辽宁省凌源市2024-2025学年上学期高一期末考试化学试卷

点石联考高一期末测试 化学 参考答案 2024一2025学年度上学期高一年级期末测试 一、选择题 (3)BC 1.B2.D 3.D4.C5.D (4)283.2 6.B7.C8.B9.A10.A (5)B (6)269.9 11.D12.D13.C14.B15.A 18.(14分，每空2分) 二、非选择题 (1)圆底烧瓶 16.(15分，除标注外每空2分) △ (2)MnO2+4HCl(浓)兰MnCl2+C2↑+ (1)分别溶于水并滴加酚酞试液，溶 液变红的是NaNO2(或分别溶于水并滴 2H20 加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白 (3)浓硫酸 尾气处理，防止污染空 色沉淀的是NaCl:或分别加强热并收集 气：防止空气中的水蒸气进入C中，造 气体检验，能产生使带火星的木条复燃 成氯化铁潮解 的气体的是NaNO2。其他合理答案均可) (4)不能2FeH+Fe=3Fc2+(或2H+ (2)氧化(1分)C Fe一Fe2*+H2)(写出一个即可得分) (3)1.2 (5)5600a/107m (4)NaSO3 19.(14分，每空2分) 2e- (I)CDB或DCB 2NaC10,+Na2S03+H2S04=2C1O2↑+ (2)NH3 NH3+CO2+NaCl+H2O- 2NazSO4+H2O NaHCO1+NH Cl (5)2C102+C12=2C102+2C11:2 17.(12分，每空2分) (3)NaCI和CO2 (1)5.4mL (4)饱和NaHCO3溶液 出现白色浑 (2)250mL容量瓶、量筒 浊（或生成白色沉淀） 防止倒吸 点石联考高一期末测试 化学 参考答案及解析 2024一2025学年度上学期高一年级期末测试 闭后，产生的氢气使压强增大，将溶液 一、选择题 压入B装置中。D中铂丝蘸取溶液灼烧 1B[详解]孔雀石化学性质稳定，不易 后，应透过蓝色钴玻璃观察，D错误。 被空气氧化。 B选项正确。 2.D[详解]反应物是C0和NO,生成物是 7.C[详解]a是HCl,b是Cl2,c是 N2和CO2,其中N2是还原产物，每生成 CIO2,d是HC1O,e是HClO3。HCIO 1molN2转移4mol电子。 光照分解产生HC1和O2,所以溶液酸 性增强。故选C 3.D【详解]A选项中的陈醋是混合物， 不是电解质。B选项中的碳酸钙属于盐， 8.B[详解]需要加入氧化剂的物质化合 是电解质。C选项的碳纳米材料是纯 价升高，所以B选项正确。 净物，不是分散系，不属于胶体。D 9.A[详解B选项中的NOg(H)和FC2 选项的雾是小水滴分散在空气中形成 发生氧化还原反应，不能共存。C选项 的胶体。所以D正确。 酚酞变红说明溶液中存在大量的OH, 4.C[详解]C选项中生成的Fe3与会发 Mg2+与OH反应生成沉淀，不共存。D 生氧化还原反应，生成Fe2+和l2。所以C 选项能溶解Fe并放出氢气，说明溶液 错误，选C。 中存在大量H,H与C0,2不能大量 5.D[详解]A选项的摩尔质量缺少单位 共存。 gmol。B选项，水在标况下是非气态 10.A[详解]B选项中Na2O2粉末与酸反 的，不能通过气体摩尔体积求算物质的 应放氧气，不能说明已变质。C选项应 量。C选项，硝酸和水中都存在0，不 先滴加KSCN溶液，不变红，再滴入氯 能只考虑溶质。D选项，1个Zn失去2 水变红，可说明溶液中含有Fe2+。D选项， 个电子、1个N得到5个电子，1个N 溶液中的H和CI同时存在会被KMnO,溶 失去3个电子，因此消耗1 mol Zn整个 液氧化生成C2。A选项正确。 反应转移5mol电子，D正确。 11.D[详解]反应1中氯气将铁氧化成 6.B[详解]A选项，钠在坩埚中燃烧， FeCl3,碱性条件下NaCIO将Fe3+氧化成 不能在蒸发皿中燃烧。C选项，A装置 Fe042,向Na2FeO4溶液中加入饱和 中的导管应伸入稀硫酸中，待止水夹关 KOH溶液后析出KFCO4。A选项，氢 氧化钙微溶于水，澄清石灰水吸收氯 点石联考高一期末测试 化学 气能力很弱，不能用来尾气处理。B选 15.A[详解]隔板左右气体质量之比与体 项，离子方程式电荷不守恒。C选项， 积之比相同，都是4：1，则气体密度相 高铁酸钠应拆分成离子形式。D选项， 同；两侧同温同压， $$V _ { m }$$ 相同，根据 M=ρ $$K _ { 2 } F e O _ { 4 }$$ 具有强氧化性，被还原成 $$F e ^ { 3 + }$$ $$\times V _ { m }$$ ，可知两侧气体的平均摩尔质量相同， 后可以水解成氢氧化铁胶体，吸附水 CO 与 $$C O _ { 2 }$$ 按照3：1可混合出平均相对 中的色素、臭味和微小粒子。所以选 分子质量为32的气体。故选A。 择D选项。 二、非选择题 12 2.D [详解]A选项，氯化亚铁与锌发 生置换反应，溶液褪色，属于氧化还 16.(15分，除标注外每空2分) 原反应。B选项，过氧化钠与水反应 [详解](1)根据题给信息，亚硝酸钠与 放热，同时生成氧气，使棉花燃烧， 氯化钠再化学性质上的区别都可以用来 属于氧化还原反应。C选项，鲜花中 进行物质鉴别，如：分别溶于水并滴加 有水，氯气与水反应生成盐酸和次氯 酚酞试液/分别溶于水并滴加 $$H N O _ { 3 }$$ 酸化 酸，属于氧化还原反应。D选项，熔 的 $$A g N O _ { 3 }$$ 溶液/分别加强热并收集气体 融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢 检验。(2)亚硝酸钠具有强氧化性， 轨焊接到一起，属于物理变化，没有 解毒时可选择具有强还原性的物质，柠 氧化还原反应发生。 檬中含有较多的维生素C，可将 $$F e ^ { 3 + }$$ 还原 13.C 详解]步骤1为过滤，步骤2中， 为 $$F e ^ { 2 + } 。$$ 因此选C。(3)该反应变价元 Fe 将 $$F e ^ { 3 + }$$ 和 $$C u ^ { 2 + }$$ 还原，固体混合物中含 素有N和 O， ， 每生成2mol氮气和3mol Cu 和过量的 Fe， ，试剂X为稀硫酸，溶 氧气，反应转移 2mol电子， 若生成 解铁的同时分离出铜。C选项若选用 0.5mol气体， 则转移1.2mol电子。(4) 制备二氧化氯的反应中 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 是还原剂， 稀盐酸将会引入杂质 $$C l ^ { - } 。$$ ，故选C。 即还原性最强的物质， 14.B[详解 $$F e _ { 2 } O _ { 3 } 、 F e _ { 3 } O _ { 4 }$$ 和 的混合 2e- 物被 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 时，混合物中的 O 与 $$H ^ { + }$$ *结合 为水，金属元素以+2价形式与硫酸根 $$2 N a C l O _ { 3 } + N a _ { 2 } S O _ { 3 } + H _ { 2 } S O _ { 4 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C l O _ { 2 } \uparrow +$$ 离子形成二价金属硫酸盐。过量氢气将 $$2 N a _ { 2 } S O _ { 4 } + H _ { 2 } O 。$$ 金属氧化物还原为金属单质，从质量守 (5)亚氯酸钠 $$\left( N a C l O _ { 2 } \right)$$ 溶液与 $$C l _ { 2 }$$ 反应 恒的角度可看作损失掉， ，建立二者之 制 $$C l O _ { 2 }$$ 的同时生成 NaCl， ，即氯元素分别 间的联系， $$H _ { 2 } S O _ { 4 } \sim 2 H ^ { + } \sim O ，$$ 从+3价变为+4价， 价变为-1价，离 $$n \left( O \right) = n \left( H _ { 2 } S O _ { 4 } \right) = 0 . 1 5 m o l ， m \left( O \right) = 0 . 1 5$$ 子方程式为： $$2 C l O _ { 2 } ^ { - } + C l _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C l O _ { 2 } + 2 C l ^ { - } ，$$ mol×16g/mol=2.4g，10.8-2.4=8.4g。 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。 故选B。 3 点石联考高一期末测试 化学 [答案](1)分别溶于水并滴加酚酞试液， 致溶液浓度偏低。因此选择BC。(4) 溶液变红的是NaNO2(或分别溶于水并 用固体配置溶液需要计算固体的质量， 滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，产生 m(溶质)=1000mL×1.18g/cm3 白色沉淀的是NaCl:或分别加强热并收 ×24%=283.2g。(5)称量固体的操作 集气体检验，能产生使带火星的木条复 应该是左物右码，装置①的物码颠倒了 燃的气体的是NaNO2。其他合理答案均 位置。装置④未将玻璃棒伸入容量瓶刻 可) 度线以下。装置⑤读数时应使视线与凹 (2)氧化(1分)C 液面最低处相平。因此选择B选项。 (3)1.2 (6)有效氯含量需将NaC1O换算成Cz (4)Na2S03 的质量，1L该溶液含NaCIO283.2g, 换算成转移等量电子的氯气的质量为 2e- 283.3x71=269.9g° 2NaClO,+Na2SO3+H2SO4=2ClO21+ 74.5 [答案](1)5.4mL (2)250mL容量 2Na2SO4+H2O 瓶、量简(3)BC (4)283.2 (5)2C102+C12=2C102+2C1 1:2 (5)B (6)269.9 17.(12分，每空2分) 18.(14分，每空2分) [详解](1)根据标签中的信息可求得浓 [详解]装置A用浓盐酸与MnO2反应制 硫酸的物质的量浓度c1000x184x98% 98 备氯气，饱和食盐水除去氯气中的氯 mol/L=18.4mol/L,选择250mL容量瓶 化氢气体，装置B吸收氯气中的水蒸 配置该溶液，250mL×0.4mol/L=V× 气后将干燥纯净的氯气通入铁粉，制 18.4mol/L,考虑到量简的精度，得 备氯化铁。装置C的水浴降低温度，将 V=5.4mL。(2)实验用玻璃仪器缺少量 氯化铁蒸汽冷凝，以便收集氯化铁固 筒和250mL容量瓶。(3)配置物质的量 体，D装置一方面吸收过量的氯气， 浓度溶液的误差分析根据cn/V进行判 另一方面防止空气中的水蒸汽进入C中 断。未冷却就定容，待恢复至室温时由 使氯化铁潮解。 于热胀冷缩导致溶液体积偏低，浓度偏 (1)仪器a为圆底烧瓶。 大。量取浓硫酸时俯视刻度线导致溶液 (2)A中MnO2与浓盐酸反应生成氯气， 体积变小，浓硫酸量少了，配置溶液浓 反应方程式为MnO2+4HC1(浓)△ 度偏低。溶解过程中有少量溶液溅出导 MnCl2+Cl2↑+2H20. 致溶质损耗，浓度偏低。摇匀后液面降 (3)为了防止氯气中的水蒸气进入硬 低是由于部分溶液粘在容量瓶内壁和瓶 质玻璃管造成氯化铁水解，装置B中应 塞上，不需要再加水，此时加水反而导 盛装浓硫酸，对氯气进行干燥。D中盛 点石联考高一期末测试 化学 装碱性干燥剂—碱石灰，吸收氯气的 DCB。(2)侯氏制碱法的原理是先向 同时防止空气中的水蒸气进入C中。 饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再 (4)装置C中的固体以生成的氯化铁 向其中通入二氧化碳，利用碳酸氢钠溶 解度较小的特点分离出碳酸氢钠固体， 为主，同时还存在被氯气气流吹过来的 少量铁粉，加入稀盐酸溶解时，可能发 反应的化学方程式为： NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+ 生反应：2Fet+Fe=3Fe2+或2Ht+Fe 一Fe2+H2↑，所以不能说明C中固体里 NHCl。 存在氯化亚铁。 (3)在第V步中碳酸氢钠受热分解产 (5)经过酸浸、氧化、沉淀和热分解 生的二氧化碳可以循环至饱和食盐水， 后得到氢氧化铁，ag氧化铁中铁元素 第V步分离出氯化铵晶体后的盐水可循 质量为恐8，根据铁元素质量守恒， 环使用。这两种物质的循环利用大大提 mg固体中铁元素质量分数为，56× 107m 高了原料利用率，从而有效降低了生产 100%。 成本。(4)实验室制备碳酸氢钠的甲 装置是二氧化碳的发生装置，在通入氨 [答案](1)圆底烧瓶 盐水前应洗气以除去盐酸挥发出的HC! (2)MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C2↑+ 气体，因此乙装置应盛装饱和碳酸氢钠 2H20 溶液。一段时间后丙装置中生成的碳酸 (3)浓疏酸 尾气处理，防止污染空 氢钠会以沉淀形式析出，溶液变浑浊。 气：防止空气中的水蒸气进入C中，造 最后的丁装置用来吸收氨盐水中挥发出 成氯化铁潮解 来的氨气，防止污染空气，倒置漏斗用 (4)不能2Fe+Fe=3Fe2+(或2H+ 来防倒吸。 Fe一Fe2*+Ht)(写出一个即可得分) [答案](I)CDB或DCB (5)5600a/107m (2)NH3 NH,+CO2+NaCl+H2O= 19.