强化练20 表格型实验方案的分析评价（word练习）-【精讲精练】2025年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(二十)　表格型实验方案的分析评价 [对应题型集训P207] 1．(2024·山东烟台一模)由下列实验操作及现象所得结论正确的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向NaHCO3粉末中滴加1 mol·L－1盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊 酸性：H2CO3>苯酚 B 向0.1 mol·L－1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe3＋>I2 C 分别向浓度均为0.1 mol·L－1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D 在20 ℃和40 ℃时，用pH计测得0.1 mol·L－1Na2SO3溶液的pH分别为9.66和9.37 Na2SO3的水解常数：h(20 ℃)>Kh(40 ℃) 解析　向NaHCO3粉末中滴加1 mol·L－1盐酸，产生的CO2中混有HCl气体，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，不能说明酸性：H2CO3>苯酚，故A错误；向0.1 mol·L－1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1Fe(NO3)3溶液，NO在酸性条件下也能将I－氧化为I2，则溶液变蓝不能说明氧化性：Fe3＋>I2，故B错误；FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C正确；升高温度，促进了水的电离，溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，不能说明升高温度促进水解使平衡正向移动，则不能得出Na2SO3水解常数：Kh(40 ℃)>Kh(25 ℃)，故D错误。 答案　C 2．(2024·河南开封联考)完成下列实验所选用的试剂和操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验 试剂和操作 现象和结论 A 探究HCO与[Al(OH)4]－的反应 等体积等浓度的NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合 有气体和沉淀生成，HCO与[Al(OH)4]－发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2 B 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 C 比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积 向浓度均为0.1 mol·L－1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液 先看到有蓝色沉淀生成， Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] D 检验苯中是否含有苯酚 向苯中滴加少量浓溴水、振荡 无白色沉淀，苯中无苯酚 解析　碳酸氢根离子和四羟基合铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不是双水解生成二氧化碳，A错误；将过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中，过氧化钠具有强氧化性，会观察到溶液先变红后褪色，B错误；向浓度均为0.1 mol·L－1的MgSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，先看到有蓝色沉淀生成，说明氢氧化铜更难溶，溶度积更小，C正确；三溴苯酚溶于苯，观察不到沉淀，故无法判断苯中是否含有苯酚，D错误。 答案　C 3．室温下进行下列实验操作，现象和结论均正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液 溶液变 为红色 X溶液中一定含有Fe2＋ B 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液 溶液显 蓝色 Br2的氧化性比I2的强 C 用pH计测量浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和CH3COONa溶液的pH 前者 较大 Kh(ClO－)<Kh(CH3COO－) D 将某卤代烃与NaOH溶液共热一段时间后，加入AgNO3溶液 无白色沉淀 产生 该卤代烃不含氯元素 解析　若X溶液中没有亚铁离子，只有铁离子，加入几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液也会变红色，A错误；向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，此时溶液显蓝色，说明有I2生成，即Br2将I－氧化为I2，说明Br2的氧化性强于I2，B正确；用pH计测定浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH较大，说明次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，Kh(ClO－)>Kh(CH3COO－)，C错误；检验卤代烃中的卤素原子，在与NaOH溶液共热一段时间后，需要先加硝酸，将溶液调整为酸性，再加入硝酸银溶液，选项中缺少酸化这一步，D错误。 答案　B 4．(2024·天津滨海新区质检)根据下列操作及现象，不能得出相关结论的是(　　) 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的镁条放入盛有干冰的灯笼里，发出耀眼的白光并剧烈燃烧 干冰易升华且CO2能支持燃烧 B 向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊 酸性：H2CO3>苯酚 C 向NaOH溶液中滴2滴MgCl2溶液，再滴2滴同浓度的CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] D 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体 稀硫酸仅表现酸性 解析　干冰受热升华，Mg在CO2中继续燃烧，A项正确；反应方程式为＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3，说明酸性：H2CO3＞，B项正确；向NaOH溶液中滴加少量MgCl2溶液，得到的浊液含NaOH和Mg(OH)2，过量的NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2，不能说明Mg(OH)2转化成Cu(OH)2，C项错误；根据现象可知发生反应：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，稀硫酸仅表现酸性，D项正确。 答案　C 5．