专题4 题型3 化学反应速率、平衡图像、图表分析（PPT课件）-【精讲精练】2025年高考化学二轮专题辅导与训练

专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 选择题突破(四) 题型3　化学反应速率、平衡图像、图表分析 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 核心知识 01 真题回放 02 模拟预测 03 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 核 心 知 识 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 真 题 回 放 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 答案　C 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 模 拟 预 测 栏目导航 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 谢谢观看 栏目导航 专题四　化学反应与热能　化学反应速率与平衡 1 一、基本图像再落实 1．物质的量(浓度)、速率—时间图像 (1)速率—时间图像 如N2＋3H22NH3　ΔH<0，建立平衡后，加热对速率的影响如图。 此类图像定性地揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向 (2)全程速率—时间图像 如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图情况。 解释原因：AB段(v渐大)，因为是放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率的渐大；BC段(v渐小)，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率渐小 (3)物质的量(或浓度)—时间图像 例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)由图像得出的信息是 ①X、Y是反应物，Z是产物 ②t3时反应达平衡，X、Y没有全部反应 (2)根据图像可进行如下计算 ①某物质的平均速率、转化率，如v(X)＝ mol·L－1·s－1，Y的转化率＝×100% ②确定化学方程式中的化学计量数之比 如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2 2．含量(或转化率)—时间—温度(压强)图像 已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。[以aA(g)＋bB(g)cC(g)中反应物的转化率αA为例说明] (1)“先拐先平，数值大”原则 分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化 ①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。 如甲中T2＞T1 ②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。 如乙中p1＞p2 ③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂 (2)正确掌握图像中反应规律的判断方法 ①图甲中，T2＞T1，升高温度，αA降低，平衡逆移，正反应为放热反应 ②图乙中，p1＞p2，增大压强，αA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应 解答速率平衡图像两大方法 (1)定一议二 当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线 (2)三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看v正、v逆的相对大小 三看化学平衡移动的方向 3．恒温(压)图像分析 该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下所示： 如图2所示曲线是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v正>v逆的点是3，表示v正<v逆的点是1，而2、4点表示v正＝v逆 3．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变化关系如图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 $$