：___________。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是___________(填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：___________。 18. 水合硼酸锌(2ZnO∙3B2O3∙3.5H2O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O，以及少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO3，Fe2O3、FeO和SiO2等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Zn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 1.9 70 3.0 6.2 8.9 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 8.0 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”时，Mg2B2O5∙H2O发生的离子方程式为___________ ，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有___________(填一种)。 （2）“氧化”步骤温度不能过高的原因是___________。 （3）“二次调pH”时的pH范围为___________。 （4）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为___________。 （5）一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。 已知：i．H3BO3在水中： H3BO3 + H2O⇌B(OH)+ H+ ii．H3BO3与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H3BO3酸性 ①B易形成络离子的原因为___________，ⅱ中络合物B原子的杂化方式为___________。 ②H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是___________ 。 （6）硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： 已知B6八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，则M点原子的分数坐标为___________。 19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）最新研究工业上可以用H+ - Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C2H4(g) + O2(g) → 2EO(g)(反应a) 已知： ①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式___________。 ②反应a的ΔH=___________。 （2）某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中___________。 A. 催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B. 催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C. 催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D. 反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （3）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为___________(填图中字母)。 （4）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L-1 H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度 [c环丙烷(H2A)]、水相萃取率α[α=1-]随pH的变化关系如图。 已知：H2A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化 ①表示c环丙烷(H2A)的曲线为___________。(填字母) ②由图计算pH=6，H2A的Kd=___________， Ka1=___________，Ka2=___________及水相萃取率α=___________。(保留三位有效数字) 20. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中官能团名称为___________。 （2）在A同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （3）下列关于物质D的说法中错误的是___________。 a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个 c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂 d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOH E有多种合成路线： ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为___________。 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022级高三第一学期期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、单项选择题(前10题每题2分，后 6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国在几千年前就把制作乐器的材质分成了八类：金、丝、石、竹、匏、土、革、木。下列材质的主要成分属于有机高分子的是 A．金（代表乐器锣） B．石（代表乐器磬） C．竹（代表乐器笛） D．