题型02 实验探究综合题-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期末真题分类汇编（山东专用）

题型02 实验探究综合题 1．（22-23高一上·山东菏泽·期末）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白(工作)原理 。 （2）该实验中A部分的装置是 (填字母)。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是 。 （4）装置C中的实验现象是 。 （5）实验结束时发现装置中有色布条并没有褪色，此时取下装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是： (用化学方程式说明)。 （6）装置作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案： 。 （7）对于反应也可以制备，若在标准状况下制得44.8L的，转移电子数目为 。 2．（23-24高一上·山东聊城·期末）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为 。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂 。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有 。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为 。 （5）装置E可选用___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 。 3．（23-24高一上·山东聊城·期末）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 4．（23-24高一上·山东临沂·期末）氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 （2）装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 （3）测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 5．（23-24高一上·山东临沂·期末）二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ；装置丙中水的作用是 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为 ；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是 。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为 ；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是 、洗涤、干燥。 6．（23-24高一上·山东青岛·期末）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）操作(ⅰ)为 。 （2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为 a、b止水夹“操作2”为 （3）仪器甲的名称为 。该装置中存在一处缺陷为 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体 粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。 （5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为 。 （6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数表达式为 。 7．（23-24高一上·山东威海·期末）氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： （1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是 (用小写字母表示)。 （2）试剂M是 ，仪器Y中导管的作用是 ；仪器Z的名称是 ，其除了导气外，还有 作用。 （3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 （4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为 。 ②无水的纯度为 (用含的式子表示)。 8．（23-24高一上·山东济南·期末）Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）： 已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为 ，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于 。 （2）装置乙中试剂的名称是 ，能替代装置己中KMnO4的是 （填标号）。 a．氯酸钾    b．二氧化锰    c．浓硝酸    d．漂白粉 （3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接 （填标号）。 （4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是 （用化学方程式表示）。 （5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是 。 9．（23-24高一上·山东淄博·期末）氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体. 回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；的化学式是 ；反应④的实验现象是 . （2）反应⑤的化学方程式为 ；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为 . （3）工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下： 质量/g 工业纯碱 反应前装置C 反应后装置C 反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是 ；样品中的质量分数为 （用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）. 10．（23-24高一上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题： I．定性检测菠菜中的铁元素 （1）研磨需要的仪器名称为 ，操作I的名称为 。 （2）甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe2+形式存在，并对实验进行如下改进： “溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是 ，若“现象I”为 ，则可证明菠菜中铁元素以Fe2+存在。 Ⅱ．定量测定菠菜中铁元素含量 （3）沉淀法：取滤液Ⅱ，加入足量溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是 。 （4）比色法：另取滤液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成溶液，使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。 稀与反应的离子方程式为 ；菠菜中铁元素的含量为 。 11．（23-24高一上·山东烟台·期末）实验室利用干燥的氧化固体制备。装置如图： 已知：沸点为，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过易爆炸，其水溶液相对安全。 回答下列问题： （1）制备的化学方程式为 。 （2）仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 ，其中表现酸性与还原性的物质的量之比为 。 （3）D中冰水的主要作用是 。 （4）配制中所需质量分数为的溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 （5）制备完毕后，将冰水浴改为热水浴并用将吹入水中。取5ml水溶液于锥形瓶中，加入过量溶液后再加入适量淀粉溶液，锥形瓶中液体变蓝，继续滴加的溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色，则水溶液中的含量为 。