(2024·华中师范大学第一附属中学模拟)根据实验操作及现象，能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，沉淀颜色变为浅红色(MnS) Ksp(FeS)>Ksp(MnS) C 取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中含有SO D 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入CCl4，振荡，下层溶液呈紫红色 原溶液中一定存在I－ 解析　久置氯水相当于盐酸溶液，但是若铁粉过量，过量铁粉会把Fe3＋还原为Fe2＋，不一定为久置氯水，A错误；向少量FeS悬浊液中加入足量饱和MnCl2溶液，因为Mn2＋过量，与悬浊液中的S2－反应生成MnS，MnS沉淀不是由FeS转化的，不能证明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B错误；白色沉淀可能为硫酸钡或AgCl，由操作和现象可知溶液中不一定含有SO，C错误；下层溶液为紫红色，氯水置换出了I2，原溶液中一定存在I－，D正确。 答案　D 6．下列实验方法或操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验方法或操作 A I2在水溶液中存在I2＋I－I 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，观察颜色变化 B 检验CH2===CHCHO中的碳碳双键 取样，加入适量酸性高锰酸钾溶液后观察是否褪色 C 比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3) 常温，测浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH D 比较Mg和Al的金属性强弱 向浓度均为0.1 mol/L MgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量 解析　向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，发现虽然I2在四氯化碳中溶解度更大，但是四氯化碳液体颜色变浅至无色，说明存在I2＋I－I，使I2离开四氯化碳体系，A正确；酸性高锰酸钾溶液可以与碳碳双键反应也可以和醛基反应，故加入适量酸性高锰酸钾溶液无法检验CH2===CHCHO中的碳碳双键，B错误；比较Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)即比较CH3COOH与H2CO3酸性强弱，故应比较NaHCO3和CH3COONa溶液的pH，C错误；向浓度均为0.1 mol/L MgCl2和AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量都得到白色沉淀，无法对比Mg和Al的金属性，D错误。 答案　A 7．下列猜想对应的实验方案以及验证猜想成立的现象均正确的是(　　) 选项 猜想 实验方案 验证猜想成立的现象 A 苯酚能与Na2CO3溶液反应 向苯酚浊液中加入适量Na2CO3固体 苯酚浊液变澄清 B 某溶液中一定含有SO 取少量该溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸 C 加热条件下C2H5OH能与CuO反应 将灼热的铜丝插入无水乙醇中 铜丝由红色变成黑色 D 浓HNO3具有漂白性 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3 溶液红色褪去 解析　向苯酚浊液中加入适量碳酸钠固体，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，说明苯酚能与Na2CO3溶液反应，A正确；取少量溶液，先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，产生白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，有可能是原溶液含Ag＋，产生AgCl沉淀，B错误；将灼热的、表面含有CuO的铜丝插入无水乙醇中，铜丝表面由黑色变为红色，才说明加热条件下C2H5OH能与CuO反应，C错误；向滴有酚酞的NaOH溶液中加入浓HNO3，溶液红色褪去有可能是因为氢氧化钠被硝酸中和导致的，无法说明浓HNO3具有漂白性，D错误。 答案　A 8．(2024·安徽合肥模拟)下列实验方案设计(操作)、现象和结论都正确的是(　　) 选项 方案设计(操作) 现象和结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液并加热，冷却后加足量NaOH溶液，再滴加少量碘水 溶液不变蓝，说明淀粉水解完全 B 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液 产生白色沉淀，说明结合质子的能力： [Al(OH)4]－>CO C 用铂丝蘸取试样在火焰上灼烧 火焰呈黄色，说明试样为钠盐 D 常温下，分别向冰醋酸中加入大小相同的金属镁和金属钠 前者反应更剧烈，说明镁的金属性更强 解析　由于碘水会与过量的氢氧化钠反应，所以溶液不变蓝不能说明淀粉水解完全，A项不符合题意；根据以强制弱原理，该反应说明[Al(OH)4]－结合质子的能力强于CO，B项符合题意；火焰呈黄色，说明试样含有钠元素，但未必是钠盐，C项不符合题意；冰醋酸与钠反应不剧烈，是由于醋酸钠不溶于醋酸，包裹在金属钠表面，而醋酸镁则易溶于醋酸，D项不符合题意。 答案　B 9．(2024·广东广州联考)下列实验的操作、现象和结论均正确的是(　　) 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向Na2S溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 Cl的非金属性比S强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有Na单质 解析　银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误；向Na2S溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误；蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确；灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质 为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误。 答案　C 10．(2024·广东广州联考)将Cl2分别进行下列实验，现象及结论(或解释)均正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 将过量的干燥氯气通入装有新鲜玫瑰花瓣的集气瓶中，鲜花未变色 干燥Cl2没有漂白性 B 向淀粉­KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO2>I－>Cl－ C 向FeBr2溶液中通入Cl2，溶液变黄 氧化性：Cl2>Br2 D 将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀 Cl2具有还原性 解析　氯气与水反应生成的HClO，可使新鲜玫瑰花瓣褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，现象不合理，故A错误；氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，二氧化硫可还原碘单质，则溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，可知还原性：SO2>I－>Cl－，故B正确；亚铁离子、溴离子均可被氯气氧化，溶液变黄，由实验操作和现象，不能证明氧化性：Cl2>Br2，故C错误；氯气可氧化硫化钾，生成单质S，观察到生成淡黄色沉淀，可知氯气具有氧化性，故D错误。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $$