课题2 金属的化学性质-【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 江西专版）

第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第1课时 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 《基础巩固练一 [答案P1] 细跟点（①金属与氧气的反应 A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( B.四种金属中反应最剧烈的是镁 A.金属与氧气反应都必须点燃或加热 C.锌与稀盐酸反应过程中吸收热量 B.“真金不怕火炼”说明金的熔点非常高 D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 C.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应 D.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步 知银盘③置换反应 比较一些金属的活动性 5(湘西州中考)下列化学反应中不属于置换反应 2下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成 的是 () 物为黑色固体的一组是 ( A.Zn +HSO,=ZnS0,+H2 ①Mg②Al③Fe④Au⑤Cu B.C0+Cu0△Cu+C0, A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤ C.Cl,+2Nal =2NaCl I2 知暝点②金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 D.Fe +CuSO,=FeSO,+Cu 3将少量的生铁粉末加入足量稀硫酸中，下列叙 6如图是四个化学反应的微观示意图，图中不同 述正确的是 的球代表不同的原子，其中能表示置换反应 ①有气泡冒出②液体变为浅绿色 的是 () ③粉末全部消失④液体质量减少 00 ⑤留有少量黑色残渣 A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①④⑤ ④金属与盐酸反应的漫画如图所示。下列说法正 B.○0+oo一→O+8 确的是 00 稀盐酸 ●0 《能力提升练 [客案2] 1(徐州中考)在化学实险中要特别注意观察和记 A.甲表示金属铁 录实验现象。下列实验现象的记录正确的是 B.反应结束后消耗两种金属的质量相等 C.反应结束后稀硫酸都没有剩余 A.铁在氧气中剧烈燃烧，放出大量热，生成黑色 D.反应结束后溶液都是无色的 的四氧化三铁 3(河南中考)某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四 B.镁条在空气中燃烧生成黑色固体 种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足 C.铁与稀盐酸充分反应后得到浅绿色溶液 量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混 D.铜片加入稀硫酸中有大量气泡出现 合物中一定不含有的金属是 2在质量相等、浓度相同的稀硫 ↑mlg A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 酸中，分别加入等质量的锌粉 4探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析 甲 和铁粉，生成氢气质量(m)随 或结论正确的是 A.稀盐酸的浓度可以不同 稀 反应时间()的变化曲线如图 盐 盐 0 所示。下列表述正确的是 t/s B.铜片表面有气泡 2题图 锌片 C.盛镁片的试管表面发烫 铜片 镁片 ( 4题图 D.金属活动性： 见北图标国跟种音/微信扫码领取配詹资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册无 5不同金属与氧气反应的难易程度不同。 (2)铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀， (1)常温下，铜与氧气不反应，加热时，铜能与氧 原因是 (用 气发生化学反应，该反应的化学方程式是 化学方程式表示)。 (3)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金， (2)镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，可用于 强度高、耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到 制照明弹。该反应的化学方程式是 足量稀盐酸中 (填“有”或“没 有”)固体剩余。 (3)细铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射， (4)“嫦娥五号”使用的记忆合金再次让全世界 生成黑色固体。该反应的化学方程式是 关注新合金材料。Mg2Cu是一种能够储存 氢能源的合金，它吸氢后生成MgCu2合金和 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 MgH2,而MgH2和稀盐酸反应能产生氢气。 (用化学方程式表示)。 Mg2和稀盐酸反应的化学方程式是 (5)假黄金是铜锌合金，可用灼烧法鉴别真假黄 金。取样品在酒精灯火焰上灼烧，若表面 @⊙素养拓展练、科学态度与社会责任 (填实验现象)，证明是假黄金。 8为了达到收旧、利废、节能减排的目的，从含有 6等质量的四种金属粉末①Mg、②A、③Fe、④Zm, 金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工 分别投入等质量等浓度且足量的稀硫酸中。 原料MgS0,和有关金属，实验过程如下： (1)写出活动性最弱的金属与稀硫酸反应的化 @加人适量，金属B 学方程式 ①磁铁两种的稀硫酸 金属操作a (2)所得四种溶液的质量由小到大的顺序为 镁，铁倒吸 +金属A 一密液蒸发Mg0 品体 (填序号)。 请回答： 金属在生活、生产中有着广泛应用，金属材料已 (1)金属B是 成为社会发展的重要物质基础。 (2)操作a的过程中需要使用玻璃棒，其作用是 (1)我国“天问一号”火星探测器成功降落火星， 实现了中国航天史无前例的突破。在探测 (3)判断步骤②中稀硫酸是否适量的依据是 器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜 ,发生反应的化学方程式 具有良好的 性和延展性。 为 第2课时 金属活动性顺序 《基础巩固练 [客案2] 细膜点③金属与金属化合物溶液的反应 别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； 1(桂林中考)向一定量CuS0,溶液中加入过量铁 如果把Y放入硝酸铜溶液中，无任何现象，则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是 粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，下列判断 () A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y 正确的是 C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 4(陕西西安月考)同学们对金属N的活动性进行 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 探究发现：将金属N放人稀盐酸中，有气泡产生 (生成NCl2),将金属N放入ZnSO,溶液中无明 D.滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO 显变化。下列化学方程式书写错误的是()】 细圆点②金属活动性顺序及其应用 A.N H2SO,=NSO,+H21 2(新疆中考)下列金属活动性最强的是( B.N MgS0 =Mg NSO A.镁B.铁 C.铜 D.铝 C.2Al+3NS04=3N+AL2(S04)3 3(白贡中考)现有X、Y两种金属，如果把X、Y分 D.N CuSO.