土（代表乐器埙） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乐器锣主要成分为金属铜，铜活泼性较弱，易冶炼，铜是最早应用的金属，青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素，A错误； B．乐器磐由石料组成，其主要成分为硅酸盐无机材料，B错误； C．乐器笛的主要成分为纤维素，是一种有机高分子材料，C正确； D．乐器埙由陶土构成，其主要成分为硅酸盐无机非金属材料，D错误； 故选C。 2. 杭州亚运会的成功举办、“天宫课堂”的如期开讲、天舟六号货运飞船成功发射、嫦娥五号采回月壤等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. 月壤中的与地球上的互为同位素 B. 杭州亚运会火炬所用燃料甲醇为有机物 C. 发射天舟六号货运飞船的火箭所用推进剂为液氮和液氢 D. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程涉及物理变化和化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同中子数不同的两种核素互为同位素，A项正确； B．根据物质的分类依据可知，是有机物，B项正确； C．火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C项错误； D．乙酸钠与水生成是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D项正确； 故选C。 3. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A. “墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 B. 实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，其组成元素与生物柴油相同 C. 长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 D. “奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用硬质合金潜孔钻头属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．生产光纤的原料为晶体二氧化硅，选项A错误； B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，组成元素是碳和氢，而生物柴油的成分是油脂，组成元素为碳、氢、氧，选项B错误； C．铝是密度较小的金属，使用铝合金可以减轻火箭质量，选项C正确； D．金属单质或合金均属于金属材料，即本项中的硬质合金应该属于金属材料，选项D错误。 故答案选C。 4. 中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是(        ) A. 月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉 B. 月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸 C. 月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类 D. 月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有较强还原性，可以吸收氧气，且无毒，可作脱氧剂，故A正确； B．柠檬酸为弱酸，故B错误； C．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠属于盐类，故C错误； D．任何防腐保鲜剂都不能过量添加，要控制用量，故D错误； 综上所述答案为A。 5. 港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是 A. 防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率 B. 防腐过程中铝和锌均作为负极，失去电子 C. 钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应为O2＋4e-=2O2- D. 方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢是铁碳合金材料，表面接触空气，水蒸气，易形成原电池发生吸氧腐蚀，防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率，A项正确； B．铝和锌的金属活动性大于铁，故铝和锌均作为负极，失去电子，保护了铁，B项正确； C．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-，C项错误； D．方法①②③只能减缓钢铁腐蚀，不能完全消除铁的腐蚀，D项正确； 故选C。 6. 苯甲酸常用作防腐剂、药物合成原料、金属缓蚀剂等，微溶于冷水，易溶于热水、酒精。实验室常用甲苯为原料，制备少量苯里酸，具体流程如图所示： +MnO2苯甲酸钾溶液苯甲酸固体 下列说法正确的是 A. 操作1为蒸发 B. 操作2为过滤 C. 操作3为酒精萃取 D. 进一步提纯苯甲酸固体，可采用重结晶的方法 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，甲苯与高锰酸钾溶液共热、回流得到苯甲酸钾，过滤得到苯甲酸钾溶液；苯甲酸钾溶液经酸化、过滤得到苯甲酸固体。 【详解】A．由分析可知，操作1为过滤，故A错误； B．由分析可知，操作2为酸化，故B错误； C．由分析可知，操作3为过滤，故C错误； D．题给流程制得的苯甲酸固体中含有杂质，可采用重结晶的方法可以进一步提纯苯甲酸固体，故D正确； 故选D。 7. 劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目化学知识解释正确的是 选项 实践项目 化学知识原因解释 A 社区服务：回收旧衣物并按成分进行分类 棉麻丝等天然纤维主要成分均为纤维素 B 兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色 果汁中含有还原性物质，能氧化高锰酸钾，使其褪色 C 家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 醋酸酸性大于碳酸 D 自主探究：加碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色 食盐中碘元素以游离态形式存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丝的成分均为蛋白质，故A错误； B．