课题2 常见的酸和碱-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 江西专版）

同步练测·九年级化学·下册无 课题2常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 《基础巩固练 [答案PI9] 知现点①常见的酸 细腰点②酸的化学性质 和下列说法正确的是 4(河南郑州期中)下列物质中，不能与稀硫酸反 A.打开盛浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都 应的是 ( 看到白雾 A.Fe B.Zn B.胃酸的主要成分是稀硫酸 C.Fe2O3 D.C02 C.稀硫酸具有吸水性，可作干燥剂 5菠菜中含有一种叫草酸的有机酸，能够和人体 D.可用闻气味的方法区分浓盐酸与浓硫酸 内的钙离子结合形成草酸钙，易导致出现肾结 2下列图示的化学实验基本操作中，正确的是 石。推测草酸不可能具有的化学性质或用途是 ( () A.能用于除铁锈 浓硫酸 B.能与二氧化碳反应 浓硫酸 C.能与酸碱指示剂作用 水 D.能与不锈钢反应 A.稀释浓硫酸 B.稀释浓硫酸 ⑥下列化学方程式符合事实的是 () A.铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：2Fe+ 氧气 6HCl-2FeCl3+3H2↑ 水 B.稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：CaC0, 浓硫酸 浓硫酸 +2HCI =CaCl2 +H20+CO2 C.干燥氧气 D.稀释浓硫酸 C.用盐酸除锈：Fe,0,+HCl一FeCL2+H20 3下列物质都是常见的酸，它们在国民生产及我 D.黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变 们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序 成蓝色： 号填空。 ☑将稀盐酸滴入如图所示试管中： ①硫酸②盐酸③碳酸④醋酸⑤柠檬酸 (1)可用于制造药物（如氯化锌）、金属表面除锈 的是 (2)柠檬柑橘中含有的酸是 Mg CCO,CuO紫色石蕊溶浪 C D (3)食醋中含有的酸是 (1)不发生反应的是 (填字母，下同) (4)可用于生产化肥、农药以及精炼石油的 冒气泡的是 是 (2)D中的现象是 (5)汽水中大量含有的一种酸是 ,发生反应的化学方程式为 (6)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸 是 (3)E中的现象是 (7)铅酸蓄电池中含有的酸是 见此图标明抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 《能力提升练 [答案P19] 们（重庆綦江教育来团三模）下列关于两瓶敞口存 (2)下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确 (填字母)。 的是（忽略溶剂的蒸发） ( A.Cu B.Mg C.Zn D.Ag A.溶液质量都变小B.溶质质量分数都变小 5某校兴趣小组用如图装置进行探究实验。 C.溶剂质量都变大D.瓶口都有白雾 2(河南郑州期末)生活中产生的污垢，常可用稀 盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐 酸来清洗的，它是 ( 紫色石蕊溶液 A.不锈钢茶杯内的茶垢 (1)若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石， B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑 实验时B处溶液变色的原因是 C.保温瓶玻璃内胆内的水垢（主要成分是CaCO3,) 。并写 D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上的白色固体 3已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜 出A处发生反应的化学方程式 (A山，0，)，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放 入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度 (2)若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的 和压强的变化，结果见下图。下列说法不正确 原因是 的是 压强/kPa 110 6硫酸是实验室常用试剂，也是重要的化工原料。 108 106 (1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后， 104 102 可观察到 100 50 100 150 时间/s (2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空 60 温度/℃ 气中一会儿，可观察到温度计显示的温度升 8 高，其原因是 0 50 i00 150 时间/s (3)浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物 A.反应过程中有热量放出 质是 ,a的作用是 B.50s时，溶液中溶质为AICl C.0~50s,发生稀盐酸与A山203的反应 D.100~1408,压强减小是因为温度降低 ④盐酸是实验室中重要的化学试剂，在盐酸中加 入过量的铁粉充分反应。 图1 图2 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 子，请写出每种图形代表的离子（填离子 ,再涂上质量分数为3%~5%的 符号)： 溶液。 (5)浓硫酸可以用作某些气体的干燥剂，这是由 ●C 于它具有 性。如图2是用浓硫酸 反应前 反应后 干燥某些气体的装置，干燥气体时，气体应 ○： 从 (填“m”或“n”)端通人。 见此图标眼科音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册爱 ☑小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢 任务三：酸与活泼金属作用 时，发现有大量的气泡产生联想到水垢的主要 (5)新考向小组同学在杠杆的两端分别挂着质 成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可 能有酸。 量和体积都相等的铁球和铝球(P恢>P帽）， (1)为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类 这时杠杆平衡。如下图所示，将两球分别浸 不同的物质进行实验，请分别写出实验步骤 泡在质量、溶质质量分数都相等的稀硫酸 和现象。 中，直到两个烧杯中均没有气体产生为止， 实验一： 将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两 球的外形变化不大且无孔洞出现。那么，一 实验二： 定空心的球是 (填“铁球”或“铝 经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一 球”)；写出M端浸没在烧杯里时发生反应 定有酸的结论。 的化学方程式： (2)小明想试制一瓶“除垢净”，那么盐酸、硫酸 :最后取出的杠杆 端下沉。 两种酸中 更合适，理由是 0 (3)结合上面对“除垢净”的了解，试总结在使用 铁球 铝球 “除垢净”时应注意的事项： (写出一条即可)。 ①素养拓展练 证据推理与模型认知 8酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的化 学性质”为主题开展以下项目式学习。 9某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生 任务一：酸与指示剂作用 化学反应的颜色变化，如图所示。 (1)向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液， 浅绿色溶液 颜色变化见下表： ②金属单质 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 ①指示剂 ③氧化物 显色情况 浅红色 黄色 红色 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 ⑤碱 ④化合物 那么小组同学将月季花提取液滴入装有少 量稀硫酸的试管中，现象为 无色溶液 反应现象？ (1)编号①反应的指示剂是 任务二：酸与金属氧化物作用 (2)取少量氧化铜粉末，加入少量稀盐酸，可观 编号②反应的金属单质是 察到黑色固体溶解，写出该反应的化学方程 (2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中 式： 编号②反应的基本反应类型是 【提出问题】稀盐酸中，哪种微粒使氧化铜固体 反应。 溶解？ (3)请你写出符合编号③反应的化学方程式： (3)猜想①：H·:猜想② :猜想③：H20。 (4)设计实验验证，实验方案如图所示，X溶液 是 ,试管甲中黑色固体溶解，试管 (4)假设编号④反应的化合物是AgN0,则编号 乙中无明显现象，猜想①成立。 ④对应方框中的现象是 稀盐酸 X溶液 试管甲试管乙 44 见此图标明抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 第2课时 常见的碱 《基础巩固练 [答案20] 细腰点①常见的碱 ④新情境（上海黄浦区月）航天员舱外服内含 ①（邵阳中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误 有与NaOH性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不 的是 ( 具有的化学性质是 () A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 A.与C02反应 B.称量氢氧化钠时，将其放在左盘的纸片上 B.与紫色石蕊溶液反应 C.能去除油污，可作炉具清洁剂 C.与Fez03反应 D.易溶于水，溶解时放出热量 D.与无色酚酞溶液反应 2下列有关氢氧化钙的说法错误的是 5常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 (1)氢氧化钠是化学实验室常用的试剂。氢氧 A.在树上涂含硫黄粉的石灰浆可以防止树木 化钠应 保存。工业上常用氢氧化 冻伤 钠溶液吸收二氧化硫，以减少空气污染，写 B.氢氧化钙可由生石灰与水反应而制得 出反应的化学方程式： C.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D.氢氧化钙可以用来改良酸性土壤 (2)熟石灰是常见的碱，在生产中有很多用途。 细银点②碱的化学性质 ①由生石灰制取熟石灰的化学方程式 3氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其 为 本质原因是 ②用石灰浆粉刷墙壁，墙面逐渐变得坚硬， A.都能与酸碱指示剂作用 反应的化学方程式为 B.都能解离出金属离子 ③除上述用途外，再举出一个应用熟石灰的 C.都能解离出氢氧根离子 实例： D.都含有氢元素 《能力提升练> [答案.20] (吉林中考)下列关于NaOH和Ca(OH)2的用 B.无色酚酞溶液遇CsOH溶液不变色 途中错误的是 C.CsOH溶液中含有OH A.用Ca(OH)2制波尔多液 D.Cs0H与C02反应生成Cs2C03和H20 B.用Ca(OH)z改良酸性土壤 3(嘉兴中考)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内 C.用NaOH溶液检验CO2 壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是 D.用NaOH固体干燥某些气体 ( 2氢氧化铯是一种可溶性强碱，其化学式为 A.白膜都是氢氧化钙 CsOH,是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃 B.白膜的形成与二氧化碳有关 陶瓷工业。下列叙述不正确的是 ( C.白膜可用盐酸除去 A.CsOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D,试剂使用后应及时盖上瓶塞 见此图标眼科音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册无 4下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中， 沉淀[提示：B试管中反应的化学方程式为 不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好） NaS0,+Ba(OH)2=BaS0,↓+2Na0H]。 C02+e 硫酸钠 酚 溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 B ①已知Ba(OH)2溶液与S02的反应和 NaOH NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液与CO2的反应相似，写出C 溶液 试管中反应的化学方程式： 小气球 ②不同的碱溶液中都含有OH,所以，碱有 ⑤类比推理在化学学习和科学研究中有重要意 些相似的化学性质。上述关于Ba(OH)2 性质的实验不能体现碱的相似性质的是 义，下列说法正确的是 () (填字母)。 A.金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所 以碱中一定含金属元素 ⊙素养拓展绵、、科学探究与创新意识 B.CO,和S02都能与碱溶液反应，所以非金属 乙用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠 氧化物一定能与碱溶液反应 反应。已知：通常状况下，1体积水约能溶解 C.氢氧化钙与氢氧化钠都能与二氧化碳反应， 1体积二氧化碳。 所以也可以用氢氧化钠溶液来检验二氧化碳 D,碱中一定含有氢元素和氧元素，但含有氢元 素和氧元素的化合物不一定是碱 NaOH 溶液 6(山东桃州模拟)如图甲是某兴趣小组在学习碱 甲 的性质时进行的探究活动，请按要求回答问题。 (1)甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的 实验一观察固体表面 实验二振荡3个塑料瓶 现象是 ,该反应 mi 露置5分钟刚从丽中取 后的NaOH出的NaOH C0 CO, C02 的化学方程式为 A瓶 B瓶 C瓶 (2)乙实验，测得瓶内气压变化如图丙所示。 ▣NaOH ,压强 表面潮湿表面干燥 饱和 饱和 NaOH溶液 石灰水 溶液传感器 甲 (1)通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气 中的 时间 (2)实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为 丙 A>B>C,可证明C02能与NaOH、Ca(OH)2 ①首先注入瓶中的试剂是 (填 反应，其中C瓶在实验中起 “H,O”或“NaOH溶液”)； 作用。 ②对比坐标图中的 两段曲线，可证 (3)晓晓查阅资料了解到，向Ba(OH)2溶液中 明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 滴加或通入图乙中物质会产生如下现象：A 试管中溶液显红色，B、C试管中均产生白色 46 见此图标眠科音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 第3课时 中和反应 《基础巩固练 [答案21] 知概点①中和反应 4用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按下图步 们（山东德州质检）下列反应中属于中和反应的是 骤进行实验。 ( 液 溶液B A.Na2C03+2HC—2NaCl+H20+C02↑ B.NaOH HCI =NaCl +H,O C.S0,+2NaOH =Na2SO3 +H20 无色溶液A红色溶液红色溶液恰好变成析出固体 无色溶液 D.Zn+CuS04—ZnS0+Cu ① ② ③ ④ ⑤ 2(苏州中考)氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反 用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按上图步 骤进行实验。回答下列问题。 应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 (1)无色溶液A是 ,仪器C的名称 ( 是 ⑧ (2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 C 49 Na O (3)实验中反应的化学方程式是 Na C OH Na D49 (4)实验步骤②和③中都使用了滴管，用完后需 A.盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 要洗涤的是实验步骤 (填“②” B.该反应的微观实质是H和OH结合生成水 或“③”)。 分子 细视盒②中和反应在实际中的应用 C.Na和C在该反应过程中没有被消耗 ⑤（包头中考）下列生产生活中的应用，利用了中 D.恰好完全反应时，溶液呈中性 和反应原理的是 3(潍坊中考)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 A.生石灰用作食品干燥剂 pH的变化如图所示。下列说法正确的是 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C.