(已知：；) 12．（23-24高一上·山东滨州·期末）六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。 Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物 （1）甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有 （填化学式）。 （2）乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．溶液 F．溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 装置连接的合理顺序为：A→H→ →G。 ②证明存在的离子方程式为 。 Ⅱ．测定莫尔盐纯度 称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。 （3）盛放碱石灰的仪器名称是 ；量气管中的试剂最好是 （填标号）。 a．    b．    c．饱和溶液    d．饱和溶液 （4）实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 13．（22-23高一上·山东枣庄·期末）如图为实验室常用装置，回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 。 （2）依次连接装置A、B、C、D，加入合适的试剂制取并检验氯气部分性质。若装置B用于收集储存少量纯净氯气，应该盛装 溶液，收集并储存氯气的操作方法是 。写出A中化学反应方程式 。写出D中离子反应方程式 。 （3）若装置C中盛装的是NaHSO3溶液，反应的离子方程式为 。若装置C中盛装的是氢氧化铁与烧碱，通氯气在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中请写出此法制备Na2FeO4的化学方程式 。 （4）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度450℃)。    该方法制氯气，消耗的主要原料是 。 14．（22-23高一上·山东淄博·期末）某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。    （1）仪器的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用 (答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为 。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为 (可被还原成)。 15．（22-23高一上·山东东营·期末）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：−116℃；沸点：3.8℃； 强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸 实验室可利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示： 已知：Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃； （1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。 （2）通入干燥空气的主要目的是 。 （3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。 （4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 (用简要的文字叙述)。 （5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。 序号 0.1mol·L−1NaClO溶液体积/mL 0.1mol·L−1NaCl溶液体积/mL 0.1mol·L−1NaOH溶液体积/mL H2O体积/mL 品红溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3滴 较快褪色 II 0 5.0 a 0 3滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3滴 缓慢褪色 ⅰ．a= 。 ⅱ．由上述实验得出的结论是 。 16．（22-23高一上·山东烟台·期末）某小组探究一袋 “硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首先对该花肥的成分提出假设： 假设I：只含Fe2+；假设II：_______；假设III：只含Fe3+。 （1）假设II是 ，假设的依据是 (用文字表述)。 取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取2 mL X溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 ② 取2 mL X溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （2）实验①发生反应的离子方程式为 。 （3）由实验②可知，X溶液中一定含有 (填离子符号)。 为进一步验证假设，该小组又进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 ③ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL H2O 溶液显红色 ④ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水 溶液显红色，且比实验③中的红色深 （4）通过实验③④可知，假设 (填“I”“II”或“III”)成立。 （5）该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 17．（22-23高一上·山东烟台·期末）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：    已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要 ，所需NaOH固体的质量为 。 （2）仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （3）装置④中发生反应的化学方程式为 。 （4）②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。 （5）ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。 18．（22-23高一上·山东德州·期末）某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面 ，说明该反应放出热量。 A．左侧较高    B．右侧较高    C．左、右两侧一样高 ②该反应的离子方程式为 ，每生成32gO2，转移电子数为 。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作          现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①溶液A中c(NaOH)= 。 ②由Ⅱ中步骤Ⅰ的现象可知，Na2O2与水反应有 生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为 。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液 (填“能”或“不能”)变成红色。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 实验探究综合题 1．（22-23高一上·山东菏泽·期末）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为，他们设计如图装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示漂白粉在空气中的漂白(工作)原理 。 （2）该实验中A部分的装置是 (填字母)。 （3）装置B中饱和食盐水的作用是 。 （4）装置C中的实验现象是 。 （5）实验结束时发现装置中有色布条并没有褪色，此时取下装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，写出有色布条褪色的原因是： (用化学方程式说明)。 （6）装置作用是吸收尾气，实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案： 。 （7）对于反应也可以制备，若在标准状况下制得44.8L的，转移电子数目为 。 【答案】（1） （2）b （3）除去Cl2中的HCl气体 （4）导管口有气泡，溶液变蓝 （5），HClO漂白有色布条 （6）取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl－ （7）4NA 【分析】漂白粉与盐酸溶液反应可制取氯气，通过饱和食盐水吸收氯气中挥发出的HCl，氯气与淀粉碘化钾溶液反应，溶液变蓝，通入浓硫酸，干燥氯气，干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气通入氢氧化钠溶液吸收尾气，防止空气污染。 【解析】（1）漂白粉使用时，在溶液中Ca(ClO)2与溶解在水中的CO2发生反应：。 （2）在装置A中，漂白粉与盐酸混合加热制取氯气，由于反应条件是加热，反应物的状态是固体与液体混合物，因此应该选用装置b。 （3）装置A反应后有挥发出的HCl气体，在装置B中放饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl气体。 （4）在装置C中，Cl2与溶液中的KI会发生反应：，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此在装置B中观察到的实验现象是导管口有气泡，溶液变蓝。 （5）实验结束时发现装置E中有色布条并没有褪色，此时取下E装置，加入少量蒸馏水，塞紧塞子振荡，有色布条褪色，有色布条褪色是由于Cl2与加入的水发生反应：，生成的HClO有强氧化性，能将有色布条氧化漂白。 （6）实验结束后，可根据AgCl是既不溶于水，也不溶于酸的性质检验溶液中含有Cl-，实验方案是取少量反应后的溶液于试管中，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有Cl-。 （7）反应中Cl元素由-1价上升到0价，若在标准状况下制得44.8L的，n()=2mol，转移了4mol电子，数目为4NA。 2．（23-24高一上·山东聊城·期末）已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是 。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为 。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂 。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有 。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为 。 （5）装置E可选用___________(填标号)。 A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为 。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗” （2） （3） 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 （4） （5）BC （6）3∶5 【分析】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，B装置用于收集氯气，C装置中氯气与热的KOH反应制备KClO3，D装置中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，E装置用于收集氯气尾气。 【解析】（1）仪器a中，用导管将滴液漏斗的内外相通，以保证内外压强平衡，其名称是恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗”。 （2）装置A中，KMnO4与浓盐酸反应，产生氯气和MnCl2，化学方程式为。 （3） 将装置B用于收集氯气并除去Cl2中混有的HCl，则需排饱和食盐水，补充完整并标明所用试剂。装置C用于制取KClO3，制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，则操作过程需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。 （4）装置D中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，发生反应的离子方程式为。 （5）装置E用于收集氯气尾气，可选用碱性或还原性吸收液，即可选用NaOH溶液、KI溶液，故选BC。 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，依据得失电子守恒，可得出配平的化学方程式为8Cl2+16KOH=5KClO+KClO3+10KCl+8H2O，则被氧化的氯原子(生成KClO、KClO3)与被还原的氯原子(生成KCl)的物质的量之比为(5+1):10=3∶5。 【点睛】吸收Cl2尾气时，也可使用Na2CO3溶液。 3．（23-24高一上·山东聊城·期末）钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为 。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为 。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为 mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为 g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为 (填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和 。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是 。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是 。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） （2） 100 （3）58.5 CD 500mL容量瓶 A AC 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【解析】（1）Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 （3）由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确；B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确；C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确；D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确；故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意；B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意；C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出，应重新配制，D不符合题意；故选AC。 4．（23-24高一上·山东临沂·期末）氯化铁是一种重要的化工原料，实验室用如下装置(加热、夹持装置略)制备无水氯化铁。 已知：无水氯化铁遇潮湿空气易吸水生成FeCl3·nH2O。 回答下列问题： （1）装置连接顺序为 。A→______→______→______→______；装置D的作用是 。 （2）装置A中a的作用是 ；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 （3）测定FeCl3的质量分数：称取mgFeCl3样品，配成溶液，加入稍过量的KI溶液充分反应，再滴加cmol/L的Na2S2O3溶液，最终消耗VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2=2I-+)。 ①加入稍过量的KI溶液后，检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为 。 ②样品中FeCl3的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1）E→C→B→D 尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B （2）平衡压强，使浓盐酸顺利流下 （3）KSCN溶液 【分析】装置A加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，装置B用干燥的氯气和铁粉反应制备氯化铁，装置C用于干燥氯气，装置D用于尾气处理，装置E用于除去氯气中HCl杂质气体； 【解析】（1）为制备无水氯化铁，先用装置A制取氯气，经过装置E除去挥发出的HCl杂质气体，装置C干燥氯气，再通入装置B中进行反应生成氯化铁，最后用装置D防止空气中水蒸气进入装置B，装置连接顺序为：A→E→C→B→D；氯气是有毒气体，需要用碱性物质吸收，装置D的作用是尾气处理，防止空气中水蒸气进入装置B； （2）恒压滴液漏斗比普通漏斗的优势在于能使液体顺利流下，装置A中a的作用是平衡压强，使浓盐酸顺利流下，圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为； （3）①检验Fe3+的试剂为KSCN溶液，若溶液变红色，证明存在Fe3+，反之则无； ②根据反应原理，2Fe3++2I-=2Fe2++I2、I2+2=2I-+，可得关系式：2Fe3+~ I2~2，反应消耗VmLcmol/L的Na2S2O3溶液，则n(FeCl3)= n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，质量为m=n∙M= cV×10-3mol×162.5g/mol= 162.5×cV×10-3g，mg样品中FeCl3的质量分数为。 5．（23-24高一上·山东临沂·期末）二水合醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体难溶于冷水，常用作氧气吸收剂。其制备方法是先利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬，实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是 ；装置丙中水的作用是 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于甲中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3.锌粒与CrCl3反应的化学方程式为 ；同时三颈烧瓶中有气体产生，该气体的作用是 。 （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应进行的操作为 ；装置乙中析出砖红色沉淀，使沉淀充分析出并分离的方法是 、洗涤、干燥。 【答案】（1）分液漏斗 形成液封，防止空气进入装置乙 （2）Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2 排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化 （3）打开K1、K3，关闭K2 过滤 【分析】装置甲中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，再打开K1、K3，关闭K2，Zn和盐酸反应生成氢气，将二价铬溶液压至装置乙，二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬； 【解析】（1）仪器a的名称是分液漏斗，二水合醋酸亚铬常用作氧气吸收剂，说明其能与氧气反应，装置丙中水的作用是形成液封，防止空气进入装置乙； （2）利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，锌粒与CrCl3反应生成ZnCl2和CrCl2，反应的化学方程式为Zn+2CrCl3=ZnCl2+2CrCl2；二价铬具有还原性，能被氧气氧化为三价铬，Zn和盐酸反应生成氢气，该气体的作用是排尽装置甲的空气，防止二价铬被氧化； （3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液接触，应增大装置甲的压强，将含有二价铬的溶液压至装置乙，进行的操作为打开K1、K3，关闭K2；装置乙中析出砖红色沉淀，分离固体和液体的操作方法是过滤，则使沉淀充分析出并分离的方法是过滤、洗涤、干燥。 6．（23-24高一上·山东青岛·期末）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）操作(ⅰ)为 。 （2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为 a、b止水夹“操作2”为 （3）仪器甲的名称为 。该装置中存在一处缺陷为 （4）写出装置C中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体 粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。 （5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为 。 （6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数表达式为 。 【答案】（1）检验装置气密性 （2）防止Fe2+被氧化 关闭b，打开a （3）三颈烧瓶 B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （4）2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O （5）5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （6） 【分析】Ⅰ.制取气体的反应在组装好仪器后，先要检查装置的气密性，然后在加入药品进行实验。Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，FeSO4与NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]，为防止Fe2+氧化变质，要先利用反应产生的H2排出装置中的空气，然后利用H2造成的气体压强，将A中反应产生的FeSO4压入B中，将装置C中NH4Cl与Ca(OH) 2混合加热制取的NH3也通入B中，H2SO4及FeSO4、NH3反应制取硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]； Ⅱ. 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，先用水溶解样品，然后加入稀硫酸，使转化为H2C2O4，再利用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+、H2C2O4，发生反应5H2C2O4+2+8H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，再向反应后溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，再酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，根据两次消耗酸性KMnO4溶液的体积差，结合物质反应转化关系，计算转化为H2C2O4的物质的量，进而可得样品中H2C2O4·2H2O的质量分数。 【解析】（1）有气体参加的反应或制取气体的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，故操作(i )为：检验装置气密性； （2）Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，因此操作( iv)产生了H2，赶出装置内的空气的目的为防止Fe2+被氧化；a、b止水夹“操作2”为：关闭b，打开a，利用反应产生的H2使装置A中H2SO4和反应产生的FeSO4溶液进入装置B，与通入的NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]； （3）根据装置图中仪器结构，可知仪器甲的名称为：三颈烧瓶；NH3极易溶于水，直接将导气管通入液面以下，会产生倒吸现象，故该装置中存在一处缺陷为：B装置通入氨气未采取防倒吸措施； （4）在装置C中，利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O； （5）该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定发生的氧化还原反应为：草酸和草酸根离子在酸性溶液中被氧化生成二氧化碳，亚铁离子被氧化生成铁离子，高锰酸钾被还以为锰离子，故根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知在“滴定①”中发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （6）由滴定①可知样品中Fe2+、、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1 mL，其中的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=V1×10-3 L×c mol/L=cV1×10-3 mol。