新榨果汁提取液可使酸性溶液褪色，是由于果汁中含有还原性物质，能还原高锰酸钾，使其褪色，故B错误； C．水垢的主要成分有碳酸钙，用白醋清洗水壶中的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，醋酸的酸性比碳酸强，强酸能制弱酸，故C正确； D．能使淀粉溶液变蓝的是碘单质，碘食盐溶液不能使淀粉溶液变色，是因为食盐中碘元素以化合态形式存的，故D错误。 答案为：C。 8. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中能达到预期目的的是 A．制备SO2 B．收集SO2 C．验证SO2的还原性 D．验证SO2与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确； B．二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误； C．二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误； D．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误； 故选A。 9. 硝苯地平临床用于预防和治疗冠心病、心绞痛，也用于治疗高血压，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 该有机物易溶于水 C. 该有机物所有原子可能共面 D. 该有机物能发生加成反应、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物有硝基、酯基、碳碳双键、亚氨基4种官能团，A项错误； B．该有机物中含碳原子数目较多，且酯基、苯环、硝基均为疏水基团，故该物质不易溶于水，B项错误； C．该有机物含有甲基，所有原子不可能共面，C项错误； D．该有机物含有碳碳双键能加成，含有酯基、氨基等能发生取代反应，D项正确； 答案选D。 10. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A. 1 mol 过氧化钠和足量水反应转移电子数为2NA B. 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA C. 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA D. 46g C2H6O完全燃烧，需要氧气的体积为67.2L 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水的反应是歧化反应，氧元素化合价一部分由-1价升高为0价、一部分降低为-2价，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故1mol过氧化钠转移1mol电子，即NA个电子，故A错误； B．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误； C．NO2和N2O4具有相同最简式NO2，则46g混合气体必然含有的氧原子数为=2NA，故C正确； D．没有说明温度和压强，不能计算氧气的体积，故D错误； 答案选C。 11. 某小组探究的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。 下列分析正确的是 A. ①中固体药品可用代替，②中固体药品可为与 B. ③、④中现象说明③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. 一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜。 【详解】A．需要在二氧化锰的催化下分解生成氢气，①中固体药品不可用代替，A错误； B．装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，化学方程式：，B错误； C．装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成NH4NO3，会有白烟产生，C错误； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，D正确； 故选D。 12. 一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是 A. Y、Z、W的第一电离能的顺序为W>Z>Y B. 最简单氢化物的稳定性：Z<R C. X与W形成的化合物为非极性分子 D. 该分子能与碱反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键，X为H元素；Y形成4个共价键，Y为C元素；Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素；Z与R同主族，R为P元素。 【详解】A．同周期元素原子的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是N元素的基态原子的价层电子排布为2s22p3，2p轨道上填充了3个电子，处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，因此第一电离能：N(Z)>O(W)>C(Y)，A错误； B．元素的非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强；非金属性N(Z)>P(R)，则氢化物稳定性：NH3>PH3，B错误； C．X与W形成的化合物可以为H2O、H2O2，两者均为极性分子，C错误； D．分子结构中含官能团羧基(－COOH)，可与碱反应，D正确； 答案选D。 13. 陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂为高分子化合物，属于纯净物 B 利用FeS除去废水中的Hg2+ Ksp(FeS)＜Ksp(HgS) C 气态氢化物稳定性：H2S＜H2O 熔、沸点：H2S＜H2O D 与Na反应速率：乙醇＜H2O H2O电解质，乙醇为非电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚醛树脂属于高分子化合物，高分子化合物由于聚合度的不同，属于混合物，A错误； B．