(14分，每空2分) NaHCO31+NH Cl [详解](1)粗盐中的Ca2+和Mg+分别选 (3)NaCl和CO2 用碳酸钠和氢氧化钠进行除杂，将沉淀 (4)饱和NaHCO3溶液 出现白色浑 过滤后再向溶液中滴加适量的稀盐酸， 浊（或生成白色沉淀） 防止倒吸 因此合理的试剂及使用顺序是CDB或绝密★启用前（点石联考） 2024一2025学年度上学期高一年级期末测试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项） 1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是 A,复方氢氧化铝片可作抗酸药 B.孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH田2CuCO]易被空气氧化 C.稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀士元素均为金属元素 D.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作环境的消毒剂 2.如图是某反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 催化剂 ♂碳跟子。氯原子●氧原子 A.CO为还原剂 B.NO发生还原反应 C.该反应的化学方程式为2CO+2NO催化剂2CO2+N2 D.每生成1mol还原产物时，转移2mol电子 3.下列叙述中，正确的是 A.“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是电解质 B.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙不是电解质 C,碳量子点是一类具有荧光性能的碳纳米材料，属于胶体 D.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 4.下列化学方程式或离子方程式不能准确解释事实的是 A.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu一8Fc2*+Cu2+ B.NaOH溶液中通入过量CO2:CO2+OH一HCO, C.Fe(OH)3溶于H(强酸)：Fe(OH)3+3Ht一Fe3+3H2O D.呼吸面具中用Na2O2吸收C02并供氧：2Na202+2C02一2Na2C03+02 (点石联考)高一化学第1页共6页 5.已知：Zn+2HNO+NHNO,一N2↑+ZnNO3)2+3H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.N:的摩尔质量是28 B.标准状况下，2.24LH20的质量为1.8g C.1L1 mol/L HNO:溶液中含有的O原子数目为3Na D.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.5NA 6.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是 玻璃 表面皿 还原铁粉 号硫酸 NaOH KCO溶液 A.钠的燃烧 B.铁粉与水蒸气C.制备Fe(OH田2，并长 D.用铂丝蘸取K2CO3溶 反应，并收集H2 时间不被氧化 液做焰色试验 7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 化合价 氢化预单质氧化物含氧酸含氧酸盐 A.c具有氧化性 B.可利用a与e在酸性条件下反应制得b C.光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱 D.纯净的H可在b中安静燃烧发出苍白色火焰 8.下列转化中，需加入氧化剂才能实现的是 A.Cl2-CI B.Mn→MnO. C.Cu0→Cu D.(aO→Ca(OHD2 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A,澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、SO B.1.0moL1KNO3溶液：H、Fe2、C、SO C.滴入酚酞呈红色的溶液：Na'.Mg+、IO,、Cl D.能溶解Fe并放出氢气的溶液：K、NO3、C0:2、S02 10.化学是以实验为基础的科学。下列实验方案设计中，能透到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入 证明溶液中一定存在C1 AgNO,溶液，生成白色沉淀 ⊙ 取久置的NazO2粉末，向其中滴加过量的盐 证明Na2O2已变质 酸，产生无色气体 向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液，溶液 证明该溶液一定含Fe2+ 变红色 向较浓的FeC2溶液中滴入少量酸性 0 证明Fe2+具有还原性 KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 (点石联考)高一化学第2页共6页 11.高效净水剂高铁酸钾(KF℃O4)的制备流程如图所示，下列相关说法或离子方程式正确的是 铁屑Cl2NaCl0NaOH 饱和 反应I 反应Ⅱ KOH溶液粗K,Fe04同 NaFe04反应Ⅲ 溶液 尾气 NaCl A.反应I中可用澄清石灰水作尾气处理剂 B.反应：3C1O+2Fe3+4OH—2Fe042+3C+2H0 C.反应Ⅲ：Na2FeO.4+2K+一KFeO4l+2Na D.用KFeO4净水时可生成Fe(OH3胶体 12.下列实验现象与氧化还原反应无关的是 A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液变为无色 B.向包有NazO2固体的棉花上滴几涡水，棉花立即燃烧 C.将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，鲜花褪色 D.熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起 13.已知某工业废水中含有大量的FSO4,还含有较多的Fe3+、Cu2+,，以及部分污泥，通过下列流程可从该 废水中回收FeSO4·7HO晶体及固体单质。已知氧化性：Fe3>Cu2+。下列说法错误的是 过量的Fc 溶液2 溶液1 步骤4FeSO~7HO 步骤2 试剂X 废水步骤1 固体 污泥 混合物步骤3 固体单质 A.步骤1、步骤2和步骤3的操作均为过滤 B.若步骤2中铁粉不足，将导致制备的FSO4·7HzO晶体不纯 C.步骤2可确定含有Cu+,步骤3中试剂X为稀盐酸 D.步骤4中涉及的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 14.向10.8gFe2O3、FeO4和Cu的混合物中加入150mL1 mol/L H2SO4时，固体恰好完全溶解，所得溶液 中不含F+。若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，所得固体质量是 A.2.4g B.8.4g C.1.12g D.9.68g 15.如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入 32gO:同右边的容器中充入8g由C0和C02组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中 C0和CO2的分子个数比 A.3:1 B.13 C.2:1 D.12 (点石联考)高一化学第3页共6页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(15分)I,亚硝酸钠NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠 加热到320℃以上会分解产生N2O、N2和O2,亚硝酸钠水溶液呈碱性，能与AgNO溶液反应生成难溶于 水、易溶于酸的AgNO2。回答下列问题： (I)设计一种方法能用来区分固体NaNO2和NaCl一. (2)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2*转化为Fe而中毒，该过程中NaNO2表现了性（填“氧 化”或“还原”)。服用柠檬可解毒，其原因是柠檬中含有的将F3转化为F©+（填标号）。 A.H B.Ca2+ C.维生素C ③)亚硝酸钠受热分解的化学方程式为4NaN0,A2Na:0+2N2+3021,若反应中有05m01气体生成，则转 移电子的物质的量为一mol。 Ⅱ，CO2消毒剂是高效消毒灭菌为 (4制备C1O2的一种反应为：2Na(C1O,Na2S0,+HS04一2C1O2↑+2Na2S04+H20,该反应中还原性最强的物 质是一 用单线桥标出其电子转移的方向和数目 26 (⑤)实验室可用亚氯酸钠(NaCIO2)溶液与C2反应制ClO2的同时生成NaCl,此反应的离子方程式为 氧化剂与还原剂物质的量之比为 17.