强化练19 装置图形实验方案的分析评价（word练习）-【精讲精练】2025年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(十九)　装置图形实验方案的分析评价 [对应题型集训P204] 1．(2024·广东珠海联考)化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作合理的是(　　) A.用于制备氯气 B.测定盐酸物质的量浓度 C.蒸干Cu(NO3)2溶液制备Cu(NO3)2·6H2O D.配制溶液时转移溶液 解析　稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸，故A错误；题图中为碱滴定酸，可选酚酞作指示剂，操作合理，故B正确；Cu(NO3)2·6H2O受热易失去结晶水，所以不能采用直接加热的方法制取Cu(NO3)2·6H2O，应蒸发浓缩、冷却结晶制备Cu(NO3)2·6H2O晶体，故C错误；配制溶液时转移溶液，玻璃棒应在容量瓶的刻度线以下，故D错误。 答案　B 2．(2024·广东广州三模)下列所示装置或操作能达到实验目的的是(　　) A.实验室制取乙酸乙酯 B.配制 FeCl3溶液 C.钠的燃烧 D.验证铁钉的吸氧腐蚀 解析　乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液收集生成的乙酸乙酯，A错误；容量瓶是精量器，不能用于溶解氯化铁固体，B错误；钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，C错误；铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀时会消耗氧气，会使试管内的气体压强减小，则通过压强传感器测定试管内的压强可以验证铁钉的吸氧腐蚀，D正确。 答案　D 3．(2024·安徽安庆一中三模)下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是(　　) A．配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，选用⑤ B．用KMnO4固体制备氧气，选用② C．盛放Na2CO3溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①④ 解析　配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液需选用100 mL容量瓶，移液时需通过玻璃棒引流，则可选用⑤，A正确；用KMnO4固体制备氧气是选用固固加热型发生装置，故选用②，B正确；因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，即不能选用③，C错误；用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和Na2SiO3的酸性强弱，选用①可以制得CO2，但由于盐酸具有挥发性，故需先经过④盛有饱和NaHCO3溶液洗气后再通入④盛有Na2SiO3溶液，D正确。 答案　C 4．下列装置可以用于相应实验的是(　　) A.验证非金属性：S>C>Si B.制取并收集SO2 C.除CO2中氯化氢和水蒸气 D.验证铁钉发生析氢腐蚀 解析　通过实验可以验证酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金属性：S>C>Si，A正确；铜和浓硫酸反应要加热，图中无加热装置，B错误；二氧化碳与饱和碳酸钠溶液会反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，C错误；食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，D错误。 答案　A 5．(2024·河南郑州三模)下列装置能达到实验目的的是(　　) A.制备NH3 B.探究硫价态(＋6、＋4、0)转化 C.验证镁比铝活泼 D.测定甲烷体积 解析　氯化铵分解后NH3和HCl又会重新生成氯化铵，不能用于制备氨气，A错误；硫酸和亚硫酸钠反应，S的化合价没有变化，不能说明＋6价硫变为＋4价硫，B错误；铝在氢氧化钠溶液中优先失去电子，表现得比镁活泼，C错误；甲烷不溶于水，可用排水法，根据排除水的体积确定甲烷的体积，D正确。 答案　D 6．(2024·湖北武汉模拟)下列实验装置能用于相应实验的是(　　) A.制备氨气 B.制备乙二酸 C.证明碳酸酸性比硅酸强 D.检验气体中含SO2和SO3 解析　应该使用氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热促使浓氨水释放出氨气，而不是使用石灰石，A错误；乙二醇被氧化为乙二酸，乙二酸被过量的酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，B错误；稀硫酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，C正确；二氧化硫能被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成硫酸钡沉淀，干扰三氧化硫检验，D错误。 答案　C 7．(2024·河南许昌模拟)利用下列实验装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲蒸干CuCl2溶液制无水CuCl2晶体 B. 用装置乙证明乙炔可使溴水褪色 C．用装置丙制备NaHCO3固体 D. 用装置丁验证铁钉吸氧腐蚀 解析　CuCl2溶液蒸干过程中会彻底水解，生成氢氧化铜，甚至分解生成氧化铜，A错误；电石与饱和食盐水产生的乙炔气体中含有H2S等杂质，也能使溴水褪色，所以溴水褪色不一定是乙炔所导致，B错误；二氧化碳与饱和食盐水不能生成碳酸氢钠，需要先溶入足量氨气，C错误；根据氧气传感器测定氧气浓度，可以通过氧气浓度的变化来验证铁钉发生吸氧腐蚀，D正确。 答案　D 8．(2024·山东日照二模)下列操作规范且能达到实验目的的是(　　) A．①配制100 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液 B．②用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2＋的含量 C．③中和热的测定 D．④析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O 解析　定容时当液面在刻度线下1～2厘米时，才改用胶头滴管，A错误；高锰酸钾溶液既能氧化Fe2＋，又能氧化氯离子，无法测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2＋的含量，B错误；小烧杯和大烧杯口不相平，导致热量损失较大，C错误；乙醇的极性较小，可以析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，D正确。 答案　D 9．(2024·山东菏泽一模)用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是(　　) A.检验1­溴丙烷消去反应的产物 B.检验氯化铵受热分解的产物 C.验证 Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S) D.制取NaHCO3 解析　乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1­溴丙烷消去反应的产物，A错误；氯化铵分解生成的氨气被碱石灰吸收，湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性，湿润的酚酞试纸不变色，不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误；悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，C错误；饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，D正确。 答案　D 10．(2024·山东泰安一模)下列实验操作及所选实验装置均正确的是(　　) A．海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰 B．配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解 C．用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙 D．KMnO4标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数 解析　海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误；酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确。 答案　D 11．对于下图所示实验，不能达到实验目的的是(　　) A．实验甲：验证SO2的氧化性 B．实验乙：由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2 C．实验丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．实验丁：证明浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性 解析　SO2与硫化钠反应生成S，则可验证SO2具有氧化性，故A正确；在HCl气流中蒸发可抑制镁离子水解，可由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2，故B正确；浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可比较，故C正确；浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化硫使品红褪色，二氧化硫被高锰酸钾氧化，可验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，无法证明吸水性，故D错误。 答案　D 12．利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些难以解决的问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞问题。为解决上述问题，某化学小组设计了一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。下列说法错误的是(　　) A．固体反应物电石应放置在A装置中的乙处位置 B．装置B中装NaClO溶液可吸收混在乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3 C．传统方式制备乙炔的过程主要反应为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑ D．7 mm玻璃珠的作用是造成空隙，促进固液分离，防止堵塞 解析　为了解决传统方式制备乙炔的过程中存在的一些问题，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题，设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置，A是乙炔制备装置、B是乙炔净化装置，C是乙炔收集装置。将电石放置于甲处时，产生的糊状物质由于重力作用沿着玻璃珠空隙流下，而电石则因固体无流动性而留在玻璃珠上方，由此实现固体与糊状物质的及时分离，并保持糊状物有足够的时间处于流动状态，不会因滞留导致堵塞，而放置于乙处则无法实现，A错误；B是乙炔净化装置，其中盛放NaClO溶液，可吸收混在乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3，B正确；电石的主要成分是CaC2，其与水反应制取乙炔的方程式为CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CH≡CH↑，C正确；玻璃珠之间留有空隙，可以促进固液分离，防止堵塞，D正确。 答案　A 13．(2024·河南鹤壁模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是(　　) A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 解析　已知反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误；③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确。 答案　B 学科网（北京）股份有限公司 $$