难溶的FeS可以将Hg2＋转化为更难溶的HgS从而除去Hg2＋，则Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)，B错误； C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性：H2S＜H2O；熔、沸点：H2S＜H2O，是由于H2O分子间可以形成氢键，使得物质的熔沸点升高，两者无因果关系，C错误； D．Na与乙醇的反应的速率小于Na与水反应的速率，是因为水中－OH的H的活泼性强于CH3CH2OH中－OH的H原子的活性，水可以电离出H＋，Na与水反应更剧烈H2O是电解质，可以电离出H＋；而乙醇是非电解质，不能电离出H＋；两者有因果关系，D正确； 答案选D。 14. 部分含Fe或含Cu物质的分类与相应化合价关系如下图所示，下列推断不合理的是 A. c为黑色固体 B. a与反应只生成d C. g与h均含有σ键 D. 可存在a→c→d→h的转化 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为铁或铜、b为氧化亚铜、c为氧化亚铁或氧化铜、d为亚铁盐或铜盐、e为氧化铁、f为铁盐、g为+3价铁元素的配合物、h为+2价铁元素或铜元素的配合物。 【详解】A．氧化亚铁或氧化铜均黑色固体，故A正确； B．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故B错误； C．配合物中的配位键都属于σ键，故C正确； D．铜与氧气中共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于酸生成铜盐，铜盐与氨水反应生成四氨合铜离子，则铜元素中存在a→c→d→h的转化，故D正确； 故选B。 15. 在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法不正确的是 A. 该历程有三个基元反应 B. ①中，催化剂被氧化 C. ②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 D. 总反应的速率由③决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，反应①、②、③为三个基元反应，故A正确； B．①中催化剂失去氢原子，化合价升高，被氧化，故B正确； C．②中丙烷失去了氢原子变成了正丙基，故C正确； D．①过程中活化能为181.1kJ/mol，②过程中活化能为27.9kJ/mol，③过程中活化能为20.2 kJ/mol，活化能越大，反应速率越慢，则①为整个反应的决速步，故D错误； 答案D。 16. 近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极膜”中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 A. 膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜 B. 催化电极上的电势比锌电极上的高 C. 负极区的反应式为 D. 当正极区的变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。据此答题。 【详解】A．根据分析知，膜是阴离子交换膜，膜是阳离子交换膜，A正确； B．催化电极是正极，锌电极是负极，因此催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，负极区的反应式为，C正确； D．根据正极电极反应式和电荷守恒，当反应消耗10mol时，电路中转移的电子为8mol，则双极膜中有8mol通过N膜向正极区移动，此时正极区的变化为，因此锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 二、填空题(共56分) 17. 氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”，可以用电极反应式表示。某小组利用半反应研究Cu2+和Fe3+的氧化性，进行如下实验。 （1）实验I：配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液： ①计算需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量：___________g。 ②配制溶液过程中，下列仪器中一定不需要的是___________(填字母)。 （2）实验Ⅱ： 步骤 现象 ⅰ.取40mL0.1000mol∙L-1FeCl3加入足量Cu片 溶液变蓝色 ⅱ.静置取上层清液，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN溶液 产生白色沉淀，振荡后变红 已知： CuSCN是一种难溶于水的白色固体 ①从ⅰ得到一般性结论，氧化性：Fe3+ ___________ Cu2+(填“>”、“<”或“=”)。 ②如果把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3。 ③则还原半反应：___________， 因此得到结论：特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)。 该小组同学查阅资料得知： 氧化半反应正移提高物质的还原性，还原半反应正移提高物质的氧化性 请结合平衡的知识，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因：___________。 （3）实验Ⅲ：探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性 步骤 现象 ⅲ.取20mL0.1mol∙L-1CuCl2，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 产生白色沉淀 ⅳ.取20mL0.1mol∙L-1FeCl3，滴加足量0.1mol∙L-1KSCN 溶液变红 ⅴ.取ⅳ中溶液滴加试剂m 无明显变化 步骤ⅴ的目的是为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，试剂m是___________(填化学式)。 结论：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+ （4）有同学认为上述结论不够严谨，由于混合时Fe3+与SCN-络合往往快于其它反应，所以实验ⅳ不能够证明Fe3+一定无法氧化SCN-，于是设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，所以物质的浓度会影响氧化性或还原性，具体问题应该结合具体情境分析。写出实验方案，并要有体现该结论的实验证据：___________。 【答案】（1） ①. 0.05a ②. cd （2） ①. > ②. Cu2++ e- + SCN- = CuSCN↓(写Cu2+ + e-Cu+也可) ③. 生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强 （3）K3Fe(CN)6 （4）将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可) 【解析】 【分析】实验Ⅱ：ⅰ中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，ⅱ中上层清液里加入KSCN主要是验证Cu2+可以氧化Fe2+的原因； 实验Ⅲ探究Cu2+、Fe3+、(SCN)2的氧化性强弱，利用氧化剂氧化性大于氧化产物，实验ⅲ中是铜离子与硫氰根离子反应生成CuSCN和(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中FeCl3与KSCN溶液变红同时有没有发生氧化还原反应呢？通过步骤ⅴ进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，利用试剂m即K3Fe(CN)6 来检验有没有亚铁离子生成。 【小问1详解】 配制0.1000mol∙L-1FeCl3溶液时，需要称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，所以用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶。 ①配制480mL0.1000mol∙L-1FeCl3溶液，则需要FeCl3∙7H2O[M(FeCl3∙7H2O)=a g/mol]固体的质量：0.50L×0.1000mol∙L-1×a g/mol= 0.05ag。 ②根据分析，配制溶液过程中，用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、量筒和500mL容量瓶，一定不需要的是冷凝管、分液漏斗，故选cd。 【小问2详解】 ①从ⅰ可知，实验过程中Cu与FeCl3反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+，Fe3+ 为氧化剂、 Cu2+为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则得到一般性结论时，氧化性：Fe3+ >Cu2+。 ③ⅱ中生成了难溶于水的白色固体CuSCN，振荡后变红是生成了Fe(SCN)3；则铜元素化合价从+2价降低到+1价，Cu2+为氧化剂，铁元素化合价升高，Fe2+ 失去电子和SCN- 生成了 Fe(SCN)3，把ⅱ中的氧化还原拆成两个半反应，氧化半反应： Fe2+ - e- + 3SCN- = Fe(SCN)3，则还原半反应：Cu2++e-+SCN-=CuSCN↓，根据已知信息：还原半反应正移提高物质的氧化性，则解释特定情况下氧化性Cu(Ⅱ)>Fe(Ⅲ)，解释ⅱ中Cu2+可以氧化Fe2+可能的原因是：生成CuSCN沉淀，Cu2+ + e-Cu+ 正移，Cu2+氧化性增强。 【小问3详解】 ⅲ中白色沉淀CuSCN，说明Cu2+与SCN-发生氧化还原反应得到氧化产物(SCN)2，能证明氧化性Cu2+ > (SCN)2，ⅳ中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变红只能说明二者反应生成了硫氰化铁，该反应为非氧化还原反应。为了进一步验证iv中Fe3+是否氧化SCN-，可通过铁氰化钾来检验Fe3+的还原产物即Fe2+来实现，故试剂m是K3Fe(CN)6 (填化学式)。ⅴ中无明显变化，说明没有亚铁离子生成，则Fe3+未氧化SCN-，故可得出结论是——氧化性：Cu2+ > (SCN)2 > Fe3+。 【小问4详解】 要设计简单的实验方案，证明在不相互混合的情况下，Fe3+也可以氧化SCN-，可利用把氧化还原反应分成2个半反应，设计成原电池装置，反应中铁离子为氧化剂，则正极上发生还原反应，电极反应为：，反应中能观察到溶液颜色从黄色变为浅绿色，若滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀生成，负极上SCN-失去电子被氧化为(SCN)2，由于(SCN)2是黄色液体，故可观察到KSCN溶液变黄，则实验方案、现象和结论为：将0.1mol∙L-1FeCl3和0.1mol∙L-1KSCN分别置于两烧杯，放入盐桥和连接电流表形成原电池，指针偏转(或FeCl3溶液变浅且滴入K3Fe(CN)6有蓝色沉淀、KSCN溶液变黄均可)。 18. 水合硼酸锌(2ZnO∙3B2O3∙3.5H2O，不溶于冷水)在阻燃方面具有诸多优点。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5∙H2O，以及少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等)和菱锌矿(主要成分为ZnCO3，Fe2O3、FeO和SiO2等)为原料制备水合硼酸锌的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Zn2+ Mg2+ 开始沉淀pH 19 7.0 3.0 6.2 8.9 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 8.0 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”时，Mg2B2O5∙H2O发生的离子方程式为___________ ，为加快“酸浸”时的浸取速率措施有___________(填一种)。 （2）“氧化”步骤温度不能过高的原因是___________。 （3）“二次调pH”时的pH范围为___________。 （4）“制备”水合硼酸锌的化学方程式为___________。 （5）一种测定硼酸纯度的方法：准确称取制得的晶体试样mg溶于水中，加入足量甘露醇，摇匀后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用酚酞试液作指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL。 