专题4 题空3 化学反应速率、转化率、平衡常数的计算（PPT课件）-【精讲精练】2025年高考化学二轮专题辅导与训练

专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 非选择题突破(二) 题空3　化学反应速率、转化率、平衡常数的计算 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 核心知识 01 真题回放 02 模拟预测 03 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 核 心 知 识 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 模 拟 预 测 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 4．有关平衡常数K与Kp 例：在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)＋2NH3(g)===2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g) 表达式 说明 K K＝ 平衡浓度 Kp Kp＝ 用平衡分压代替平衡浓度；气体分压＝气体总压×物质的量分数 (1)K1＝___________(用K2、K3表示)。 (2)将6 mol CO2和8 mol H2充入容积为2 L的密闭容器中，分别在T1、T2温度下发生反应①，H2的物质的量变化如表所示： 物质的 量/mol T1/℃ T2/℃ 0 5 min 10 min 15 min 20 min 25 min 30 min H2 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 T1温度下，5～10 min内以CO2表示该反应速率v(CO2)＝___________。该温度下，若各物质的起始量n(CO2) ＝n(H2)＝n(CH3OH)＝n(H2O)＝ 2 mol，则v(正)___________(填“＞”“＜”或“＝”) v(逆)。 $$