用小苏打(NaHCO,)作面点发酵剂 ( D.服用含A1(OH),的药物治疗胃酸过多 PH 6中和反应在生活中有着广泛的应用。 (1)医生给胃酸过多的病人开的处方中，常包含 主要成分是A1(OH)3的药物，作用是 滴人溶液体积mL ,写出该治疗原理的 A.该反应的基本类型是中和反应 化学方程式： B.p点所示溶液中的溶质为NaOH (2)用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与 盐酸反应的化学方程式为 C.n点表示的溶液中的微粒只有Na·和Cl ,当恰好完全反应时，溶液 D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐 中的溶质为 0 酸中 见北图标国跟种音/最信扫码领取配詹资源隐步提升成绩 47 同步练测·九年级化学·下册无 《能力提升练 [答案21] (河南洛阳模拟)等质量、等质量分数的稀盐酸 (1)胃酸完全抑制剂的主要成分中属于碱的物 和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶 质是 (写化学式)。 液呈 ( (2)服用胃酸完全抑制剂后，胃内发生反应的化 A.紫色B.红色C.蓝色 D.无色 学方程式是 2[多错题]下列有关概念的理解正确的是( A.有盐和水生成的反应都是中和反应 6(机州中考改编)HCI气体通入水中可得到盐 B.中和反应的实质是H和OH结合生成水 酸，室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的 C.碳酸钙与盐酸反应属于中和反应 试管中，直至溶液的pH=7。 D.盐中一定含有金属元素 (I)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液 3[传镜文化]（吉林长春模拟）《乃粒·稻宜》中 的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞溶 曾提到“骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”。利用石灰 液变红的是 (填“①”“②” 的碱性来中和土壤的酸性，是改良土壤的有效 或“③”)。 措施。下列做法应用了中和反应的是( A.用生石灰作食品干燥剂 ①② ③ B.用盐酸除铁锈 通入前 通入后 C.用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 (2)除去NaCl溶液中的NaOH,可加入适量的 D.用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 (填试剂名称)。 ④新考向（成都中考）实验小组用图1装置探究 (鄂州中考)化学精灵提供的实验仪器和试剂有 稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据 很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液” 如图2。下列说法正确的是 ( 的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加 入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程 温度传感器 度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无 凸磁力搅拌器 色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质 图1 成分进行探究。 混度/℃ 【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有 10 20.9 什么？ 20.8 20.7 20.6 【提出猜想】猜想一：只有NaCl: 20.5620 4060时间/8 猜想二：有 (填化学式)： 图2 猜想三：有NaCl和NaOH。 A,烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为 B.图2不能证明反应是放热反应 其中猜想 背定不正确。 C.60s时溶液中溶质只有氯化钠 【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶 (雅安中考)下图为胃酸完全抑制剂的标签。 液，观察到 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【得出结论】上述现象说明猜想二正确。 【主要成分】每片含碳酸钙800mg、 【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不 氢氧化镁116mg 同类别的物质，如 (填一种物质名称即 【适用症状】用于胃酸过多，消化不良等 可)，也能得到上述相同的结论。 【用法用量】口服，一次1片，每日2次 48 见此图标明抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 微专题 中和反应的图像分析 [答案22] (河北中考)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢 20.7 温度/℃ 滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所 实验② 20.5 示。下列分析正确的是 A.N点时的溶液一定呈 PH 10 20 30 40 50 时间/s 红色 图1 B.P点时的溶液能与碳 (1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 酸钠发生反应 (填“放热”或“吸热”)，但它们稀 C.M→N过程中溶液的 稀硫酸的质量/g 释时温度的变化量远 (填“大于” 贼性逐渐增强 1题图 或“小于”)两溶液混合时温度的变化量。 