2025年中考化学鲁教版一轮复习教材整合过关第14课时海洋化学资源

第14课时 海洋化学资源 第一部分 教材整合过关 01 知识体系构建 02 典型考题探究 03 知能达标训练 目 录 1. 知道海洋是人类的天然聚宝盆,蕴藏着丰富的资源。 2. 了解海水制镁、海水淡化、海水“晒盐”的原理及方法。 3. 了解粗盐提纯的方法及操作注意事项。 返回目录 1. 海水中的物质 (1) 海水中含量最多的物质是 水 ,其质量分数为96.5%,溶解的盐的质量分数为3.5%。海水中含量最多的盐是 氯化钠 。 (2) 海水淡化 ① 蒸馏法是海水淡化常用的方法,其原理是利用混合液体中各组分的 沸点 不同,加热使水汽化,然后使其冷凝为液体。 ② 膜法淡化海水是利用一种只允许 水分子 通过,而不允许 盐离 通过的渗透膜将水分子和盐离子分离。 水 氯化钠 沸点 水分子 盐离 子 返回目录 (3) 海洋资源包括 海水化学资源 、 海底矿物资源 、 海洋生物资源 和 海洋动力资源 等。 海水化学资源 海底矿物资源 海洋生 物资源 海洋动力资源 返回目录 2. 海底矿物 (1) 海底蕴藏着大量的 煤 、 石油 、 天然气 等常规化石燃料。 煤 石油 天然气 (2) 人们还在海底发现了一种新型矿产资源——天然气水合物,它是由 天然气 (主要成分为 CH4(或甲烷) )和 水 在 温 、 高压 条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又被称为“可燃冰”。天然气充分燃烧的化学方程式为 CH4+2O2 2H2O O2 。 可燃冰燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家称为“未来能源”“21世纪能源”。 天然气 CH4(或甲烷) 水 低 温 高压 CH4+2O2 2H2O+ CO2 返回目录 (3) 海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核,也称为 锰结核 ,它含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等几十种金属元素。 锰结核 返回目录 3. 海水“晒盐” (1) 目前,从海水中提取食盐的方法主要为 “ 盐田法 ”(也称“ 太阳能蒸发法 ”),盐田通常分为两部分: 蒸发池 和 结晶池 。 (2) 粗盐的提纯 ① 粗盐提纯的步骤为 溶解 、 过滤 、 蒸发 。 盐田法 太阳能蒸发法 蒸发池 结晶池 溶解 过滤 蒸发 返回目录 ② 计算产率。 用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量(玻璃棒的作用是转移精盐)。 产率= 100% 返回目录 ③ 误差分析。 误 差 原 因 产率偏低 ① 粗盐没有充分溶解; ② 过滤时有滤液损失; ③ 蒸发时有液体溅出; ④ 转移固体时有固体撒落 产率偏高 ① 过滤时液面高于滤纸边缘; ② 蒸发时未充分蒸干 返回目录 (3) 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,它们在溶液中主要以S 、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质离子除去,应加入过量的 氯化钡溶液 、 氢氧化钠溶液 、 碳酸钠溶液 等物质,将杂质离子转化为沉淀。过滤除去沉淀后,再加入适量的 盐酸 ,将溶液的pH调为 7 ,除去多余的 C 和 OH- ,得到精盐水,最后经 蒸发 结晶即得精盐。 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 盐酸 7 C OH- 蒸发 返回目录 4. 海水制镁 上述转化过程中发生反应的化学方程式: ① MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2 。 ② Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 。 ③ MgCl2 Mg+Cl2 。 MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2 +CaCl2 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O MgCl2 Mg+Cl2 返回目录 考点一 海洋化学资源的利用 1. 海洋是一个巨大的资源宝库,我们应予以合理开发及综合利用。 (1) 海水淡化。蒸馏法是海水淡化的一种方法,该方法是利用海水中各物质的 沸点 不同,将水分离出来。 沸点 (2) 海水“晒盐”。通常采用 蒸发 (填“降温”或“蒸发”)结晶的方法使海水中的氯化钠析出。 蒸发 返回目录 (3)海水“制碱”。如图是氨碱法生产纯碱的流程图。 ① 过滤操作中玻璃棒的作用是 引流 。 ② 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 。 