已知：i．H3BO3在水中： H3BO3 + H2O⇌B(OH)+ H+ ii．H3BO3与甘露醇等多羟基化合物形成稳定的络合物，增大其电离度，提高H3BO3酸性 ①B易形成络离子的原因为___________，ⅱ中络合物B原子的杂化方式为___________。 ②H3BO3不能直接用NaOH溶液滴定，需要加入甘露醇之后再滴定的原因是___________ 。 （6）硼还可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示： 已知B6八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，则M点原子的分数坐标为___________。 【答案】（1） ①. Mg2B2O5∙H2O + 4H+ = 2Mg2+ + 2H3BO3 ②. 样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度(任选一点) （2）H2O2不稳定，受热易分解 （3）8.0≤pH<8.9 （4）2ZnO+6H3BO32ZnO·3B2O3·3.5H2O+5.5H2O （5） ①. B原子有空轨道 ②. sp3杂化 ③. 增强H3BO3酸性，提高滴定准确度 （6） 【解析】 【分析】水合硼酸锌酸浸后，生成金属离子Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+，滤渣1为SiO2，蒸发浓缩、冷却结晶后得到晶体粗硼酸，向液体中加入双氧水将Fe2+氧化物Fe3+，调节pH，将Fe3+、Al3+转化为沉淀，经过二次调节pH将Zn2+转为沉淀，Zn(OH)2受热生成ZnO，氧化锌与硼酸生成水合硼酸锌，以此分析； 【小问1详解】 “酸浸”时，Mg2B2O5∙H2O发生反应生成Mg2+，Mg2B2O5∙H2O + 4H+ = 2Mg2+ + 2H3BO3；样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度可以加快酸浸速度； 故答案为：Mg2B2O5∙H2O + 4H+ = 2Mg2+ + 2H3BO3；样品粉碎、充分搅拌、适当增加硫酸浓度、适当升高温度； 【小问2详解】 H2O2不稳定，受热易分解，“氧化”步骤温度不能过高； 故答案为：H2O2不稳定，受热易分解； 【小问3详解】 经过二次调节pH将Zn2+转为沉淀，需要调pH范围为8.0≤pH<8.9； 故答案为：8.0≤pH<8.9； 【小问4详解】 氧化锌与硼酸生成水合硼酸锌，； 故答案为：； 【小问5详解】 ①B原子有空轨道，B易形成络离子；B形成4个共价键，为4个键，无孤电子对，则B原子的杂化方式为sp3； 故答案为：B原子有空轨道；sp3； ②为了增强H3BO3酸性，提高滴定准确度，需要加入甘露醇之后再用NaOH溶液滴定； 故答案为：为了增强H3BO3酸性，提高滴定准确度； 【小问6详解】 B6八面体(该结构中心位于晶胞顶点)中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，如果以晶胞棱长长度为1建立坐标系来表示晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，Ca到底面的距离为，晶胞参数为apm，M点在棱上，即M点在x轴的位移为，则M点原子的分数坐标为； 故答案为：。 19. 酸在多种反应中具有广泛应用，其性能通常与酸的强度密切相关。 （1）最新研究工业上可以用H+ - Ag为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷(简称EO)；反应方程式为2C2H4(g) + O2(g) → 2EO(g)(反应a) 已知： ①Ag位于第五周期，与Cu同族，有相似的核外电子排布，写出Ag价电子排布式___________。 ②反应a的ΔH=___________。 （2）某小组研究了3种酸对反应a的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t的变化如图。 据图可知，在该过程中___________。 A. 催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B. 催化剂酸性增强，有利于提高反应速率 C. 催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D. 反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小 （3）我国科学家报道了一种高效O-to-C的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构。一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为___________(填图中字母)。 （4）在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值：弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)，平衡常数为Kd 。25℃时，向VmL 0.1mol∙L-1 H2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度 [c环丙烷(H2A)]、水相萃取率α[α=1-]随pH的变化关系如图。 已知：H2A在环己烷中不电离，且忽略过程中溶液体积的变化 ①表示c环丙烷(H2A)的曲线为___________。(填字母) ②由图计算pH=6，H2A的Kd=___________， Ka1=___________，Ka2=___________及水相萃取率α=___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 4d105s1 ②. 2ΔH1 – 2ΔH2 + 2ΔH3 （2）BD （3）T （4） ①. a ②. 0.25 ③. 10-4 ④. 10-7 ⑤. 0.965 【解析】 【小问1详解】 ①银和铜位于同一族的相邻周期，即Ag位于元素周期表的第五周期IB族，基态Ag原子的价层电子排布式为：4d105s1。 ②已知：反应Ⅰ ΔH1 反应Ⅱ ΔH2 反应Ⅲ ΔH3 由盖斯定律可知，反应Ⅰ×2-反应Ⅱ×2+反应Ⅲ×2可得 ，则2ΔH1 – 2ΔH2 + 2ΔH3。 答案为①4d105s1 ②2ΔH1 – 2ΔH2 + 2ΔH3。 【小问2详解】 A．