D.M+P过程中生成的硫酸钠不断增加 (2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主 2将稀盐酸缓慢滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，用 要是由于 (填离子符号)两种离子 温度传感器测得烧杯中溶液温度随加入稀盐酸 反应放出热量，由此说明氢氧化钠和盐酸发 的体积变化关系如图所示。下列判断错误的是 生了中和反应。 (3)在10mL溶质质量分数为10%Na0H溶液 A.实验前NaOH溶液的温 温度℃ (密度为1.1g/mL)加入溶质质量分数为 度等于t1℃ 5%的盐酸（密度为1.0g/mL)的体积 B.x点对应溶液中的溶质 mL(结果保留整数)，就能使反应 是NaCl、NaOH C.向y点对应溶液中加入 后溶液的pH等于7。 锌片，有气泡产生 0稀盐酸的体积/mL 【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的 D.x、y、z三点对应的溶液 2题图 反应 中，参加反应的酸、碱质量比不变 小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导 3酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请 率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中 你参与一起探究。 溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子 【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应 浓度的大小。 某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程 H-SO. HCI 中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得 溶液 溶液 8 出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够 Ba(OH)2 NaOH 严谨，在室温下设计了以下实验： 溶液 溶液 ①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合， 图2 测量溶液温度的变化： ↑电导率/（μS/em) ↑电导率/(S/cm) ②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸 15000 15000 馏水混合，测量溶液温度的变化； 10000 10000 ③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的 5000 5000 氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时 0100200300时间/%0100200300时间/s 图3 图4 间变化的关系如图1所示。 24温度/元 (4)A试管中反应的化学方程式为 ;B试管中 实验 23 (填“有”或“无”)明显现象。 (5)表示A试管中溶液电导率变化的是 22 (填“图3”或“图4”)。 实验0 (6)图4中电导率的变化 (填“能”或 2 20 40 60 80100 时间/a “不能”)说明酸和碱发生了反应，a点所示溶 图1 液中含有的微粒有 (填微粒符号)。 见北图标国跟种音/微信扫码领取配詹资源稳步提升成绩参考答案及解析 6.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于 2A[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓 7.A[解析]H试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋相 慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中， 当于将白醋稀释，溶液的酸性会减弱，对于酸性溶 不能在量筒中稀释，A正确，B、D错误；求硫酸具有 液来说酸性越弱，pH越大，故测得的p会偏大。 吸水性，可用于千燥气体，实验时注意“长进短出”， 8.A[解析]用玻璃棒燕取少量白酷滴在千燥的pH C错误。 试纸上，可测出白醋的pH,A正确：二氧化碳与水反3.(1)②(2)⑤(3)④(4)①(5)③(6)② 应生成的碳酸显酸性，无法用干燥的pH试纸测定 (7)① 二氧化碳的pH,B错误；浓硫酸具有脱水性，能使4.D[解析]F能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 pH试纸变黑，不能用pH试纸测定其pH,C错误； 气，A不符合题意；Z能与稀硫酸反应生成硫酸锌 用湿涧的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH时，会导 和氢气，B不特合题意：氧化铁能与稀硫酸反应生 致测定结果偏小，D错误。 成硫酸铁和水，C不符合题意：二氧化碳不能与稀 【能力趨升练】 硫酸反应，D符合题意。 1.A2.D3.D 5.B[解析]铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与 4.B[解析]尿液的pH为4.7~8.4，可能显酸性、中 草酸反应；草酸与二氧化碳不反应；草酸显酸性，能 性或碱性，故A错误；血浆的pH为7.35~7.45，大 与酸碱指示剂作用：不轿钢是铁合金，铁能与草酸 于7，显碱性，故B正确：胃液的pH为0.9~1.5，小 反应。 于7，显酸性，酸性溶液能使石蕊溶液变红色，故C 6.B Cuo +H2SO=CuSO+H2O 错误；汗液的pH为5.5~6.6，小于7，显酸性，酸性7.(1)ABC 溶液不能使酚酞溶液变红，故D错误。 (2)黑色固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 5.