第9单元 溶液 小结-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第九单元溶液Y 第九单元小结 答案PI0 知识体系构建学 概念) ·种或几种物质分散到另一种物质里形成①的、② 的③ 溶液 特征均一性、稳定性、混合物 组成出④ 和⑤组成 ①溶质可能是周体，也可能是液体、气体 溶液的形成 溶质和溶剂的关系 ②两种液体相互溶解时通常量少的是溶质，量多的是溶剂 ③如果其中一种是水，一般把水看作⑥ ①有的物质溶于水，溶液温度⑦ 。如：NHNO 溶解时吸热 与放热现象 ②有的物质溶于水，溶液温度围 如NaOH、浓硫酸 ③有的物质溶于水，溶液温度⑨ 。如：NC 根据溶液中溶质含量的多少浓溶液和稀溶液 00 溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫作这种 溶质的① 溶液 分 1② 溶液在定温度下，在定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫作这种 溶质的3 溶液 般情况下不饱和溶 ①加④ .②5 温度，③6 液与饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液 ①加d ,②⑧温度 概念 溶质从溶液中以品体形式析出的过程 结晶 ①蒸发溶剂法（或蒸发结品） 方法 溶液 ②0 法（或降温结品） 概念 在四 下，某固态物质在@ 溶剂（通常为水）里达到四 状态所游解的② 固体 溶解度的 ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大.如：② 三种情况 ②少数物质的溶解度受温度的影响不大如：NaCI 物质的溶 ③极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如： 解度曲线 交义点表示在该温度下两种物质的溶解度⑧ ①只要提到溶解度这个点一定在曲线上 注意 ②曲线下面的点表示该物质在该温度下的@ 溶液 曲线上面的点表示该物质在该温度下的⑧ 溶液 气体 概念压强为101kP和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积 溶解度 影彩响因素温度与压强：随温度的② 随压强的③① 概念)溶质质量与溶液质量之比 表达式溶质的质量分数 ② 质量 ×100% 溶质的质量分数 质量 仪器：天平、药匙、烧杯、量筒、⑧ 溶液的配制 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴签 ①溶液的稀释：稀释的前后 不变 应用 ②用于化学方程式的计算：参加化学反应的是溶液中的溶质 见此图标国国抖音/藏信右码领眼你的考场冲刺攻略！ 41 全程导练·九年级化学·下册 常考题型训练单 考点1溶液的形成与特征 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 1.(长沙中考)小军同学需要快速配制一杯可口的白 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和 糖溶液，下列措施不能达到目的的是 溶液 A.用冰水溶解 B.用热水溶解 D图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度 C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌 的关系 7.(南通中考)KNO,、NaNO3、 溶解度/g 2.(营口中考)把少量下列物质分别放入水中，充分 180 搅拌，可以得到溶液的是 ( NaCl的溶解度曲线如图所示，150NaNO 下列说法正确的是( 120 A.食盐B.豆油 C.花椒粉D.面粉 A.20℃时，KN03的溶解度 3.(滨州中考)下列关于溶液的说法正确的是( 最大 A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.0℃时，100 g NaNO3饱和溶 020406080100 B.均一、稳定的液体一定是溶液 液中含73 g NaNO 温度/℃ C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 C.从NaCl溶液中获取NaCl 7题图 D.只有固体和液体可以作为溶质 晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法 考点2饱和溶液与不饱和溶液 D.分别将20℃的KNO,、NaNO3饱和溶液加热至 4.(丽水中考)20℃时，在盛有50克水的烧杯中加 80℃时，KNO,溶液的溶质质量分数小于 人20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲：加入20克 NaNO,溶液的溶质质量分数 水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。 8.(牡丹江中考)下图是KNO,和NaCl的溶解度曲 下列说法正确的是 线，下列说法正确的是 加20克水 加10克水 溶 0 度 乙 g NaC A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% 2温度/℃ A.KNO,的溶解度比NaCl的溶解度大 D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 B.