引流 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2 第1题 返回目录 14 ③ 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法,使其中的NH4Cl单独结晶析出,用作氮肥。常见的化肥除了氮肥,还有磷肥、钾肥和复合肥料,下列属于复合肥料的是 AC (填字母)。 AC A. NH4H2PO4 B. KCl C. KNO3 D. NH4NO3 第1题 返回目录 15 2. 海水是一种重要资源,利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程。 第2题 根据流程回答下列问题: (1) 操作 的名称是 过滤 ,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 。操作 中加入的NaOH溶液应过量,其目的是 将MgCl2完全转化为氢氧化镁沉淀 。 (2) 试剂X是 稀盐酸 (填名称),写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式: NaOH+HCl NaCl+H2O 。 过滤 玻璃棒 将MgCl2 完全转化为氢氧化镁沉淀 稀盐酸 NaOH+HCl NaCl+H2O 返回目录 考点二 粗盐的提纯 3. (2024 盐城改编)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,下列操作规范的是( B ) A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 B 返回目录 4. (2024 南阳模拟)为除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4获得精盐,某化学小组设计了如图实验方案。下列有关说法不正确的是( D ) A. 步骤①⑤⑦均需使用玻璃棒 B. 步骤②是为了除去杂质Na2SO4 C. 步骤③④可调换顺序 D. 沉淀中的成分是BaSO4、Mg(OH)2和CaCO3 第4题 D 返回目录 1. 下列有关海洋资源的说法,错误的是( D ) A. 海水中溶有大量的盐 B. 海底蕴藏着丰富的常规化石燃料和“可燃冰” C. 海底蕴藏着多金属结核,也称锰结核 D. 用“可燃冰”替代化石燃料可以有效缓解温室效应 D 1 2 3 4 5 返回目录 2. (2024 宿迁泗洪二模)下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中,不正确的是( C ) A. 海水晒盐:海水经日晒、结晶、过滤得粗盐,即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体 B. 海水制镁:加入石灰乳的目的是将镁离子沉降富集 C. 海水制“碱”:向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳,即可直接制备氢氧化钠 D. 海水淡化:鉴别海水与淡水可分别向样品中加入少量硝酸银溶液看是否产生白色沉淀 C 1 2 3 4 5 返回目录 3. (2023 滁州二模)某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯,流程如图。下列有关说法正确的是( A ) A. 操作①是溶解 B. 经过上述流程得到的食盐晶体是纯净物 C. 操作③结束后,将蒸发皿直接放在实验台上 D. 操作①②③均用到玻璃棒,且玻璃棒的作用相同 第3题 A 1 2 3 4 5 返回目录 4. 海水“晒盐”得到粗盐,粗盐中除含有泥沙外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质,现要提纯粗盐得到精盐,提纯的过程需要以下操作步骤:① 加入过量氢氧化钠溶液、② 加入过量碳酸钠溶液、③ 加入过量氯化钡溶液、④ 加入过量稀盐酸、⑤ 过滤、⑥ 蒸发结晶。正确的操作顺序可以是( C ) A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ C 1 2 3 4 5 返回目录 5. 镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,大量的金属镁是从海水或卤水中提取的,其主要步骤如图: 第5题 (1) 为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 NaOH溶液(合理答案均可) 。 (2) 加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 过滤 。 NaOH溶液 (合理答案均可) 过滤 1 2 3 4 5 返回目录 (3) 试剂②可以选用 稀盐酸 。 (4) 通电后,MgCl2分解生成Mg和Cl2的反应的化学方程式为 MgCl2 Mg+Cl2 。 稀盐酸 MgCl2 Mg+Cl2 第5题 1 2 3 4 5 返回目录 $$