课题2 常见的酸和碱-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024）

同步练测·九年级化学，下册 00元W 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 <《基础玥固练 [答案P19] 知假点①常见的酸 如银点②酸的化学性质 ①下列说法正确的是 ( ④（河南郑州期中）下列物质中，不能与稀硫酸反 A.打开盛浓盐酸，浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都 应的是 ( 看到白雾 A.Fe B.Zn B.胃酸的主要成分是稀硫酸 C.Fe2O3 D.CO, C.稀硫酸具有吸水性，可作干燥剂 ⑤菠菜中含有一种叫草酸的有机酸，能够和人体 D.可用闻气味的方法区分浓盐酸与浓硫酸 内的钙离子结合形成草酸钙，易导致出现肾结 2下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 石。推测草酸不可能具有的化学性质或用途是 ( () A.能用于除铁锈 浓疏酸 B.能与二氧化碳反应 C.能与酸碱指示剂作用 水 D.能与不锈钢反应 A.稀释浓硫酸 B.稀释浓硫酸 6下列化学方程式符合事实的是 () A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2e+ 氧气 6HCI =2FeCl,+3H, 水 B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaC0 浓硫酸 进浓硫酸 +2HCI =CaCl,+H20+CO21 C.干燥氧气 D.稀释浓硫酸 C.用盐酸除锈：Fe,03+HC—FeCL2+H,0 3下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我 D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变 们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序 成蓝色：Cu0+H2SO,一CuS04+H21 号填空。 ⑦将稀盐酸滴入如图所示试管中： ①硫酸②盐酸③碳酸④醋酸⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物（如氯化锌），金属表面除锈 的是 (2)柠檬、柑橘中含有的酸是 Mg CaCO C0紫色石蕊溶液 C (3)食醋中含有的酸是 (1)不发生反应的是 (填字母，下同) (4)可用于生产化肥、农药以及精炼石油的 冒气泡的是 是 (2)D中的现象是 (5)汽水中大量含有的一种酸是 ,发生反应的化学方程式为 (6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸 是 (3)E中的现象是 (7)铅酸蓄电池中含有的酸是 42g 见色阁标眼朴音/设信扫码领取配套资源稳步捉升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 《能力提升练 [鉴案P19] ①（重庆綦江数育集团三模）下列关于两瓶散口存 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确 (填字母)。 的是（忽略溶剂的蒸发）】 ( A.Cu B.Mg C.Zn D.Ag A.溶液质量都变小B.溶质质量分数都变小 ⑤某校兴趣小组用如图装置进行探究实验。 C.溶剂质量都变大D.瓶口都有白雾 2(河谢郑州期未)生活中产生的污垢，常可用稀 盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐 酸来清洗的，它是 紫色石蕊溶液 A.不锈钢茶杯内的茶垢 (1)若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石， B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 实验时B处溶液变色的原因是什么？并写 C.保温瓶玻璃内胆内的水垢（主要成分是CaCO,) 出A处发生反应的化学方程式。 D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 3已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜 (A1,O,),实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放 (2)若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的 入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度 原因是什么？ 和压强的变化，结果见下图。下列说法不正确 的是 k强LPa 110 1(08 106 6硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。 104 102 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后， 100 50 100 150 时间/s 可观察到 温度/℃ 60 (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空 8 气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升 高，其原因是 0 50 100 150 时间/s A.反应过程中有热量放出 (3)浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物 B.50s时，溶液中溶质为A1C1 质是 ,a的作用是 C.0~50s,发生稀盐酸与A山，0，的反应 D.100~140s,压强减小是因为温度降低 ④盐酸是实验室中重要的化学试剂，在盐酸中加 入过量的铁粉充分反应 图1 图2 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离 子，请写出每种图形代表的离子（填离子 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 ,再涂上质量分数为3%~5%的 符号)： 溶液。 (5)浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，这是由 ●C 68 于它具有 性。如图2是用浓硫酸 反应前 反应后 干燥某些气体的装置，干燥气体时，气体应 从 (填“m”或“n”)端通人 见此图标围科音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册⑦网 小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢 任务三：酸与活泼金属作用 时，发现有大量的气泡产生联想到水垢的主要 (5)新考向小组同学在杠杆的两端分别挂着质 成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可 能有酸。 量和体积都相等的铁球和铝球(P铁>P), (1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类 这时杠杆平衡。如下图所示，将两球分别浸 不同的物质进行实验，请分别写出实验步骤 泡在质量、溶质质量分数都相等的稀硫酸 和现象。 中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止， 实验一： 将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两 球的外形变化不大且无孔洞出现。那么， 实验二： 定空心的球是 (填“铁球”或“铝 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一 球”)：写出M端浸没在烧杯里时发生反应 定有酸的结论」 的化学方程式： (2)小明想试制一瓶“除垢净”，那么盐酸、硫酸 :最后取出的杠杆 端下沉。 两种酸中 更合适，理由是 0 (3)结合上面对“除垢净”的了解，试总结在使用 铁球 铝球 “除垢净”时应注意的事项： (写出一条即可)。 ⑦素养拓展练 证据推理与模型认知 8酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的化 学性质”为主题开展以下项目式学习。 ⑨某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生 任务一：酸与指示剂作用 化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液， 浅绿色溶液 颜色变化见下表： ②金属单质 物质 白酷 石灰水 蒸馏水 D指示剂 ③氣化物 显色情况 浅红色 黄色 红色 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 ⑤贼 ④化合物 那么小组同学将月季花提取液滴人装有少 量稀硫酸的试管中，现象为 无色溶液 反应现象？ (1)编号①反应的指示剂是 任务二：酸与金属氧化物作用 (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观 编号②反应的金属单质是 察到黑色周体溶解，写出该反应的化学方程 (2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中 式： 编号②反应的基本反应类型是 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜固体 反应 溶解？ (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： (3)猜想①：H:猜想② :猜想③：H,0。 (4)设计实验验证，实验方案如图所示，X溶液 是 试管甲中黑色固体溶解，试管 (4)假设编号④反应的化合物是AgN0,则编号 乙中无明显现象，猜想①成立。 ④对应方框中的现象是 稀盐酸 溶液 试件甲试管乙 9 见之图标限杵衣/假信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 第2课时 常见的碱 《基础明固练 [答案20] 细思息（①常见的碱 ④新情境（上海黄浦区月专）航天员舱外服内含 ①（邵阳中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误 有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不 的是 ( 具有的化学性质是 () A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 A.与C02反应 B.称量氢氧化钠时，将其放在左盘的纸片上 B.与紫色石蕊溶液反应 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 C.与Fe,03反应 D.易溶于水，溶解时放出热量 D.与无色酚酞溶液反应 ⑤常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 2下列有关氢氧化钙的说法错误的是 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂。氢氧 A.在树上涂含硫黄粉的石灰浆可以防止树木 化钠应 保存。工业上常用氢氧化 冻伤 钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写 B.氢氧化钙可由生石灰与水反应而制得 出反应的化学方程式： C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 如圆点②碱的化学性质 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式 ③氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其 为 本质原因是 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬， A.都能与酸碱指示剂作用 反应的化学方程式为 B.都能解离出金属离子 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的 C.都能解离出氢氧根离子 实例： D.都含有氢元素 《能力提升练。 [答案20] ①（吉林中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 途中错误的是 C.CsOH溶液中含有OH A.用Ca(OH):制波尔多液 D.Cs0H与C02反应生成CsC03和H0 B.用Ca(OH):改良酸性土壤 ③（嘉兴中考）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内 C.用NaOH溶液检验CO, 壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是 D.用NaOH固体千燥某些气体 2氢氧化铯是一种可溶性强碱，其化学式为 A.白膜都是氢氧化钙 CsOH,是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃 B.白膜的形成与二氧化碳有关 陶瓷工业。下列叙述不正确的是 C.白膜可用盐酸除去 A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞 见此图标围科音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 45 同步练测·九年级化学·下册心网 ④下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中， 沉淀[提示：B试管中反应的化学方程式为 不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） Na,SO,Ba(OH)=BaS0,+2NaOH] C02* 疏酸钠 溶液 帝液 NaOH NaOH 济液 溶液 ①已知Ba(OH)2溶液与S0,的反应和 NaOll NaOH 溶液 Ca(OH)z溶液与CO2的反应相似，写出C 溶液 试管中反应的化学方程式： C02 小气球 ②不同的碱溶液中都含有0H,所以，碱有 5类比推理在化学学习和科学研究中有重要意 些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 义，下列说法正确的是 ( (填字母)。 A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所 以碱中一定含金属元素 ⊙索养拓展练、、科学探究与创新意识 B.C02和S02都能与碱溶液反应，所以非金属 7用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠 氧化物一定能与碱溶液反应 反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应， 1体积二氧化碳。 所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 D.碱中一定含有氢元素和氧元素，但含有氢元 素和氧元素的化合物不一定是碱 液 H,0 6(山东穗州模拟)如图甲是某兴趣小组在学习碱 的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 (1)甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的 实验·观察同休表面 实验二振烤3个塑料瓶 现象是 ,该反应 命m 命 磨抽里冷忠收 C02 C02 G02 的化学方程式为 B瓶 C瓶 (2)乙实验，测得瓶内气压变化如图丙所示。 好 NaOH 压强 表面潮湿表面干燥 饱和 饱和 aOi溶液右灰水 70 溶液传感器 知 (1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气 中的 时阿 (2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为 内 A>B>C,可证明CO2能与NaOH、Ca(OH)2 ①首先注入瓶中的试剂是 (填 反应，其中C瓶在实验中起 “H,0”或“NaOH溶液”)： 作用 ②对比坐标图中的 两段曲线，可证 (3)晓晓查阅资料了解到，向Ba(OH)2溶液中 明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 滴加或通入图乙中物质会产生如下现象：A 试管中溶液显红色，B、C试管中均产生白色 46g 见色图标眼林音/假信扫码领取配套资源稳步捉升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时 中和反应 《基础巩固练 [答案21] 细圆点（①中和反应 ④用氢氧化钠溶液，稀盐酸和酚酞溶液，按下图步 ①（山东德州质检）下列反应中属于中和反应的是 骤进行实验 ( 辩液B A.Na2 CO:+2HCI ==2NaCI +H20+CO B.NaOH HCI =NaCl +H,O C.SO2 +2NaOH =Na,S0+H20 无色溶液A红色溶液红色溶液恰好变成析山固体 色溶液 D.Zn +CuSO =ZnSO,+Cu ① ② ④ ⑤ 2(苏州中专)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按上图步 骤进行实验。回答下列问题 应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 (1)无色溶液A是 ,仪器C的名称 ( 是 ⊕ (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 ① T OH Na (3)实验中反应的化学方程式是 N C OID Na ①9 (4)实验步骤2和③中都使用了滴管，用完后需 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 要洗涤的是实验步骤 (填“②” B.该反应的微观实质是H+和OH结合生成水 或“③”)。 分子 知织点（③②中和反应在实际中的应用 C.Na·和Cl在该反应过程中没有被消耗 ⑤（包头中考）下列生产生活中的应用，利用了中 D.恰好完全反应时.溶液呈中性 和反应原理的是 3(潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 A.生石灰用作食品干燥剂 H的变化如图所示。下列说法正确的是 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打(NaHCO,)作面点发酵剂 D.服用含A1(OH),的药物治疗胃酸过多 中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)医生给胃酸过多的病人开的处方中，常包含 主要成分是A(OH),的药物，作用是 滴人游液体积ml ,写出该治疗原理的 A.该反应的基本类型是中和反应 化学方程式： B.p点所示溶液中的溶质为NaOH (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与 盐酸反应的化学方程式为 C.n点表示的溶液中的微粒只有Na·和Cl ,当恰好完全反应时，溶液 D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐 中的溶质为 酸中 见此图标租科音/微信扫码领取配套资源税步提升成绩 47 同步练测·九年级化学·下册网 [鉴案21] 《能力提升练 (河南洛阳模拟)等质量、等质量分数的稀盐酸 (1)胃酸完全抑制剂的主要成分中属于碱的物 和氢氧化钠溶液混合后，滴人紫色石蕊溶液，溶 质是 (写化学式) 液呈 (2)服用胃酸完全抑制剂后，胃内发生反应的化 A.紫色B.红色C.蓝色 D.无色 学方程式是 2[易错题]下列有关概念的理解正确的是( A.有盐和水生成的反应都是中和反应 ⑥（机州中考改编）HC1气体通人水中可得到盐 B.中和反应的实质是H和OH结合生成水 酸，室温下，将HCI气体通入盛有NaOH溶液的 C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应 试管中，直至溶液的pH=7。 D.盐中一定含有金属元素 (1)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液 3[传统文化]（吉林长春模拟）《乃粒·稻宜》中 的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞溶 曾提到“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”。利用石灰 液变红的是 (填“①”“②” 的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效 或“③”)。 措施。下列做法应用了中和反应的是 ( 00 A.用生石灰作食品干燥剂 ①② 3) B.用盐酸除铁锈 通入前 通入后 C.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 (2)除去NaCl溶液中的NaOH,可加入适量的 D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 (填试剂名称)。 ④新考向（成都中考）实验小组用图1装置探究 (鄂州中劣)化学精灵提供的实验仪器和试剂有 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据 很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液” 如图2。下列说法正确的是 的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加 ◇ 入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程 温度传感器 度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无 乙磁力搅拌器 色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质 图1 成分进行探究。 温度/℃ 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有 什么？ 20.8 20.7 20.6 【提出猜想】猜想一：只有NaCl: 20.5620 4060时间/s 猜想二：有 (填化学式)： 图2 猜想三：有NaCl和NaOH。 A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为 B.图2不能证明反应是放热反应 其中猜想 肯定不正确。 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶 ⑤（雅安中考）下图为胃酸完全抑制剂的标签。 液，观察到 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【得出结论】上述现象说明猜想二正确 【主要成分】每片含碳酸钙800吗 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不 氢氧化镁116g 同类别的物质，如 (填一种物质名称即 【适用症状】用于胃酸过多.消化不良等 可)，也能得到上述相同的结论。 【用法用量】口服，一次1片，每日2次 48 见之图标眼杵音/假信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 微专题中和反应的图像分析 [答案22] ①（河北中考）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢 20 ,湖度/℃ 滴入稀硫酸，该过程中溶液H的变化如图所 红验② 20.5 示。下列分析正确的是 A.N点时的溶液一定呈 pH 0 102030 40 .50 红色 时间 图1 B.P点时的溶液能与碳 (1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 酸钠发生反应 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀 C.M→N过程中溶液的 稀硫酸的质量/g 释时温度的变化量远 (填“大于” 碱性逐渐增强 1题图 或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。 D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 (2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主 2将稀盐酸缓慢滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，用 要是由于 (填离子符号)两种离子 温度传感器测得烧杯中溶液温度随加人稀盐酸 反应放出热量，由此说明氢氧化钠和盐酸发 的体积变化关系如图所示。下列判断错误的是 生了中和反应。 (3)在10mL溶质质量分数为10%Na0H溶液 A.实验前NaOH溶液的温 温度/℃ (密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数为 度等于℃ 5%的盐酸（密度为1.0g/mL)的体积 B.x点对应溶液中的溶质 mL(结果保留整数)，就能使反应 是NaCl,NaOH 后溶液的H等于7。 C.向y点对应溶液中加入 锌片，有气泡产生 0稀盐酸的体积mL 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的 D.x、y、:三点对应的溶液 2题图 反应 中，参加反应的酸、碱质量比不变 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导 3酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请 率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中 你参与一起探究。 溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 浓度的大小。 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程 H-50 H 中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得 液 溶液 8 出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够 Ba(OH) NaOH 严谨，在室温下设计了以下实验： 溶液 溶液 ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合， A B 图2 测量溶液温度的变化： t电导率(S/cm) ↑电导率uS/cm ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸 15000 15000 馏水混合，测量溶液温度的变化； 10000 10000 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的 500 5000 氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时 0100200300时问/8 0100200300时间/ 图3 图4 间变化的关系如图1所示。 24湖度/T (4)A试管中反应的化学方程式为 :B试管中 实验③ 23 (填“有”或“无”)明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 22 (填“图3”或“图4”)。 实验① (6)图4中电导率的变化 (填“能”或 20 40 60 80 100 “不能”)说明酸和碱发生了反应，a点所示溶 时间/s 图1 液中含有的微粒有 (填微粒符号)。 见此图标租科音/微信扫码领取配套资源税步提升成绩 49参考答案及解析 6.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于 |2,A[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓 7,A[解析]H试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋相 慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中， 当于将白醋稀释，溶液的酸性会减弱，对于酸性溶 不能在量筒中稀释，A正确，B、D错误；浓硫酸具有 液来说酸性越弱，pH越大，故测得的H会偏大。 吸水性，可用于干燥气体，实验时注意“长进短出”， 8.A[解析]用玻璃棒燕取少量白醋滴在干燥的pH C错误。 试纸上，可测出白醋的H,A正确：二氧化碳与水反 3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)3(6)② 应生成的碳酸显酸性，无法用干燥的H试纸测定 (7)① 二氧化碳的pH,B错误：浓硫酸具有脱水性，能使 4.D[解析]F能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 pH试纸变黑，不能用pH试纸测定其pH,C错误： 气，A不符合题意：Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌 用湿润的H试纸测定氢氧化钠溶液的H时，会导 和氧气，B不符合题意：氧化铁能与稀硫酸反应生 致测定结果偏小，D错误。 成硫酸铁和水，C不符合题意：二氧化碳不能与稀 【能力提升练】 硫酸反应，D符合题意。 1.A2.D3.D 5.B[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与 4.B[解析]尿液的pH为4.7~8.4，可能显酸性、中 草酸反应：草酸与二氧化碳不反应：草酸显酸性，能 性或碱性，故A错误：血浆的pH为7.35~7.45，大 与酸碱指示剂作用；不锈钢是铁合金，铁能与草酸 于7，显碱性，故B正确：胃液的pH为0.9~1.5，小 反应。 于7，显酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红色，故C 6.B 错误；汗液的pH为5.5~6.6，小于7，显酸性，酸性7.(1)ABC 溶液不能使酚酞溶液变红，故D错误。 (2)黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 5.(1)碱性(2)能(3)食醋 CuO +2HCI=CuCl2 +H2O 6.(1)红(2)强(3)大于加水稀释（合理即可） (3)溶液变为红色 (4)香 【能力提升练】 [解析](1)厨房清洁剂的pH为12~13，大于7，根 1.B[解析]浓盐酸县有挥发性，散口存放一段时 据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂 问，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小， 呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色。(2)正常雨 溶质质量分数变小：打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞 水中因溶有二氧化碳pH约为5.6，酸雨的pH小于 时，在瓶口会有白雾出现。浓硫酸具有吸水性，敞 5.6,其酸性比正常雨水的酸性强。(3)酸性溶液溶 口存放一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶 质质量分数越大，酸性越强，H越小，所以降低酸 液质量增加，溶质质量分数变小：打开盛有求硫酸 性溶液的酸性可对溶液进行稀释。(4)在测量溶液 的试剂瓶瓶塞时，瓶口不会出现白雾。 H时，如果将p川试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀2.A[解析】]不锈钢是铁合金，铁能和稀盐酸反应， 释了待测液，可能会使所测的pH不准确。 所以不能用稀盐酸来清洗茶杯内的茶垢，A符合题 7.(1)不属于(2)溶剂种类 意：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸会 (3)食醋石灰水NaC食醋、石灰水、食盐水 发生反应：Fe,0,+6HCl一2FeCl+3H0,陶瓷与 能否溶解聚苯乙烯 稀盐酸不反应，B不将合题意：保温瓶玻璃内胆内 (4)温度 的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸会发 课题2常见的酸和碱 生反应：CaC0,+2HCl—CaCl2+H20+CO2↑，玻 第1课时常见的酸 璃与稀盐酸不反应，C不符合题意；长期盛放石灰 【基础现固练】 水的试剂瓶内壁上的白色围体为碳酸钙，碳酸钙能 1.D[解析]浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有，A错 和稀盐酸反应生成CCl,、H,0和CO2,玻璃试剂瓶 误；胃酸的主要成分是盐酸，B错误：浓硫酸具有吸 与稀盐酸不反应，D不符合题意。 水性，可作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂，C错误： 3.B 浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有，D正确 4.(1)HC1-Fe2+(2)BC ·19. 同步练测·九年级化学·下册心 5.(1)甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水|2.C[解析]Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。 反应生成碳酸，使石蕊溶液变红：CCO3+2HC3.C[解析]碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子， =CaCl2+H20+C02↑ 碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有一些 (2)浓盐酸挥发出氯化氢，溶于水形成盐酸，使石蕊 相似的化学性质。 溶液变红。 4.C[解析]碱溶液不能和氧化铁等金属氧化物 6.(1)小木棍表面变黑 反应 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫5.(1)密封2NaOH+S02一Na2SO3+H20 酸溶于水放热 (2)①Ca0+H20Ca(0H)2 (3)浓硫酸搅拌，加速散热，防止酸液飞溅 2Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20 (4)立即用大量水冲洗碳酸氢钠（或NaHCO2) ③改良酸性土壤（合理即可） (5)吸水m 【能力提升练】 [解析](1)浓硫酸具有脱水性，能使小木棍炭化变 1.C[解析]二氧化碳与氨氧化钠反应生成碳酸钠 黑。(2)求硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气， 和水，无明显现象，故不能用氢氧化钠溶液检验二 浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示的温度升高。 氧化碳。 (3)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢2.B[解析]氢氧化铯(COH)是一种可溶性强碱， 注入水中，并用玻璃棒搅拌。故b中盛放的物质是 溶液中含有OH,能够使紫色石荔溶液变成蓝色， 浓硫酸，的作用是搅拌，加速散热，防止酸液飞溅。 使无色酚酞溶液变成红色，能够与二氧化碳反应生 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 成碳酸铯和水。 水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠3.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 溶液。(5)浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正 某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气体时，气体应 确；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， “长进短出” 白膜可用盐酸除去，C说法正确：试剂使用后应及 7.(1)实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净” 时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D 中，有气体产生，并且该气体能够燃烧，产生淡蓝色 说法正确。 火焰 4.B[解析]试管中的CO,与NaOH溶液反应后，试 实验二：将生锈铁钉放入“除垢净”中，铁锈消失且 管中的气体压强明显减小，试管内液面上升，A不 溶液颜色逐渐变为黄色（此两空合理即可） 符合题意：CO,通入NaOH溶液中反应生成碳酸纳 (2)盐酸硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除 和水，没有明显现象，B符合题意：CO,与NaOH溶 垢不彻底（合理即可） 液反应后，雏形瓶内气体压强减小，小气球胀大，C (3)在去除水垢时，应控制“除垢净"的浓度（合理 不符合题意：C0,与NaOH溶液反应后，锥形瓶内气 即可) 体压强减小，烧杯中的水会沿着导管流入锥形瓶 8.(1)溶液变为浅红色 内，D不符合题意。 (2)CuO +2HCI=CuCl +H2O 5.D[解析]碱中不一定含金属元素，如NH,·H,0, (3)CI-(4)NaC1溶液（合理即可） A不正确：不是所有的非金属氧化物都能和碱反 (5)铁球Fe+H2SO4=feSO.+H2↑N 应，如C0不能与NaOH等碱反应，B错误：NaOH与 9.(1)紫色石蕊溶液铁(2)置换 C0,反应时无明显现象，Ca(OH)2与C0,反应时产 (3)Fe2O3 +6HCI-2FeCl +3H2O 生白色沉淀，因此可用澄清石灰水来检验C02,不 (4)产生白色沉淀 能用NaOH溶液检验CO,C错误：碱中一定含H、O 第2课时常见的碱 两种元煮（一定含OH),但含氢、氧两种元素的化 【基础巩囿练】 合物不一定是碱，如H,0、H,0,等。 1.B[解析]NaOH易潮解且具有腐蚀性，称量时应 6.(1)水蒸气(2)对照实验 放在玻璃容器（如小烧杯、表面皿）中，B错误。 (3)①S02+Ba(0H)2=BaS03↓+H202B ·20· 参考答案及解析 [解析](1)露置5分钟后的氢氧化钠表面变潮湿，5.D[解析]生石灰用作食品千燥剂，利用的是生石 说明氢氧化纳吸收了空气中的水蒸气。(2)二氧 灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属 化碳能溶于水且与水反应，饱和氢氧化钠溶液和 氧化物和水，不属于中和反应，B、C的反应物不是 饱和石灰水都含有水，需要排除水对实验结果的 酸和碱，也不是中和反应 影响，因此设置C瓶作为对照实验，进行对比参 6.(1)中和过多胃酸 照。(3)①二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡 Al(OH)+3HCI=AICI +3H,0 沉淀和水，化学方程式为S02+Ba(0H)2 (2)Ca(OH)2 +2HCI=CaCl2 +2H20 CaCl BaSO,↓+H0:②碱的化学性质体现在氢氧根离 【能力报升练】 子上，B中是硫酸根与钡离子结合生成沉淀，与氢 1.B[解析]等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与 氧根离子性质无关，所以不能体现碱的相似性质。 稀盐酸，溶质质量相等。二者混合后，反应中消耗 7.(1)a试管内液面上升比b试管高2NaOH+C02 氯化氢与氢氧化纳的质量关系如下： -Na2C03+H20(2)①H202bc、de HCl+NaOH—NaCl+H,O [解析](2)①根据图像可以看出，a段瓶内压强先 36.540 略有增大，然后减小至与起始大致相同，结合“通常 可知，36,5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化 状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳”分析 钠恰好完全反应，则等质量的氯化氢与氢氧化纳混 知，首先注入的试剂是水：C,点注入氢氧化钠溶液， 合后，氯化氨有剩余，溶液显酸性，酸性溶液可使紫 色石蕊溶液变红，故混合后的溶液呈红色。 氢氧化钠与二氧化碳反应，导致d段压强明显减 2.B[解析]有盐和水生成的反应不一定是中和反 小：②bc段压强减小的福度小，de段压强减小的福 应，如二氧化碳和氢氧化的反应生成碳酸钠和水： 度大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合 第3课时中和反应 生成水分子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 【基础巩國练】 二氧化碳，不属于中和反应：盐中不一定含有金属 1.B[解析]Na,C0,+2HC-2NaC+H,0+C02↑， 元素，如由铵根离子和酸根离子构成的盐NHC, 该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故A 不含有金属元素。 错误：NaOH+HCl一NaCl+H,O,该反应是酸与 区易错分析… 碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正 酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成 确；S02+2Na0H一Na,S03+H,0,该反应的反应 的反应不一定是中和反应。即中和反应的反应 物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故C错 物特指段和减。 误：Zn+CuS0,一ZnS0+Cu,该反应的反应物是 3.C[解析]用生石灰作食品千燥剂，涉及氧化钙和 金属单质和盐，不属于中和反应，故D错误。 水的反应，不属于中和反应：用盐酸除铁锈，金属氧 2.A[解析]盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子和 化物和酸的反应不属于中和反应：用含有氨氧化铝 氯离子。 的药物治疗胃酸过多，涉及酸和碱的反应，属于中 3.D[解析]中和反应不属于基本反应类型，A错误： 和反应：用碳酸氢钠和柠樟酸等原料自制汽水，涉 p,点所示溶液的H>7,观察曲线可知，稀盐酸已经 及盐与酸的反应，不属于中和反应。 被完全中和且氢氧，化钠过量，故溶液中的溶质为 4.D[解析]由题给信息无法判断烧杯中盛放的是 NaCl和NaOH,B错误：n点表示稀盐酸和氢氧化钠 稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸；溶液的温度升高，可 恰好完全反应，n,点所示溶液中的微粒有Na'、C 以证明反应是放热的：由题可知，60s之前温度就开 和H0,C错误；观察溶液pH变化可知，该题图所 始下降，说明反应已经停止，则60s时溶液中一定 对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D 含有氯化钠，氢氧化钠或氯化氢是否存在无法 正确。 确定 4.(1)氢氧化钠溶液酒精灯 5.(1)Mg(0H)2 (2)证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应 (2)Mg(OH)2 +2HCI==MgCl2 +2H2O.CaCO (3)HCI+NaOH =NaCI+H,O (4)3 +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 ·21· 同步练测·九年级化学·下册① 6.(1)2(2)稀盐酸 成的化合物，所以含金属离子和酸根的化合物一定 [解析](I)HC1气体通入水中可得到盐酸，盐酸与 是盐，C正确：酸和碱反应不一定没有明显现象，如 氢氧化钠反应生成氯化纳和水。反应前溶液中的 硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸铜和水，可观察到蓝 离子是Na、OH,反应后溶液中的离子是Na'、 色固体消失，溶液由无色变为蓝色，D错误 C。所以①是Na,②是0H,③是C1,其中能 3.D 使无色酚酞溶液变红的是②。(2)NaOH和HCl反4.(1)CaCO,(2)NaCI(3)NaHCO3 应生成NaCl和H,O,除去NaCl溶液中的NaOH,可 (4)NH,NO (5)CuSO (6)Na,CO 加入适量稀盐酸。 5.(1)碱 7.【提出猜想】NaC和HCI (2)Na2C03+H2S04=-Na2S04+C02↑+H20 【分析与思考】三 (3)生成白色沉淀 【进行实验】有气泡产生 Na2 CO +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 【反思与交流】锌（或氧化铜或氢氧化铜或石蕊溶 (4)B、C 液等) 【能力提升练】 微专题中和反应的图像分斯 1.C[解析]生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以 1.B[解析]N点时溶液的pH等于7，显中性，N点 氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；碳酸钙能 时的溶液一定呈无色，A错误；P点时溶液的H小 与胃液的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的 于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸 氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故B正确：亚硝 钠发生反应，B正确：M→N过程中pH逐渐减小，碱 酸钠有毒，大量食用会危害人体健康，所以不能用 性逐渐变弱，C错误：N→P过程中硫酸纳的质量不 亚硝酸钠腌制蔬菜，故C错误；小苏打受热或与面 变，D错误。 团发酵过程中产生的酸反应时，会产生二氧化碳气 2.C[解析]从题图可以看出，实验前NaOH溶液的 体，可使糕点疏松多孔，所以小苏打可用于培制糕 温度等于4，℃，A正确：x点NaOH未完全反应，溶 点，故D正确。 液中的溶质有NaOH和反应生成的NaCI,B正确：y 2,A[解析]食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成使澄 清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以检验碳酸盐 点时落液温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反 应该用到的试剂是石灰水和食醋，A正确。 应，溶液中的溶质为NCl,加入锌片，无气泡产生，C 3.C 错误；t、y、:三点对应的溶液中，只发生了NaOH与 4.NaHCO3+HCI-NaCI+H20+CO2↑减少 HCl的反应，参加反应的酸、碱质量比不变，D正确。 [解析]碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、 3.(1)放热小于(2)H、0H°(3)20 水和二氧化碳。碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质 (4)H2S0,+Ba(0H)2BaS04↓+2H20无 量均为84，由反应的化学方程式：NaHCO,+HCI (5)图3(6)能H20 —NaCl+H,0+CO2↑、MgC0,+2HCI—MgCL2 课颧3常见的盐 +H,0+CO,↑，可知相同质量的碳酸钱消耗的HC 第1课时常见的盐 的质量大，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质 【基础巩固练】 量的碳酸镁代替，每次用药量应减少。 1.C[解析]二氧化氨是由氮元素和氧元素组成的 5.(1)纯碱（或苏打）碱 化合物，属于氧化物，A错误；氨气是由氨元素和氢 (2)有气泡产生 元素组成的化合物，不属于盐，B错误：硝酸按是由 Na2 CO +2HCI =2NaCI +H2O+CO21 铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，C (3)产生白色沉淀 正确：硝酸在水溶液中能解离出氢离子和硝酸根离 Na,CO +Ca(OH)2-CaCO3+2NaOH 子，属于酸，D错误。 6.(1)C02+2Na0H=Na2C03+H20 2.C[解析]含氢元素和酸根的化合物不一定是酸， (2)碳酸钠Na2CO2+2HCI一2NaCl+H2O+ 也可能是碳酸氢钠等盐，A错误：显碱性的溶液不 C02↑ 一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，B错 (3)不对白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶 误：盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构 液呈碱性，也可使酚酞溶液变红 ·22·