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专题二 物质结构与性质
非选择题突破(一)
题空2 共价键、杂化轨道理论、微粒空间结构
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一、共价键
1.σ键与π键(按原子轨道重叠方式分类)
键类型
σ键
π键
轨道重叠方式
沿键轴方向“头碰头”重叠
沿键轴方向“肩并肩”重叠
类型
ss σ键、sp σ键、pp σ键
pp π键
轨道重叠部分
两原子核之间,在键轴处
键轴上方和下方,
键轴处为零
轨道重叠程度
大
小
键的强度
较大
较小
化学活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键为σ键,共价双键为1个σ键和1个π键、共价三键为1个σ键和2个π键
三、中心原子杂化类型和分子空间结构的相互判断
中心原子的杂化类型和分子的空间结构有关,二者之间可以相互判断。
分子组成
(A为中心原子)
中心原子的
孤电子对数
中心原子的
杂化方式
分子的空
间结构
实例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
平面三角形
BF3
1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
1.下表是两者的键能(单位:kJ·mol-1)数据:
A—B
A==B
A≡B
CO
351
745
1 071.9
N2
139
418
946
结合数据说明CO比N2活泼的原因:_____________________。
$$