降温能使接近饱和的KNO,溶液变成饱和溶液 5.(乐山中考)某同学设计如图甲所示实验，研究 C.2℃时，KNO,溶液的溶质质量分数比NaCl溶 KNO3的溶解度随温度的变化。当向试管中加入 液的溶质质量分数大 一定量的水后，锥形瓶中的KNO,发生如图乙所 D.KNO,溶液中混有少量NaCl,用蒸发结品的方 示的变化。下列说法正确的是 ( 法提纯KNO, 水 9.(抚顾、本溪、辽阳中考)下表是氯化钠和氯化钾 的部分溶解度数据，回答下列问题。 KNO,饱和溶液 温度/℃010 203040 5060 生石办 KNO,品体 溶解氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3 A.KNO的溶解度：甲>乙 度/g氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 (1)30℃时，氯化钠的溶解度是 C.乙中的KNO,溶液一定为该温度下的饱和溶液 (2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 的物质是 考点3溶解度与溶解度曲线的应用 (3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验 6.(成都中考)将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的 过程中水分损失忽略不计)。 杯中，如图。下列分析合理的是 加10g 加10g 升温至 降温至 KCI KCI 40℃ 10℃ 气泡 搅拌搅拌蹈搅拌 静置 冰块 20℃50g H,0 B 0 ①A~D中为饱和溶液的是 (填字母)： A.拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 ②D中析出晶体的质量是 见此图标国围科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫略！ 第九单元溶液Y 考点4)溶质质量分数的计算 (4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘 10.(青海中考)某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液 中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过 中溶质的质量分数，取该溶液68.0g,加人二氧 程中使用了游码，则会使称取的质量 化锰2.0g,待完全反应不再有气体逸出时，称得 (填“大于”或“小于”)配制溶液所 剩余物质的总质量为68.4g。计算： 需的质量。若在量取水的体积时，小刚同学 (1)反应完全后产生氧气的质量是 俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分 (2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出 数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 计算过程)》 考点6粗盐中难溶性杂质的去除 13.(盐城中考)实验1《粗盐中难溶性杂质的去 除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范 的是 () 粗盐 11.(齐齐哈尔中考)现有碳酸钠和氯化钠的固体混 A.称量 B.溶解 合物10.9g,加人93.5g水，固体完全溶解，向该 溶液中加入稀盐酸，所得溶液质量与加人入稀盐酸 质量的关系如图所示。请计算： (1)恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量是 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分 C.过滤 D.蒸发 数是多少？（要求写出计算过程） 14.(福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践 溶 活动。 质 量 任务一：参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体 200 析出，此过程溶液中NaCl的质量分数 (填“增大”或“减小”)。 任务二：提纯粗盐 100稀盐酸质量g (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 11题图 考点5一定溶质质量分数的溶液的配制 12.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液 的配制实验时，其配制过程如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填标号)； ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现 试回答下列问题。 时，停止加热； (1)写出图中有标号仪器的名称： ③操作C中，玻璃棒的作用是 8 .b 任务三：应用食盐 (2)图示实验中有一处明显的错误是 (3)农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液选 ;图示实验中玻璃棒的作用是 种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃 仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 (3)小刚同学要配制90g质量分数为10%的 氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒 g,需要量取水的体积为 的视角，以NaCl为基本原料，可能制取的物 mL(水的密度近似看作1g/cm3)。 质有 (写一种)。 见此图标国国抖青/餐信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 43全程导练·九年级化学·下册 液试剂瓶标签应写明溶液名称和溶质质量分数，即 ②氯化钠溶解度受温度变化影响较小，采用蒸发结晶 氯化钠溶液6%。 得到氯化钠：唢酸钠溶解度受温度变化影响较大，采 11.方案一：10g硝酸钾晶体和40g水 用降温结晶得到碳酸钠 方案二：25g溶质质量分数为40%硝酸钾溶液和 4.(1)B 25g水 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 方案三：20g溶质质量分数为15%硝酸钾溶液、7g (3)86.8% 硝酸钾和23g水（合理即可） (4)混合物 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 解析：(1)由图可知，称量剩余粗盐的质量为1.2g,故 1.A解析：粗盐提纯实验的步骤为粗盐溶解、过滤、蒸 选B。(2)氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过 发，各步骤中需要的仪器分别是：①粗盐溶解：托盘天 蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度 平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；②过滤：铁架 的方法来获取食盐晶体。(3)若最后得到精盐的质量 台（带铁图）、漏斗、烧杯、玻璃棒：③蒸发：铁架台（带 铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。 3.3g。×100%=86.8%。 为3.3g,则其产率为5.0g-.2g 2.D3.A (4)实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混 4.D解析：了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水 合物。 的量；操作中，若粗盐未能充分溶解，则实验结果中食 第九单元易错强化训练 盐的含量将偏低；过滤除去的是难溶性杂质，所以滤 1.(1)硫酸镯溶液呈蓝色（合理即可，下同） 渣是粗盐中的难溶性杂质；蒸发时，应加热到有较多 (2)水、酒精 量因体出现时停止加热，不应该蒸干。 (3)碘酒中溶剂是酒精 5.(1)②(2)①④2(3)③(4)①23 (4)氯化钠和蔗糖可以同时溶解在水中 6.(1)①5②③6④(2)加快粗盐的溶解 (5)植物油和水混合不能形成溶液 (3)出现较多量的固体(4)缺少玻璃棒引流 2.(1)×(2)×(3)×(4)× 7.(1)③氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小，相同 3.(1)×(2)×(3)×(4)X 情况下降温析出的晶体比较少④84.2% 4.(1)不变(2)无法确定 (3)无法确定 (2)3(3)混合物 5.(1)偏小(2)偏大 8.(1)②①③④ 第九单元小结 (2)没有使用玻璃棒引流滤纸破损（合理即可） 【知识体系构建】 (3)较多固体 ①均一②稳定③混合物④溶质⑤溶剂 9.(1)溶解(2)蒸发 ⑥溶剂⑦降低⑧升高⑨不变0饱和饱和 (3)漏斗C搅拌，防止液体受热不均匀，造成液体 2不饱和3不饱和14溶质5降低6蒸发溶剂 飞溅 ⑦溶剂B升高©冷却热饱和溶液 解析：(1)粗盐中氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，故 2④一定温度2100g2饱和3质量2必KN0, 操作I是溶解操作。(2)食盐的溶解度受温度的影响 25Ca(0H)22$相等2⑦不饱和2B过饱和 小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水 2四升高而减小30增大而增大⑦溶质2溶液 分，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结品的原理，与上 迷操作中蒸发的原理相同。(3)装置B中仪器①的名 33胶头滴管34玻璃棒 35溶质的质量 称是漏斗：甲是溶解之后得到的食盐水，用甲制取淡 【常考题型训练】 水可进行蒸馏，可选用装置C;装置A用于蒸发操作， 1.A2.A3.C4.C5.B6.C7.D 玻璃棒的作用是搅拌，防止液体受热不均匀，造成液 8.B解析：A.溶解度随温度的变化而变化，没有指明温 体飞溅。 度，无法比较两物质的溶解度，故选项说法错误；B.根 10.(1)出现较多固体 据图示可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则 (2)缺少玻璃棒引流 降温能使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，故选 (3)26①④53 项说法正确：C.未指明溶液是否为饱和溶液，则无法 (4)胶头滴管 比较两种溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； (5)继续添加氮化钠至天平平衡等于 D.硝酸钾的溶解度受温度彩响变化较大，氯化钠的溶 跨学利实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 解度受温度彩响变化较小，则KNO溶液中混有少量 1.B NaCl,用降温结品的方法提纯KNO,故选项说法错 2.(1)变大(2)D(3)节约能源（合理即可） 误。故选B。 3.(1)不变 9.(1)36.3 (20g0290g×10% (2)氯化钾(KC) (3)①BCD②4.5 。10. 参考答案及解析 10.(1)1.6 课题2常见的酸和健 (2)解：设该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 第1课时常见的酸 2H,0,02H,0+0,↑ 【知识要点分类练】 68 32 1.B2.C3.B4.C 1.6g 5.(1)玻璃棒量筒 68 (2)浓硫酸放热使热量迅速散失，防止酸液飞溅 32=1.6g x=3.4g (3)硫酸液滴向四周飞溅 所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.C7.D8.D 3.4g×100%=5% 9.(1)A(2)BC(3)B(4)D(5)E 68g 【能力提升综合练】 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 10.A11.B 11.(1)4.4 12.B解析：设需要水的质量为x,稀释前后，溶质质量 (2)解：设生成氯化钠的质量为x,原固体混合物中 不变，98%×(100g-x)=100g×10%,x=89.8g, 碳酸钠的质量为y。 需要98%的浓硫酸的质量为100g-89.8g= Naz CO3 +2HCI =2NaCl +H20+CO2 10.2g,A错误；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫 106 117 44 酸量取质量偏大，溶剂不变，会导致配制的溶液溶质 2 x 4.4g 质量分数偏大，B正确：混匀时应将浓硫酸注入水 117x 44.4g x=11.7g 中，并用玻病棒不断搅拌，错误；装瓶时有少量液 体湖出，此时溶液已经配制好，溶液具有均一、稳定 增-44gy=10.68 106 的性质，溶液的溶质质量分数不变，D错误。 11.7g+10.9g-10.6B×100%=6% 13.C 200g 14.C解析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的 11.7g+10.9g-10.6g 稀硫酸，可能发生的反应依次为：氧化铜先与硫酸反 或10.9g+93.5g+100g-4.4g ×100%=6% 应生成硫酸铜和水，铁再与硫酸铜反应生成硫酸亚 答：所得溶液中溶质的质量分数是6%。 铁和铜，最后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充 12.(1)药匙烧杯 分反应后过滤，在滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说 (2)试剂瓶塞正放搅拌，加速溶解 明滤渣中一定含有铁粉，铁会把硫酸铜中的铜置换 (3)981(4)小于偏大 出来，因此固体中一定有钢，所以滤渣中一定含有铁 13.B 和铜，反应后溶液中的溶质为硫酸亚铁；铁粉有剩 14.(1)增大 余，滤液中就不会有硫酸钢存在。 (2)①BCA②较多固体③引流 15.(1)分子的间隔 (3)量筒 (2)①固体部分溶解，有气泡产生，溶液由无色变为 (4)氢氧化钠、氯气、碳酸钠等 浅绿色 第十单元常见的酸、碱、盐 ②H·CI-Fe2+③BC 课题1 溶液的酸碱性 16.(1)小木棍蔬有浓硫酸的部位变黑(2)浓硫酸具 【知识要点分菜练】 有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 1.B2.B3.B4.D5.A (3)①量取②浓硫酸搅拌，加速散热 【能力提升综合练】 【素养探究创新练】 6.B7.C 17.(1)紫色石蕊溶液 8.(1)柠檬汁 (2)Fe203(3)铁 (2)肥皂水 (4)Cu0+H2S04-CuS04+H20 (3)属于 第2课时常见的碱 (4)C02+H20=H2C03 【知积要点分莱练】 【素养撫究创新练】 1.B2.A3.C4.B5.B6.A 9.方法一：取废液少许，滴入紫色石蕊溶液，若溶液变 7.(1)Ca0+H20=Ca(0H)2 红，说明废液显酸性。 (2)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20(3)AC 方法二：用干燥洁净的玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸 8.(1)Ba(0H)2+C02=BaC03↓+H20 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH, (2)氢氧化钙 若pH小于7，证明废液显酸性。（其他答案合理即 解析：(1)碱与二氧化碳反应生成盐和水，则Ba(OH)2 可，要求写全操作、现象与结论) 与C02反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式 ·11·