=Cu NSO 4 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩 第八单元金属和金属材料 5(黄网中考改编)已知金属R和Fe、H活动性强 7(北章中考)用下图所示实验研究金属的性质。 弱关系为Fe>R>H,下列说法正确的是( 铁丝 铜丝 铁丝 A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出 B.金属R放人CuSO,溶液中，金属表面有红色 硫酸铜 硝酸银 固体析出 稀硫酸 稀硫酸溶液 游液 C.金属铁（足量）放人R(NO,)2溶液中，溶液变 e ③ ④ 黄色 D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液 (1)①中有气体生成，生成的气体为 质量 (填“变大”“变小”或“不变”) (2)③中反应的化学方程式为 如踢点③金属活动性顺序的探究 6[易错题]要验证铜、银、铁三种金属的活动性顺 (3)下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活 序，不能选用哪组物质进行实验 ( 动性顺序的是 (填序号)。 A.银、铜、硝酸亚铁B.铜、铁、稀硫酸、硝酸银 A.①④ B.③④ C.①②④ C.银、铁、硫酸铜 D.铜、硝酸亚铁、硝酸银 《能力提升练 [客案P3] (北京东城区二模)下列物质能与FSO4溶液反 盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝 应的是 ( 表面无明显现象，由此判断出l和Cu的活 A.Cu B.Hg C.Zn D.Ag 动性强弱顺序为 >(H)> 2新情境废旧手机的某些部件中含有Mg、A1、 :发生反应的基本反应类型是 铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 Cu、Ag等金属，如果将废旧手机的这些部件粉 碎并浸人足量稀硫酸中充分反应后，过滤，所得 (2)为了达到实验目的，除(1)中实验外，还需要 固体中含有的金属是 进行的实验是 A.Cu、AgB.Mg、AgC.Al、CuD.Mg、AI 6[易静题]金属在日常生活中有着广泛的用途， 3(仙桃中考)实验课上，某同学将一定质量的镁 常见金属活动性顺序如图甲所示。 粉加入硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤， K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu (X)Ag P Au 得到滤液和滤渣，下列判断正确的是() 金属活动性由强逐渐减弱 A.滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁 风 B.若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁 溶液质量6 C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中 CD 一定含有镁 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 反应前 反应后 时间s 4④某些金属的活动性顺序如下： K Na Zn (H)Cu 请回答下列问题。 金属活动性由强逐渐减弱 (1)金属活动性顺序中的X是 (填元素 若要除去铜粉中混有的锌粉，可选择的试剂是 符号)。 ( (2)若向CuSO.溶液中加入过量的Fe片，充分 A.酒精 B.稀硫酸 反应后，能观察到的现象是 C.硫酸钾溶液 D. ;图乙表示反应前后溶 (吉林中考)用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO 液中存在的主要离子，请写出相关图形代表 溶液，验证Al、Cu、Ag的活动性顺序。 的离子（填离子符号）：“○” (1)把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀 “O” 见北图标国跟种音/微信扫码领取配詹资源稳步提升成绩 同步练测·九年级化学·下册用 (3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶 (2)反应后，该同学把A、B两个试管的物质全部 液中加入过量的Z粉，溶液质量随反应时 倒入一个洁净烧杯中。充分反应后，烧杯中 间的变化情况如图丙所示。图中B点溶液 的溶液呈浅绿色。请写出该溶液一定含有 中含有的金属化合物有 （填化学 的溶质的化学式 式，下同)，图中D点滤渣成分有 9(铜仁中专节选)人类的生产、生活离不开金属 材料，某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动 ☑（陕西中考A卷改编）白铜是铜、镍(N)合金， 性顺序，展开了下列探究。 某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性 两种金属。 顺序？ (1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分 【猜想与假设】 别加入同种稀硫酸，观察到都有气泡产生， 猜想一：Fe>Cu>R 猜想二：Fe>R>Cu 且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸 猜想三： 反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性 【进行实验】 比锌 (填“强”或“弱”)。查阅资料 可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： 实验操作 实验现象 实验结论 Ni+H,S04=NiS04+H2↑。 (2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜 猜想二正确 和镍。 加过量稀硫一固体A 废弃白 酸，过滤 【拓展与应用】为了回收利用金属，同学们将反 铜粉末 加适量锌一镍 粉，过滤 溶液B 应后的物质倒入同一容器中，向其中加入过量 ② ZnS0,溶液 的铝粉，充分反应后过滤，则滤渣中的金属单质 上图中，固体A是 ②中反应的化 为 _0 学方程式是 ⊙素养拓展练、科学态度与杜会责任 (只写一个)。 0某兴趣小组从废旧电脑的某些零部件中回收金 (3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下 属银，设计流程如图所示： 列各组药品进行实验，不能达到目的的是 适量 足量含 AgNO (填字母)。 HSO. 周闲帝液 金属银 废旧预处理粗产品溶液 A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸 零部件 含C、Ag、山步骤T溶 步骤Ⅱ溶液X B.Ni、Cu、ZnSO4溶液 (1)步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 C.Zn、Cu、NiS04溶液 ;该操作中玻璃棒的作用是 D.Ni、ZnSO,溶液、CuS0,溶液 (2)步骤I中加入足量稀硫酸的目的是 8为了探究锌、银、铁的金属活动性顺序，某同学 做了如图所示的两个实验。 (3)步骤Ⅱ中加入适量AgNO,溶液后发生反应 的化学方程式为 (4)要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只 锌片镜 需选用一种试剂就能达到目的，该试剂可以 是 (1)上述实验能否达到实验目的？ 若 A.硫酸铝溶液 能请说明理由，若不能请写出需补充的实验 B.硝酸银溶液 (用化学方 C.硫酸铜溶液 程式表示)。 6 见此图标服抖音/微信扫码领取配套资源稳步提升成绩参考答案及解析 学升·同步练测·九年级化学·下册[X] 参考答案及解析 第/八单元 金属利金属材默 说法错误;根据合金的概念,合金仍然具有金属特 课题1 金属割 性,D说法正确。 第1课时 常见金属的物理性质 3.B 【基础巩练】 4.D [解析]由于钛合金与人体具有很好的“相容 1.B [解析]题目中生活用品所利用的相应金属性质 性”,因此可以用来制造“人造骨”,故A正确;由于 为:铁锅一导热性;铜导线一导电性;铅箔包装纸一延 铁具有良好的导热性,因此可以用来制造炊具,故B 展性:金饰品一金属光泽、延展性。 