由滴定②可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2 mL，KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=V2×10-3 L×c mol/L=cV2×10-3 mol，由电子守恒可知存在5Fe2+ ~，5 2，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=(cV1×10-3-3cV2×10-3)mol，H2C2O4的物质的量为n(H2C2O4)=2.5(cV1×10-3-3cV2×10-3) mol，计算得到样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数=。 7．（23-24高一上·山东威海·期末）氯化铁易溶于水、易潮解、易升华，在工业生产中应用广泛。某学习小组设计实验制备无水并测定其纯度，其制备装置如图所示(部分夹持装置忽略)。 制备无水实验步骤为： ①组装仪器，检验装置的气密性； ②向装置中加入物质，打开，先通入纯净干燥的； ③关闭，打开，一段时间后，点燃酒精灯至反应完成，关闭； ④体系冷却后，打开，再通入纯净干燥的，一段时间后拆下收集器并密封。 回答下列问题： （1）实验时，按从左到右的顺序，各装置接口的顺序是 (用小写字母表示)。 （2）试剂M是 ，仪器Y中导管的作用是 ；仪器Z的名称是 ，其除了导气外，还有 作用。 （3）第③步加热后，生成的烟状大部分进入收集器，少量沉积在反应管右端。要使沉积的进入收集器，需要的操作是 。 （4）无水的纯度测定：称取无水样品溶解(假设杂质不溶解)，配成溶液，取出于锥形瓶中，加入稍过量的溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液，再加入溶液至恰好使溶液由蓝色变为无色，消耗溶液。 ①已知：中硫元素在反应中转化为，溶液由蓝色变为无色反应的离子方程式为 。 ②无水的纯度为 (用含的式子表示)。 【答案】（1）afeghcdb （2）饱和食盐水 使内外压强相通，液体顺利滴下 长颈漏斗 防倒吸 （3）在沉积的固体下方加热 （4） 【分析】浓盐酸和高锰酸钾生成氯气，通过饱和食盐水M除去氯化氢，通过浓硫酸干燥，铁与氯气反应生成氯化铁，冷水作用是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品，为防止外界空气中的水蒸气进入装置使FeCl3潮解，所以用无水氯化钙来吸水，用氢氧化钠溶液吸收尾气防止污染； 【解析】（1）由分析可知，各装置接口的顺序是afeghcdb； （2）通过饱和食盐水M除去氯化氢，故试剂M是饱和食盐水；仪器Y中导管的作用是使内外压强相通，液体顺利滴下；仪器Z的名称是长颈漏斗，其除了导气外，其膨大部分还有防倒吸作用； （3）使沉积的进入收集器，需要的操作是在沉积的固体下方加热，使其变为气体； （4）①已知：中硫元素在反应中转化为，则反应中碘化合价由0变为-1、硫化合价由+2变为+2.5，结合电子守恒可知，反应离子方程式为； ②铁离子和将碘离子氧化为碘单质，碘单质发生反应，由电子守恒可知，，则无水的纯度为。 8．（23-24高一上·山东济南·期末）Cl2和SO2化合可制得硫酰氯（SO2Cl2），某同学设计合成SO2Cl2的装置如下图所示（省略部分夹持仪器）： 已知：SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水迅速反应生成两种强酸，且高温条件下不稳定。 回答下列问题： （1）仪器C的名称为 ，仪器A相比普通分液漏斗的优势在于 。 （2）装置乙中试剂的名称是 ，能替代装置己中KMnO4的是 （填标号）。 a．氯酸钾    b．二氧化锰    c．浓硝酸    d．漂白粉 （3）有同学认为上述装置还有缺陷，改进方法是在丙装置的c处连接 （填标号）。 （4）若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是 （用化学方程式表示）。 （5）实验过程中，由仪器B的a端通入冷却水，作用是 。 【答案】（1）（圆底）烧瓶 平衡压强，使液体顺利流下 （2）浓硫酸 ad （3）a或bc、dc （4） （5）冷凝SO2Cl2，便于收集，同时防止SO2Cl2高温分解 【分析】SO2和Cl2在活性炭催化下制取硫酰氯，甲装置中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，乙装置中盛放浓硫酸干燥SO2，己装置中，浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，丁装置中盛放浓硫酸干燥氯气，戊装置可以出去氯气中的氯化氢，SO2和Cl2在丙装置中反应得到硫酰氯。 【解析】（1）由图可知，仪器C的名称为（圆底）烧瓶；仪器A上有一个恒压的管，可以保持漏斗中液面上的压强和烧瓶中的压强相等，故其比普通分液漏斗的优势在于：平衡压强，使液体顺利流下； （2）装置A用来是制备二氧化硫，装置乙用来制备二氧化硫，装置乙用来干燥二氧化硫，故其中试剂的名称为浓硫酸；装置己中KMnO4具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，在选项中氯酸钾和漂白粉中的次氯酸根离子具有强氧化性，可以和浓盐酸反应生成氯气，而二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气需要加热，故能替代装置己中KMnO4的是ad； （3）根据题给信息可知，SO2Cl2遇水迅速反应生成两种强酸，且反应过程中使用了有毒的氯气和二氧化硫，则反应过程中要防止其排入空气中，且要防止空气中的水蒸气进入反应装置丙中，则改进方法是在丙装置的c处连接a或bc、dc； （4）由分析可知，乙和丁都起到干燥的作用，根据题给信息可知，SO2Cl2遇水迅速反应生成两种强酸，则若缺少装置乙和丁，会降低硫酰氯的产率，原因是； （5）根据题给信息可知，SO2Cl2高温条件下不稳定故由仪器B的a端通入冷却水，作用是：冷凝SO2Cl2，便于收集，同时防止SO2Cl2高温分解。 9．（23-24高一上·山东淄博·期末）氯化钠是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示，甲为一元强碱，常温下，、为气体. 回答下列问题： （1）甲的化学式是 ；的化学式是 ；反应④的实验现象是 . （2）反应⑤的化学方程式为 ；和石灰乳的反应与温度有关，某温度下，与石灰乳恰好完全反应，X的产物是、、，若产物中，则与物质的量之比为 . （3）工业纯碱中常含有少量，测定工业纯碱中含量的装置和数据如下： 质量/g 工业纯碱 反应前装置C 反应后装置C 反应前、后均需通入氮气，反应前通入氮气的操作是 ；样品中的质量分数为 （用含、、的代数式表示）；若缺少装置D，会使测定结果 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）. 【答案】（1） 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现 （2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 1∶1 （3）关闭，打开、 偏高 【分析】电解氯化钠溶液的反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，X2、Y2为气体，则甲为NaOH，氢气与氯气在点燃条件下反应生成HCl，则乙为HCl，电解熔融NaCl的反应方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，则X2为Cl2，Y2为H2，据此分析； 【解析】（1）根据上述分析，甲为NaOH，Y2为H2，反应④的方程式为H2+Cl22HCl，其现象为氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；故答案为NaOH；H2；氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现； （2）氯气与石灰乳发生歧化反应，其反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；根据得失电子数目守恒，有n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO)，根据题意：n(Cl-)=6n(ClO-)，因此有n(ClO-)∶n(ClO)=1∶1；故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；1∶1； （3）空气中含有二氧化碳和水蒸气，对碳酸钠含量测定产生影响，需要排尽，因此实验前通入氮气的目的是排除装置中的空气，防止对测定结果产生影响，即操作是关闭K3，打开K1、K2；装置A中发生Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，装置B为干燥装置，装置C吸收二氧化碳，C装置前后质量差为二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量为(m2-m1)g，根据碳原子守恒，计算碳酸钠的质量分数为=；装置D的作用是防止空气中CO2和水蒸气进入C装置，若缺少装置D，测得二氧化碳的质量增大，即测定结果偏高；故答案为关闭K3，打开K1、K2；；偏高。 