第8单元 金属和金属材料(课前导学)-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第八单元金属和金属材料 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 第1课时 常见金属的物理性质 [答案P27] 知识要点 对点训练 知识点。常见金属的物理性质和用途 1.文物是宝贵的历史文化遗产。下列文物的主 1.金属材料 要制作材料属于金属材料的是 (1)金属材料是指用] 或2 等制成的材料。 (2)铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺 序依次为3图 ④ 固 A.青铜亚长牛尊 B.青玉虎形佩 2.常见金属的物理性质 (1)共性：有金属光泽，有⑥ 性、☑ 性和8 性。 C.殷墟甲骨片 D.黑陶圈足尊 (2)特性 ①颜色：铁、铝等大多数金属都呈⑨ 2.金属材料在人类活动中已得到广泛的应用。 色，但铜却呈回 色，金 下列有关金属的说法正确的是 ( 四 色； A.铁是人类最早利用的金属材料 ②状态：在常温下，铁、铝、铜等大多数金属 B.金属通常具有良好的导电性、导热性 是回 体，但汞却是3 体； C.金属在常温下都是固体 ③金属之最： D.所有金属都呈银白色，有金属光泽 地壳中含量最高的金属元素：四 3.金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要 (國 ) 人体中含量最高的金属元素：⑥ 的用途，下列关于金属的描述中正确的是 (回 ): ( 目前世界年产量最高的金属：⑧ A.烹制食物用铁锅是因为铁的密度大 (四 )； B.导线常用铜制是因为铜的导电性好 导电性、导热性最好的金属：四 C.铝是地壳中含量最多的元素 (团 )； D.钙是生活、生产中使用最多的金属 硬度最大的金属：铬(Cr); 熔点最高的金属：@ (W); 熔点最低的金属：☒ (24 密度最大的金属：饿(Os); 密度最小的金属：因 (26 全程导练·九年级化学·下册 第2课时 合金 [答案P27] 知识要点 对点训练 知识点①合金及其性能 1.下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有 1.概念：如果在四 中加热熔合某些② 两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存 或3 就可以制得具有④ 在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混 的合金。 合物：⑤合金具有金属特性。其中正确的是 2.性能 ( (1)如图，比较合金和纯 黄铜片 A.④ B.①②③ 金属的硬度：将黄铜 C.③④ D.③④⑤ 片（铜锌合金）和铜 纯铜片 2.中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到“领 片、硬铝片（铝合金）】 跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜。 和铝片互相刻画，留有痕迹的分别是固 下列说法不正确的是 ( 和6 说明合金的硬度 A.高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿 般比组成它们的纯金属的更7 途经济的发展 (2)合金的熔点一般比组成它们的纯金属的 B.铺设高铁的轨道，一定要用纯金属 熔点⑧ C.高铁的建造使用了大量的合金，因为合金 (3)合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯 的硬度大，耐腐蚀 金属的更⑨ D.金属材料包括纯金属和合金 知识点2常见的合金 3.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。 1.铁合金：生铁和钢是四 不同的两种铁 下列数轴表示正确的是 合金，生铁的含碳量为回 钢的含碳 A金属熔点：铁秉鹤」 由低到高 量为四 。 钢比生铁具有更多的优良 B.金属年产量：- 铁铜铝 性能，易于加工，用途更为广泛。 由高到低 C.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 2.