高三化学开学摸底考（天津专用）-2024-2025学年高中化学下学期开学摸底考试卷

2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·参考答案 1、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B D D A C B D B C C D D 2、 非选择题，共4题，共64分。 13．（16分）(1)（2分） (2)O（2分） (3)三角锥（2分） (4)N原子价电子排布是，其2p能级是半充满的，比较稳定；O原子的价电子排布是，其2p能级失去一个电子后会成为稳定的半充满结构（2分） (5) Pd（2分） （3分） Pd作催化剂时，吸附有较高的能垒，作催化剂更容易吸附，提高反应速率（3分） 14．（18分）(1) 取代（2分） 16（2分） 苯甲醛（2分） (2)+H2（2分） (3)4（2分） (4) 13（2分） （2分） (5) （2分） （2分） 15．（16分）(1)饱和NaCl溶液（2分） (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O（2分） (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强（2分） (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） 4+4OH-=4+O2↑+2H2O（2分） Cl2（2分） 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O（2分） Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液（2分） 16．（14分）(1)难挥发性（2分） (2) （2分） ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响（3分） (3) （2分） 反应iii生成，将氧化成，更易转化成（2分） (4)中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程（3分） 2 / 16 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 1、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是 A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 【答案】B 【详解】A．铜盐可使蛋白质发生变性，常用硫酸铜作池水消毒剂，与水解生成胶体无关，故A错误； B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动，故B正确； C．紫铜是指铜单质，故C错误； D．“薪柴之灰“主要成分为碳酸钾，溶液呈碱性，铵盐溶液呈酸性，二者不能混用，混用会降低效果，故D错误； 故选：B。 2．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体 【答案】D 【详解】A．反应时中铁元素的化合价降低，则是氧化剂，得到电子，A正确； B．中铁元素的化合价为，硫元素为，反应时被氧化为，B正确； C．根据电子守恒和质量守恒，配平化学方程式为：，的计量数为8，C正确； D．浸出液中含有和，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可获晶体，且应防止被空气中氧气氧化，D错误； 故选D。 3．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 【答案】D 【详解】A．化合物甲先参与反应形成中间体丁，又被化合物戊氧化为甲，化合物甲为催化剂，A正确； B．甲中Os的化合价为+8价，丙、丁中为+6价，化合价发生改变，B正确； C．根据戊和己的结构简式可知，戊的分子式“去氧”说明其为氧化剂，C正确； D．转化过程涉及乙中碳碳非极性键的断裂， 并未涉及非极性键的形成，D错误； 答案选D。 4．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A．SO3的VSEPR模型： B．30P、31P、32P互为同位素 C．H2O2的电子式： D．Cl2分子中σ键的形成：   【答案】A 【详解】A．SO3中S原子价电子对数为3，VSEPR模型平面三角形，故A错误； B．30P、31P、32P是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故B正确； C．H2O2是共价化合物，电子式：，故C正确； D．Cl2分子中σ键为p-pσ键，Cl2分子中σ键形成，表示为  ，故D正确； 选A。 5．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 【答案】C 【详解】A．由图可知，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．由图可知，反应的最大活化能为(—1.18eV)—(—1.98eV)=0.8eV，故B正确； C．由图可知，反应过程中无非极性键(N-N)的断裂，故C错误； D．改用其他催化剂，只能改变反应的活化能，改变反应速率，但不能反应的焓变，故D正确； 故选C。 6．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A．X元素能形成多种单质 B．Y的气态氢化物显酸性 C．Z的单质为活泼金属 D．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，由图可知，W、X、Y、Z、M的最外层电子数依次为1、4、5、2、7，则推得W、X、Y、Z、M分别为H、C、N、Mg、Cl，据此解答。 【详解】A．C元素能形成多种单质，如石墨、金刚石、石墨烯等，A正确； B．N的气态氢化物为氨气，显碱性，B错误； C．Mg的单质为活泼金属，C正确； D．M的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，D正确； 故选B。 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 【答案】D 【详解】A．硝酸见光易分解，生成二氧化氮、氧气和水，故用棕色瓶保存，A正确； B．过量的碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，该离子方程式原理正确、拆分正确、电荷数和原子个数均守恒，B正确； C．硫酸铵溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，C正确； D． 电解精炼铜时，阳极为粗铜，铜失电子发生氧化反应Cu-2e−=Cu2+，杂质铁、锌、镍等也失电子发生氧化反应，D错误； 故选D。 8．