10．（23-24高一上·山东烟台·期末）某化学兴趣小组为探究菠菜中铁元素的价态及含量，进行如下实验。回答下列问题： I．定性检测菠菜中的铁元素 （1）研磨需要的仪器名称为 ，操作I的名称为 。 （2）甲同学根据实验现象推测菠菜中不含铁元素。乙同学认为菠菜中铁元素可能以Fe2+形式存在，并对实验进行如下改进： “溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是 ，若“现象I”为 ，则可证明菠菜中铁元素以Fe2+存在。 Ⅱ．定量测定菠菜中铁元素含量 （3）沉淀法：取滤液Ⅱ，加入足量溶液，生成沉淀，静置一段时间，沉淀颜色逐渐加深，过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、计算。用化学方程式说明沉淀颜色加深的原因是 。 （4）比色法：另取滤液Ⅱ，加入足量稀硝酸，配制成溶液，使用分光光度计测得待测液中吸光度位于图中点。 稀与反应的离子方程式为 ；菠菜中铁元素的含量为 。 【答案】（1）研钵 过滤 （2）溶液中可能存在其他还原性离子使酸性高锰酸钾溶液褪色 溶液变成红色 （3） （4） 2.8 【分析】实验I菠菜研磨后，稀硫酸酸浸，过滤后得到滤液，亚铁离子进入滤液中，加硫氰化钾，溶液无现象，重新取滤液加入酸性高锰酸钾溶液后褪色，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，说明滤液中含有亚铁离子； 实验Ⅱ利用分光光度计测得待测液中吸光度，通过物质的量的相关计算，求出菠菜中铁元素含量； 【解析】（1）①研磨所需要的仪器为研钵； ②操作Ⅰ之后得到了滤液，故操作Ⅰ为过滤； （2）①“溶液褪色”不能证明菠菜中含有Fe2+的原因是还原性离子都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能证明是Fe2+的原因； ②加入KSCN溶液后，溶液变红色，证明溶液中有Fe3+，即与酸性高锰酸钾溶液反应后生成Fe3+，则之前溶液中含有Fe2+； （3）沉淀颜色加深的原因是氢氧化亚铁逐渐转化成氢氧化铁，故化学方程式为； （4）①稀与反应为氧化还原反应，故离子反应方程式为； ②菠菜中铁元素的含量的计算，M点c(Fe3+)=mol/L，溶液体积为100mL，故，，由于100g菠菜配成VmL溶液，只取了mL进行测定，故菠菜中铁元素的含量为2.8。 11．（23-24高一上·山东烟台·期末）实验室利用干燥的氧化固体制备。装置如图： 已知：沸点为，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过易爆炸，其水溶液相对安全。 回答下列问题： （1）制备的化学方程式为 。 （2）仪器a的名称为 ，装置A中反应的离子方程式为 ，其中表现酸性与还原性的物质的量之比为 。 （3）D中冰水的主要作用是 。 （4）配制中所需质量分数为的溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒外，还有 。 （5）制备完毕后，将冰水浴改为热水浴并用将吹入水中。取5ml水溶液于锥形瓶中，加入过量溶液后再加入适量淀粉溶液，锥形瓶中液体变蓝，继续滴加的溶液恰好使锥形瓶中液体又变为无色，则水溶液中的含量为 。(已知：；) 【答案】（1） （2）分液漏斗 3：5 （3）防止爆炸 （4）容量瓶、烧杯 （5）54 【分析】高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，有杂质水蒸气和HCl，需要依次通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除杂，干燥纯净的氯气在D中发生氧化固体制备，E为尾气处理装置。 【解析】（1）干燥的氧化固体制备：； （2）a指向的是分液漏斗，A中高锰酸钾将HCl氧化生成氯气：；1mol反应中有6molHCl体现酸性10molHCl体现还原性，表现酸性与还原性的物质的量之比为3：5； （3）沸点为，在空气中的体积分数超过易爆炸，冰水浴将转化为液态，降低其在空气中的体积分数防止爆炸； （4）配制中所需质量分数为的溶液，需要使用的玻璃仪器除了胶头滴管、玻璃棒、容量瓶、烧杯； （5）根据化学方程式有：， ，则水溶液中的含量为。 12．（23-24高一上·山东滨州·期末）六水合硫酸亚铁铵（俗称莫尔盐）是一种重要的化工原料，可作净水剂、木材工业的防腐剂，还可用于治疗缺铁性贫血。已知莫尔盐可溶于水，在100℃~110℃时开始分解，某小组同学设计实验探究莫尔盐的分解产物并测定其纯度。 Ⅰ．探究莫尔盐分解的气体产物 （1）甲同学设计如图装置进行实验。装置C中可观察到溶液变红，则分解的气体产物中有 （填化学式）。 （2）乙同学认为莫尔盐分解的气体产物中，还可能含有、及，为验证它们的存在，用下列装置进行实验。 D．品红溶液 E．溶液 F．溶液和足量盐酸 G．排水集气法 H．安全瓶 装置连接的合理顺序为：A→H→ →G。 ②证明存在的离子方程式为 。 Ⅱ．测定莫尔盐纯度 称取m g莫尔盐，配成500.00mL溶液；量取25.00mL溶液于分液漏斗中，用如图装置进行实验。 （3）盛放碱石灰的仪器名称是 ；量气管中的试剂最好是 （填标号）。 a．    b．    c．饱和溶液    d．饱和溶液 （4）实验测得体积为VL（常温常压），若用标况下气体摩尔体积进行计算，所得莫尔盐纯度的数值 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） （2）FDE （3）（球形）干燥管 b （4）偏大 【分析】结合莫尔盐组成，莫尔盐受热分解，分解时会产生氨气和二氧化硫、三氧化硫等酸性气体，根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色；检验生成、及，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶H后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气； Ⅱ：莫尔盐溶液和氧化钙反应生成氨气，通过碱石灰干燥后，使用量气管测量生成氨气的体积，进而可以计算莫尔盐的含量； 【解析】（1）Ⅰ：根据装置图可知，碱石灰可以吸收酸性气体，氨气遇到酚酞溶液会变红色，所以装置C 中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3； （2）①要检验生成、及，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶H后通过氯化钡溶液检验SO3，再通过品红溶液检验SO2，用浓氢氧化钠除去二氧化硫，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、H、F、D、E、G，故答案为：FDE； ②三氧化硫和氯化钡溶液生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸，反应为； （3）盛放碱石灰的仪器名称是（球形）干燥管；量气管中收集生成的氨气，氨气极易溶于水，故不能选择水溶液，则试剂最好是b．； （4）实验测得体积为VL（常温常压），则标况下氨气体积小于VL，若用标况下气体摩尔体积进行计算，则氨气体积偏大，使得氨气的物质的量偏大，根据氮元素守恒计算所得莫尔盐纯度的数值将偏大。 13．（22-23高一上·山东枣庄·期末）如图为实验室常用装置，回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 。 （2）依次连接装置A、B、C、D，加入合适的试剂制取并检验氯气部分性质。若装置B用于收集储存少量纯净氯气，应该盛装 溶液，收集并储存氯气的操作方法是 。写出A中化学反应方程式 。写出D中离子反应方程式 。 （3）若装置C中盛装的是NaHSO3溶液，反应的离子方程式为 。若装置C中盛装的是氢氧化铁与烧碱，通氯气在40℃反应，即可制备Na2FeO4，其中请写出此法制备Na2FeO4的化学方程式 。 （4）1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度450℃)。    该方法制氯气，消耗的主要原料是 。 【答案】（1）分液漏斗 （2）饱和氯化钠溶液 关闭活塞K，使B中的压强增大，此时饱和氯化钠溶液被压入漏斗中，从而储存少量氯气； （3） （4）HCl、O2 【分析】A为发生装置，制备氯气，B为氯气的收集储存装置，C为性质检验装置，D为尾气处理装置 【解析】（1）仪器a的名称是: 分液漏斗 （2）①装置B用于储存少量氯气，应该盛装饱和氯化钠溶液，饱和氯化钠溶液能减少氯气的溶解度 ②收集并储存氯气的操作方法是：关闭活塞K，使B中的压强增大，此时饱和氯化钠溶液被压入漏斗中，从而储存少量氯气； ③A为氯气的发生装置，其反应的方程式为： ④D为尾气处理装置，盛有氢氧化钠溶液，故离子反应为： （3）①若装置C中盛装的是NaHSO3溶液，亚硫酸氢根有还原性，氯气可氧化亚硫酸氢根，故离子反应为：； ② C中盛装的是氢氧化铁与烧碱，通氯气在40℃反应，即可制备Na2FeO4，故反应为：； （4）由图可知反应I的反应物为：HCl、CuO，反应II的反应物为：CuCl2、O2，但氯化铜和氧化铜为中间产物，故消耗的反应物为HCl、O2。 14．（22-23高一上·山东淄博·期末）某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 ⅰ．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的碳酸钠反应生成。 ⅱ．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。    （1）仪器的名称是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 （2）实验中须控制与空气(不参与反应)的体积比为，装置的作用 (答出2条即可) （3）装置中生成，反应的化学方程式为 。 （4）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。 （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为 (可被还原成)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）可除去氯气中混有的HCl气体杂质；观察产生气泡的速率调节气体流速 （3） （4）具有漂白性，将溶液漂白使其褪色 向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为② （5）0.3mol/L 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气； 【解析】（1）根据a仪器结构特点可知为圆底烧瓶；与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：； （2）装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速； （3）氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成和CO2，反应方程式：； （4）制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②具有漂白性，将溶液漂白使其褪色；向褪色后得溶液中加入NaOH溶液，若恢复至红色，说明褪色的原因为①，否则原因为②； （5）可被还原成，反应离子方程式：，加入足量硝酸银溶液，生成沉淀，则，物质的量浓度：； 15．（22-23高一上·山东东营·期末）Cl2O 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：−116℃；沸点：3.8℃； 强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸 实验室可利用反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置如图所示： 已知：Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃； （1）装置①中仪器A的名称为 ，产生Cl2的化学方程式为 。 （2）通入干燥空气的主要目的是 。 （3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是 。 （4）该设计中存在不足之处，改进的措施是 (用简要的文字叙述)。 （5）实验完成后，取装置⑥烧杯内溶液，滴加品红溶液，发现溶液褪色。某兴趣小组设计实验探究溶液褪色原因。 序号 0.1mol·L−1NaClO溶液体积/mL 0.1mol·L−1NaCl溶液体积/mL 0.1mol·L−1NaOH溶液体积/mL H2O体积/mL 品红溶液 现象 I 5.0 0 0 5.0 3滴 较快褪色 II 0 5.0 a 0 3滴 不褪色 III 5.0 0 5.0 0 3滴 缓慢褪色 ⅰ．a= 。 ⅱ．由上述实验得出的结论是 。 【答案】（1）分液漏斗 2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （2）稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸 （3）Cl2 （4）装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管 （5）5.0 NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱 【分析】装置①制备氯气，装置②中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，装置③盛放浓硫酸干燥氯气，装置④中发生反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O制取Cl2O，装置⑤收集Cl2O，装置⑥盛放氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【解析】（1）根据装置图，可知装置①中仪器A的名称为分液漏斗；①烧瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，产生Cl2的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 （2）Cl2O浓度过高时会发生爆炸，通入干燥空气稀释Cl2O浓度，防止Cl2O浓度过高爆炸； （3）装置⑤中的保温瓶中盛有液氨致冷剂，Cl2的沸点为−34.6℃；氨气的沸点：−33℃，在装置⑤中内管得到的Cl2O中可能含有杂质是Cl2。 （4）Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，该设计中存在不足之处是Cl2O收集装置后缺少干燥装置，改进的措施是装置⑤⑥之间加装一装有无水氯化钙的干燥管。 （5）ⅰ．根据可知变量法，为使II 、III 中氢氧化钠浓度相等，a=5.0。 ⅱ．由上述实验得出的结论是：NaClO溶液具有漂白性；其他条件相同，碱性越强，NaClO溶液的漂白能力越弱。 16．（22-23高一上·山东烟台·期末）某小组探究一袋 “硫酸亚铁园艺精品肥料”的花肥是否变质并研究其相关性质。首先对该花肥的成分提出假设： 假设I：只含Fe2+；假设II：_______；假设III：只含Fe3+。 （1）假设II是 ，假设的依据是 (用文字表述)。 取适量花肥于试管中，加入适量稀硫酸溶解得到X溶液，进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 ① 取2 mL X溶液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 ② 取2 mL X溶液于试管中，滴入1滴KSCN溶液 溶液显红色 （2）实验①发生反应的离子方程式为 。 （3）由实验②可知，X溶液中一定含有 (填离子符号)。 为进一步验证假设，该小组又进行如下实验： 实验序号 实验操作 实验现象 ③ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL H2O 溶液显红色 ④ 取2 mL X溶液于试管中，加入1滴KSCN溶液，再加入1 mL新制氯水 溶液显红色，且比实验③中的红色深 （4）通过实验③④可知，假设 (填“I”“II”或“III”)成立。 （5）该小组同学根据所学化学知识认为将变质的花肥与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用。这是利用了维生素C的 (填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）含Fe2+和Fe3+ Fe2+具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被O2氧化为Fe3+ （2）5Fe2＋＋MnO＋8H＋ = 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （3）Fe3+ （4）II （5）还原性 【解析】（1）根据假设I和III可知假设II：含Fe2+和Fe3+，假设的依据是Fe2+具有还原性，放置在空气中一段时间后，容易被O2氧化为Fe3+； （2）实验①中Fe2＋与KMnO4发生氧化还原反应生成Mn2+，使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为5Fe2＋＋＋8H＋ = 5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O； （3）KSCN溶液用于检验Fe3+，形成Fe(SCN)3，溶液变红色，由实验②可知，X溶液中一定含有Fe3+； （4）由实验③加入KSCN溶液显红色说明含有Fe3+，由实验④加入新制氯水红色加深，说明Fe2+被氧化生成Fe3+，则含有Fe2+和Fe3+，假设II成立； （5）变质的花肥含有Fe3+，与维生素C混合后溶于水，仍能正常使用，维生素C可被铁离子氧化，具有还原性。 17．（22-23高一上·山东烟台·期末）NaClO2是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO2，某探究小组制备NaClO2所需装置如图所示(夹持装置略)：    已知：①2ClO2＋H2O2＋2NaOH = 2NaClO2＋O2＋2H2O； ②ClO2气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 回答下列问题： （1）完成该实验需要450 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要 ，所需NaOH固体的质量为 。 （2）仪器A的名称是 ，装置连接顺序为 (按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （3）装置④中发生反应的化学方程式为 。 （4）②中NaOH溶液的作用是 ；打开K通入足量空气的目的是 。 （5）ClO2作消毒剂后转化为Cl-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。 【答案】（1）500 mL容量瓶、玻璃棒 80.0 g （2）分液漏斗 f a b e d c （3）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O （4）吸收ClO2，防止污染环境 稀释ClO2，防止爆炸 （5）2.5 【分析】在装置④内，NaClO3与Na2SO3的混合液中滴加浓H2SO4，发生反应2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O，生成的ClO2与O2的混合气随空气排出进入①装置；①装置的进、出气导管都很短，表明此装置为防倒吸装置，混合气进入③中，发生反应2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O，ClO2的熔点低，遇热水、见光易分解，所以应使用冰水浴，以降低气体的温度；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低，则需控制气体的流速不能过慢，但过快又会导致反应不充分，吸收效率低；ClO2气体会污染大气，装置②进行尾气处理； 【解析】（1）配制450 mLNaOH溶液需要500mL规格的容量瓶，还需要玻璃棒引流，n(NaOH)=c∙V=4 mol·L-1×0.5L=2mol，所需NaOH固体的质量为m= n∙M=2mol×40g·mol -1=80.0g； （2）仪器A的名称是分液漏斗；装置连接顺序为装置④制取ClO2，通入空气将ClO2与O2气体排入装置①，装置③制取NaClO2，装置②进行尾气处理，装置连接顺序为f a b e d c； （3）装置④中发生反应的化学方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4 = 2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O； （4）已知ClO2可与碱溶液反应，②中NaOH溶液的作用是吸收ClO2，防止污染环境；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全，则通入足量空气的目的是：稀释ClO2，防止爆炸； （5）1molCl2可以获得2mol电子，1molClO2可以获得电子5mol电子．ClO2消毒的效率是Cl2的=2.5倍。 18．（22-23高一上·山东德州·期末）某化学兴趣小组学习Na2O2的性质后，进行过氧化钠与水反应的探究实验。 （1）探究该反应的热效应。 实验装置如图所示，调节U形管内两侧液面相平，向试管中加入agNa2O2粉末，再滴加10mL蒸馏水及2～3滴酚酞试液，试管内产生大量气泡，溶液先变红后褪色。 ①观察到U形管内液面 ，说明该反应放出热量。 A．左侧较高    B．右侧较高    C．左、右两侧一样高 ②该反应的离子方程式为 ，每生成32gO2，转移电子数为 。 （2）探究溶液红色褪去的原因。 取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(忽略溶液体积变化)，进行如图实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 操作          现象 溶液变红色，20s后褪色 i．产生大量能使带火星木条复燃的气体 ii．溶液变红色，10分钟后褪色 i．溶液变红色，10分钟后褪色 ii．变红色 溶液变红色，2小时后无明显变化 ①溶液A中c(NaOH)= 。 ②由Ⅱ中步骤Ⅰ的现象可知，Na2O2与水反应有 生成。 ③由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅱ中溶液红色褪去是因为 。 ④向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液 (填“能”或“不能”)变成红色。 【答案】（1）右侧较高 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑ 2NA （2）1mol/L 过氧化氢或H2O2 c(OH- )大 不能 【分析】探究过氧化钠中加入水和酚酞出现褪色的原因，可以从题给信息结合计算，从两个角度探究原因、找到解题的切入口：一是物质的漂白性，二是氢氧根离子的浓度大小。 【解析】（1）①若反应放热，锥形瓶中气体的压强增大，会导致U形管内液面左低右高，观察到U形管内液面右侧较高，说明该反应为放热反应，故答案为右侧较高； ②32gO2的物质的量为1mol，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑，反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则生成1mol氧气转移电子数为2NA，故答案为2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑；2NA。 （2）①取1.56g Na2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A（忽略溶液体积变化），发生反应2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH−＋O2↑，1.56g Na2O2粉末产生的氢氧化钠的物质的量为，氢氧化钠的浓度为，故答案为1mol/L； ②由Ⅱ中步骤i的现象可知，溶液A中加入二氧化锰产生大量能使带火星木条复燃的气体为氧气，说明溶液中含过氧化氢；答案为过氧化氢或H2O2； ③由Ⅲ、Ⅳ可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液变红色，10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明Ⅱ中溶液红色褪去是因为c(OH- )大； ④Ⅰ中溶液红色褪去的主要原因是生成的过氧化氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向Ⅰ中褪色后的溶液中滴加5滴6mol·L-1盐酸，溶液最终不能变成红色。 【点睛】本题考查了探究实验的相关内容，掌握相关物质的性质以及是解答关键。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$