(12分)1实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图，现需配制220mL0.4moL的HS04 溶液，请回答下列问题： 硫酸化学纯(CP) (1)需量取该浓硫酸的体积是 (500mL) (2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 《填写仪器名称)。 品名：硫酸 化学式：HS04 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有 (填标号)。 相对分子质量：98 A.溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中进行定容 密度：1.84gcm3 质量分数：98% B.量取浓硫酸时俯视刻度线 C,溶解时有少量溶液酒出 D.摇匀后发现液面下降，未加水至刻度线 L.某“84”消毒液部分标签如图所示，MNaC1O)=74.5g·mo,请回答下列问题： 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】1.18gcm 【净含量】1000mL 【注意事项】 (4)计算配制这样的一瓶84”消毒液需用托盘天平称量NaC1O固体的质量为 g(保留小数点后一位)： (点石联考)高一化学第4页共6页 (S)下图为某同学配制该溶液的过程，该同学的操作步骤中错误的有 (填标号)。 A.①③⑤ B.①④⑤ C.①⑤⑥ D.④⑤⑥ (⑥含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。 1L该溶液的“有效氯”是 g。(保留小数点后一位) 18.(14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下： i.FC13:熔点为306℃，沸点为315C;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中 通入Ch来制备无水FeC。 i,FeCl2:熔点为670C,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入HC1来制备无水FeC2。 某化学活动小组用如图所示的装置（部分夹持装置略去）模拟工业生产制备无水FC13(铁粉足量).请回答下列 问题： 铁粉 口瓶) 多饱和 盐水 B (1)仪器a的名称为 (2)在装置A中，用MO2与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为 (3)B中盛放的试剂X是 。D中盛放的碱石灰的作用是 (答两条)。 (4)取装置C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液，经检测发现其中混有FC, (填“能”或“不能 说明生成FeCls的同时还生成了FeCl2,理由是 (用离子方程式表示)。 (⑤)取装置C中的产物，按以下步骤进行测定： ①称取mg装置C中的产物溶于过量的稀盐酸中： ②加入足量HO2溶液： ③再加入足量NaOH溶液： ④过滤、洗涤后干燥沉淀： ⑤称量所得固体为ag。 则装置C中的产物中铁元素的质量分数为 %(用带有m和a的式子表示)。 (点石联考)高一化学第5页共6页 19.(14分)海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧 请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： NH,CO NaHCO I 晶体加热 Na CO 粗盐 I除杂 食盐 饱和 (含MgC,和CaCh2) 食盐水 NHCI V联合制碱法NH,C 溶液 +NaCl晶体 晶体 (1)选择适合用于步骤I的除杂试剂，并按顺序填写 (填标号)。 A,稀硫酸 B.盐酸 C.烧碱 D.纯碱 (2)步骤Ⅲ中向饱和食盐水中先通入的气体为一 再通入另一种气体。步骤中发生反应的化学方程 式 (3)为提高原料利用率，该流程中可以循环利用的物质为 填化学式)。 (④)某小组同学按下面设计的方案制备碳酸氢钠，实险装置如图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装 置中盛放的是 ，一段时间后丙装置中的反应现象为 ，丁中倒置漏斗的作用是 6mol/L盐酸 稀硫酸 CaCO 含氨的饱和食盐水 乙 丙 (点石联考)高一化学第6页共6页