课题2 金属的化学性质-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

平全程导练·九年级化学·下册 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 [答案P1) 知识要点分类练学： 有关说法错误的是 () A.铝锂合金硬度大、密度小 知识点1金属与氧气的反应 B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 1.黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有 C.锂能与盐酸反应，放出热量，生成氢气 的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常 D.锂能与氧气反应，生成的Li,0中Li显+2价 言说“真金不怕火炼”主要是指金的 6.(郴州中考)“药金”是锌和铜的合金，因外形似黄 A.熔点高 B.延展性好 金而得名。下列厨房用品可用来鉴别“药金”为 C.有金属光泽 D.化学性质稳定 假黄金的是 () 2.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( A.食盐水B.白醋 C.料酒 D.酱油 A.红热的铁丝在空气中能燃烧 知识点3置换反应 B.各种金属在常温下都能与氧气反应 7.下列属于置换反应的是 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比 较一些金属的活动性强弱 A.3Fe+20,点槛Fe,0, D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下 B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 也能与氧气反应 C.2Hg0△2Hg+0,↑ 3.下列金属在一定条件下能与氧气反应，且生成物 D.CH,+20,点槛c0,+2H,0 为黑色固体的一组是 ( 8.下列关于置换反应的说法正确的是 ①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu A.置换反应一定有单质生成 A.①③B.③ C.③④⑤ D.③⑤ B.有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 4.(徐州中考)纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加 热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃 C.置换反应不会生成化合物 烧的实验。下列说法不正确的是 D.有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 ( 气球 能力提升综合练单 铁粉 激光 9.(费州中考)关于下列实验现象，描述错误的是 水 手电 () A.纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+20, 点燃 A.光亮的铜丝放人稀硫酸中，溶液变为蓝色，产 Fe,Oa 生大量气泡 B.水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生 C.激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 成白色固体 D.气球先膨胀后又变小 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 知识点2金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 固体 5.(徐州中考)国产大飞机C919机壳采用了先进的 D.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大 铝锂合金材料。已知金属锂(L)比铝活泼。下列 量的热 见此图标国围科音/微信扫码领取你的考场冲刺玫路！ 第八单元金属和金属材料Y 10.现有等质量甲、乙、丙三种金属粉末，分别放人三 实验 硫酸的浓度 锌的形状 氢气的体积/mL 份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与 编号 (均取20ml) (均取1g) (均收集3分钟)》 反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生 ① 20% 锌粒 31.7 成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正 ② 20% 锌片 50.9 确的是 ( ③ 30% 锌粒 61.7 生成氢气质量g 一甲 ④ 30% 锌片 79.9 乙 丙 (1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式 反应时间/s (2)小兵用右图装置收集并测 A.相对原子质量：丙>乙>甲 量氢气的体积，其中量筒 B.最终生成氢气的质量：甲>乙>丙 的作用是 C.最终消耗金属的质量：甲=乙=丙 13题图 D.最终消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 ,氢气应从 (填“a” 11.(衡阳中考)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸 “b”或“c”)管通入 反应生成0.23g氢气，则铁中混有的物质可 【收集证据】 能是 ( (3)要比较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响， A.锌 B.碳 C.铝 D.银 应选择的实验是 (填编号)。 12.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航 【得出结论】 母正式下水，标志者我国的合金制造技术取得重 (4)结论是 大突破。根据所学知识回答问题。 【评价与反思】 (1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的 (5)下表是小兵第①组实验的详细数据。 是 时段 第 第 第 第 第 第 (2)探究A1与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是 2 (均为 为了除去」 (填化学式)。 1分钟) 锦 分钟 (3)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价 H2的 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 化合物。写出该反应的化学方程式： 体积 m mL. mL mL mL m 请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释 素养探究创新练●： 原因： 13.小兵选择“锌与硫酸反应快慢的影响因素”的课 题进行了探究。 【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的 (6)锌与硫酸反应的快慢还可能受哪些因素影 影响呢？ 响？设计实验验证： 【猜想与假设】a.可能与硫酸的浓度有关；b.可 能与锌的形状有关。 【设计并实验】小兵用不同浓度的硫酸和不同形 状的锌进行如下实验。 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！ 5 又全程导练·九年级化学·下册 第2课时 金属活动性顺序 [答案2] 知识要点分类练学 知识点2金属活动性顺序 4.(荆州中考)下列金属中，金属活动性最强的是 知识点1金属和某些金属化合物溶液的反应 () 1.(新疆中考)如图是探究铁和铜金属活动性的实 A.铁 B.镁 C.锌 D.铜 验，关于此实验说法错误的是 ）5.(温州中考)根据金属活动性顺序判断，下列容器 与所盛溶液不会发生化学反应的是 () A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 铁与硫酸铜 溶液的反应 D.用铜制容器盛硝酸银溶液 A.铁丝需要砂纸打磨 6.根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式书写 B.溶液由蓝色变为无色 正确的是 C.金属活动性强弱：Fe>Cu A.Zn CuCl,=Cu +ZnCL D.反应化学方程式为Fe+CuS04=Cu+FeSO, B.2Fe +6HCl -2FeCl,+3H2 2.向CS0,溶液中加人一定质量的铝粉，完全反应 C.Cu +H,SO =CuS0 +H D.Cu +ZnSO=Zn +CuSO. 后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 7.(湘西州中考)已知化学反应：X+YS0,一Y+ ( XSO4,根据此反应信息判断正确的是() A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 A.X的金属活动性比Y强 B.滤渣中一定有Cu,可能有A1 B.Y的金属活动性比X强 C.除水外，滤液中只有Al,(SO4)3 C.X一定是金属铁 D.除水外，滤液中只有CuSO。 D.Y一定是金属铜 3跨学科北宋张潜在其《浸铜要略》一书中对铜的 8.(盐城中考)分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸 冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁， 中，只有Z表面无现象：Y加入X的硝酸盐溶液 数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。” 中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是 (1)书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即 () 将铁放入其中，写出此治炼铜方法中生成铜 A.Y>X>Z B.X>Y>Z 的化学方程式 C.X>Z>Y D.Z>Y>X (2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所 9.小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实 示，其中○、○表示不同种类的离子，则 验（金属片已打蘑）： “O”表示 (填写离子符号)。 铁片 反应前 反应后 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 见此图标国国补音/微信扫码领取你的考场冲刺玫酪！ 第八单元金属和金属材料Y (1)将铁片插人硫酸铜溶液中，铁片表面的现 作与现象如表： 象是 实验 试管1 试管2 (2)将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程 式是 (3)此探究实验的目的是 操作 金属A 金属B 稀盐酸 稀盐酸 能力提升综合练单： 金属表面产生气泡 金属表面产生气泡 现象 较慢 较快 10.(成都中考)探究锌、铜、镁的金属活动性时，下 【思考结论】 列现象、分析或结论正确的是 (1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺 序是A (填“>”或“<”)B (2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表 盐酸 盐酸 盐酸 面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液 锌片 铜片 镁片 呈 (填“浅绿色”或“黄色”)。 A.盐酸的浓度可以不同 (3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 B.铜片表面有气泡 C.镁片的试管表面发烫 (4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种 D.活动性：Cu>Zn>Mg 化合物的溶液来证明两者的金属活动性强 11.向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的 弱，你认为该化合物可以是 (填化 CuCL2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干 学式)。 燥后称量，质量仍为m。下列对所得滤液和滤 渣的判断，不正确的是 素养探究创新练学： A.滤液一定有颜色 14.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 B.滤液中一定有ZnCl2和FeCl2 FeSO4、CuSO,的废液，他们想从中回收金属铜和 C.滤渣中一定有铜 硫酸亚铁固体，设计了如下操作方案，回答下列 D.向滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 问题。 12.(铁岭中考)某同学为验证铁、铜、银三种金属的 ②加适量 气体X 活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能 。器会精 固体A 稀硫酸 操作a 金属钢 CS0,的 达到目的的是 ( 废液 操作a 溶液 A.将Fe、Cu分别加入AgNO,溶液中 (1)固体A中含有的两种金属是 B.将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中 (2)步骤①中反应的化学方程式为 C.将Fe分别加入CuSO4、AgNO,溶液中 D.将Fe、Ag分别加入CuSO,溶液中 (3)操作a中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用为 13.现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究 这两种金属的活动性。 (4)理论上可得硫酸亚铁固体的质量 【进行实验】 (填“>”“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的 取大小相同的两片金属，用砂纸打磨光亮，分别 质量。 放入两支试管中，再加人等量的同种稀盐酸，操 见此图标国国抖青/藏信扫码领取你的考场冲刺攻略！参考答案及解析 中考123·全程导练·九年级化学·下册 参考答案及解析 第八单元金属和金属材料 (2)a 课题1金属材料 14.(1)解：设此铁合金样品中碳的质量为x。 第1课时常见金属的物理性质 C+0,点继c0, 【知识要点分英练】 12 44 1.C2.C3.C4.A 0.013g 5.A解析：该金属的嫁点很高，不能用于焊接金属：该 1 金属密度小、强度大、耐腐蚀，可用于制造航天飞机： 44=0.013g 该金属强度大，耐腐蚀，可用于制成外科手术刀：该金 解得x=0.0035g 属导电性好、耐腐蚀，可用于通讯设备 答：此铁合金样品中碳的质量为0.0035g。 【能力提升综合练】 (2)0.3%钢 6.A 解析：(2)此铁合金样品中碳的质量分数为0.0035男 7.(1)铝(2)钙(3)汞(4)铁 1.1g 8.(1)蜡烛熔化（或火柴燃烧）(2)AC ×100%0.3%:根据生铁是含碳量为2%-4.3% 解析：(1)铜具有导热性，可使蜡烛熔化，火柴燃烧。 的铁合金，钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金， (2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、 0.03%<0.3%<2%,则此铁合金样品属于钢。 火柴燃烧说明酒精、火柴具有可燃性。 【素养探究创新练】 【素养摇究创新练】 15.(1)锡2：3(2)B 9.(1)银(2)铜价格便宜 解析：(1)质量分数为零时熔点要比质量分数为 (3)铝的熔点较低，而铁的熔点较高 00%时熔，点高，因为铅的熔，点比锡的熔点高，所以 第2课时合金 横坐标表示锡的质量分数：合金熔点最低时锡占 【知识要点分类练】 60%,所以铅占40%，合金中铅与锡的质量比为 1.D2.D 40%:60%=2:3。(2)合金的然，点比它的组成成分 3.C解析：一般合金的熔点低于其成分金属的熔点， 熔点要低，铋、铅，锡、镉这四种物质熔点最低的是锡 则铝锂合金的熔点比纯铝低，A错误：一般合金的 (231.9℃)，所以要选择熔点比231.9℃低，且不能 抗腐蚀性比其成分金属更强，因此铝锂合金的抗腐 很低、必须要高于室温的作保险丝。 课题2金属的化学性质 蚀性能非常强，B错误；铝锂合金是由铝、锂等多种 第1课时金属与氧气的反应 物质组成的，属于混合物，C正确：一般合金的硬度 大于其成分金属的硬度，则铝锂合金的硬度比纯铝 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 大，D错误。 【知识要点分乘练】 4.B5.A6.D7.B 1.D2.C3.D 8.(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度大于纯铜 4.C解析：铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁， (4)24 反应的化学方程式为3Fe+20,燕槛Fe,0,故A正 【能力提升锦合练】 嗡：雏形瓶底加水的日的是防止溅落的嫁化物炸裂瓶 9.D 底，故B正确：物质的者火点是一定的，不会降低，故 10.B解析：“烯合金”是用铝合金和石墨烯按一定比 C错误：纳米铁粉燃烧放出大量的热，瓶内气体膨胀， 例混合制成，属于混合物。 雏形瓶内的压强增大，气球膨胀，装置冷却后，由于消 11.C 耗氧气，瓶内气体减少，锥形瓶内的压强减小，气球又 12.B解析：分析题中信息，两种金属是在“加热过程中 变小，故D正确。 使之熔合”，从温度上看，两者的熔点不能相差太大， 5.D 尤其不能出现一种金属的熔，点高于另一种金属的沸 6.B解析：锋和铜不与食盐水、料酒、酱油反应，不可用 点的情况。B迭项中，K的沸，点为774℃，Fe的熔点 来鉴别“药金”为假黄金：锌能与白醋反应，能用于鉴 为1535℃，当铁熔化时，钾已经汽化为蒸气，故不能 别“药金”为假黄金。 制得钾一铁合金 7.B8.A 13.(1)比较硬度纯铝片上出现划痕 合金的硬度比 【能力提升绵合练】 纯金属的大 9.A ·1 全程导练·九年级化学·下册 10.D解析：等质量的金属加入足量稀硫酸中，用M表 排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积， 示+2价的金属，由于 判断生成氢气的体积，故进气管是短管。(3)要比 M+H,S0,=MS0,+H2↑ 较不同浓度的硫酸对反应快慢的影响，其中的锌的 a 2 状态保持不变，选择不同浓度的硫酸，看产生氢气的 则生成氧气的质量与金属的相对原子质量有关，且 快慢，因此可以选择①3（都是锌粒）或②④（都是锌 相对原子质量越小，生成的氢气越多，图中生成氢气 片)。(4)通过①③（都是锌粒，硫酸的浓度不同）， 的质量：甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲， 可以看出：硫酸的浓度越大，反应速率越快：通过① A正确：由图可知，最终生成氢气的质量：甲>乙> ②（锌粒和锌片与质量分数相同的硫酸反应）可以看 丙，B正确：由于硫酸过量，且将等质量的金属加入 出：锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 硫酸中，则消耗金属的质量相等，C正确：根据元素 (5)从表格可以看出反应由慢到快然后逐渐减慢：因 守恒，氢气中的氨元素全部来自硫酸，如图所示，由 为随着反应的进行，反应放出热量，反应速度加快， 于生成氢气的质量：甲>乙>丙，因此最终消耗硫酸 但随着硫酸被消耗，硫酸浓度变小，反应逸度又逐渐 的质量：甲>乙>丙，D错误。 减慢。(6)如设计温度对反应快慢的影响，具体的操 11.C解析：铁、锌、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其 作为：取质量相等的锌粒（或锌片）分别放入两支试 质量关系为： 管中，然后分别加入温度不同、体积和浓度和同的稀 Fe+H,S0,=FesS0,+H2↑ 硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间。 56 2 第2课时金属活动性顺序 Zn +H,SO =ZnSO.+H2 【知识要点分柒练】 65 1.B 2A1+3H,S0-AL2(S04),+3H21 2.A解析：由于铝的金属活动性强于铜，把一定质量的 54 6 铝粉加到CS0,溶液中，绍和CuSO,反应生成了铜和 由铁和稀硫酸的反应可知，5.6g铁和稀硫酸完全反 A山(S04),。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说 应生成0.2g氢气，当混有锌时生成氨气质量小于 明CS0,没有全部参与反应，即滤渣中一定有铜，不 0.2g:当混有铝时生成氦气质量大于0.2g:当混有 可能有铝，故滴加稀盐酸，无气泡产生：滤液中有生成 碳、银时生成氢气质量小于0.2g。由于反应生成 的A山(S0,),和没完全参与反应的CuS04。 0.23g氢气，因此混有的物质可能是铝。 12.(1)生铁 3.(1)Fe +CuSO=FeSO+Cu (2)Fe2* (2)A山20g 解析：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和钢，反应的化 (3)2Sc +6HCI=2ScCl +3H2 学方程式为Fe+CuSO=feSO+Cu。在反应前的 解析：(1)生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量 溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后， 为0.03%~2%，故生铁的含碳量高于钢。(2)铝的 溶液中含有的离子是亚铁子、铜离子和硫酸银离 表面有一层致密的氧化铝保护膜，用砂纸能将其打 子，由离子的变化可知，○表示亚铁离子。 磨掉。(3)Se与稀盐酸发生置换反应，生成ScCl,和 4.B5.B6.A7.A8.A 氢气，化学方程式为2Sc+6HCl=2SCl,+3H,↑。 9.(1)有红色的物质生成（不可答成溶液中现象变化） 【素养糯究创新练】 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO)2+2Ag 13.(1)Zn+H2S04-ZnS04+H21 (3)探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（不可答成 (2)根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 结论如：活动性顺序为铁>铜>银) 【能力提升综合练】 (3)①3（或24） 10.C解析：探究锌、铜、钱的金属活动性时，要注意变 (4)硫酸的浓度越大，反应速率越快（或锌与硫酸的 量的拉制，除探究要素不同之外，其他条件都应该是 接触面积越大，反应速率越快) 相同的，则盐酸的浓度必须相同，故A项说法错误： (5)反应由慢到快然后逐渐减慢：因为随着反应的进 铜的金属活动性排在氢后面，不与稀盐酸反应，铜片 行，反应放出热量，反应速度加快，但随着硫酸被消 表面无明显变化，故B项说法错误：全属与酸的反应 耗，硫酸溶液的浓度变小，反应速度又逐渐减慢 属于放热反应，镂片的试管表面发烫，故C项说法正 (6)温度：取质量相等的锌粒（或锌片）分别放入两 确：根据金属活动性顺序，活动性：Mg>Zn>C,故D 支试管中，然后分别加入温度不同、体积和浓度相同 项说法错误。 的稀硫酸，测量收集等体积的氢气所需要的时间（只 11.D12.D 要有控制变量的意识即可) 13.(1)< 解析：(1)稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应 (2)浅绿色 的化学方程式为Zn+H,S0,-一ZS0,+H2↑。 (3)除去金属片表面的氧化物或污物 (2)因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用 (4)FeCl2(合理即可) 2 参考答案及解析 【素养撫究创新练】 Fe+2AgNO;==Fe(NO,):+2Ag 14.(1)铁和铜（或Fe、Cu;只填1种不给分） 56 216 (2)Fe +CuSO-Cu +FeSO 5.6g 21.6g (3)引流(4)> 由于21.6g>14g,说明了铁先將溶液中硝酸银反 解析：(1)步骤①中加入的铁是过量的，铁会与硫酸 应完后又与硝酸铜发生了反应。设与硝酸银反应 钢反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有铁、 的铁的质量为x,则与硝酸钢反应的铁的质量为 铜。(2)铁会与硫酸钢反应生成硫酸亚铁和铜，化学 (5.6g-x) 方程式为Fe+CSO,—=feS04+Cu。(3)过滤可以 Fe +2AgNO,=Fe(NO,)2 +2Ag 将不溶性固体从混合液中分离，所以操作的名称 56 216 为过滤，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为引流 216x (4)铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁，铁会与稀硫酸 56 反应生成硫酸亚铁，所以理论上可得硫酸亚铁晶体 Fe+Cu(NO3)2 =Fe(NO,)2+Cu 的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 56 64 专题1金属活动性顺序的验证与探究 5.6g-x 64×(5.6g-x) 1.B2.D3.A4.B5.B 56 6.【知识回顾】FeCu 216r+64×(5.6g-x=14gx=2.8g 56 56 【做出猜想】Fe>Cr>Cu 【设计与实验】Cr Fe Cu 由此可知，生成的银的质量为216×28里=10.8g, 56 【讨论交流】C片表面有一层致密的氧化物薄膜 生成铜的质量为14g-10.8g=3.2g。由上述计算 【实验验证】铁片表面出现红色固体，溶液由蓝色变 可知，硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有 为浅绿色Fe+CuSO,一FeSO,+Cu 硝酸银，故A正确：通过上述计算，不能确定滤液中 【拓展迁移】Cr+H2SO4=CrS0,+H2↑ 是否含有硝酸铜，故B错误；滤出的固体中含有银 专题2金属与酸反应的图像 10.8g,故C错误：滤出的固体中含有铜3.2g,故D 1.D2.C3.D4.D5.C 错误。 6.D解析：在相同条件下，不同金属与相同的酸反 3.B 应，金属活动性越强，反应速率越快，金属活动性： 4.(1)3CuS0.+2A13Cu+Al2(S04)3 Mg>Zn>Fe,故实验①对应图2中曲线c,A错误； (2)铜和铁：硫酸亚铁和硫酸铝。 Fe +H,SO,=FeSO,+H2 1 (3)根据质量守恒定律，反应物中均不含碳元素，不 5698 可能生成C02:S02有刺激性气味，而该气体是无 所以9.8g硫酸消耗铁的质量为5.6g, 色无味的，故也不可能是S02。 Zn+H,S04==ZS0,+H2↑ 5.(1)Zn +CuCl =ZnCl2 Cu 6598 (2)氯化锌和氯化亚铁。 所以9.8g硫酸消耗锌的质量为6.5g, (3)有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。 Mg+H2SO,=Mgs0,+H↑ 6.(1)Zn+2AgNO,=Zn(NO3)2 +2Ago 2498 (2)65份质量的锌反应生成64份质量的铜。 所以9,8g硫酸消耗镁的质量为2.4吕，故反应结束 (3)银、铜、锌。 后，实验①和③有金属粉末剩余，B错误：由B项分 7.A解析：由题干可知，把一包铜粉和镁粉的混合物 析可知，实验③中钱过量，酸不足，故能产生氢气的 放入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤， 质量为0.2g,可得： 得到固体和蓝色溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含有 Mg+H,S04=MgS0,+H2↑ 硝酸铜，根据金属活动性顺序，镁大于铜大于银，钱 98 2 先与硝酸银反应，生成硝酸钱和银，镁完全反应后， 9.8g 0.2g 钢再与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜是否完 C错误：相同条件下，金属活动性越强，反应速率越 全反应不能判断，根据分析可知滤出的固体中一定 快，由图2可知，金属越活泼，温度越高，说明单位 含有银，可能含有铜，A正确：滤出的固体中一定不 时间内反应放出的热量越多，D正确」 含镁，铜是否完全反应，根据已知条件无法判断，B 专题3金属与金属化合物溶液反应后滤液、 错误；根据分祈可知滤液中一定含有硝酸铜和硝酸 滤渣成分分析 镁，是否含有硝酸银无法判断，C错误：滤液中一定 1.D 含有硝酸镁和硝酸钢，是否含有硝酸银无法判断，D 2.A解析：假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则有：错误。 ·3