专题1-2 金属活动性顺序的验证与探究 金属与酸反应的图像-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

全程导练·九年级化学·下册 专题1 金属活动性顺序的验证与探究 [答案B] 类型①)推断金属的活动性顺序 属活动性强弱如何呢？于是，他和同学们一起进 1.(岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自 行了以下探究。 然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能 【查阅资料】 盛放丁化合物的水溶液，用乙制的容器却可以盛 ①铭是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝 放丁化合物的水溶液。由此推断四种金属的活动 样，其表面能产生致密的氧化膜；②铬能与稀硫酸 性由强到弱的顺序是 ( 反应，生成硫酸亚铬(CS0,)。 A.丙>乙>甲>丁 B.甲>丁>乙>丙 【知识回顾】 C.丁>甲>乙>丙 D.甲>乙>丁>丙 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn 2.(责港中考)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+ Sn Pb (H) Hg Ag Pt Au(在 YS0,=XS04+Y;②Y+2ZN0,=Y(N0,)2 横线上填写对应金属的元素符号) +2Z;③Y+H,S04不反应，则下列符合要求的X、 【做出猜想】猜想①：Cr>Fe>Cu;猜想②：Fe>Cu Y、Z分别是 ( >Cr;猜想③ A.Mg、Zn、Ag B.Mg、Fe、Ag 【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、 C.Zn、Fe、Ag D.Fe、Cu、Ag 铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度 类型2探究金属的活动性顺序 的稀硫酸中，记录如下： 3.(郴州中考)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 实验 铁片放在 铜片放在 铬片放在 顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说 操作 稀硫酸中 稀硫酸中 稀硫酸中 法正确的是 开始的 有少量气 无气泡 现象 泡产生 无气泡 结论 金属活动性强弱：Fe>Cu,Fe>Cr D 2 A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性 ②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属 顺序 片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀 B.实验②中发生反应的化学方程式为2Ag+ 硫酸中，记录如下： CuSO=Ag2SO+Cu 实验 铁片放在 铜片放在 铬片放在 C.实验①中溶液质量逐渐增大 操作 稀硫酸中 稀疏酸中 稀硫酸中 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 开始的 产生少量 4.(山西中考)验证镁、铜的金属活动性顺序，下列 现象 气泡 无气泡 产生大量 气泡 试剂不能选用的是 ( A.MgS04溶液 B.KCI溶液 金属活动性强弱： 结论 C.稀盐酸 D.ZmCL2溶液 7 (填元素符号) 5.为探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，实验后 【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的 得到三种金属的转化关系如图所示。下列说法正 铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？其原因是 确的是 A.图中所示的3个转化实验缺 【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属 一不可 的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分 B.三种金属的活动性顺序由强 别放人硫酸亚铬(CS0,)溶液和硫酸铜溶液中， 到弱依次为丙>乙>甲 观察到铁片在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而铁 C.三种金属都可以与稀盐酸反 3 5题图 片在硫酸铜溶液中有明显的现象是 应生成氢气 ,其反应的化学方程式是 D.只进行图中所示的转化②③也能得出正确结论 6.(青海中考)学习合金知识后，知道了不锈钢中含 【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应，生成CS04的 有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金 化学方程式： 见此图标国国科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫路！ 第八单元金属和金属材料Y 专题2 金属与酸反应的图像 [答案B] 1.等质量的X、Y两种金属分 ↑溶液增加质量/g 消耗稀盐酸质量g 别和足量的同体积、同浓度 Fe 的盐酸反应，产生气体的质 100 AlMg Fe Mg 量与时间的关系如图所示。 AI 下列说法不正确的是 O红与时间/min 100 消耗稀盐酸质量/g 消耗金属质量/g ( ) 1题图 B A.t1时，产生气体的质量：X>Y 氢气质量g 消耗金属质量g B.2时，消耗金属的质量：X>Y Mg Al Fe -Fe C.t3时，消耗金属的质量：X=Y D.3时，消耗盐酸的质量：X=Y 2.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正 时间/店 时间/a D 确的是 ( ) 5.（重庆中考)常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐 加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确 的 氢气的质量 10%硫酸 的是 Cu 20%硫酸 ↑溶液质量g 溶液温度/℃ O反应时间/s 0 反应时间/A B O反应时间/s O反应时间/s Mg ① ② 质 Mg Zn 的质量 气体体积ml 氢元素的质量g g 0反应时间/ O反应时间/店 0镁条的质量g 0镁条的质量g A.分别向等质量的Mg粉和Cu粉中加人足量等 ③ ④ 质量、等浓度的稀硫酸 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ B.分别向等质量且足量的Z和粉中加人等质量、 6.新趋势某实验小组在相同条件下探究金属与酸 不同浓度的稀硫酸 反应的放热情况，实验装置如图1，实验所用试剂 C.分别向等质量且足量的Mg粉和Zn粉中加入 如下表。溶液温度随反应时间变化如图2。下列 等质量、等浓度的稀硫酸 分析正确的是 D.分别向等质量的Mg粉和Zn粉中加入等质量、 实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量 等浓度且足量的稀硫酸 ① 含H2S049.8g 6.5g铁 3.(日照中考)将等质量的铁粉和锌粉分别与等质 ② 含H,S09.8g 6.5g锌 量且浓度相等的稀盐酸充分 ③ 含H2S09.8g 6.5g钱 反应，产生氢气的质量与时 1溶液温度/℃ 间的关系如图所示。下列说 温度传感器 60 法正确的是 ( 45 b A.a表示铁与稀盐酸反应 探头 15 B.a表示的反应，金属一定 时间/ 稀硫酸 3题图 金属粉末 0 反应时间可 有剩余 图1 图2 C.b表示的反应，稀盐酸一定有剩余 A.实验①对应图2中曲线a D.若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁 B.反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余 4.(广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的Mg、 C.实验③能产生的氢气大于0.2g Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐 D.图2说明金属越活泼，单位时间内反应放出的 酸，充分反应。反应的有关图像错误的是( 热量越多 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 9参考答案及解析 【素养摇究创新练】 Fe+2AgNO. -Fe(NO ).+2Ag 56 14.(1)铁和铜(或Fe、Cu:只填1种不给分) 216 5.6g (2)Fe +CuSO -Cu+FeSO 21.6g (3)引l流(4)> 由于21.6g 14g.说明了铁先将溶液中硝酸银反 解析:(1)步骤①中加入的铁是过量的,铁会与碗酸 应完后又与硝酸铜发生了反应。设与硝酸银反应 铜反应生成疏酸亚铁和铜,所以固体A中含有铁 的铁的质量为x,则与硝酸铜反应的铁的质量为 铜。(2)铁会与磕酸铜反应生成琉酸亚铁和铜,化学 (5.6g-x)。 方程式为Fe+CuSO-FeSO.+Cu。(3)过滤可以 Fe+2AgNO. -Fe(NO.).+2Ag 56 将不溶性固体从混合液中分离,所以操作a的名称 216 为过滤,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为引流 216x 56 (4)铁和疏酸铜反应会生成疏酸亚铁,铁会与稀碗酸 反应生成疏酸亚铁,所以理论上可得疏酸要铁晶体 Fe +Cu(NO.).Fe(NO.).+Cu 56 的质量大于原废液中疏酸亚铁的质量。 64 专题1 金属活动性顺序的验证与探究 5.6g-x 64x(5.6g-x) 56 1.B 2.D 3.A 4.B 5.B 216x64x(5.6g-x)=14g x=2.8g 6.【知识回顾]Fe Cu 56 56 【做出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】Cr Fe Cu 56 【讨论交流】Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 生成铜的质量为14g-10.8g=3.2g。由上述计算 【实验验证】铁片表面出现红色固体,溶液由蓝色变 可知,硝酸银完全发生了反应,滤液中一定不含有 为浅绿色 Fe +CuSO. FeSO +Cu 硝酸银,故A正确:通过上述计其,不能确定滤液中 【拓展迁移】Cr+HsO.-CrSO.+H1 是否含有硝酸铜,故B错误;滤出的固体中含有银 专题2 金属与酸反应的图悔 10.8g.故C错误:滤出的固体中含有铜3.2g.故D 1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 错误。 6.D 解析:在相同条件下,不同金属与相同的酸反 3.B 应,金属活动性越强,反应速率越快,金属活动性: 4.(1)3CuSO.+2A1--3Cu+Al(SO) Mg>Zn>Fe.故实验①对应图2中曲线c,A错误; (2)铜和铁:磕酸亚铁和疏酸铠。 Fe+H.so.--FeSO.+H' (3)根据质量守恒定律,反应物中均不含碳元素,不 56 98 可能生成C0。:SO。有刺激性气味,而该气体是无 所以9.8g碗酸消耗铁的质量为5.6g 色无味的,故也不可能是sO。 乙n+H.so.Znso.+H.1 5.(1)Zn+CuCl.ZnCl,+Cu 65 (2)氧化辞和氧化亚铁。 所以9.8g碗酸消耗辞的质量为6.5g (3)有大量气泡产生,溶液变为浅绿色。 Mg+H, so. --MgsO.+H. 1 6.(1)Zn+2AgNO.Zn(NO.)。+2Ag。 24 98 (2)65份质量的铲反应生成64份质量的铜。 所以9.8g疏酸消耗铁的质量为2.4g,故反应结束 (3)银、铜、辞。 后,实验①和③有金属粉末剩余,B错误;由B项分 7.A 解析:由题干可知,把一包铜粉和铁粉的混合物 析可知,实验③中锐过量,酸不足,故能产生氢气的 放入一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤 质量为0.2g,可得: 得到固体和蓝色溶液,溶液呈蓝色,则溶液中含有 Mg +HSO.-MgSO.+H.1 硝酸铜,根据金属活动性顺序,铁大于铜大于银,钱 98 2 先与硝酸银反应,生成硝酸铁和银,铁完全反应后, 9.8t 0.2g 铜再与硝酸银溶液反应生成硝酸钢和银,铜是否完 C错误;相同条件下,金属活动性越强,反应速率超 全反应不能判断,根据分析可知滤出的固体中一定 快,由图2可知,金属越活泼,温度越高,说明单位 含有银,可能含有铜,A正确;滤出的固体中一定不 时间内反应放出的热量越多,D正确 含钱,铜是否完全反应,根据已知条件无法判断,B 专题3 金属与金属化台物渲液反应后滤液、 错误;根据分析可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸 滤清成分分畅 钱,是否含有硝酸银无法判断,C错误;滤液中一定 1.D 含有硝酸和硝酸铜,是否含有硝酸银无法判断,D 2.A 解析:假设5.6g的铁完全与硝酸银反应,则有: 错误。 .3.