专题4 溶解度曲线-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第九单元溶液Y 专题4溶解度曲线 [答案9] 类型①溶解度表格 1.(北章中考)依据下列20℃时的实验和数据回答 (1)~(2)题： 已知20℃时，NaCl和NaN03的溶解度分别为36g 和88g0 温度/℃ 序号 ① ③ ③ ④ ⑤ A.t,℃时，甲、乙的溶解度是40g 固体 NaNO.NaNO.NaNo 固体 NaCl NaCl 种类 B.2℃时，100g甲的饱和溶液中含80g甲 固体 C.将，℃乙的饱和溶液降温，溶质的质量分数 的质 30 安 30 60 号 增大 100g水 量/g D.将，℃甲的溶液降温一定能析出晶体 水的 100 4.(眉山中考)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如 100 100 100 100 质量/ 图所示。下列说法错误的是 () (1)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是 溶 甲 A.①3 B.②④C.②⑤ D.④⑤ 度50 /g (2)下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是 20 ( 丙 A.溶质质量：①<② 温度/℃ B.溶液质量：②<④ A.℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小 C.溶质质量分数：①=③ 的顺序是：乙>甲=丙 D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10 B.2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌 2.(宜究中考)某同学对下表中的溶解度数据分析 后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% 后，得出的结论错误的是 ( C,将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 温度/℃ 20 40 60 从2℃降温到℃，析出晶体最多的是甲 氢氧化钙的溶解度/g0.180.160.14 0.11 D.欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以 硝酸钾的溶解度/g 13.3 31.661.9 110 采取升高温度的方法 氯化钠的溶解度/g 35.7 36 36.637.2 5.(徐州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲 线如图所示，从中获取的信息正确的是() A.升温可将20℃时不饱和的Ca(0H)2溶液变 溶 甲 为饱和溶液 B.60℃，饱和KN03溶液的质量分数约为52.4% g25 C.温度变化对NaCl的溶解度影响较小 10 D.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度 01 女温度/℃ 类型2溶解度曲线 A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液 3.(沈阳中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如 B.2℃时，100g甲的饱和溶液降温至，℃，析出 图所示，下列说法正确的是 ( 甲的质量为15g 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 33 全程导练·九年级化学·下册 C.1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可 类型3溶解度曲线、表格与实物图结合 能相同 8.(潍坊中考)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝 D.2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温至，℃，所 酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学 得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙>甲=丙 兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下 6.(大连中考)如图是氯化钾和硝酸钾的溶解度 列说法不正确的是 () 曲线。 溶 硝酸钾 度 溶解度/g 1g60 硝酸钾 40 氯化铵 202 氯化钾 0 tt 温度/℃ 图1 【温度/元 ℃ 4℃ 2℃ 升温并 (1)氯化钾溶液中的溶剂是 加入60gM 蒸发50g水 (2)硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝 150g水 2 酸钾应采用的方法是 图2 (3)要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加 A.物质M是硝酸钾 水之外的方法是 B.溶液②中溶质质量分数为37.5% C.溶液①23冲，溶质质量分数的关系是②>③>① (4)1℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 D.溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液 9.(陕西中考)下表是KNO,在不同温度时的溶解 7.(常德中考)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线 度，回答问题。 如图所示。回答下列问题： 温度/℃ 30 40 50 60 70 80 90 溶解度g 溶解度/g 45.8 63.9 85.5110138169202 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有 (填一种)。 (2)30℃时KN0,溶液的溶质质量分数的最大值 0 t 与温度/元 是 (只列出表达式)。 (1)写出图中P点表示的意义： (3)90℃时，将一定质量的KN0,溶液按图示进 行操作： (2)1℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶 降温 降温 降温 至80℃ 至60℃ 至50℃ 解后，所得溶液的质量是 2 (3)当A中混有少量的B,常用提纯A的方法 90℃ 析出 共析出 共析出 KNO, 10g 69黑 是 溶液 KNO KNO, KNO, (4)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降到 90℃时的KNO,溶液是 (填“饱和” 1℃，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到 或“不饱和”)溶液。图中n的数值为 小的顺序是 d 见此图标国围补音/微信扫码领取你的考场冲刺故略！参考答案及解析 【能力提升综会练】 【素养摇究创新练】 4.解：(1)设电解水的质量为x。 8.(1)201.4 18g×8%=(18g-x)×10%x=3.6g (2)解：设183.5g盐酸中溶质的质量为x。 (2)设电解3.6g水可以得到氧气的质量为y。 Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 溶液质量变化 2H,0道电2H,1+0↑ 6573 2 65-2=63 36 32 214.0g-183.5g=30.5g 3.6g 73 363.6g 63=30.5g 32y x35.3g y=3.2g 答：电解水的质量为3.6g,同时生成氧气的质量 盐酸中溶质的质量分数为3，，5×100%=19.29% 为3.2g 答：盐酸中溶质的质量分数为19.2%。 5.(1)10 专题4溶解度曲线 (2)解：设所得溶液中溶质CaCl2的质量为x。 1.(1)C(2)D CaCO,+2HCI =CaCl,+H20+CO2 1 2.D3.A4.B5.C 100 111 6.(1)水(2)降温结晶(3)升温(4)37.5% 10g 7.(1)12℃时，A、B物质的溶解度相等(2)75 100-108x=11.1g (3)降温结晶(4)B>A>C 1m= 8.C 所得溶液中溶质的质量分数为 9.(1)温度 11.1g×100%=10% 111g 45.8g。—×100% (2)45.8g+100g 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (3)不饱和93.5 6.(1)0.2 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 解：(2)设合金样品中锌的质量为x,充分反应后生成 1.B2.D3.B4.A5.D6.C7.C 硫酸锌的质量为y。 8.(1)玻璃棒(2)溶解(3)75(4)> Zn +H2SO,=ZnSO,+H2 9.(1)图A中瓶塞没有倒放 65 1612 (2)12.5偏小再用正确的操作称取1g氯化钠， y0.2g 溶解在溶液中 65 2=0.2g x=6.5g (3)氯化钠溶液12.5% 16 y 10.(1)21534① 2=0.2gy=16.1g (2)广口瓶3A (3)恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为 (3)搅拌，加快溶解速率 16.1g (4)AD ×100%≈15,1% 100g+6.5g-0.2g (5)氯化钠溶液6% 答：(2)合金样品中锌的质量为6.5g:(3)恰好完全反 解析：(1)用氣化纳固体和水配制50g6%氯化钠溶 应时，所得溶液的溶质质量分数约为15.1%。 液的过程为计算、称量、量取、溶解，即操作顺序为② 7.(1)2.9(2)四 ①⑤③④：用托盘天平称量固体试剂时，应“左物右 (3)解：设参加反应的氯化镁的质量为x,生成氯化钾 码”，故操作①错误。(2)固体试剂通常保存在广口 的质量为y。 瓶中，即图②中盛放氯化钠固体的仪器为广口瓶：配 2KOH+MgCl=Mg(OH):+2KCI 制50g69%氯化的溶液，需称取50g×6%=3g氯化 95 58 149 钠：称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，图中左 5.8g 盘为砝码，说明氟化钠的质量偏小，应增加氣化钠至 95x 385.8g x=9.5g 天平平衡，A正确。(3)溶液配制过程中，玻璃棒的 58=5.8gy=14.9g 作用是搅拌，加快溶解递率。(4)氟化纳固体不纯， 149=y 会导致实际称取的氯化纳质量偏小，即溶质质量分 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 数偏小，A正确：砝码生锈，会导致称量的氯化钠质 n890x23×0m%= 量偏大，即溶质质量分数偏大，B错误：溶液具有均 一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，C 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 错误：溶解时烧杯内壁有水珠，会导致实际加入的水 为12%。 的体积偏大，即溶质质量分数偏小，D正确。(5)溶 ·9