正确;不锈钢的抗腐蚀性能好,常用来制造医疗器 2.D [解析]金属在常温下并不都是固体,如永在常 械、炊具、容器等,故C正确:制作发热体的金属材 温下是液体,A错误;金属大多具有良好的导热性、 料要求具有较高的熔点,而铅梯合金的熔点低,不 导电性和较大的硬度,但金属的硬度差异较大,如 适合制发热体,故D错误。 铅的硬度小,B错误;人类生产和使用青铜器早于 【能力提升练】 铁器,C错误。 1.D [解析]青铜是铜锡合金,属于金属材料;青铜 3.(1)锦(2)录(3)银(4)铁(5)错(6) 的硬度比纯铜更大;青铜的熔点比纯铜的熔点要 (7)导热(8)导电(9)延展(10)铜(11)钛 低;铁是目前世界年产量最高的金属。 【能力提升练】 2.(1)化学(2)a 1.D [解析](1)“储氢过程”中有新物质生成,属于化学 2.A [解析]该金属的熔点很高,不能用于熠接 变化。(2)大多数合金的熔点比组成它的纯金属的 金属。 熔点低,因此题图能表示锡铅合金的是a。 3.(1)铁的硬度比铅大(2)铜制的(3)发热熔断 3.(1)C(2)纯铜的硬度小.易变形.而黄铜属于合 (4)铠的熔点低(5)铠的密度比铜小 金,硬度大于铜目不易被腐蚀(3)比较黄铜和纯 [解析](1)铁的硬度比铅大,常用铁制大锤。 铜的硬度大小(4)合金的熔点比组成它的纯金属 (2)银的导电性好但价格高,不宜制电线。(3)灯丝 的熔点低 宜采用熔点高的金属制作。(4)铭的熔点比铁低, 4.(1)锡 3:2 (2)B 受热易变形。(5)铭的密度小,制作高空电缆成 [解析](1)图中横坐标质量分数为0时的熔点比质 本低。 量分数为100%时的熔点高,因为铅的熔点比锡高, 4.(1)锦丝、铜丝、煌锡、铠 氮气 所以横坐标表示的是锡的质量分数;合金熔点最低 (2)钩的熔点高 时锡的质量分数为60%,铅的质量分数为1-60% (3)导电性好(合理即可) =40%,合金中锡与铅的质量比为60%:40%= 第2课时 合金 3:2。(2)由题知,合金的熔点比它的成分金属要 【基础巩固练】 低,、铅、锡、辐这四种物质中熔点最低的是锡,故 1.A [解析]不锈钢是铁的合金,故A选项正确;氧 其合金的熔点比232C低,且要高于室温,故选B 化铁是铁的化合物,不属于合金,故B选项错误;铜 .技巧点拨.... 是纯金属,不属于合金,故C选项错误;石墨是由非 此题中应理解:质量分数为0和100%时,对应 金属元素组成的单质,不属于合金,故D选项错误 的是两种纯金属的熔点。 2.D [解析]合金是在金属中加热熔合某些金属或 课题2 金属的化学性质 非金属而形成的具有金属特性的物质,熔合的过程 第1课时 金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、 属于物理变化,没有发生化学反应,A说法错误;通 稀 酸的反应 常合金的强度、抗腐蚀性等优于其组分金属,但合 【基础巩固练】 金的熔点一般都低于其组分全属,B说法错误;根 1.D[解析]金属与氧气反应不一定要点燃或加热, 据合金的概念,其组分中可能存在非金属元素,C 如铭在常温下能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明 .1. 同步练测·九年级化学·下册 ③ 金的化学性质稳定;钱在常温下能与空气中的氧气 |6.(1)Fe+H.SO.--FeSO.+H。个 (2)②①③④ 反应;根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步 7.(1)导电(2)4A1+30--2Al,0 比较一些金属的活动性。 (3)有(4)MgH.+2HCI-MgCl.+2H.1 2.D [解析]题中所给五种物质中仅有金不与氧气 8.(1)铜(或Cu)(2)引流(3)不再产生气泡 发生反应,而能与氧气发生反应的其余四种物质中 Mg+H.SO.--MgSO.+H1 只有铁和铜与氧气反应可得到黑色固体。 [解析](1)铁能够被磁铁吸引,因此金属A是铁。 3.C 4. B Fe+2HCl-FeCl,+H. 向铁和铜的混合物中加入适量的稀碗酸,铁和稀疏 5.B [解析]此题应紧扣置换反应的特点“一换一” 酸反应生成疏酸钱和氛气,铜不反应,通过过滤可 进行判断,即反应物为一种单质和一种化合物,生 以得到金属B,即金属铜。(2)将不与稀疏酸反应 成物为另一种单质和另一种化合物。 的铜与溶液分离的方法是过滤,在过滤时玻璃棒的 6.B [解析]观察化学反应的微观示意图可知,在B 作用是引流。(3)步骤②中所涉及的反应是铁与稀 所示的反应中,反应物是一种单质和一种化合物 疏酸反应生成碗酸锐和氢气,根据不再产生气泡可 生成物是另一种单质和另一种化合物,符合置换反 以判断稀疏酸是否适量。 应的特点,属于置换反应。 第2课时 金属活动性顺序 【能力提升练】 【基础巩练】 1.C [解析]铁在氧气中剧烈燃烧,放出大量热,生 1.B [解析]向CuSO.溶液中加入过量铁粉,Fe与 成黑色固体,生成四氧化三铁是实验结论而不是实 CuSO.反应生成FeSO.和Cu,充分反应后过滤,得 验现象,故A错误;铁条在空气中燃烧生成白色固 滤淹和滤液,滤淹中一定含有Cu和过量的Fe.滤液 体,故B错误;铁与稀盐酸充分反应后得到浅绿色 中一定含有FeSO,一定没有CuSO,所以滤液呈浅 的氛化亚铁溶液,故C正确;铜片加入稀疏酸中不 绿色,A、D错误;反应的化学方程式为Fe+CuSO 反应,无明显现象,故D错误。 --FeSO.+Cu,每56份质量的铁可置换出64份 2.C [解析]由曲线可以看出,甲的反应速率更快, 质量的铜,所得滤潦的质量比加入铁粉的大,B正 说明甲的活动性更强,故为金属辞:反应结束后生 确;滤淹是铜和铁的混合物,向滤淹中滴加稀盐酸 成氢气的质量相等,说明碗酸均反应完,且铁的相 铁能与稀盐酸反应生成氢化亚铁和氢气,有气泡产 对原子质量小千锋,故反应结束时铁消耗的质量较 生,C错误。 小,即消耗两种金属的质量不相等;反应结束后形 2.A 成的疏酸亚铁溶液是浅绿色的。 3.C [解析]因为金属铜不与盐酸反应,分别列出 3.B [解析]把X、Y分别放入稀盐酸中,X溶解并产 Mg、Al、乙n与盐酸反应的化学方程式,根据质量关 生氢气,Y不反应,说明在金属活动性顺序中X排 系可知,生成0.2g氢气消耗Mg、A1、Zn的质量分别 在氧的前面,Y排在氢的后面,即X>H>Y:把Y放 为2.4g、1.8g、6.5g。金属混合物样品由四种金属 入硝酸铜溶液中,无任何现象,说明金属活动性 中的两种组成,由于6.5g铲与足量的盐酸反应生 Cu>Y。由于在金属活动性顺序中Cu位于氢后,则 成氢气的质量为0.2g,与钱、铅中的一种混合,生成 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X>Cu>Y。 氢气的质量会大于0.2g;与铜混合,生成氢气的质 4.B [解析]将金属N放入稀盐酸中,观察到有气泡 量会小于0.2g,则此金属混合物中一定不含有的金 产生(生成NCl.),说明N能与稀盐酸反应,活动 属是铲。该金属混合物可能由Mg、A1中的一种和 性:N>H,N在化合物中的化合价为+2;将金属N 铜组成。 放入乙nSO.落液中无明显变化,说明n的金属活 4.C Mg>Zn>Cu 动性比N强,即金属活动性:Zn>N。由于活动性; 5.(1)2Cu+0.-2Cuo N>H,所以N能与H.SO.反应,化学方程式为N+ 点22MgO H.SO.--NSO.+H.,故A正确;由于金属活动 (2)2Mg+O (3)3Fe +20.点-fe。o. 性:Mg>Zn>N.所以N不能与MgSO.反应,故B错 误;由于金属活动性:A1>Zn>N,所以Al能与 (4)4A1+30. --2Al0 NSO.反应,化学方程式为2Al+3NSO.--3N+ (5)变黑 Al.(SO),故C正确;由于活动性:N>HCu,所 .2. 参考答案及解析 以N能与CuSO.反应,化学方程式为N+CuSO [解析](1)铁和稀疏酸反应生成疏酸亚铁和氢气, -NSO.+Cu.故D正确 ①中生成的气体为氢气(或H.)。(2)铁和疏酸铜 ,归纳总结 反应生成铜和疏酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+ 在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置 CuSO -FeSO +Cu。(3)实验①说明金属活动 换出酸中的氢;位于前面的金属能把排在它后 性Fe>H.实验②说明金属活动性H>Cu.实验③ 面的金属从其化合物溶液中置换出来,据此可 说明余属活动性Fe>Cu.实验④说明金属活动性 判断物质间能否发生反应、化学方程式是否正 Cu>Ag。①④证明活动性Fe>H.Cu>Ag.没有比 确等。... 较Fe和Cu的金属活动性,A错误:③④证明金属 5.B 变小 活动性Fe>Cu,Cu>Ag,故金属活动性Fe>Cu> [解析]金属R放入Zn(NO。)。溶液中,不反应,没 Ag.B正确;①②④证明金属活动性Fe>H,H>Cu. Cu>Ag,故全属活动性Fe>Cu>Ag,C正确。 有碎析出,故选项A错误;金属R放入CuSO.溶液 【能力提升练】 中,能发生置换反应,置换出铜,金属表面有红色固 1.C [解析]根据常见金属的活动性顺序,题中四种 体析出,故选项B正确;金属铁(足量)放入 R(NO。),溶液中,生成硝酸亚铁溶液和R,溶液变浅 金属中,只有锋排在铁的前面,故铲能与疏酸亚铁 绿色,故选项C错误。金属铁放入AgNO。溶液中, 溶液发生反应。 2.A [解析]Mg、Al能与稀疏酸反应,Cu、Ag不能与 生成硝酸亚铁溶液和银,反应的化学方程式为Fe+ 2AgNO.Fe(NO.)。+2Ag,每56份质量的铁可 稀疏酸反应。故充分反应后,过滤,所得固体中含 置换出216份质量的银,一段时间后溶液的质量会 有的金属是Cu、Ag。 变小。 3.A [解析]将一定质量的铁粉加入梳酸亚铁溶液 中,钱与破酸亚铁反应生成碗酸铁和铁,无法确定 6.A [解析]根据金属活动性顺序可知,铜、银、铁三 反应进行的程度,则滤液中一定含有疏酸钱,可能 种金属的活动性顺序是铁>铜>银,在金属活动性 含有疏酸亚铁,A正确;若滤液为浅绿色,说明滤液 顺序中,位于前面的金属能把排在它后面的金属从 中含有疏酸亚铁,钱反应完全,则滤淹中一定含有 其化合物溶液中置换出来。银和铜都不能和硝酸 亚铁反应,故不能验证银和铜的金属活动性顺序,A 铁,不可能含有钱,B错误;向滤凌中加入稀盐酸, 有气泡产生,由于铁和钱都能与稀盐酸反应生成氢 项符合题意:铜不与稀疏酸反应,铁能与稀疏酸反 气,则滤潦中不一定含有钱,C错误:反应的化学方 应,证明铁的活动性比铜强,铜能置换出硝酸银落 程式为Mg+FeSO.--MgSO.+Fe.每24份质量的 液中的银,证明铜的活动性比银强,能验证三种金 钱可置换出56份质量的铁,所得滤液的质量一定 属的活动性顺序,B项不符合题意;铁能和疏酸铜 比原溶液的质量小,D错误。 反应,证明铁的活动性比铜强,银和疏酸铜不反应, 4.B 疏酸铜(或氧化铜或硝酸铜)溶液 证明铜的活动性比银强,能验证三种金属的活动性 5.(1)A1(或错) Cu(或铜) 置换反应 除去错表 顺序,C项不符合题意;铜和硝酸亚铁不反应,证明 面致密的氧化铭薄膜,防止其影响反应(或除去铅 铁的活动性比铜强,铜和硝酸银能反应,证明铜的 表面的氧化膜,合理即可) 活动性比银强,能验证三种金属的活动性顺序,D (2)将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给 项不符合题意。 的四种试剂并得出正确结论的均正确) ,易错分析.... 6.(1)Hg(2)铁片表面出现红色物质.溶液由蓝色 验证三种金属的活动性顺序,在设计实验方案 逐渐变为浅绿色 SOFe}' 时,以活动性位于中间的金属为中心,采取两边 (3)Cu(NO)、Zn(NO)Ag、Cu.Zn 金属和中间金属化合物溶液,或两边金属化合 [解析](1)金属活动性顺序中的X是永元素。 物溶液和中间金属的简捷实验方案,也可通过 (2)在金属活动性顺序中,铁排在铜之前,所以铁会 金属与酸的反应进行逐一验证。 和疏酸铜反应生成铜和疏酸亚铁,充分反应后,能 7.(1)氢气(或H) 观察到的现象是铁片表面出现红色物质,溶液由 (2)Fe +CuSO.--FeSO.+Cu 色逐渐变为浅绿色。由于铁过量,所以反应后的溶 (3)BC 液中没有疏酸铜利余,只有碗酸亚铁,故图乙中图 .3. 同步练测·九年级化学·下册 ③ 形代表的离子分别是:“”Cu},“”sO},“。” [解析]【猜想与假设】铁的金属活动性比铜强,因 Fe**。(3)金属活动性顺序:Zn>Cu>Ag,向一定 此需要验证R的金属活动性是比铁强,还是比铜 质量AgNO。和Cu(NO。)。的混合溶液中加入过量 弱,还是介于二者之间,因此猜想三为R>Fe>Cu。 的乙n粉,则n与两种金属化合物依次发生反应: 【进行实验】猜想二正确,说明R的金属活动性介于 Zn+2AgNO.--Zn(NO.)。