专题3 金属与金属化合物溶液反应后滤液、滤渣成分分析-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

参考答案及解析 【素养探究创新练】 Fe +2AgNO,=Fe(NO,)2 +2Ag 14.(1)铁和铜（或Fe、Cu;只填1种不给分） 56 216 (2)Fe +CuSO-Cu +FeSO 5.6g 21.6g (3)引流(4)> 由于21.6g>14g,说明了铁先将溶液中硝酸银反 解析：(1)步骤①中加入的铁是过量的，铁会与硫酸 应完后又与硝酸铜发生了反应。设与硝酸银反应 钢反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有铁、 的铁的质量为x,则与硝酸铜反应的铁的质量为 铜。(2)铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学 (5.6g-x)。 方程式为Fe+CuS0,一FeS0,+Cu。(3)过滤可以 Fe +2AgNO,=Fe(NO,)2 +2Ag 将不溶性固体从混合液中分离，所以操作的名称 56 216 为过滤，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为引流。 216x (4)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁，铁会与稀硫酸 56 反应生成硫酸亚铁，所以理论上可得硫酸亚铁晶体 Fe+Cu(NO3)2 =Fe(NO3)2 +Cu 的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 56 64 专题1金属活动性顺序的验证与探究 5.6g-x 64×(5.6g-x)】 1.B2.D3.A4.B5.B 56 6.【知识回顾】FeCu 216x+64×(5.6g-）=14gx=2.8g 56 56 【做出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】Cr Fe Cu 由此可知，生成的银的质量为216×28里=10.8g, 56 【讨论交流】Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 生成铜的质量为14g-10.8g=3.2g。由上述计算 【实验验证】铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变 可知，硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有 为浅绿色Fe+CuSO,-feSO.+Cu 硝酸银，故A正确；通过上述计算，不能确定滤液中 【拓展迁移】Cr+H2S0,一CS04+H2↑ 是否含有硝酸铜，故B错误；滤出的固体中含有银 专题2金属与酸反应的图像 10.8g,故C错误；滤出的固体中含有钢3.2g,故D 1.D2.C3.D4.D5.C 错误。 6.D解析：在相同条件下，不同金属与相同的酸反3.B 应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性： 4.(1)3CuS04+2A1—3Cu+A2(S0,)3 Mg>Zn>Fe,故实验①对应图2中曲线c,A错误； (2)铜和铁：硫酸亚铁和硫酸铝。 Fe+H2S0,=FeS0,+H2↑ (3)根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不 5698 可能生成C02:S02有刺激性气味，而该气体是无 所以9.8g硫酸消耗铁的质量为5.6g, 色无味的，故也不可能是$02。 Zn+H2S0=ZnS0,+H2↑ 5.(1)Zn CuCl2 =ZnCl2 +Cu 6598 (2)氯化锌和氮化亚铁。 所以9.8g硫酸消耗锌的质量为6.5g, (3)有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。 Mg+H,S04=MgS04+H2↑ 6.(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag。 2498 (2)65份质量的锌反应生成64份质量的铜。 所以9.8g硫酸消耗钱的质量为2,4g,故反应结束 (3)银、铜、锌。 后，实验①和③有金属粉末剩余，B错误：由B项分 7.A解析：由题干可知，把一包铜粉和钱粉的混合物 析可知，实验③中镁过量，酸不足，故能产生氢气的 放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 质量为0.2g,可得： 得到围体和蓝色溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有 Mg+H2S04=MgS0.+H2↑ 硝酸铜，根据金属活动性顺序，钱大于铜大于银，镁 98 2 先与硝酸银反应，生成硝酸镁和银，镁完全反应后， 9.8g 0.2g 铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完 C错误：相同条件下，金属活动性越强，反应递率越 全反应不能判断，根据分析可知滤出的固体中一定 快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位 含有银，可能含有钢，A正确；滤出的固体中一定不 时间内反应放出的热量越多，D正确。 含镁，铜是否完全反应，根据已知条件无法判断，B 专题3金属与金属化合物溶液反应后滤液、 错误：根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸 滤渣成分分斯 钱，是否含有硝酸银无法判断，C错误；滤液中一定 1.D 含有硝酸镁和硝酸铜，是否含有硝酸银无法判断，D 2.A解析：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则有： 错误。 3· 全程导练·九年级化学·下册 8.(1)①Zn(No3)2Fe(NO3)2②Ag、FeZn 3C0+Fe,0,商2Fe+3C0, (2)Ag、Fe 160 112 解析：三种金属的活动性顺序是：锌比铁活泼，铁比 320t x×96% 银活泼。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量 硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸 0% 160 x=233.3t 锌和银，若锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸 答：(1)该矿石中氧化铁的质量为320t:(2)可冶炼出 亚铁和银。(1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气 含杂质4%的生铁约233.3t。 泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液 【能力提升综合练】 中的硝酸银完全反应。①滤液里一定含有 8.A9.B10.B Zn(NO,)z,可能含有Fe(NO,)2;②滤渣中一定含有 11.(1)不可再生 Ag、Fe,可能含有Zn。(2)若反应后所得滤液呈无 (2)①提供热量提供还原剂C0 色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、 将矿石中的二氧化硅变为炉渣 Feo 2增大反应物的接触面积，加快反应速率 9.(1)Zn(N03)2Cu(N03)2 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, (2)锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，溶液质量变 ③大 小：铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液质量 12.3C0+Fe,0,高温2Fe+3C024 变小。 10.(1)铜 13.(1)2Cu,0+C高a4Cu+C02↑ (2)Zn+Cu(NO3)2-Cu+Zn(NO3)2 (2)操作简单、节约能源（合理即可） (3)不存在 (3)解：反应所生成的氢气质量为 11.(1)Zm2+、Fe2+、Cu2+、Ag*Zn、Fe、Cu 10g+154.7g-164.5g=0.2g (2)Zn(N03)2Zn 设此黄铜中锌的质量为x。 (3)2 Zn+H2S04ZnS0,+H2↑ (4)Zn(NO3)2 Fe(NO3)2Cu(NO3)2 65 2 12.(1)过滤引流 0.2g (2)Fe +CuSO,=FeSO,+Cu FeSOZnSO 65 x 2-0.2g (3)没有气泡产生Fe+H2S0,一feS0,+H2↑ x=6.5g (4)Zm> 此黄铜样品中铜的质量为10g-6.5g=3.5g 13.(1)Zn +2AgNO,=Zn(NO)2 +2Ag[Fe 2AgNO,-Fe(NO3)2 +2Ag] 此黄第样品中铜的质量分数为品×10%=35 (2)可能有 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 (3)铝离子、锌离子、亚铁离子（或A3·、Zn2·、 【素养探究制新练】 Fe2+)。 14.(1)提供热量C 课题3金属资源的利用和保护 (2)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C02 第1课时金属矿物铁的冶炼 (3)减少C02排放（或减缓温室效应，合理即可） 【知识要点分桑练】 第2课时金属资源保护 1,A解析：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”描述 【知识要点分类练】 的金属是金，因为金常用于制作首饰，化学性质稳定， 1.A2.B 自然界中有单质形式存在。 3.(1)与水接触(2)02两端 2.D 解析：(1)潮湿的钢丝棉中铁与氧气、水同时接触，有 3.③黄铁矿中铁的含量低，且会生成S02等有害气 明显锈迹，干燥的钢丝棉中的铁只与氧气接触，没有 体，污染环境 锈迹，由此可得出铁生锈需与水接触。(2)由于铁与 4.B 氧气、水共同接触时会生锈，则实验中使用煮沸的蒸 5.(1)碳元素(2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, 馏水，可除去水中溶解的氧气：浸没在蒸馏水中的钢 6.B 丝棉也有少量锈迹，说明冷却后，装置中的氧气溶解 7.解：(1)400t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质 于水中，则应在盛有刚冷却的蒸馏水的U形管两端液 量为400t×80%=320t 面上滴加植物油。 (2)含杂质4%的生铁中含铁量为1-4%=96% 4.D 设可炼出生铁的质量为x。 5.(1)混合物①3 ·4全程导练·九年级化学·下册 专题3 金属与金属化合物溶液反应后滤液、 滤渣成分分析 [答案3] 类型)一种金属与混合溶液反应 5.烧杯中盛有FeCL2和CuCL2的混合溶液，逐渐加入 1.向CCL2和MgCL2的混合溶液中，加入过量的铁 足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系 粉，充分反应后过滤，所得固体为 如图所示，回答下列问题： A.Mg B.Cu 先 C.Fe和Mg D.Fe和Cu 2.(德阳中考)向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶 A 液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥， 称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产 锌粒质量/g 生。则下列分析正确的是 (1)写出AB段发生反应的化学方程式。 A.滤液中一定不含有硝酸银 (2)B点溶液中含有的金属化合物是什么？ B.滤液中一定含有硝酸铜 (3)D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤 C.滤出的固体中含有银7.6g 渣中加盐酸，现象是什么？ D.滤出的固体中含有铜6.4g 3.(宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO,)2和 AgNO,的混合溶液中，充分反应后过滤，得到周体 和滤液。下列说法错误的是 A.固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时，滤液一定呈无色 6.向一定质量AgNO3、Cu(NO,)2和Mg(NO,)2的 C.固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO, 混合溶液中加人过量的Z,溶液质量随反应时间 变化的情况如图所示。 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO,)2 1 4.某化学小组利用CuS0,、FeS0,的混合溶液进行 如下探究实验。 质量 CuSo 固体A FeSO 铝片 反应时间/s 混合溶液 溶液B (1)写出ab段有关反应的化学方程式。 (1)写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 (2)请解释bc段溶液质量增加的原因。 (2)向固体A中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则A (3)若将反应至d点时的混合物过滤，请分析所 中一定含有的固体有哪些？若无气泡产生， 得滤渣中固体的成分。 则溶液B中一定含有的金属化合物有哪些？ (3)在实验时，某同学将铝片放入混合溶液中，发 现有一种无色无味气体产生的“异常”现象。 他猜想该气体可能为H2、C02或S02。请分 别说明不可能是C02和S02的原因。 类型2多种金属与一种溶液反应 7.实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放 人一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得 到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是() A.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁 见此图标国围科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫略！ 第八单元金属和金属材料Y C.滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝 (1)若向滤液中加入稀盐酸后，滤液变浑浊（发 酸银 生的反应为AgNO,+HCI=AgC1↓+ D.滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝 HNO,),则滤液中一定含有的金属离子为 酸镁 (填离子符号)，滤渣中一定不含 8.(膏岛中考)同学们到实验室进行“探究金风的性 (填化学式，下同)。 质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定 (2)若向滤渣中加入稀盐酸后，有气泡产生，则 量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤 滤液中一定含有的金属化合物是 渣和滤液。请你填空。 滤渣中可能含有 (1)若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则： (3)若滤液呈无色，则滤渣可能的组成情况有 ①除水之外，滤液里一定含有 (填化 种。 学式，下同)，可能含有」 (4)若滤渣中含有红色周体，则滤液中一定含有」 ②滤渣中一定含有 ,可能含有 ,可能含有 。(除水外) 12.实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚 (2)若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含 铁、硫酸锌。现对废液进行处理得到铜和硫酸锌 有 (填化学式)。 溶液，实验流程如图所示。 9.向一定质量的AgNO3溶液中加入一定量铜和锌 过量围 的混合粉末，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。 渣硫酸 (1)滤液中的金属化合物一定有 (写化 吸液过量铁 滤液 低、☒ h过量X 学式)。 滤液B (2)滤液质量一定比反应前AgNO,溶液质量小， 硫酸锌溶液 其原因是什么？ (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是 ,实验室进行此操作需要玻璃棒的作用 是 (2)步骤I反应的化学方程式是 类型3混合金属与混合溶液反应 。滤液B的主要成分是 10.(陕西中考)如图，将金属X插入烧杯内的 (填化学式)。 AgNO,溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X, (3)步骤Ⅱ当观察到 时，说明 向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色 滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方 逐渐消失。 程式是 锌粉 (4)步骤Ⅲ中加入的X是 (填化学式)， 理论上所得硫酸锌溶液的质量 (填 取出X “>”“<”或“=”)原废液中硫酸锌溶液的 AgNO,溶液 质量。 (1)金属X是 13.某化学小组在A1(NO2),和AgNO2的混合溶液 (2)加人锌粉，溶液蓝色消失的原因是 中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤， (用化学方程式 得到固体和浅绿色溶液。 表示)。 (1)写出一个有关反应的化学方程式 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定 0 (填“存在”或“不存在”)AgNO3。 (2)向固体上滴加盐酸 (填“一定有” 11.某兴趣小组按照如图实验流程探究金属化学性 “可能有”或“一定没有”)气泡产生。 质，回答下列问题。 (3)反应后的溶液中一定含有什么金属离子？ 加人 加人一定量硝 稀盐酸 酸银和硝酸铺 滤液 锌粉 的混合溶液 粉混合物 过滤 稀盐酸 滤渣 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！