(1)碱性(2)能(3)食醋 CuO +2HCI -CuCl2 +H2O 6.(1)红(2)强(3)大于加水稀释（合理即可） (3)溶液变为红色 (4)否 【能力提升练】 [解析](1)厨房清洁剂的pH为12~13，大于7，根1.B[解析]浓盐酸具有挥发性，敞口存放一段时 据溶液的酸碱性与酸碱度的关系可知，厨房清洁剂 间，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小， 呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色。(2)正常雨 溶质质量分数变小；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞 水中因溶有二氧化碳，pH约为5.6，酸雨的pH小于 时，在瓶口会有白雾出现。浓硫酸具有吸水性，敝 5.6,其酸性比正常雨水的酸性强。(3)酸性溶液溶 口存放一段时间，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶 质质量分效越大，酸性越强，H越小，所以降低酸 液质量增加，溶质质量分数变小；打开盛有浓硫酸 性溶液的酸性可对溶液进行稀释。(4)在测量溶液 的试剂瓶瓶塞时，瓶口不会出现白雾。 pH时，如果将pH试纸先用蒸馏水润湿，相当于稀2.A[解析]不锈钢是铁合金，铁能和稀盐酸反应， 释了待测液，可能会使所测的pH不准确。 所以不能用稀盐酸来清洗茶杯内的茶垢，A符合题 7.(1)不属于(2)溶剂种类 意：铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸会 (3)食醋石灰水NaC1食醋、石灰水、食盐水 发生反应：Fe,03+6HCl一2FeCl3+3H,0,陶瓷与 能否溶解聚苯乙烯 稀盐酸不反应，B不符合题意；保温瓶玻璃内胆内 (4)温度 的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸会发 课题2常见的酸和碱 生反应：CaC0,+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑，玻 第1课时常见的酸 璃与稀盐酸不反应，C不符合题意；长期盛放石灰 【基础巩固练】 水的试剂瓶内壁上的白色固体为碳酸钙，碳酸钙能 1.D[解析]浓盐酸具有挥发性，浓硫酸没有，A错 和稀盐酸反应生成CaCL2、H0和C02,玻璃试剂瓶 误；胃酸的主要成分是盐酸，B错误；浓硫酸具有吸 与稀盐酸不反应，D不符合题意。 水性，可作干燥剂，稀硫酸不能作干燥剂，C错误； 3.B 浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有，D正确。 4.(1)H*C1Fe2+(2)BC ·19 同步练测·九年级化学·下册用 5.(1)甲和乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水|2.C[解析]C(0H)2的溶解度随温度升高而减小。 反应生成碳酸，使石蕊溶液变红 3.C[解析]碱在水溶液中都能解离出氢氧根离子， CaCO,+2HCI=CaCl2 +H20+CO21 碱溶液中都含有氢氧根离子，所以碱溶液具有一些 (2)浓盐酸挥发出氯化氢，溶于水形成盐酸，使石蕊 相似的化学性质。 溶液变红 4.C[解析]碱溶液不能和氧化铁等金属氧化物 6.(1)小木棍表面变黑 反应。 (2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫5.(1)密封2Na0H+S02一Na2S0,+H20 酸溶于水放热 (2)①Ca0+H20Ca(0H)2 (3)浓硫酸搅拌，加速散热，防止酸液飞溅 ②Ca(0H)2+C02CaC03↓+H20 (4)立即用大量水冲洗碳酸氢钠（或NaHCO,) ③改良酸性土壤（合理即可） (5)吸水m 【能力提升练】 [解析](1)浓硫酸具有脱水性，能使小木棍炭化变 1.C[解析]二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠 黑。(2)浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气， 和水，无明显现象，故不能用氨氧化钠溶液检脸二 浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示的温度升高。 氧化碳。 (3)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁慢慢2.B[解析]氢氧化绝(CsOH)是一种可溶性强碱， 注入水中，并用玻璃棒搅拌。故b中盛放的物质是 溶液中含有OH,能够使紫色石蒸溶液变成蓝色， 浓硫酸，的作用是搅拌，加速散热，防止酸液飞溅。 使无色酚酞溶液变成红色，能够与二氧化碳反应生 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量 成碳酸铯和水。 水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢纳3.A[解析]石灰水与空气中的二氧化碳反应生成 溶液。(5)浓硫酸具有吸水性，在实验室中可用作 碳酸钙和水，白膜为碳酸钙，A说法错误、B说法正 某些气体的千燥剂。用浓硫酸干燥气体时，气体应 确：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， “长进短出”。 白膜可用盐酸除去，C说法正确：试剂使用后应及 7.(1)实验一：将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净” 时盖上瓶塞，以免与空气中的成分反应而变质，D 中，有气体产生，并且该气体能够燃烧，产生淡蓝色 说法正确。 火焰 4.B[解析]试管中的CO2与NaOH溶液反应后，试 实验二：将生锈铁钉放入“除垢净”中，铁锈消失且 管中的气体压强明显减小，试管内液面上升，A不 溶液颜色逐渐变为黄色（此两空合理即可） 符合题意；CO2通入NaOH溶液中反应生成碳酸钠 (2)盐酸硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除 和水，没有明显现象，B符合题意；CO2与NaOH溶 垢不彻底（合理即可） 液反应后，锥形瓶内气体压强减小，小气球胀大，C (3)在去除水垢时，应控制“除垢净”的浓度（合理 不符合题意；CO2与NaOH溶液反应后，锥形瓶内气 即可) 体压强减小，烧杯中的水会沿着导管流入锥形瓶 8.(1)溶液变为浅红色 内，D不符合题意。 (2)Cu0 +2HCI =CuCl2 +H2O 5.D[解析]碱中不一定含金属元素，如NH3·H20, (3)C1ˉ(4)NaC溶液（合理即可） A不正确：不是所有的非金属氧化物都能和碱反 (5)铁球Fe+H2S0,一FeS0,+H2↑N 应，如CO不能与NaOH等碱反应，B错误；NaOH与 9.(1)紫色石蕊溶液铁(2)置换 C02反应时无明显现象，Ca(OH)2与C02反应时产 (3)Fe203+6HC2FeCL3+3H20 生白色沉淀，因此可用澄清石灰水来检验C02,不 (4)产生白色沉淀 能用NaOH溶液检脸CO,,C错误：碱中一定含H、O 第2课时常见的碱 两种元素（一定含OH),但含氢、氧两种元素的化 【基础巩圈练】 合物不一定是碱，如H20、H202等。 1.B[解析]NaOH易潮解且具有廣蚀性，称量时应 6.(1)水蒸气(2)对照实验 放在玻璃容器（如小烧杯、表面皿）中，B错误。 (3)①S02+Ba(0H)2BaS03↓+H20②B ·20. 参考答案及解析 [解析](1)露置5分钟后的氢氧化钠表面变潮湿，5.D[解析]生石灰用作食品干燥剂，利用的是生石 说明氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气。(2)二氧 灰与水反应生成氢氧化钙，该反应的反应物是金属 化碳能溶于水且与水反应，饱和氢氧化钠溶液和 氧化物和水，不属于中和反应，B、C的反应物不是 饱和石灰水都含有水，需要排除水对实验结果的 酸和碱，也不是中和反应 影响，因此设置C瓶作为对照实验，进行对比参 6.(1)中和过多胃酸 照。(3)①二氧化硫与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡 Al(OH)3+3HCI=AICl +3H20 沉淀和水，化学方程式为S02+Ba(OH)2一 (2)Ca(OH)2 +2HCI=CaCl +2H2O CaCl2 BaS0,↓+H0;②碱的化学性质体现在氢氧根离 【能力提升练】 子上，B中是硫酸根与钡离子结合生成沉淀，与氢 1.B[解析]等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与 氧根离子性质无关，所以不能体现碱的相似性质。 稀盐酸，溶质质量相等。二者混合后，反应中消耗 7.(1)a试管内液面上升比b试管高2Na0H+C02 氯化氢与氢氧化钠的质量关系如下： =Na2C03+H20(2)①H20②bc、de HCl NaOH =NaCl +H,O [解析](2)①根据图像可以看出，ac段瓶内压强先 36.540 略有增大，然后减小至与起始大致相同，结合“通常 可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化 钠恰好完全反应，则等质量的氟化氢与氢氧化钠混 状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳”分析 知，首先注入的试剂是水；C点注入氨氧化钠溶液， 合后，氯化氢有剩余，溶液显酸性，酸性溶液可使紫 色石蕊溶液变红，故混合后的溶液呈红色。 氢氧化钠与二氧化碳反应，导致段压强明显减 2.B[解析]有盐和水生成的反应不一定是中和反 小：②bc段压强减小的幅度小，de段压强减小的幅 应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水； 度大，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 酸碱中和反应的实质是氨离子与氢氧根离子结合 第3课时中和反应 生成水分子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和 【基础机囿练】 二氧化碳，不属于中和反应；盐中不一定含有金属 1.B[解析]Na,C03+2HC=2NaC+H0+C02↑， 元素，如由铵根离子和酸根离子构成的盐NHC1, 该反应的反应物是盐和酸，不属于中和反应，故A 不含有金属元素。 错误；NaOH+HCl一NaCl+H2O,该反应是酸与 :易错分析 碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正 酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成 确；S02+2Na0H一Na2S03+H20,该反应的反应 的反应不一定是中和反应。即中和反应的反应 物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故C错 物特指酸和碱 误；Zn+CuS0。一ZnSO,+Cu,该反应的反应物是 3.C[解析]用生石灰作食品干燥剂，涉及氧化钙和 金属单质和盐，不属于中和反应，故D错误。 水的反应，不属于中和反应；用盐酸除铁锈，金属氧 2.A[解析]盐酸中存在的微粒有水分子、氨离子和 化物和酸的反应不属于中和反应：用含有氢氧化铝 氯离子。 的药物治疗胃酸过多，涉及酸和碱的反应，属于中 3.D[解析]中和反应不属于基本反应类型，A错误； 和反应；用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水，涉 P点所示溶液的pH>7,观察曲线可知，稀盐酸已经 及盐与酸的反应，不属于中和反应。 被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为 4.D[解析]由题给信息无法判断烧杯中盛放的是 NaCl和NaOH,B错误；n点表示稀盐酸和氢氧化钠 稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸；溶液的温度升高，可 恰好完全反应，n点所示溶液中的微粒有Na、Cl 以证明反应是放热的；由题可知，60s之前温度就开 和H0,C错误；观察溶液p变化可知，该题图所 始下降，说明反应已经停止，则605时溶液中一定 对应操作是将氨氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D 含有氟化钠，氢氧化钠或氯化氢是否存在无法 正确。 确定。 4.(1)氢氧化钠溶液酒精灯 5.(1)Mg(0H)2 (2)证明稀盐酸与氢氧化钠发生反应 (2)Mg(OH)2 +2HCI=MgCl2 +2H,O,CacO (3)HCI+NaOH=NaCI+H2O (4)3 +2HC-CaCl2+H20+C02↑ ·21· 同步练测·九年级化学·下册用 6.(1)②(2)稀盐酸 成的化合物，所以含金属离子和酸根的化合物一定 [解析](1)HCl气体通入水中可得到盐酸，盐酸与 是盐，C正确；酸和碱反应不一定没有明显现象，如 氢氧化钠反应生成氯化钠和水。反应前溶液中的 硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸钢和水，可观察到蓝 离子是Na、OH,反应后溶液中的离子是Na、 色固体消失，溶液由无色变为蓝色，D错误。 C。所以①是Na,②是0H,③是C,其中能3.C干冰 使无色酚酞溶液变红的是②。(2)NaOH和HCl反4.(1)CaCO,(2)NaCI(3)NaHC0g 应生成NaCl和H20,除去NaCl溶液中的NaOH,可 (4)NH NO (5)CuSO (6)Na2 CO 加入适量稀盐酸。 5.(1)碱 7.【提出猜想】NaC和HC (2)Na2C03+H2S04=Na2S04+C02↑+H20 【分析与思考】三 (3)生成白色沉淀 【进行实验】有气泡产生 Na,CO +Ca(OH)2-CaCO+2NaOH 【反思与交流】锌（或氧化铜或氢氧化铜或石蕊溶 (4)B、C 液等) 【能力捉升练】 微专颧中和反应的图像分斯 1.C[解析]生理盐水是0,9%的氯化钠溶液，所以 1.B[解析]N点时溶液的pH等于7，显中性，N点 氯化钠可用于配制生理盐水，故A正确；碳酸钙能 时的溶液一定呈无色，A错误；P点时溶液的pH小 与胃液的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的 于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸 氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故B正确：亚硝 钠发生反应，B正确；M→N过程中pH逐渐减小，碱 酸钠有毒，大量食用会危害人体健康，所以不能用 性逐渐变弱，C错误；N→P过程中硫酸钠的质量不 亚硝酸钠腌制蔬莱，故C错误：小苏打受热或与面 变，D错误。 团发酵过程中产生的酸反应时，会产生二氧化碳气 2.C[解析]从题图可以看出，实验前NaOH溶液的 体，可使糕点疏松多孔，所以小苏打可用于焙制糕 温度等于4℃，A正确；x,点NaOH未完全反应，溶 点，故D正确。 液中的溶质有NaOH和反应生成的NaCl,B正确；y 2.A[解析]食醋显酸性，能和碳酸盐反应生成使澄 ,点时溶液温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反 清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，所以检验碳酸盐 应，溶液中的溶质为NaCl,加入锌片，无气泡产生，C 应该用到的试剂是石灰水和食醋，A正确。 3.C 错误；x、y、:三点对应的溶液中，只发生了NaOH与 4.NaHC03+HC=NaC+H20+C02↑减少 HCl的反应，参加反应的酸、碱质量比不变，D正确。 [解析]碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、 3.(1)放热小于(2)H、0H°(3)20 水和二氧化碳。碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质 (4)H2S04+Ba(0H)2—BaS04↓+2H20无 量均为84，由反应的化学方程式：NaHCO,+HC (5)图3(6)能H20 =NaCl+H20+C02↑、MgC03+2HCI—MgCl2 课题3常见的盐 +H,0+CO2↑，可知相同质量的碳酸镁消耗的HCl 第1课时常见的盐 的质量大，故如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质 【基础巩围练】 量的碳酸钱代替，每次用药量应减少。 1,C[解析]二氧化氨是由氮元素和氧元素组成的 5.(1)纯碱（或苏打）碱 化合物，属于氧化物，A错误；氨气是由氨元素和氢 (2)有气泡产生 元素组成的化合物，不属于盐，B错误：硝酸铵是由 Na2 CO3 +2HCI=2NaCl+H20+CO2 铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，C (3)产生白色沉淀 正确：硝酸在水溶液中能解离出氢离子和硝酸根离 Na2 CO3+Ca(OH)2=CacO,+2NaOH 子，属于酸，D错误。 6.(1)C02+2Na0HNa2C03+H20 2.C[解析]含氢元素和酸根的化合物不一定是酸， (2)碳酸钠Na2C03+2HC—2NaC+H20+ 也可能是碳酸氢钠等盐，A错误；显碱性的溶液不 C02↑ 一定是碱的溶液，也可能是碳酸纳等盐溶液，B错 (3)不对白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶 误；盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构 液呈碱性，也可使酚酞溶液变红 ·22·