第9单元 溶液(课前导学)-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第九单元溶液 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 第1课时溶液的形成 [答案P28] 知识要点 对点训练 知识点①溶液的概念 1.下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 ( 成工 ② 的3 A.沙土加入水中 B.冰加入水中 2.基本特征 C.碘加入酒精中 D.花生油加人水中 (1)④ 性：指溶液中各部分的组成、 2.(长沙中考改编)下列关于溶液的说法正确 性质都固 (填“相同”或“不 的是 同”)，如溶液中各部分的密度、浓度、颜色 A.溶液一定是混合物 等完全一样。 B.溶液一定是无色的 (2)⑥ 性：指只要外界条件不改变， C.均一、稳定的液体一定是溶液 溶液中溶质、溶剂不会回 D.溶液中只能含有一种溶质 知识点②物质的溶解能力和溶液的组成 3.下表是某同学做溶液形成的实验记录： 1.物质的溶解能力 溶质 碘 高锰酸钾 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不 溶剂 水 汽油 酒精 水 汽油 同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也 是不同的，物质的溶解能力与⑧ 和 溶解性 不溶 易溶 可溶 易溶 不溶 回 的性质有关。 下列说法正确的是 2.溶液的组成 A.汽油、酒精都不可以作溶剂 (1)组成：溶液由四 和四 B.不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同 成回 是被溶解的物质，圆 C.同一物质在不同溶剂中的溶解性相同 是溶解其他物质的物质。 D.衣服上不慎沾上碘酒可用水擦洗 【注意】一种溶液中的溶质可以有多种，但溶 4.下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 剂只有一种。 (2)关系：溶液中，4 质量+固 A.氯化氢、盐酸 B.生石灰、石灰水 质量=国 质量，溶液体积≠ C.铜、硫酸铜溶液 D.干冰、汽水 溶质体积+溶剂体积。 全程导练·九年级化学·下册 第2课时 溶解时的吸热或放热现象 溶液的应用 [答案P28] 知识要点 对点训练 知识点①溶解时的吸热或放热现象 1.如图所示，向小试管中加入一定量的下列固体 溶质在溶解的过程中通常伴随着热量的变 物质。 A.NaOH B.CaO C.蔗糖 化。回 溶解于水时能够吸收热量而使 D.NH NO, E.NaCl 溶液温度降低：② 溶解于水时能够放出 (1)U形管液面未发生改 热量而使溶液温度升高：☒ 溶解于水时 变，该物质是 温度几乎不变。 (填字母，下同)。 红墨水 (2)U形管液面右侧升高， 【注意】氧化钙能够与水发生化学反应放出热 该物质是 1题图 量，与溶解放热不同。 (3)U形管液面右侧降低，该物质是 知识点②溶液的应用 2.很多化学反应在溶液里进行的原因是( 1.在实验室和化工生产中，常常先将几种固体反 A.反应物粒子容易接触，使反应进行得快 应物溶解，然后将这些溶液混合后振荡或搅 动，以加快反应的进行。 B.固体物质不能直接反应 2.医疗上常用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼 C.设备简单 药水等，都是根据人体的生理需求配制的溶液。 D.可以不进行加热 3.在现代农业生产中，无土栽培的作物就是从营 养液中吸收养料而生长的。 课题2 溶解度 第1课时 饱和溶液 [答案P28] 知识要点 对点训练 知识点①饱和溶液与不饱和溶液 1.你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液 1.定义：在□ 下，向② 里 的是 加入某种溶质，当溶质3☒ 时，所 氯化钾 品体 得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液：还能 A.氯化钾溶液 B.浓度较大的 ④ 的溶液，叫作这种溶质的不饱和 氯化铵溶液 溶液。 【注意】一种物质的饱和溶液不能继续溶解该 物质，但可以溶解其他物质。 C.黄色的氯 D.颜色很深的 化铁溶液 硫酸铜溶液 第九单元溶液 2.判断溶液是否饱和的方法。 2.20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好成为 (1)向溶液中加相应的固 若不溶 饱和溶液。在20℃时，若在50g水中加入15g 解，则溶液饱和。 氯化钠，得到的溶液是 (填“饱和”或 (2)当溶液中有⑥ 时，若固体溶质不 “不饱和”，后两空同)溶液：再加3g氯化钠， 减少，则溶液饱和。 得到的是 溶液；继续再加3g氯化钠 (3)析出晶体后的溶液一定是☑ 得到的是 溶液，此时溶质的质量是 溶液。 g,溶剂的质量是 g,溶液的 质量是 go 知识点②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 3.氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减弱。要 般情况下，当温度和溶剂的量发生改变 想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措 时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化，其转 施有：①加入氢氧化钙：②升高温度：③降低温 化关系如下： 度：④加入水：⑤蒸发水：⑥加入氧化钙。其中 不饱和溶液增加回 蒸发团 增加溶剂或升高温度 或降低温度一饱和溶液 措施正确的是 A.①②④⑤ B.①3④⑤ C.①2⑤ D.①256 知识点③)结晶 4.