第十单元 常见的酸、碱、盐【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C−12   O−16  Mg-24  S-32 Ca-40 Cu−64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程中没有发生化学变化的是 A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】①指示剂遇酸或碱变色，是因为指示剂在不同pH的溶液中结构发生了变化，有新物质生成，属于化学变化； ②浓硫酸写字，是因为浓硫酸具有脱水性，有碳等新物质生成，属于化学变化； ③氢氧化钠溶液制叶脉书签，是因为氢氧化钠具有腐蚀性，有新物质生成，属于化学变化； ④氢氧化钠潮解，是因为氢氧化钠吸收了空气中的水分，逐渐溶解，无新物质生成，属于物理变化； ⑤洗涤剂除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化。 故没有发生化学变化的是④⑤。 2．正确的实验操作对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义、下面是小明探究硫酸的性质时进行的一系列实验，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 【答案】D 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿着烧杯壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，不能水入酸，否则酸液会溅出，选项错误； B、用试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确。 3．NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于 NH4HCO3的说法错误的是 A．NH4HCO3属于盐 B．NH4HCO3是一种复合肥料 C．NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生 D．农作物叶色发黄时可施用 NH4HCO3 【答案】B 【详解】A、NH4HCO3能够电离出铵根和碳酸氢根属于盐，正确； B、NH4HCO3只含有营养元素氮元素，是氮肥，不是复合肥，错误； C、NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体氨气产生，正确； D、农作物叶色发黄时需要补充氮肥，可施用 NH4HCO3，正确。 4．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是 A．溶液a中的溶质是FeCl2和AlCl3 B．①中发生反应时，碳元素的化合价降低 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 【答案】C 【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl，该选项错误； B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，碳元素由0价转变成+2价，该选项错误； C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，该选项正确； D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，该选项错误。 5．化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是 A．碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼 B．氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有 C．酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成 D．稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同 【答案】A 【详解】A、碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，是因为氧气浓度不同，氧气中氧气浓度比空气中的氧气浓度大，从微观角度分析，氧气中氧分子的含量大于空气中氧分子的含量，故A选项符合题意； B、酚酞遇到碱性溶液变成红色，氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红，是因为两溶液中都显碱性，溶液中都含有OH-，故B选项不符合题意； C、酸和碱反应能生成盐和水，实质是酸中的H+和碱中的OH-生成H2O，故C选项不符合题意； D、硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成的，稀硫酸能与氯化钡溶液反应；在稀盐酸中，氯化氢会解离出氢离子和氯离子，稀盐酸不与氯化钡溶液反应是因为酸根离子不同，故D选项不符合题意。 6．发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 实验编号 实验目的 解决方案 A 甲 除去CO中的CO2 将稀硫酸换为氢氧化钠溶液 B 乙 探究反应物接触面积对反应速率的影响 将5%的盐酸换为10%的盐酸 C 丙 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 D 丁 验证质量守恒定律 将硫酸钠溶液换为硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、二氧化碳和稀硫酸不反应，不能用稀硫酸除去二氧化碳，将稀硫酸换为氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，不符合题意； B、该实验中，盐酸的浓度不同，变量不唯一，无法探究反应物接触面积对反应速率的影响，将5%的盐酸换为10%的盐酸，大理石的形状不同，其它因素相同，可以探究反应物接触面积对反应速率的影响，不符合题意； C、稀盐酸中含水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致装置内气体受热膨胀，压强增大，U型管中液面“左低右高”，将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，如果U型管中液面“左低右高”，则说明中和反应放热，不符合题意； D、将硫酸钠溶液换为硫酸铜溶液，硫酸铜和氯化铁不反应，不属于化学变化，不能验证质量守恒定律，符合题意。 7．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应∶、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中ab间任一点(不包括 a、b 两点)的剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 B．图中 x＝7.6 C．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则此时剩余固体的成分为 CaCO3和 MgO D．