强化练5 阿伏加德罗常数的应用（word练习）-【精讲精练】2025年高考化学二轮专题辅导与训练

强化练(五)　阿伏加德罗常数的应用 [对应题型集训P174] 1．(2024·安徽六安一中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L CH4与11.2 L Cl2在光照下充分反应后，气体分子数为NA B．46 g乙醇中含有的C—H键的数目为5NA C．1 mol·L－1的NaClO溶液中含有的ClO－数目小于NA D．1 mol Al3＋完全转化为[Al(OH)4]－转移电子数为5NA 解析　CH4与Cl2在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，气体分子数不是NA，A项错误；乙醇的相对分子质量为46 g/mol，46 g乙醇的物质的量为1 mol,1 mol乙醇分子中含有5 mol C—H键，故46 g乙醇中含有C—H键数目为5NA，B项正确；不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误；Al3＋完全转化为[Al(OH)4]－，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误。 答案　B 2．(2024·安徽池州一中高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数目之和为NA B．12 g石墨中含有的碳碳单键数目为2NA C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA D．0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液显中性，1 L该溶液中含CH3COO－的数目为0.1NA 解析　Cl2溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误；1 mol石墨中含有1.5 mol碳碳单键，B错误；由O2～2e－，计算该反应转移的电子数目为0.4NA，C正确；c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1,1 L该溶液中含CH3COO－数小于0.1NA，D错误。 答案　C 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B．1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA C．pH＝1的醋酸溶液中的氢离子数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 解析　Na2S和Na2O2摩尔质量都是78 g/mol，故7.8 g Na2S和Na2O2混合物两者物质的量之和为0.1 mol，Na2S由Na＋和S2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，故1 mol Na2S和Na2O2混合物中含有离子物质的量为3 mol，故7.8 g混合物含有离子数为0.3NA，A正确；1 mol Cl2与足量消石灰反应为歧化反应，1 mol Cl2反应最多转移1 mol电子，即NA个，B错误；溶液的体积未知，无法计算氢离子数目，C错误；标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，D错误。 答案　A 4．(2024·佛山一模)氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中，ClO－的数目小于NA C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO，转移电子数为2NA 解析　1 mol NaOH固体中含有1 mol Na＋和1 mol OH－，所以离子数目为2NA，故A正确； 1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 mol NaClO，但是ClO－会发生水解反应生成HClO，所以ClO－的数目小于NA，故B正确；标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确；Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO ＋H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误。 答案　D 5．(2024·广州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。工业上制备硫酸涉及S、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列说法正确的是(　　) A．32 g S8分子中含有的质子数为2NA B．2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数为2NA C．标准状况下，2.24 L SO3中分子的数目为0.1NA D．1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋数目为0.01NA 解析　一个S原子有16个质子，32 g S8的物质的量为＝0.125 mol，则32 g S8所含质子数的数目为0.125×8×16NA＝16NA ，故A错误；SO2和氧气的反应为可逆反应，则2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA，故B错误；标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故C错误；pH＝2的硫酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，则1.0 L pH＝2的硫酸溶液中H＋数目为0.01NA，故D正确。 答案　D 6．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含有的σ键数目为NA B．3.2 g CH3OH经醇氧化酶氧化为HCHO，转移电子数目为0.2NA C．0.5 mol DHA含有的羧基数目为NA D．1 mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为3nNA 解析　没有提供标准状态，无法计算，A错误；已知1 mol CH3OH转化为HCHO过程中失去2 mol电子，则反应②中，3.2 g CH3OH 生成HCHO时转移电子数目为×2×NA mol－1＝0.2NA，B正确；DHA中没有羧基，而是羰基和羟基，C错误；酯化反应为可逆反应，1 mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，D错误。 答案　B 7. (2024·湖北黄冈中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol [Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为11NA B．标准状况下，11.2 L NO2分子个数为0.5NA C．0.1 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1 mol·L－1 D．1.4 g Li与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间 解析　NH3中含有3个N—H键，NO中含有3个N===O键，NH3与Ag＋间有2个配位键，因此1 mol[Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为11NA，A正确；NO2分子中存在平衡状态：2NO2N2O4，标准状况下，11.2 L NO2分子个数少于0.5NA，B错误；Na2Cr2O7溶液存在平衡状态：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，0.1 mol·L－1Na2Cr2O7溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于0.1 mol·L－1～0.2 mol·L－1，C错误；Li与O2反应生成Li2O，1.4 g Li与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA，D错误。 答案　A 8．(2024·武汉黄陂区第七中学二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L HF的原子数为2NA B．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为1.5NA C．F－水解能力弱于NH，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NH的总数大于NA D．0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为2.5NA 解析　标准状况下，HF不是气态，故22.4 L的物质的量不是1 mol，原子数不为2NA，A错误；CH4和Cl2发生取代反应，生成氯代甲烷和HCl，反应前后分子数目不变，根据选项所给标准状况下的体积，即0.5 mol CH4和1 mol Cl2充分反应后分子数目为1.5NA，B正确；由题意，溶液中n(F－)＋n(HF)＝1 mol，铵根水解能力更强，说明溶液为酸性，由电荷守恒：n(F－)＋n(OH－)＝n(NH)＋n(H＋)，则n(F－)>n(NH)，故n(NH)＋n(HF)<1 mol，即1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NH的总数小于NA，C错误；XeF4中氙的价层电子对数为6，故0.5 mol XeF4中氙的价层电子对数为3NA，D错误。 答案　B 9．桂皮中含有的肉桂醛是一种食用香料，工业上可通过如下反应制备肉桂醛： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol分子中含有的σ键数目为4.5NA B．标准状况下，11.2 L CH3CHO含有的π键数目为0.5NA C．1 mol中sp2杂化的碳原子数为9NA D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数目为0.1NA 解析　1个分子中含有14个σ键，A错误；CH3CHO在标准状况下不是气体，B错误；分子中9个碳原子均采取sp2杂化，C正确；NaOH溶液中溶质NaOH、溶剂水均含有氧原子，D错误。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $$