辽宁省辽阳市2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

高二考试化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1、选择性必修2第一章 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 C135.5 Zn65 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 去#进 m 1.多马克将对氢基笨横酷胶(结构简式如图所示)应用于医学,因而获得了诺贝尔生 理学或医学奖。下列说法正确的是 K A.离子半径:S2->N3->O->H B.核电荷数:S-O>N>H E C.N元素位于元素周期表中的第VB族 D.H、C、N、O、S元素均分布在元素周期表p区 2.在潮湿的空气中,钢铁制品表面会形成一薄层水膜,空气中的CO、SO、HS等物质溶解在 其中形成电解质溶液。下列说法正确的是 A.酸性:HCO.>HSO>HS = B. H.S在水溶液中的电离方程式为H.S十H.O-一H.O++HS C.常温下,0.1mol·L-1的NaSO;溶液中,c(sO-)-0.1mol·L-1 D.常温下,0.01molCO。与足量的水反应,可得到o.01molHCO; 3.以铅-空气电池为电源的航标灯,只要把灯放入海水几分钟,就会发出耀眼的光。海水为电解 质溶液,该电池靠空气中的氧气使错氧化而源源不断地产生电流。下列说法正确的是 A.沸点:H.OHCl B.轨道数:3p>2p C.电负性:O>H>A1 D.未成对电子数:Cl>O>N 4.在某恒容密闭容器中,一定量的SO。和O。发生反应:2SO。(g)十SO.的体积分数 O.(g)-2SO。(g)△H。温度分别为T,和T。时,SO:的体积分 T 数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.温度:T,<T。 B.高温条件有利于该反应自发进行 C.当混合气体的密度不再随时间变化时,该反应达到平衡 时间 D.该反应的反应物的能量总和大于生成物的能量总和 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5.为了除去水垢中的CaSO.,可先用NaCO。溶液处理,使CaSO。转化为疏松、易溶于酸的 CaCO.。下列说法错误的是 A.碳酸锣饱和溶液中所含阴离子种类为3种 B. 上述发生的反应可表示为CaSO(s)+CO(aq)→CaCO(s)十SO(aq) C.根据热的纯碱溶液去油污效果好,可知CO{}二十HO-一HCO5十OH △H>0 D. 常温下,0. 1mol·L-1NaCO。溶液中,c(Na')+c(H )<2c(CO)+c(HCO)+c(HCO) 6.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列说法正确的是 A.氧化性:乙n+<Fe?+<Ag+ B.第一电离能:乙nFe C.基态Fe原子的4s轨道形状为哑拎形 D.基态Zn原子的价层电子排布图为3d^*4s{} 7.如图所示,在铁制品表面键锦。下列说法正确的是 A.NiSO.溶液属于电解质 B.Fe电极上发生还原反应 C.Ni电极上的电极反应式为Ni+2e---Ni?+ NiSO溶液 D.装置工作时,外电路中电子的流动方向为Fe→电源→Ni 8.在日常生活中,经常用Al。(SO)。和NaHCO。混合溶液制成的泡沫灭火剂来灭火,下列说法 正确的是 A.Al(SO)溶液中,3c(Al+)>2c(SO) B. NaHCO溶液中,c(HCO)>c(CO)>c(HCO) c(SO) c(H) D.上述发生主要反应的离子方程式为2A13++3CO}十6HO--2A1(OH)。+3CO。 9.由于细菌在牙齿表面形成一层黏附膜一一齿斑,有机酸(CHCOOH)长时间与牙齿表面密切 接触,产生的H使轻基磷灰石[Ca。(PO)OH门溶解。下列说法正确的是 A.常温下,Ca;(PO),易溶于水 B.基态磷原子的核外电子有15种空间运动状态 C.CH;COOH在水溶液中的电离方程式为CH.COOH--CH.COO十H D.0.1mol·L-1NaPO,溶液中,c(HPO.)+c(HPO))+c(HPO)十c(PO)= 0.1mol·L-1 10.化学是一门以实验为基础的学科,下列叙述与对应图示不相符的是 Clf(HCD “ 饱和氧化纳溶液 CuSO.溶液(足量) A.除去Cl中的HCl气体 B.粗铜的精炼 一 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 5滴0.1mol·L-1 5滴0.1 mol·L-1 CuCl.溶液 MnCl,溶液 蘸有饱和食 3mL5%HO溶液- -3mL5%HO溶液 盐水的铁钉 罪一 C.探究不同金属离子对反应快慢的影响 D.验证铁钉的吸氧腐蚀 11.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H>△H;的是 选项 △ 2H.(g)+O(g)-2H,O(g)AH. A 2H.O(g)--2H:(g)+O:(g)AHz B 2SO.(g)+O:(g)--2SO:(g)AH. s0:(g)+O.(g)-sO.(g) AH: 2C.H(g)+5O(g)-4CO.(g)+2H,O(g) C 2C. H(g)+5O(g)4CO(g)+2H:O(D AH △H. C(s)+O:(g)-CO:(g) AH. C(s)+o.(g)-co(g)AH: 12 工业上处理废水时,NazS和FeS均可用于除去废水中的Hg^②*,下列说法正确的是 已知:N,为阿伏加德罗常数的值。 A.等物质的量的NaS和FeS中,所含的疏原子数目均为N. B.1L0.01mol·L-的Cu(NO)。溶液中,所含的Cu2+数目为0.01N C.常温下,1LpH=10的NaHS溶液中,所含的OH数目为10N D.常温下,0.1mol·L-1的NaS溶液中,所含的Na 数目为0.2N 13.在自然界中,闪铎矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇疏酸铜溶液均能转化为铜蓝(CuS)。常温下,溶液中 -lgc(M)(M+表示C}+Zn或Pb+)与一lgc(S)的关系如图。下列说法正确的是 1-lgc(M) 352 { 23.827 35.2-lgc(S*-) 已知:①lg2~0.30。 ②常温下,K(ZnS)>K(PbS)>K。(CuS) A.常温下,CuS饱和溶液中,c(Cu*+)约为2.5×10-"mol·L-1 c(Cu) X10-13 C.曲线II表示一lgc(Zn)随一lgc(S)的变化关系 D.常温下,向含相同浓度Cu2+、Pb*的混合溶液中逐渐加入Na;S稀溶液,Pb*先沉淀 【高二化学第3页(共6页) 表图 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 14.近年来,研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙,使生产成本 乙酸乙酣的产率/% 明显降低。一定温度下,向某恒容密闭容器中充人0.2mol乙 (g)与0.2mol乙酸(g),发生的反应为CH-CH(g)十 CHCOOH(g)→CH;COOCH(g)△H,测得在不同压强下乙 酸乙脂的产率随温度(T)的变化关系如图所示。下列说法错误 的是 A.压强:p>p>3 B.正反应速率:a>c>b C.该反应的平衡常数:a一b一c D.该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能 15.常温下,向CH.COOH溶液中缓慢通入氢气,测得混合溶液的pH ,pH 与lg(CH.COO)的关系如图所示,下列说法错误的是 c(CH;COO-) 已知:常温下,K(NH·HO)~2×10-*;lg2~0.3,lg3~0.5。 A.a-45。 0255 1g:CH:COH) (CH.COC) B.常温下,K.(CH.COOH)~2×10二5 C.x点对应溶液中,c(CH.COO)>c(NHt)>c(H)>c(OH) c(CH;COO).c(H) D.常温下,CH.COONH.溶液中,- c(NH)十c(NH·HO)c(OH)" 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 )) 16.(14分)丙酸(CH.CH.COOH)可用作食品防腐剂和防霉剂,能与水、乙 醇等混溶。某同学为测定其电离常数做了如下实验: 【实验一】配制丙酸溶液并用NaOH溶液滴定法测定丙酸的浓度。 (1)量取一定量的丙酸,配制成250mL丙酸溶液,用移液管移取 25.00mL丙酸溶液于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂。 (2)取图中的滴定管 (填“a”或“b”),检查 后,用蒸水 洗条,再用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液 2~3 次,完成后盛装好标准溶液,然后进行滴定,达到滴定终点时的操作和 现象为 (3)重复滴定操作3次,每次消耗标准溶液的体积如下: 实验序号 24.98 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 25.00 25.02 根据表中数据计算,所配丙酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1;若读取滴定 终点的数据时仰视读数,则造成所测丙酸溶液的浓度将 (填“偏大”“偏小”或无 影响”)。 【实验二】常温下测定所配丙酸溶液的pH。 (4)若用pH计测得所配丙酸溶液的pH为2.94,则常温下,丙酸的电离常数K。~ 【高二化学 第4页(共6页)】 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 17.(13分)氧化铎为白色粉末,可用于湿疼、瓣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化铲[含有 Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下: ① 已知:在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;高酸钾的还原产物是MnO。 回答下列问题: (1)①中,ZnO发生反应的离子方程式为 (2)过滤时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ,其中玻璃棒的作用为 (3)②发生反应的离子方程式有2HO+2MnO7+3Mn2+--5MnO。 +4H和 (4)②中,若pH较低,可能生成的副产物为(填化学式)。 (5)已知:常温下,K[乙n(OH)]=3×10-l,K(ZnCO)-1.5×10-*。若滤液II中 c(Zn)=0.1mol·L-ì,④中加入NaCO;调节溶液pH-9时,据此可判断得到的沉 淀是否仅为乙nCO。。判断的理由为 (写出计算过程并用简要的文字说明) (6)④形成的沉淀要水洗,检验沉淀是否洗洛干净的操作和现象是 18.(14分)用酸性氢氧燃料电池电解氢化纳溶液的装置如图所示(各电极均为惰性电极)。回 答下列问题: NaOH溶液 磷酸溶液 (1HPO属于 (填“一”“二”或“三”)元酸。 (2)装置工作时 (填“氧化”或“还原”)反应, ①N电极上发生 (填“得到”或“失去”)电子。 ②Q电极上的电极反应式为 ③Na+往(填“P”或“Q”)电极迁移,判断的理由为 ④每消耗0.2molO,此时消耗Hz和产生Cl2的质量共g。 (3)若用乙醇代替氢气作燃料电池燃料,NaOH溶液代替磷酸溶液作电解质溶液,则M电极 上发生的电极反应为 19.(14分)环境保护与治理对建设“美丽中国”,打造宜居环境有着重要的意义。回答下列 问题: 【高二化学第5页(共6页)】 CS扫描全能王 5亿人在用的扫描Ap I.以氛气为脱硝剂,可将NO.还原为N。 (1)已知:反应1.N(g)+O(g)-2NO(g) Ki AH.=+180kJ·moll 反应lì.4NH.(g)+6NO(g)→5N(g)+6H.O(g)K.△H=-1806kI·mol1 反应lI.4NH(g)+5O(g)-4NO(g)+6HO(g)K; 则K。一(用含K,、K。的代数式表示);反应lI在(填“高温”“低温”或 “任意温度”)下能自发进行 (2)一定条件下,向恒容密闭容器中充入NH。和NO,起始时按n(NH。)!n(NO)为1:2、 2:3、3:1进行投料,发生反应lI,测得不同起始投料比条件下,反应相同时间内NO脱 除率随温度变化的曲线如图。 (900,0.75) ____a 二 x(800,0.55 (900,0.45) 封 900 100 1100 1200 1300 温度/K 线 ①曲线a中,NO的起始浓度为1.8×10-*mol·L-1,900K时,NO的脱除率从0.55升 mol·L-1.s-1。 至0.75经过10s,则该时间段内NH。的平均反应速率为 内 ②图中表示起始投料NH。与NO的物质的量之比为1:2的曲线是(填“a”“b” 或"c”),其理由是 ③曲线b中,乙点NH;的转化率为%。 II.臭氧也是理想的烟气脱硝剂,其脱硝的反应之一为2NO(g)十O。(g)→NO。(g)十 O(g),在某体积可变的密闭容器中充人1molO。(g)和2molNO。(g),达到平衡时 答 N.O.(g)的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 tONOy)/mol T/K (3)反应速率:M点v(NO)(填“”“<”或“一”)N点v(NO。);T、P:条件下 该反应的平衡常数K,一_(用平衡分压代替平衡浓度计算,p分一pa×物质的量 分数)。 【高二化学第6页(共6页)】 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A