铜合金：黄铜是铜、3 的合金：青铜是 钢 生铁 铜、4 的合金；白铜是铜、镍的合金。 0.03% 2% 4.3%含碳量 3.钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材 D.金属的硬度： 黄铜片纯铜片 料，它们具有很多优良的性能，如熔点5 由小到大 、密度6 、可塑性好、易加工、机 4.钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，具有 优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机 械性能好等。钛和钛合金的☑ 性能 械性能好、抗腐蚀性能好、与人体有很好的相 非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍 容性等。根据它们的主要性能，下列用途中不 光亮如初，其抗腐蚀性能远优于不锈钢。钛和 符合实际的是 钛合金被广泛用于火箭、导弹、航天器、船舶、化 A.用作电路中的保险丝 工设备、通信设备和医疗等。钛合金与人体具 B.用于制造航天设备 有很好的相容性，可用来制造⑧ C.用于核潜艇设备的制造 D.用来制造人造骨 第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应[答案] 知识要点 对点训练 知识点①金属与氧气的反应 1.小兰家中收藏了一件清末时期的铝制佛像，至 1.镁、铝在常温下就能与氧气发生反应，反应的 今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原 化学方程式分别为工 因是 ② A.铝不易发生化学反应 2.铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 B.铝的氧化物容易发生化学反应 3 的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步 C.铝不易被氧化 氧化，因此，铝具有很好的④ 性能。 D.铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的 3.铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温 时能与氧气反应，反应的化学方程式分别为 作用 ⑤ 2.下列物质在氧气中燃烧，能生成白色固体物质 6 的一组是 ( 4.金即使在高温时也不与氧气反应。 ①Mg②S ③Fe ④P ⑤Cu 【结论】⑦ 比较活泼，8 A.①和④ B.只有③ 次之，⑨ 最不活泼。 C.③④⑤ D.③和⑤ 知识点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 3.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正 1.镁与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，反应的 确的是 化学方程式为回 ①在铁钉表面上产生气泡 ②液体由无色变为浅绿色 镁与稀硫酸反应的化学方程式为四 ③铁钉逐渐变小 ④产生的气体有刺邀性气味 2.锌与稀盐酸反应比较剧烈，产生大量气泡，反 A.①②B.②③④C.①④D.①②③ 应的化学方程式为四 4.取一定量打磨好的铝片放于烧杯中，逐渐加入 :锌与稀硫酸反应的化学方程式为 一定浓度的稀盐酸至过量。以下图像不能正 3 确表示其对应变化关系的是 容器4 3.铁与稀盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液变为 中铝 4 色，反应的化学方程式为固 元素 质 的质 :铁与稀 量 硫酸反应的化学方程式为6 0稀盐酸的质量g 0稀盐酸的质量g B 4.铜与稀盐酸、稀硫酸不反应。 【结论】①7 能与稀盐酸、稀硫酸发生 反应，反应都生成可燃性气体—⑧ 而四 不能与稀盐酸、稀硫酸反应：②镁、 锌、铁的金属活动性比铜的强，它们能置换出稀 0稀盐酸的质量/g 0稀盐酸的质量g 盐酸或稀硫酸中的20 C D 知识点③置换反应 5.下列反应属于置换反应的是 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生 A.2NaOH +SO,=Na,SO,+H,O 成四 和@ ,这种反应叫作 B.H20+C02=H2C03 置换反应。