海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的 1.定义：溶液中的溶质由于可 或四 过程。小柯用氯化钠溶液模拟该过程，如图 的变化而从溶液中以晶体的形式2 所示： 的过程。 2.方法 氯化钠 蒸发溶剂结晶 品体 饱和溶液 甲 冷却 (1)乙烧杯中的溶液是 填“是”“不 (1)蒸发溶剂(3 结晶)。一般适用 于在一定量水中溶解的最大量受温度影 是”或“可能是”)氯化钠饱和溶液。 响变化不大的物质，如用海水晒盐并获得 (2)甲、乙、丙、丁中，一定是氯化钠饱和溶液 氯化钠等产品的大致过程如下： 的是 定是其不饱和溶液的是 粗盐 氯化钠 海 水 (3)要使氯化钠晶体从溶液中析出，常采用的 池 池 池 炒液 多种化 工产品 方法是 (2)冷却热饱和溶液（④ 结晶)。适 用于在一定量水中溶解的最大量受温度 影响变化较大的物质，如从KNO饱和溶 液中得到KNO,晶体。 全程导练·九年级化学·下册 第2课时 溶解度 [答案P28] 知识要点 对点训练， 知识点①固体的溶解度 1.下列因素不可能影响固体物质溶解度的是 1.定义：在团 下，某固态物质在② 里达到3 时所溶解的④ 2.固体溶解度的四要素 A.水的质量 B.温度 (1)条件：一定⑤ 下。 C.溶质的性质 D.溶剂的性质 (2)标准：在100g⑥ 里 2.20℃时，氯化钠的溶解度是36g,表示的意义 (3)状态：达到回 (4)单位：8 是：在20℃时，在 g水里，达到 3.影响固体溶解度的因素 状态时，溶解氯化钠 g。在20℃ (1)内因：溶质和溶剂的性质。 时，在100g水中加入20g氯化钠，此时溶液 (2)外因：⑨ 4.溶解性：表示一种物质溶解在另一种物质里的能 是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液：在 力。通常有易溶、可溶、微溶和难溶（通常也称 20℃时，在100g水中加入46g氯化钠，此时 为不溶)之分。溶解性与溶解度有如下的关系： 溶解性： 难溶物质微溶物质 可溶物质易溶物质 溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶 液，所得溶液的质量是 g 溶解度20℃) 0.01g 10 知识点②溶解度曲线 3.认真分析溶解度曲线图，回答下列问题 1.定义：反映物质的画 随团 溶 化的曲线，如图。 0 度6 溶解度区 40 内 180 20 0 与温度/℃ L40 L30 (1)Q点的含义： 0 (2)P点的含义： 10 (3),℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺 化 解度形 序为 020 (4)13℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质质量 015 0.10 溶剂质量与溶液质量之比为 氯化钠+· 酸 0.05 (5)t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱 和溶液可采取的方法有 或 0102030405060708090100 0102030405060708090100 温度℃ 温度/℃ (6)L3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液各Wg,降温 几种固体物质的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 到1，℃时，析出晶体最多的是 物 2.变化规律 质，无晶体析出的是 物质 根据溶解度曲线的变化趋势分为三种： (7)从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体） (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高 可用 的方法 而☒ (陡升型)，代表物质是3 (8)从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体） 可用 的方法 (2)少数固体物质的溶解度受温度影响④ (9)除去甲中的泥沙用 法：分离甲 乙（含量少）的混合物，用 法。 (平缓型)，代表物质是固 (10)在t2℃时，30g甲物质加入50g水中不 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高 断搅拌，能形成80g溶液吗？ 而16 (下降型)，代表物质是7 (填“能”或“不能”)，为什么？ -10 第九单元溶液卫 知识点③气体的溶解度 4.打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列 1.定义：通常指该气体的压强为8 和 说法中错误的是 ( 四 时，在2四 里溶解达到四 A.溶质质量减少 B.温度不变，压强减小，气体溶解度变小 状态时的气体回 C.由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 2.气体溶解度的影响因素 D.冒出的气体是二氧化碳 (1)溶质、溶剂本身的性质。 (2)温度：在压强不变的条件下，温度越图 ,气体溶解度越小。 (3)压强：在温度不变的条件下，压强越四 ,气体溶解度越大。 课题3溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 [答案P28] 知识要点 对点训练， 知识点①溶质质量分数 1.对“10%氯化钠溶液”含义的解释错误的是 1.定义：溶液中溶质的质量分数是□ ( ② 之比。 A.100g水中溶解了10g氯化钠 2.计算公式 B.