若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为 4.4g 【答案】C 【详解】A、图中ab段固体质量开始减小，说明是Mg(OH)2在分解，CaCO3未开始分解，ab间任一点(不包括 a、b 两点)Mg(OH)2未完全分解，则剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2，A选项正确； B、ab段减少的质量为，说明Mg(OH)2完全分解产生的H2O的质量为0.9g，设样品中Mg(OH)2的质量为y，则 y=2.9g 则样品中CaCO3的质量为 设CaCO3完全分解生成的CO2的质量为z，则 z=4.4g 则，B选项正确； C、bc段固体中含有10g CaCO3，此时固体中钙元素的质量分数为，ab段Mg(OH)2分解生成水蒸气，会导致固体中钙元素的质量分数增大，所以ab段固体中钙元素的质量分数小于33.3%。cd段CaCO3分解生成CO2，也会导致固体中钙元素的质量分数增大。de段CaCO3已完全分解，此时钙元素的质量分数为，某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则此时一定处于cd之间，CaCO3尚未完全分解，剩余固体的成分为MgO、CaCO3、CaO，C选项错误； D、bc段固体中含有10g CaCO3，此时间段固体中MgO的质量为，若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，化学方程式为，MgO与稀盐酸反应生成MgCl2、H2O，设充分反应生成 CO2的质量为w，则 w=4.4g，D选项正确。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（7分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题： （1）根据如图中自制汽水的配料回答问题： 柠檬酸的pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），其中小苏打中碳元素的化合价为 。 （2） 在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。 （3）学校食堂使用加碘的食盐做调味品，其中碘指的是 （填“原子”、“元素” 、“物质”）。 （4）碳酸钠可用于制造玻璃。 ①碳酸钠的俗名是 （填一个即可）。 ②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是 （填标号）。 A．碳酸钠是一种碱    B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物    C．白色固体 【答案】 ＜ +4 ； 挥发性 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可） ； 元素 ； 纯碱或苏打 BC 【详解】（1）柠檬酸是一种酸，酸的pH＜7。小苏打中钠显+1价，氢显+1价，氧显-2价，设NaHCO3中碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+4； （2）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属的活动性比氢强，能与醋酸反应。 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）； （3）物质是由元素组成。加碘的食盐中碘指的是碘元素； （4））①碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。 ②A、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故A选项说法不正确； B、碳酸钠是侯氏制碱的主要产物，故B选项说法正确； C、碳酸钠是白色固体，故C选项说法正确。 9．（6分）阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)题中提到的碱有 ， （填碱的名称）。 (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可，填物质化学式）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 【答案】(1) 氢氧化锂 氢氧化钠（与前一空可互换位置） (2)混合物 (3)N2/H2O /O2 (4) (5)相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠，氢氧化锂吸收的二氧化碳多 【详解】（1）碱是指由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，由题干信息和所给图示可知该题中提到的碱有LiOH和NaOH，其名称为氢氧化锂和氢氧化钠； （2）空间站内的空气中除了含有氧气外，还含有氮气、二氧化碳等物质，故属于混合物； （3）空间站内的空气中主要是氮气和氧气，宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气以及呼吸过程产生的水蒸气和未被消耗完的氧气，其化学式为N2或H2O或O2； （4）二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为； （5）由图像可知用相同质量的氢氧化锂和氢氧化钠吸收二氧化碳时，氢氧化锂吸收的二氧化碳多，故选用LiOH作吸收剂。 10．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。 (1)海水晒盐：通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：（如图） ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，所需的两种气体，先通入 气体。 【答案】(1) 蒸发 饱和 (2)富集提纯氯化镁 (3) 【详解】（1）海水晒盐通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液； （2）海水中镁元素的含量很少，且含有大量其他的离子，很难直接利用，经历了“”的转化过程，这样做的目的是富集提纯氯化镁； （3）①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁，碳酸钠能除去氯化钙以及过量的氯化钡，则先加入氯化钡溶液后加入碳酸钠溶液以便除去过量的氯化钡。因此工业上向粗盐水中加入稍过量的溶液、NaOH溶液、溶液及适量的盐酸等除杂、精制； ②由流程图可知，Ⅱ中发生的反应是二氧化碳、水、氨气和氯化钠反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为，所需的二氧化碳和氨气两种气体，应先通入使溶液呈碱性，而二氧化碳能与碱反应，有利于二氧化碳的吸收。 11．（7分）为完成“二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化设计”的实践性作业，实验小组同学开展了如下活动。 Ⅰ、实验室制取二氧化碳气体 (1)在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，反应的化学方程式是 。 (2)如图是实验室里制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是 ，下端伸入液面以下的目的是 。 Ⅱ、与NaOH反应的可视化设计 (3)在Ⅰ中，小明改用软塑料瓶收集一瓶，将固体NaOH与变色硅胶（主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，吸水会变色）一同迅速放入瓶内，盖紧瓶盖，振荡，可以发现变色硅胶变色，软塑料瓶变瘪，由此证明与NaOH发生了反应。小红认为实验有不足之处，还不能证明与NaOH发生了反应。请你写出该实验的不足之处： 。 (4)将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如下表所示： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的锥形瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明与NaOH发生了反应。 (5)查阅资料：20℃时NaOH和在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的气体通入其中，观察到 （填现象），证明与NaOH发生了反应。 溶剂 溶解度/g NaOH 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 【答案】(1) (2) 长颈漏斗 防止生成的气体从长颈漏斗逸出 (3)收集的二氧化碳气体未经干燥可能含有水分 (4) 浅绿 深绿 (5)有白色沉淀生成 【详解】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）仪器a是长颈漏斗，下端伸入液面以下是为了液封长颈漏斗，防止气体从长颈漏斗端逸出，故填：长颈漏斗；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；向上排空气法； （3）从实验过程可以看出，收集的二氧化碳气体没有经过干燥，可能含有水分，二氧化碳能溶于水，且水能使变色硅胶变色，故填：收集的二氧化碳气体未经干燥可能含有水分； （4）原先溶液呈黄绿色，将纯净的二氧化碳气体通入溶液，观察到溶液颜色逐渐变为浅绿、深绿，最后变为蓝色，说明pH逐渐减小，氢氧化钠减少，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，故填：浅绿；深绿； （5）根据表格中数据可知，20℃时氢氧化钠在无水乙醇中易溶，而碳酸钠在无水乙醇中微溶。20℃时，配制饱和氢氧化钠的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的二氧化碳气体通入其中，观察到溶液中出现大量的白色沉淀（），证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，有溶解度更小的物质生成，故填：有白色沉淀生成。 12．（8分）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与． 探究一：酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ． (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）． ①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由： ． ②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有 （用化学符号表示） 探究二：部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 （填化学式）． (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示．沉淀质量增加的原因是 ． (5)由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 ． 【答案】(1) 溶液由红色变为无色 复分解反应 (2) pH由大于7逐渐减小至小于7 、、、 (3)、 (4)每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，故沉淀质量增加 (5)由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知酸（或碱）能与盐反应生成新盐和新酸（或碱） 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （2）①氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀盐酸中含水，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，而由图可知，该实验中，pH由大于7逐渐减小至小于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； ②由图可知，60s时，pH＜7，此时盐酸过量，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，故此时溶液中的微粒为：H+、Cl-、Na+、H2O； （3）向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡过量，故滤液中所含溶质的成分为：NaOH、Ba(OH)2； （4）向滤渣中加入足量稀硫酸，碳酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，即，每197份质量的碳酸钡固体与足量的稀硫酸反应生成233份质量的硫酸钡沉淀，因此沉淀的质量增加； （5）探究一中氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，说明酸能与碱反应生成盐和水；探究二中氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，说明碱能与某些盐反应，碳酸钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡、二氧化碳和水，说明酸能与某些盐反应，故填：由探究一可知酸能与碱反应生成盐和水；由探究二可知酸（或碱）能与盐反应生成新盐和新酸（或碱）。 13．（8分）小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如下图所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤②发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤③中产生的白色沉淀不溶于硝酸，该白色沉淀的化学式是 ； （3）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为要将上述步骤①使用的试剂更换为 ，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取 8g 该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 。（填序号，可重复选择） a 称量装置丙的质量 b 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）装置乙中的浓硫酸具有 （填“吸水性”或“酸性”），可以干燥产生的气体。 （3）装置丁的作用是 。 （4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加 2.2 克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为 。 （三）拓展延伸 兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。则： （1）图1中，BC 段发生反应的化学方程式为 。 （2）图 2 中，DE 段温度变化的原因是 。 【答案】 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O AgCl 稀硝酸或HNO3 b→a→c→b→a 吸水性 防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置丙，减少实验误差 52.5% CO2+H2O + Na2CO3= 2NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应放热，使溶液温度升高 【详解】（一） 实验结论：（1）步骤②发生的反应是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式是：； （2）步骤③中产生的白色沉淀是银离子与氯离子结合生成的氯化银白色沉淀，该白色沉淀的化学式为：AgCl； （3）因为该实验加入了稀盐酸，引入了氯离子，故加入硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，不能说明含氯化钠，应将稀盐酸更换为稀硝酸； （二） （1）首先应打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，该操作是将装置内空气排尽，防止其影响实验结果，然后称量装置丙的质量，然后打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞，使样品与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，然后打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹，该操作的目的是使反应生成的二氧化碳全部被装置丙吸收，然后再称量装置丙的质量，故正确的顺序是：b→a→c→b→a； （2）浓硫酸具有吸水性，可以干燥产生的气体； （3）装置丁的作用是吸收空气中的二氧化碳和水，防止其被装置丙吸收，影响实验结果； （4）若测得丙装置的质量增加 2.2 克，则反应生成二氧化碳的质量是2.2g， 设白色固体中碳酸氢钠的质量分数为x x=52.5% （三） （1）由图可知，图1中，BC 段pH值由约11降低到8.5，说明是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为：； （2）DE段温度升高是因为氢氧化钠与二氧化碳反应放热，使溶液温度升高。 14．（3分）向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示。 求CuSO4溶液中溶质的质量。（根据化学方程式计算） 【答案】解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 答：CuSO4溶液中溶质的质量为8g。 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，因此生成的氢氧化铜沉淀质量从零开始慢慢增加直至硫酸铜完全反应不再增加，由图可知100g硫酸铜溶液与109.8g氢氧化钠溶液反应生成了4.9g氢氧化铜沉淀，计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C−12   O−16  Mg-24  S-32 Ca-40 Cu−64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验过程中没有发生化学变化的是 A．①③④ B．④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 2．正确的实验操作对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义、下面是小明探究硫酸的性质时进行的一系列实验，其中正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸 3．NH4HCO3是一种化学肥料，下列关于 NH4HCO3的说法错误的是 A．NH4HCO3属于盐 B．NH4HCO3是一种复合肥料 C．NH4HCO3与熟石灰混合研磨有刺激性气味产生 D．农作物叶色发黄时可施用 NH4HCO3 4．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3）。下列说法正确的是 A．溶液a中的溶质是FeCl2和AlCl3 B．①中发生反应时，碳元素的化合价降低 C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl 5．化学学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象，下列对宏观现象解释不合理的是 A．碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈——碳在氧气中接触的氧分子更活泼 B．氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使酚酞变红——两溶液中都含有 C．酸和碱反应能生成盐和水——实质是和生成 D．稀硫酸能与氯化钡溶液反应，稀盐酸不与氯化钡溶液反应——酸根离子不同 6．发现并解决问题是科学探究的优良品格。下列不能正确解决实验中“问题”的方案是 选项 实验编号 实验目的 解决方案 A 甲 除去CO中的CO2 将稀硫酸换为氢氧化钠溶液 B 乙 探究反应物接触面积对反应速率的影响 将5%的盐酸换为10%的盐酸 C 丙 验证中和反应放热 将氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液 D 丁 验证质量守恒定律 将硫酸钠溶液换为硫酸铜溶液 A．A B．B C．C D．D 7．取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应∶、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中ab间任一点(不包括 a、b 两点)的剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 B．图中 x＝7.6 C．某时刻测得剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则此时剩余固体的成分为 CaCO3和 MgO D．若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为 4.4g 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（7分）化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答下列问题： （1）根据如图中自制汽水的配料回答问题： 柠檬酸的pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），其中小苏打中碳元素的化合价为 。 （2） 在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有 性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式 。 （3）学校食堂使用加碘的食盐做调味品，其中碘指的是 （填“原子”、“元素” 、“物质”）。 （4）碳酸钠可用于制造玻璃。 ①碳酸钠的俗名是 （填一个即可）。 ②下列关于碳酸钠固体的描述正确的是 （填标号）。 A．碳酸钠是一种碱    B．碳酸钠是侯氏制碱的主要产物    C．白色固体 9．（6分）阅读下列科普短文 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十八号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回舱。 (1)题中提到的碱有 ， （填碱的名称）。 (2)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (3)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可，填物质化学式）。 (4)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 10．（7分）化学是认识、改造和应用物质的科学，对海水的利用，体现了人类的智慧。 (1)海水晒盐：通常采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出，所得母液为氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 (2)海水制镁：晒盐后，以其母液提取氯化镁时，经历了“”的转化过程，这样做的目的是 。 (3)海水制碱：（如图） ①粗盐水中主要含有、、三种可溶性杂质，工业上向粗盐水中加入稍过量的 （填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、 溶液及适量的盐酸等除杂、精制。 ②Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，所需的两种气体，先通入 气体。 11．（7分）为完成“二氧化碳与氢氧化钠反应的可视化设计”的实践性作业，实验小组同学开展了如下活动。 Ⅰ、实验室制取二氧化碳气体 (1)在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸与大理石反应来制取，反应的化学方程式是 。 (2)如图是实验室里制取二氧化碳的一种装置，图中仪器a的名称是 ，下端伸入液面以下的目的是 。 Ⅱ、与NaOH反应的可视化设计 (3)在Ⅰ中，小明改用软塑料瓶收集一瓶，将固体NaOH与变色硅胶（主要成分是二氧化硅，是一种高活性吸附材料，吸水会变色）一同迅速放入瓶内，盖紧瓶盖，振荡，可以发现变色硅胶变色，软塑料瓶变瘪，由此证明与NaOH发生了反应。小红认为实验有不足之处，还不能证明与NaOH发生了反应。请你写出该实验的不足之处： 。 (4)将紫甘蓝切成小块，榨汁，静置后过滤得紫甘蓝汁。将紫甘蓝汁与蒸馏水以的体积比混匀，得到紫甘蓝汁稀释液。在不同pH溶液中紫甘蓝汁稀释液呈现的颜色如下表所示： pH 4.0～7.0 7.5～8.5 8.5～10.5 11.0 11.5～12.0 颜色 红色 紫色 蓝色 深绿 浅绿 黄绿 黄色 在装有NaOH溶液的锥形瓶中，滴加3滴紫甘蓝汁稀释液，溶液呈黄绿色，再将纯净的气体通入溶液，可以观察到溶液颜色逐渐变为 、 ，最后变为蓝色，证明与NaOH发生了反应。 (5)查阅资料：20℃时NaOH和在水以及无水乙醇中的溶解度如表所示，不与乙醇反应。20℃时，配制饱和NaOH的乙醇溶液，取适量溶液于小烧杯中，用玻璃管将纯净的气体通入其中，观察到 （填现象），证明与NaOH发生了反应。 溶剂 溶解度/g NaOH 水 109 21.8 无水乙醇 17.3 0.02 12．（8分）某化学兴趣小组进行了如下实验探究，请你参与． 探究一：酸和碱能否发生反应 (1)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中缓慢滴加稀盐酸（如图所示），实验中观察到 的现象时，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应．盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 ． (2)某兴趣小组同学用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应（如图所示）． ①兴趣小组的同学认为该实验也可以证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应，请你说明理由： ． ②请分析60s时，烧瓶内溶液中的微粒有 （用化学符号表示） 探究二：部分酸碱盐之间反应 向碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液（如图所示），充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．同学们对滤液和滤渣的成分进行如下探究： (3)经分析，滤液中所含溶质的成分有 （填化学式）． (4)向滤渣中加入足量稀硫酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀硫酸质量与沉淀的质量关系如图所示．沉淀质量增加的原因是 ． (5)由探究一和探究二可归纳出物质转化过程中所涉及的酸、碱、盐的化学性质有 ． 13．（8分）小苏打和食盐是厨房中常见物质，现有一包白色固体，可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某化学兴趣小组的同学展开了系列研究。 （一）定性分析 【实验目的】确定白色固体的组成 【实验方案】如下图所示： 【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。 （1）步骤②发生反应的化学方程式是 ； （2）步骤③中产生的白色沉淀不溶于硝酸，该白色沉淀的化学式是 ； （3）兴趣小组同学认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论。一致认为要将上述步骤①使用的试剂更换为 ，如仍出现上述现象，则小明同学的结论正确。 （二）定量分析 【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数 【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置（固定装置已略去，装置气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。 （1）首先称取 8g 该样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是 。（填序号，可重复选择） a 称量装置丙的质量 b 打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹 c 打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞 （2）装置乙中的浓硫酸具有 （填“吸水性”或“酸性”），可以干燥产生的气体。 （3）装置丁的作用是 。 （4）在所有操作、实验步骤均正确的前提下，若测得丙装置的质量增加 2.2 克，则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为 。 （三）拓展延伸 兴趣小组将 CO2持续通入一定浓度一定量的 NaOH 溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的 pH 和温度变化，结果如图1、图2所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 分别约为 11.0 和 8.5。则： （1）图1中，BC 段发生反应的化学方程式为 。 （2）图 2 中，DE 段温度变化的原因是 。 14．（3分）向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如图所示。 求CuSO4溶液中溶质的质量。（根据化学方程式计算） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$