+2Ag 铁和铜之间,因此在两支试管内分别加入碗酸亚铁 65 216 溶液和疏酸铜溶液,再加入R丝(或片),观察是否 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程 发生置换反应,从而得出实验结论。【拓展与应用】 Zn+Cu(NO,)乙n(NO)。+Cu 铅的金属活动性比铁的强,铅可以置换出Cu、R、 64 Fe.又因为A1过量,所以滤淹中包含四种金属。 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程 10.(1)过滤 引流(2)除去金属错 (3)Cu+2AgNO.Cu(NO )+2Ag B点时铲与AgNO。恰好完全反应,还没有与 (4)C Cu(NO。),反应,故此时溶液中含有的金属化合物 专题一 金属活动性顺序及其应用 有Cu(NO.)、Zn(NO.)。C点时铎与Cu(NO.)。恰 1.C [解析]X、Y、乙三种金属,常温下只有X能和稀 好完全反应,置换出全部的银和铜。D点时铲过 疏酸反应,说明在这三种金属中X的金属活动性最 量,故此时滤成分是Ag、Zn、Cu。 强;把Y、乙两种金属分别放入硝酸银溶液中,只有 ,易错分析 Y表面有银白色物质析出,说明Y的金属活动性比 乙强。所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,故 金属铁发生置换反应时,产生的化合物为亚铁 选C。 离子.合.物..溶液为浅绿色............ 2.(1)前面 7.(1)弱 (2)Cu Zn+HsO.--ZnsO,+H j(2)A>B>D (3) Cu+2AgNO. Cu(NO.).+2Ag (或Zn+NiSO.-Ni+ZnSO)(3)B [解析](1)金属C能和稀疏酸反应,说明在金属活 [解析](2)根据金属活动性顺序,铜排在氢的后 动性顺序中,C排在氢前面。(2)由A+BSO. 面,与稀破酸不反应,因此固体A为铜;稀疏酸过 ASO.+B,说明A比B活泼;由B+2DNO。= 量,因此溶液B中含有碗酸和碱酸锲,铲与稀疏酸 B(NO.)+2D,说明B比D活泼;所以这三种金属 反应生成疏酸碎和氧气,碎比锦活泼,故碎可与溶 的活动性顺序是A>B>D。(3)若A、B、C、D分别 液中的疏酸锲反应生成碗酸铲和锦。(3)铲和稀盐 为铲、铁、铜、银中的一种,金属C与疏酸反应后所 酸的反应速率比锦快,说明碎比锦活泼,铜不和稿 得溶液呈浅绿色,则金属C为铁;由(2)知金属活动 盐酸反应,说明金属活动性:铲>锦>铜;锦、铜都 性A>B>D.所以金属A为铲.B是铜.D是银:反 不能和疏酸碎溶液反应,说明锋最活泼,不能比较 应③中,铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银。 锦和铜的金属活动性:辞能和疏酸锦溶液反应,说 3.C [解析]将乙n、Cu分别加入AgNO。溶液中,乙n、 明铲比锦活泼,铜不能和疏酸锦溶液反应,说明铢 Cu均能与硝酸银溶液反应生成银,说明锋、铜的金 比铜活泼,则金属活动性:铲>锦>铜;锦不能和碗 属活动性比银强,但无法确定铜和锋的活动性强 酸铲溶液反应,说明铲比锦活泼,锲能和疏酸铜落 弱,A不能达到实验目的;将Zn、Cu、Ag分别加入稀 液反应,说明铢比铜活泼,则金属活动性:铲>铢 盐酸中,碎能和稀盐酸反应,钢和银不能和稀盐酸 >铜。 反应,说明铲比铜、银活泼,但不能判断铜和银的金 8.(1)不能 Zn+Fe(NO )-Zn(NO)+Fe 属活动性强弱,B不能达到实验目的:将n、A分 (合理即可) 别加入CuSO.溶液中,碎能和碗酸铜反应生成疏酸 (2)Zn(NO)、Fe(NO). 碎和铜,说明辞的金属活动性比铜强,银不能和磕 9.【猜想与假设】R>Fe>Cu 酸铜反应,说明铜的金属活动性比银强,C能达到 【进行实验】将R丝(或片)分别放入盛有梳酸亚铁 实验目的;将Zn分别加入CuSO.、AgNO.溶液中,铎 溶液和梳酸铜溶液的试管中(合理即可)疏酸亚 能与疏酸铜反应生成铜和疏酸铲,说明铎的金属活 铁溶液中无明显变化,疏酸铜溶液蓝色消失,有红 动性比铜强,锤与硝酸银反应生成银和硝酸锤,说 色固体析出(合理即可) 明锋的金属活动性比银强,但不能比较银和铜的活 【拓展与应用】A1.Fe、R、Cu 动性强弱,D不能达到实验目的。 .4.