将氯化钠与水按1：9的质量比配成的溶液 固 质量 C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得到的 溶质的质量分数= ×100% ④ 质量 溶液 溶液质量=固 质量+⑥ 质量 D.100g氯化钠溶液中溶解有10g氯化钠 溶液质量=溶液体积×圆 2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶 3.变形公式 液（密度为1.1g/cm3),需要氢氧化钠和水的 (1)溶质质量=⑧ 质量各是多少？ (2)溶液质量=回 (3)溶质的质量分数=100g+溶解度 溶解度 ×100% (适用于饱和溶液) 说明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表 示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 【注意】(1)溶质（或溶液）质量不包括未溶解或 结晶析出的部分。(2)溶质的质量分数与溶液 的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 -11 全程导练·九年级化学·下册 知识点②溶液稀释的计算 3.38%的浓盐酸密度为1.19g/cm3,用它配制 1.稀释溶液计算依据：溶液稀释前后，0 20%的稀盐酸190g,需该浓盐酸的体积为多 的质量不变。 少毫升？（结果精确到1mL》 2.若稀释前、后溶质的质量分数分别为%和 b%,则有： m浓×a%=m程×b% m浓×a%=（m装+m知水）×b% 【注意】两种溶液混合时，质量可以相加，但体 积不能相加。 第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算[答案28] 知识要点 对点训练立 知识点○ 化学方程式与溶质质量分数的综合 实验室用100g溶质质量分数为6.8%的过氧化 计算 氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气，计算完全 1.溶质的质量分数结合化学方程式的计算要领 反应后生成氧气的质量。 (1)参加反应的是反应物溶液中的①☐ (2)生成的② 是所得溶液中的溶质。 【注意】在根据化学方程式列出有关反应物、 生成物的质量比时，要用溶质的质量列比例 式，而不能用溶液的质量或体积。 2.计算反应后所得溶液质量的方法 (1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂 质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物 中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。 (2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)- m(沉淀)-m(气体)，其中m(反应物)代 表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生 成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的 质量。 -12全程导练·九年级化学·下册 对点训练 3.(1)6℃时，甲的溶解度为80g(2)在2℃时，甲和 1.C2.D3.C 丙的溶解度相等，均为40g(3)丙>乙>甲 第九单元溶液 (4)4:5:9(5)加入甲物质降温(6)甲丙 课题1溶液及其应用 (7)降温结晶(8)蒸发结晶(9)过滤冷却热饱 第1课时溶液的形成 和溶液（或降温结晶）(10)不能℃时甲的溶解 知识要点 度为40g,50g水只能溶解20g甲物质 四均一②稳定③混合物④均一 5⑤相同 4.C ⑥稳定⑦分离⑧溶质⑨溶剂四溶质 课题3溶质的质量分数 回溶剂2溶质3溶剂四溶质固溶剂 第1课时溶质的质量分数 6溶液 知识要点 对点训练 口溶质质量②溶液质量③☒溶质④溶液 1.C2.A3.B4.A 固溶质⑥溶剂☑溶液密度 第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用 ⑧溶液质量×溶质的质量分数⑨ 溶质质量 溶质的质量分数 知识要点 C溶质 四硝酸铵②氢氧化钠☒氯化钠④较快 对点训练 对点训练 1.A 1.(1)CE(2)AB(3)D2.A 2.解：氢氧化钠溶液的质量：500mL×1.1g/cm3=550g 课题2溶解度 氢氧化钠的质量：550g×10%=55g 第1课时饱和溶液 水的质量：550g-55g=495g 知识要点 答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g、495g。 ①一定温度②一定量溶剂③不能继续溶解 3.解：设需该浓盐酸的体积为x。 ④继续溶解⑤固体溶质⑥固体溶质☑饱和 x×1.19gcm3×38%=190g×20% ⑧溶质⑨溶剂0温度四溶剂2析出 x=84 mL ☒蒸发4降温 答：需要该浓盐酸的体积为84mL。 对点训练 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.A2.不饱和饱和饱和185068 知识要点 3.D4.(1)可能是(2)丙、丁甲(3)蒸发结晶 四溶质②可溶性物质 第2课时溶解度 对点训练 知识要点 解：100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶 四一定温度②☑100g溶剂③饱和状态④质量 质过氧化氢的质量为100g×6.8%=6.8g 固温度⑥溶剂☑饱和⑧克(g)温度 设完全反应后生成氧气的质量为x。 0溶解度团温度☑增大3KNO,4变化较小 Mno, 2H2022H20+02↑ 因NaCl6减小回Ca(OH)28101kPa 68 32 四一定温度1体积水团饱和@体积☒高 6.8g 4大 对点训练 68_6.8gx=3.2g 32 1.A2.100饱和36不饱和饱和136 答：完全反应后生成氧气的质量为3.2g 28