药物贝诺酯由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚制备，其原理为 下列说法错误的是 A．乙酰水杨酸分子中所有碳原子可共平面 B．对乙酰氨基酚的核磁共振碳谱有5组峰 C．对乙酰氨基酚在一定条件下可与甲醛反应 D．贝诺酯在酸性条件下充分水解可得到3种产物 【答案】B 【详解】A．乙酰水杨酸分子中苯环所有原子共平面，酯基和羧基C采取sp2杂化，也为平面结构，单键可旋转，所以所有碳原子可共平面，故A正确； B．根据对乙酰氨基酚的结构可知，有6种化学环境不同的碳原子，则核磁共振碳谱为6组峰，故B错误； C．根据苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂，因此对乙酰氨基酚与甲醛在一定条件下可以发生类似反应，故C正确； D．贝诺酯中酰胺基、2个酯基发生水解反应生成CH3COOH、、，故D正确； 故答案选B。 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：灼烧海带 B．图2：乙酸乙酯的制备和收集 C．图3：实验室制取 D．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 【答案】C 【详解】A．灼烧碎海带应选用坩埚，A错误； B．乙酸乙酯与溶液能发生反应，应选用饱和碳酸钠溶液收集，B错误； C．制取少量使用安全漏斗可以形成液封，防止气体逸出，C正确； D．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，D错误； 故选C。 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 【答案】C 【详解】A．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，无法计算0.1molNH3的体积，故A错误； B．单键为σ键，一个三键中含有一个σ键和两个π键，因此1molHC≡CH分子中含有σ键的数目为3NA，故B错误； C．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子会水解，因此1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中数目小于0.1NA，故C正确； D．pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度等于溶液中H+的浓度，因此25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-5mol•L-1，故D错误； 故选：C。 11．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B．充电时的移动方向是从电极移向电极 C．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D．充电时，电极上发生的反应是 【答案】D 【分析】根据图示，放电时，A为负极，电极反应为Li－e-=Li+，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，B为阳极，电极反应与原电池相反，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，故A正确； B．充电时，阳离子移向阴极，则的移动方向是从电极B移向电极A，故B正确； C．放电时，正极电极反应为，增加的质量为二氧化碳与锂离子的总质量，当有4mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7)g=160g，则电路中每通过1mol电子时，正极区质量增加40g，故C正确； D．充电时，B为阳极，发生氧化反应，电极上发生的反应是，故D错误； 故选D。 12．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为，下列叙述错误的是 A．a点对应溶液中由水电离出的 B．b点对应溶液中： C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 【答案】D 【分析】银氨溶液的配制是向硝酸银溶液中滴加氨水，出现白色沉淀，继续滴加氨水，直至白色沉淀恰好溶解，由图可知，a点为硝酸银溶液，溶液中硝酸根离子浓度最大，由e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段； 【详解】A．由分析可知，a点没有加入氨水，溶液为硝酸银溶液，水解促进水的电离， ，，由水电离出的，故A正确； B．由图可知，b点溶液中AG大于0，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]++c()+c(H+)=c(OH—)+c()可知，溶液中c(Ag+)+c[Ag(NH3)2]+＜c()—c()，故B正确； C．由题意可知，e点加入氨水体积为4.7mL，溶液中银离子和氨分子的浓度都为2×10-3mol/L，则溶液中二氨合银离子的浓度为—2×10-3 mol/L≈0.1mol/L，反应的平衡常数K===1.25×107，故C正确； D．由分析可知，e点所得溶液为银氨溶液，c~d段为生成氢氧化银的阶段，则与葡萄糖发生银镜反应，最好选用e点，故D错误； 答案选D。 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（16分）比纯金属Pd具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是 。 (3)的空间结构是 。 (4)原子的第一电离能，从原子结构的角度说明理由 。 (5)的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。 ①图中“○”代表 。 ②已知的摩尔质量是，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的边长为 。() ③Pd和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。 分析优于Pd的原因 。 【答案】(1) (2)O (3)三角锥 (4)N原子价电子排布是，其2p能级是半充满的，比较稳定；O原子的价电子排布是，其2p能级失去一个电子后会成为稳定的半充满结构 (5) Pd Pd作催化剂时，吸附有较高的能垒，作催化剂更容易吸附，提高反应速率 【详解】（1） Fe为26号元素，基态Fe原子的价层电子轨道表示式为； （2）聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是O，因为O原子存在孤对电子； （3）NH3的价层电子对数是4，含有1对孤对电子，空间结构为三角锥形； （4）N原子价电子排布是，其2p能级是半充满的，比较稳定；O原子的价电子排布是，其2p能级失去一个电子后会成为稳定的半充满结构，原子的第一电离能N > O； （5）①灰球位于顶点，个数为，黑球位于面心，个数为：；结合化学式可知灰球代表Pd； ②晶胞的质量为，则晶胞体积V=，则晶胞的边长为：； ③由图可知，Pd作催化剂时，吸附OH*需要克服较高的能垒，较难实现；PdFe3N作催化剂时，Fe容易吸附OH*促进CO*的除去，因此PdFe3N优于Pd。 14．（18分）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图： 已知：羟醛（酮）缩合反应机理为： 回答下列问题： (1)A可通过反应＋＋HCl合成，该反应类型为 ；A分子中可能共面的碳原子有 个；C的名称为 。 (2)D→E的化学方程式为 。 (3)普罗帕酮分子中含 种官能团。 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； ①属于芳香族化合物   ②遇显紫色   ③能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式： 。 (5)利用羟醛（酮）缩合反应合成，写出合成中间体的结构简式。 中间体1： ，中间体2： 。 【答案】(1) 取代 16 苯甲醛 (2)+H2 (3)4 (4) 13 (5) 【分析】 据已知条件可知Fries重排反应是酚酯在一定条件下重排为邻位酰基酚的反应，A中酚酯在氯化铝条件下重排为B，B为邻位羟基酚，B与C发生羟醛缩合生成D，D为，D与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成E，E为，E发生一系列反应生成普罗帕酮，据此分析； 【详解】（1） A可通过反应＋＋HCl合成，该反应苯酚中-H被-COCH3取代，反应类型为取代反应；A分子中苯环12原子共面，酯基4原子共面，单键可旋转，同时甲基上有一个氢可与苯和酯基共面，可能共面的碳原子有16个；C的结构是苯环上连接一个醛基，名称为苯甲醛； （2） D→E的反应是碳碳双键变为碳碳单键，反应类型是加成反应（或还原反应），+H2； （3）普罗帕酮分子中含羰基、醚键、羟基、氨基，4种官能团； （4） B的同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含有苯环；遇显紫色，含有苯羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，则取代基可以是①-OH和-CH2-CHO，有3种，②-OH、-CH3和-CHO，有10种，共13种；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式：； （5） 根据反应，中含两个酮基，进行缩合，得到，催化剂加热生成，在催化剂作用下与氢气加成得到； 15．（16分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 【答案】(1)饱和NaCl溶液 (2)2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强 (4) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 4+4OH-=4+O2↑+2H2O Cl2 3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染； 【详解】（1）B中试剂是饱和NaCl溶液，作用是吸收Cl2中的杂质HCl气体，故答案为：饱和NaCl溶液； （2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （3）对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，故答案为：Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强； （4）①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信息，Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；Cl2； ③取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为，发生的反应是：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O，故答案为：3ClO-+2MnO2+2OH-=2+3Cl-+H2O； ④根据题给信息可知，(绿色)、(紫色)，则从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是：Ⅲ中氧化剂氧化锰酸根离子的速率大于氢氧根离子还原高锰酸根离子的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液。 16．（14分）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 【答案】(1)难挥发性 (2) ，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，x、y点转化率相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响 (3) 反应iii生成，将氧化成，更易转化成 (4)中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程 【详解】（1）浓硫酸难挥发，产物为气体，有利于复分解反应进行，体现了浓硫酸的难挥发性和酸性。 （2）①第I步反应为氨气的催化氧化，化学方程式为； ②，该反应正向气体分子总数减小，同温时，条件下转化率高于，故，根据，x、y点转化率相同，则n相同，此时压强对容积的影响大于温度对容积的影响，故y点的容器容积小于x点的容器容积。 （3）①由电极a上的物质转化可知，氮元素化合价升高，发生氧化反应，电极a为阳极，电极反应式为； ②反应iii生成，将氧化成，更易转化成。 （4）中存在氮氮三键，键能高，断键时需要较大的能量，故人工固氮是高能耗的过程。 2 / 16 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 1×11v11/1 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.[A1IB]1C1ID1 6.1A1[B1IC1ID1 11.]A|[B1|C]1D1 2.1A11B11C11D1 71A11B11C11D1 12.1A11B11C11D1 3.[A11B11C1ID1 8.1A11B11C11D1 4.A11B1IC11D1 9.1A1|B1|C11D1 5.1A1IB]1C11D1 10.1A11B11C11D 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 13.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) 15.(16分)(1) (2) (3) (4) 16.(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框眼定区域的答案无效………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 1、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是 A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 2．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体 3．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 4．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A．SO3的VSEPR模型： B．30P、31P、32P互为同位素 C．H2O2的电子式： D．Cl2分子中σ键的形成：   5．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 6．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A．X元素能形成多种单质 B．Y的气态氢化物显酸性 C．Z的单质为活泼金属 D．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 8．药物贝诺酯由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚制备，其原理为 下列说法错误的是 A．乙酰水杨酸分子中所有碳原子可共平面 B．对乙酰氨基酚的核磁共振碳谱有5组峰 C．对乙酰氨基酚在一定条件下可与甲醛反应 D．贝诺酯在酸性条件下充分水解可得到3种产物 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：灼烧海带 B．图2：乙酸乙酯的制备和收集 C．图3：实验室制取 D．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 11．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B．充电时的移动方向是从电极移向电极 C．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D．充电时，电极上发生的反应是 12．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为，下列叙述错误的是 A．a点对应溶液中由水电离出的 B．b点对应溶液中： C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（16分）比纯金属Pd具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是 。 (3)的空间结构是 。 (4)原子的第一电离能，从原子结构的角度说明理由 。 (5)的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。 ①图中“○”代表 。 ②已知的摩尔质量是，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的边长为 。() ③Pd和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。 分析优于Pd的原因 。 14．（18分）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图： 已知：羟醛（酮）缩合反应机理为： 回答下列问题： (1)A可通过反应＋＋HCl合成，该反应类型为 ；A分子中可能共面的碳原子有 个；C的名称为 。 (2)D→E的化学方程式为 。 (3)普罗帕酮分子中含 种官能团。 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； ①属于芳香族化合物   ②遇显紫色   ③能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式： 。 (5)利用羟醛（酮）缩合反应合成，写出合成中间体的结构简式。 中间体1： ，中间体2： 。 15．（16分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 16．（14分）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 2 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 缺考标记 考生禁填: 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【11/】 第I卷(请用2B铅笔填涂) 1.[A][B1[C1[D] 6.|A][B]IC1[D] 11.[A][B1[C1[D] 7.JA][B1IC][D] 2.|A1[B1IC1[D1 12.|A1[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C1ID] 4.[A][B1IC1ID] 9.|A1[B]IC1[D] 5.[A][B]1C]ID] 10.[A][B][C][D] 第II卷(请在各试题的答题区内作答) 13.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) , 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 14.(18分)(1) (2) (3) (4) (5) 15. (16分) (1) (2) (③) (4) 16(14分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2025届高三下学期开学摸底考试卷 化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 1、 选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的描述正确的是 A．游泳场馆常用硫酸铜做泳池消毒剂，因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌 B．在聚氯乙烯高分子链中加入邻苯二甲酸二丁酯是为了起润滑作用，利于高分子链运动 C．铜的合金在生活中运用广泛，其中白铜是铜镍合金，黄铜是铜锌合金，紫铜是铜铬合金，青铜是铜锡合金 D．“冬日灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”，与铵态氮肥一同使用效果更佳 2．工业上可用硫酸铁溶液溶浸黄铁矿，主要反应为(未配平)，下列说法错误的是 A．是氧化剂，得到电子 B．中硫元素的化合价为，反应时被氧化 C．配平后的化学方程式中，的计量数为8 D．浸出液经蒸发结晶可获得晶体 3．烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如下图所示。下列说法错误的是 A．化合物甲是催化剂 B．转化过程Os元素的化合价会发生改变 C．化合物戊是氧化剂 D．转化过程涉及非极性键的断裂与形成 4．符号表征是化学学习的重要工具，下列化学用语或说法错误的是 A．SO3的VSEPR模型： B．30P、31P、32P互为同位素 C．H2O2的电子式： D．Cl2分子中σ键的形成：   5．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 6．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主旋元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法错误的是 A．X元素能形成多种单质 B．Y的气态氢化物显酸性 C．Z的单质为活泼金属 D．M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 7．下列方程式与所给事实不相符的是 A．浓硝酸用棕色瓶保存： B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应： C．硫酸铵溶液显酸性： D．电解精炼铜的阳极反应： 8．药物贝诺酯由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚制备，其原理为 下列说法错误的是 A．乙酰水杨酸分子中所有碳原子可共平面 B．对乙酰氨基酚的核磁共振碳谱有5组峰 C．对乙酰氨基酚在一定条件下可与甲醛反应 D．贝诺酯在酸性条件下充分水解可得到3种产物 9．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图1：灼烧海带 B．图2：乙酸乙酯的制备和收集 C．图3：实验室制取 D．图4：用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol NH3的体积为2.24 L B．1 mol HC≡CH分子中含有σ键的数目为 2 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中CO数目小于0.1 NA D．25℃时， pH=5的NH4Cl溶液中由水电离出的H+的浓度为10-9 mol·L-1 11．电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A．放电时电极为负极，该电池只可选用无水电解液 B．充电时的移动方向是从电极移向电极 C．放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加 D．充电时，电极上发生的反应是 12．常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为，下列叙述错误的是 A．a点对应溶液中由水电离出的 B．b点对应溶液中： C．由e点可知，反应的平衡常数约为 D．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题，共4题，共64分。 13．（16分）比纯金属Pd具有更优异的甲酸氧化电催化活性，其制备流程如下。 (1)基态原子的价层电子轨道表示式为 。 (2)聚乙烯醇中能与或发生配位的原子是 。 (3)的空间结构是 。 (4)原子的第一电离能，从原子结构的角度说明理由 。 (5)的晶胞形状为正方体，结构如上图所示。 ①图中“○”代表 。 ②已知的摩尔质量是，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，该晶胞的边长为 。() ③Pd和电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示，吸附在催化剂表面的粒子用*标注。 分析优于Pd的原因 。 14．（18分）普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图： 已知：羟醛（酮）缩合反应机理为： 回答下列问题： (1)A可通过反应＋＋HCl合成，该反应类型为 ；A分子中可能共面的碳原子有 个；C的名称为 。 (2)D→E的化学方程式为 。 (3)普罗帕酮分子中含 种官能团。 (4)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）； ①属于芳香族化合物   ②遇显紫色   ③能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式： 。 (5)利用羟醛（酮）缩合反应合成，写出合成中间体的结构简式。 中间体1： ，中间体2： 。 15．（16分）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 。 (2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 。 (3)对比实验I、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 。 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 ，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 (填“化学式)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 。 16．（14分）是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备。 (1)方法一：早期以硝石(含)为氮源制备，反应的化学方程式为：。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 (2)方法二：以为氮源催化氧化制备，反应原理分三步进行。 ①第I步反应的化学方程式为 。 ②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下(、)，反应达到平衡时，测得转化率随温度的变化如图所示。解释y点的容器容积小于x点的容器容积的原因 。 (3)方法三：研究表明可以用电解法以为氨源直接制备，其原理示意图如下。 ①电极a表面生成的电极反应式： 。 ②研究发现：转化可能的途径为。电极a表面还发生iii．。iii的存在，有利于途径ii，原因是 。 (4)人工固氮是高能耗的过程，结合分子结构解释原因 。方法三为的直接利用提供了一种新的思路。 2 / 16 / 学科网（北京）股份有限公司 $$