置换反应是化学基本反应类型之一 C.Fe,0,+3C0商疆2Fe+3C0, 其通式可以表示为A+BC=B+AC。 D.2Al +6HCI=2AICl,+3H2 3 全程导练·九年级化学·下册 第2课时 金属活动性顺序 [答案P27] 知识要点 对点训练 知识点①金属和某些金属化合物溶液的反应 1.将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是 1.把铁丝放在硫酸铜溶液中，银白色铁钉表面附 ( 着回 色固体，溶液由2 色逐 A.稀盐酸 B.AgNO3溶液 渐变为3 色，反应的化学方程式为 C.MgsO,溶液 D.FeSO,溶液 ④ 2.将铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面覆盖一层 2.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式 5 色的物质，溶液由⑥ 色逐 为X+3AgN03=3Ag+X(N0,)3。下列有 渐变为无色，反应的化学方程式为⑦ 关该反应的说法错误的是 ( A.该反应是置换反应 3.将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层 B.X(NO3)3中X显+3价，X可能是铁 8 色的物质，溶液由无色逐渐变为 ⑨ 色，反应的化学方程式为0 C.金属活动性：X>Ag D.X表面有固体析出 4.将铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象。 【结论】铝、铁、铜、银的金属活动性依次四 【注意】(1)铝丝在反应前表面要先打磨，目的是 四 (2)铁与酸或其他金属的化合物溶液反应后，生成 的化合物中铁元素的化合价为图 价，读作 “亚铁”，如氯化亚铁(FeCL2)、硫酸亚铁(FeSO4)。 知识点2金属活动性顺序 3.下列各组金属，其活动性顺序由强到弱排列错 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 误的一组是 ( 金属活动性由强逐渐诚弱 A.K、Ca、Na B.Al、Mg、Zm (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， C.Zn、Fe、Cu D.Cu、Hg、Ag 它的活动性就越4 4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X放在由金属 (2)在金属活动性顺序里，只有位于固 Y组成的溶液中，能置换金属Y;如果把金属 的金属才能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 Y放在由金属Z组成的溶液中，能置换出金属 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把 乙。由此可以推断金属活动性顺序为( 位于后面的金属从它们6 A.X>Z>Y B.Y>X>Z C.X>Y>Z 里置换出来。 D.Z>X>Y 4 第八单元金属和金属材料 课题3金属资源的利用和保护 第1课时 金属矿物 铁的冶炼 [答案P27] 知识要点 对点训练 知识点①常见的金属矿物 1,地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚 1.在自然界中的存在形式：地球上的金属资源广 的海洋中。下列金属在自然界中能以单质形 泛地存在于地壳和海洋中，除了金、银等有 式存在的是 ( 四 形式存在，其余都以2 的 A.钠 B.铝 形式存在。 C.铁 D.银 2.几种常见的金属矿石的名称和主要成分 2.下列金属矿物的主要成分错误的是 ( 金属矿石赤铁矿磁铁矿铝士土矿赤铜矿金红石软锰矿 A.赤铁矿(Fe203) B.磁铁矿(Fe,0a) 主要成分3 4 5 6 7 8 C.赤铜矿(CuO) D.软锰矿(MnO2)》 知识点2铁的冶炼 3.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是 1.主要设备：⑨ ( 2.原料：赤铁矿石、0 石灰石和空气。 3.