催化剂不能改变反应的焓变，A错误； B．由图示可知，酸性：硫酸＞磷酸＞乙酸，催化剂酸性增强，反应速率提高，B正确； C．一个硫酸分子中含有2个H，一个磷酸分子中含有3个H，一个乙酸分子中含有4个H，但含H最少的硫酸催化时，最有利于加速反应，C错误； D．由图示可知，反应开始一段时间，反应物浓度减小，但反应速率加快，反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小，D正确； 综上，BD符合题意； 答案选BD。 【小问3详解】 由图可知，物质T参与第①步反应，并且在第④步反应生成；反应前后没有发生变化，T为反应的催化剂。 答案为T。 【小问4详解】 ①向水溶液中加入NaOH(s)时，NaOH与水溶液中的H2A反应，平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)正向移动，c环丙烷(H2A)减小，水相萃取率增大。当pH足够大的时候，水相萃取率达到100%，此时c环丙烷(H2A)=0 mol/L，b和a符合c环丙烷(H2A)、水相萃取率的变化趋势；则表示c环丙烷(H2A)的曲线为a。 ②向水溶液中加入NaOH(s)时，NaOH与水溶液中的H2A反应，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)增大；到一定程度时，c(HA-)减小，c(A2-)增大，因此表示c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)的曲线分别为c、d、f。平衡常数Kd、Ka1、Ka2只与温度有关，与pH无关。根据图示，当pH=2时，c(HA-)和c(A2-)均为0 mol/L，水相中只有H2A。c(H2A)=0.02 mol/L，c环丙烷(H2A)=0.08 mol/L，平衡：H2A(环己烷)H2A(aq)的平衡常数。H2A在水溶液中电离，电离方程式为H2AHA－＋H＋、HA－A2－＋H＋。当pH=4时，c(H2A)=c(HA-)，则平衡常数。当pH=7时，c(HA-)=c(A2-)，。当pH=6时，c(H＋)=10-6mol/L，带入Ka1、Ka2，可得，；另外根据Kd，有，以及c环丙烷(H2A)+ c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol/L，联立方程式，可得c环丙烷(H2A)≈0.00348 mol/L，则水相萃取率。 答案为①a ②0.25 10-4 10-7 0.965。 20. 酮基布洛芬(D)是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛的非处方药，其有多种合成路线，其中一种如图所示。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，B中官能团名称为___________。 （2）在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①属于芳香族化合物；②苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO) 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （3）下列关于物质D的说法中错误的是___________。 a．可以发生氧化反应，加成反应、取代反应 b．分子中sp3杂化的碳原子只有1个 c．C→D的转化一定会涉及σ、π的形成和断裂 d．通过成酯修饰可缓解其酸性较强对胃肠的刺激 （4）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① ___________ ___________ ② ___________ ___________ 取代反应 （5）若C到D的转化需要用到E：CH2=CH-COOH E有多种合成路线： ①若通过两种直线型分子先加成再水解获得，请写出其中有机物的结构简式为___________。 ②若通过含氧有机物F酸性水解获得，并且还同时获得一种常见的液态燃料，请写出F与足量NaOH溶液的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸 ②. 羰基/酮羰基/酮基 （2） （3）bc （4） ①. H2，催化剂，加热 ②. 加成反应 ③. NaOH水溶液，加热 ④. （5） ①. HC≡CH ②. CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH 【解析】 【分析】A的结构简式为：，A与苯在SOCl2的作用下发生取代反应生成B，B结构简式为：，B与Br2发生取代反应生成C，C的结构简式为：，C经多步转化生成D，D的结构简式为：。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知，A的名称为间甲基苯甲酸或3-甲基苯甲酸；根据B的结构简式可知，B中官能团名称为羰基/酮羰基/酮基； 【小问2详解】 根据A的结构简式可知，A的分子式为C8H8O2，属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且其中一个是醛基(-CHO)，则其同分异构体为：、、、、、，共6种；其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为：； 【小问3详解】 a．由D结构简式可知，可以发生氧化反应，含有苯环可以发生加成反应、取代反应，故a项正确； b．分子中sp3杂化的碳原子为饱和碳原子，只有2个，故b项错误； c．C→D的转化一定会涉及σ键的形成和断裂，但在转化过程中有π键的形成，无π键的断裂，故c项错误； d．由于含有羧基，其酸性较强，可以通过成酯修饰，缓解对胃肠的刺激，故d项正确； 故答案为：bc； 【小问4详解】 C在催化剂并加热条件下与H2发生加成反应可将羰基转化为羟基；C中含有碳溴键，可在NaOH水溶液，加热条件下发生取代反应生成； 【小问5详解】 ①在特殊条件下，两种直线型分子HC≡CH和CO 先加成再水解可得到丙烯酸CH2=CH-COOH； ②若通过含氧有机物F酸性水解获得E(CH2=CH-COOH)，则F为E与醇形成的酯类，同时获得一种常见的液态燃料为C2H5OH，则可推测F为CH2=CHCOOC2H5，F与足量NaOH溶液的化学方程式为：CH2=CHCOOC2H5 + NaOH → CH2=CHCOONa + C2H5OH； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$