主要原理：一氧化碳与氧化铁反应，其化学方 ①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳 程式为回 ②高炉中焦炭的作用是供热 4.产品：回 ③高炉炼铁得到的产品是钢 5.焦炭的作用：①为反应提供3 :②提 供还原剂4 ④高炉炼铁的原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石、 赤铁矿石、焦炭和石灰石 空气等 高炉气体 高炉气体 A.①②③ B.②③④ C.①3④ D.①②④ 开始生成生铁 进风口 形成炉渣 进风口 热空气心 、出渣口 出铁口 生铁 知识点③含杂质物质的计算 4.某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的 1.公式：纯净物的质量分数（又称纯度）=固 赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁97%的生 0 铁的质量是多少？（结果精确到0.1t) 2.计算步骤 (1)先将含杂质的物质质量换算成纯物质的 质量。 (2)将纯物质的质量代入化学方程式进行计算。 3.注意：在计算过程中，不论是反应物还是生成 物，代入化学方程式进行计算的都必须是纯净 物的质量。 一5 全程导练·九年级化学·下册 第2课时 金属资源保护 [答案P27] 知识要点 对点训练 知识点①金属的腐蚀与防护 1.如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁 1.铁钉生锈条件的探究 钉，用带U形管的橡胶塞塞紧，U形管内水面 棉花和 植物油 干燥剂 处于同一高度。一周后观察铁钉和U形管内 实验装置 煮沸后迅 水面变化 铁钉 速冷却的 铁钉 蒸馏水 A B C 一周后，试管四 中的铁钉会生锈， 实验现象 且在水面附近锈蚀严重 对比A和B可知铁生锈需要2 实验分析 A.铁钉未锈蚀，水面一样高 对比A和C可知铁生锈需要3 B.铁钉锈蚀，水面左低右高 实验结论 铁生锈的条件是④ C.铁钉锈蚀，水面左高右低 ①实验用的铁钉必须洁净无锈； D.铁钉锈蚀，U形管内水从右边全部溢出 ②实验中的蒸馏水必须煮沸，其目的是 注意事项 固 2.下列措施不能在一定程度上防止金属生锈 ③B中在水面上加一层植物油的目的是 ( 6 的是 A.在金属表面涂油或刷漆 2.防止铁制品生锈的原理和方法 (1)防锈原理：破坏铁制品锈蚀的条件，使铁 B.在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 制品⑦ 或⑧ C.制成耐腐蚀的合金 (2)防锈方法 ①保持铁制品表面⑨ D.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 ②在铁制品表面0 如刷油漆、涂油等； ③在铁制品表面镀一层其他金属，如镀耐 磨和耐腐蚀的铬等： ④改变铁的组成和结构，可制成耐腐蚀的 回 ,如不锈钢等。 知识点②保护金属资源 3.我国的矿物种类比较齐全，储量很丰富，但是 1.废旧金属回收利用的意义：既能节约金属资 矿物不能再生。下列能保护金属资源的是 源，又能节约能源，还能减少对环境的污染。 2.保护金属资源的有效途径 A.废旧金属不需要回收利用 (1)防止金属卫 B.矿物资源无限，可以任意开采 (2)3 废旧金属。 C.寻找金属代用品 (3)4 、5 开采金属矿物。 D.将铁钉放置于潮湿的空气中 (4)寻找6 6参考答案 参芳答案 第八单元金属和金属材料 第2课时金属活动性顺序 课题1金属材料 知识要点 第1课时常见金属的物理性质 ①红②蓝☒浅绿④Fe+GuSO,—FeSO,+Cu 知识要点 ⑤红⑥蓝☑2A1+3CuS0,=A山2(S0,),+3Cu □纯金属②合金☒铜④铁⑤铝⑥导电 ⑧银白⑨蓝CCu+2AgNO1Cu(NO,)2+2Ag ☑导热⑧延展⑨银白回红四黄园固 回减弱四除去金属表面的氧化膜区+2四强 3液4铝5A16钙☑Ca8铁gFe 固氢前面回化合物的溶液 @银团Ag四钨☒汞四Hg因锂函i 对点训练 1.B2.B3.B4.C 对点训练 课题3金属资源的利用和保护 1.A2.B3.B 第2课时合金 第1课时金属矿物铁的冶炼 知识要点 知识要点 □单质②化合物☒Fe20,④Fe,0固Al,0, 口纯金属②金属③非金属④金属特征 石Cu,0☑Ti02⑧Mn02⑨炼铁高炉四焦炭 固铜片⑥铝片☑大⑧低⑨好四含碳量 回2%~4.3%四0.03%~2%3锌4锡5高 回3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,区生铁区热量 ⑥小⑦抗腐蚀8人造骨 国一氧化碳因纯净物质量×100% 混合物质量 对点训练 对点训练 1.D2.B3.C4.A 1.D2.C3.D 课题2金属的化学性质 4.解：5000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为5000t× 第1课时金属与氧气的反应金属与稀盐酸、 76%=38001 稀硫酸的反应 设该厂理论上每天可以炼出铁的质量为x。 知识要点 Fe,0,+3C0商温2Pe+3C0, ①2Mg+02—2Mg0②4Al+302=2Al,0 160 112 囹致密④抗腐蚀固3Fe+20,点越Fe,0, 3800t ⑥2Cu+0,A2Cu0☑镁、铝图铁、铜回金 1603800t 112 x=26601 OMg+2HCI—MgCL2+H2↑ 含铁97%的生铁的质量为2660t÷97%=2742.3t ▣Mg+H,S0,—MgS0,+H2↑ 答：该厂理论上可日产含铁97%的生铁的质量是 2Zn+2HCl-ZnCl2+H,↑ 2742.3t。 3Zn+H2S04—ZnS04+H2↑4浅绿 第2课时金属资源保护 固Fe+2HCl=FeCL2+H2↑ 知识要点 ⑥Fe+H,S0,一FeS0,+H2↑回镁、锌、铁 四A2氧气（或空气）☒水④铁和氧气（或空 区氢气四铜0氢四另一种单质 气)、水同时接触固去除溶解在水中的氧⑥隔绝氧 四另一种化合物 气（或空气）⑦隔绝氧气（或空气）⑧隔绝水 对点训练 ⑨干燥和洁净四涂一层保护膜四合金2腐蚀 1.D2.A3.D4.C5.D 图回收利用四有计划固合理地⑥金属的代用品 27 全程导练·九年级化学·下册 对点训练 3.(1)6℃时，甲的溶解度为80g(2)在2℃时，甲和 1.C2.D3.C 丙的溶解度相等，均为40g(3)丙>乙>甲 第九单元溶液 (4)4:5:9(5)加入甲物质降温(6)甲丙 课题1溶液及其应用 (7)降温结晶(8)蒸发结晶(9)过滤冷却热饱 第1课时溶液的形成 和溶液（或降温结晶）(10)不能℃时甲的溶解 知识要点 度为40g,50g水只能溶解20g甲物质 四均一②稳定③混合物④均一 5⑤相同 4.C ⑥稳定⑦分离⑧溶质⑨溶剂四溶质 课题3溶质的质量分数 回溶剂2溶质3溶剂四溶质固溶剂 第1课时溶质的质量分数 6溶液 知识要点 对点训练 口溶质质量②溶液质量③☒溶质④溶液 1.C2.A3.B4.A 固溶质⑥溶剂☑溶液密度 第2课时溶解时的吸热或放热现象溶液的应用 ⑧溶液质量×溶质的质量分数⑨ 溶质质量 溶质的质量分数 知识要点 C溶质 四硝酸铵②氢氧化钠☒氯化钠④较快 对点训练 对点训练 1.A 1.(1)CE(2)AB(3)D2.A 2.解：氢氧化钠溶液的质量：500mL×1.1g/cm3=550g 课题2溶解度 氢氧化钠的质量：550g×10%=55g 第1课时饱和溶液 水的质量：550g-55g=495g 知识要点 答：需要氢氧化钠和水的质量分别为55g、495g。 ①一定温度②一定量溶剂③不能继续溶解 3.解：设需该浓盐酸的体积为x。 ④继续溶解⑤固体溶质⑥固体溶质☑饱和 x×1.19gcm3×38%=190g×20% ⑧溶质⑨溶剂0温度四溶剂2析出 x=84 mL ☒蒸发4降温 答：需要该浓盐酸的体积为84mL。 对点训练 第2课时化学方程式与溶质质量分数的综合计算 1.A2.不饱和饱和饱和185068 知识要点 3.D4.(1)可能是(2)丙、丁甲(3)蒸发结晶 四溶质②可溶性物质 第2课时溶解度 对点训练 知识要点 解：100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液中溶 四一定温度②☑100g溶剂③饱和状态④质量 质过氧化氢的质量为100g×6.8%=6.8g 固温度⑥溶剂☑饱和⑧克(g)温度 设完全反应后生成氧气的质量为x。 0溶解度团温度☑增大3KNO,4变化较小 Mno, 2H2022H20+02↑ 因NaCl6减小回Ca(OH)28101kPa 68 32 四一定温度1体积水团饱和@体积☒高 6.8g 4大 对点训练 68_6.8gx=3.2g 32 1.A2.100饱和36不饱和饱和136 答：完全反应后生成氧气的质量为3.2g 28