第十单元 常见的酸、碱、盐【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学下册单元速记·巧练（贵州专用，人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H−1    C−14   O−16   S−32   Cl−35.5   K−39   Ba−137   一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是 A．比较硬度B．铝丝变红C．铁钉生锈 D．腐蚀纸张 【答案】A 【详解】A、比较硬度，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、铝将硫酸铜中铜元素置换出来，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、铁生锈是缓慢氧化，属于化学变化，故C错误； D、纸张腐蚀有新物质生成，发生了化学变化，故D错误。 2．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 【答案】C 【详解】A、溶解在烧杯中进行，用玻璃棒不断地搅拌，图中所示操作正确； B、静置足够长的时间，然后用慢慢倾倒的方法，可取出上层清液，倾倒时试管倾斜、烧杯口紧挨试管口，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。 故选C。 3．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是 A．H2O B．（NH4）2SO4 C．KH2PO4 D．Ca（NO3）2 【答案】C 【详解】试题分析：氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个，不属于化肥。此项不正确。B、（NH4）2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。D、Ca（NO3）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。所以应选C项。 4．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），具有酸的化学性质。下列说法正确的是 A．柠檬酸中C、H、O元素的质量比是6：8：7 B．柠檬酸中含有21个原子 C．柠檬酸与碳酸氢钠反应产生气泡 D．柠檬酸水溶液不导电 【答案】C 【详解】A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14；故A错误； B、柠檬酸由柠檬酸分子构成，1个柠檬酸分子中含有6+8+7=21个原子，故B错误； C、柠檬酸具有酸的化学性质，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，产生气泡，故C正确； D、柠檬酸具有酸的化学性质，溶液中含有氢离子和柠檬酸根离子，有自由移动的离子，溶液能导电，故D错误。 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A 、蔗糖溶液不导电，是因为蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，解释正确，不符合题意； B 、氨水和氢氧化钠溶液均显碱性，是因为溶液中均含有氢氧根离子，解释正确，不符合题意； C、固体药品配制成溶液后反应速率快，是因为溶液中大量的离子或分子同时直接接触，解释正确，不符合题意； D、硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同，是因为溶液中的阳离子不同，阴离子（）相同，硫酸铁溶液（含Fe3+）显黄色，硫酸亚铁溶液含显（Fe2+）浅绿色，解释错误，符合题意。 6．下列方案能不达到实验目的的是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 C．验证烧碱的吸水性D．鉴别稀盐酸与稀硫酸 【答案】A 【详解】A、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，实验证明可燃物燃烧温度要达到着火点，方案不能达到实验目的； B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁的活动性比铜强，可以比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性，方案能达到实验目的； C、验证烧碱的吸水性：平衡托盘天平“左高右低”，说明左托盘细口瓶内的水进入右托盘细口瓶中，可以验证烧碱的吸水性，方案能达到实验目的； D、稀盐酸与氢氧化钡溶液反应没有明显现象，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应有白色沉淀生成，可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，方案能达到实验目的。 7．A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如下图所示。图中用“——”或“”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质或两种物质能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，已知难溶性碱在加热条件下会分解得到相应的金属氧化物。下列说法错误的是 A．若物质C为纯碱，则A可能为酸 B．若A、C、E均为单质，则C可作燃料 C．若固体C可用于人工降雨，则A与C的反应中可能会观察到白色沉淀生成 D．若D、E、F三种物质含同一种金属元素，则E可为元素质量比为4：1的化合物 【答案】B 【详解】A、若物质C为纯碱，则C是碳酸钠，碳酸钠能和B相互转化，碳酸钠和B都能与A反应，则B是氢氧化钠，A可能为酸如盐酸，D可以是氢氧化钙，E可以是氯化钙，F可以是碳酸钙，故选项说法正确。 B、若A、C、E均为单质，C能和A、E反应，C能和B相互转化，则A可以是碳，B是二氧化碳，C是氧气，D可以是一氧化碳，E可以是铁，所以C可作助燃剂不可作燃料，D可以是CO，F可以是四氧化三铁，故选项说法错误。 C、若固体C可用于人工降雨，则C是二氧化碳，二氧化碳能和B相互转化，二氧化碳和B都能与A反应，则B是碳酸钠，A是氢氧化钙，所以A与C的反应中可能会观察到白色沉淀生成，D可以是氢氧化钠，E可以是水，F可以是碳酸，故选项说法正确。 D、若D、E、F三种物质含同一种金属元素，D能转化成E，E和F能相互转化，则D可以是氢氧化铜，E可以是氧化铜（铜和氧元素的质量比是4:1），F可以是铜，所以E可为元素质量比为4：1的化合物，A可以是硝酸银，B是氯化钡，C是盐酸；故选项说法正确。 二、非选择题（本题包括7个小题，每空1分，共46分） 8．（6分）化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： (1)为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是 。 (2)炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能 的化学性质。 (3)氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为则X的化学式为 ，该反应的能量转化为 。 (4)太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 【答案】(1)小苏打 (2)与油脂反应 (3) Cl2 电能转化为化学能 (4) +2/+2价 【详解】（1）发酵粉中含有的盐是碳酸氢钠，俗名是小苏打。 （2）NaOH能与油脂反应，促进油脂的水解。炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能与油脂反应的化学性质。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Na、Cl、H、O的个数分别是2、2、4、2，反应后除X外Na、Cl、H、O的个数分别是2、0、4、2，则X包含2个Cl，X的化学式为Cl2； 电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，该反应的能量转化为：电能转化为化学能。 （4）化合物中元素正负化合价之和为零，NiFe2O4中铁元素为+3价、氧元素为-2价，设镍元素的化合价为x，则，解得x=+2； NaOH能与CO2反应生成Na2CO3、H2O，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应生成Li2CO3、H2O，反应的化学方程式为：。 9．（6分）阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-15，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃遗疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”） (5)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)红 (2)碳酸钙/CaCO3 (3)B (4)弱碱性 (5) 减小 【详解】（1）胃酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变红色。 （2）由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙。 （3）A、适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充常量元素钙，说法错误； B、胃酸对人体有益，使用抗酸药用量过多对身体有害，说法正确； C、胃酸过多，对胃黏膜具有侵蚀作用，则不是胃液pH越小越利于人体健康，说法错误； 故选：B。 （4）正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性。 （5）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：。 10．（7分）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 【答案】 CaCO3CaO+CO2↑ 过滤 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解 有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行 温室效应 植树造林 【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤 。 （2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。 （3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。 11．（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (2)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 ②操作2的步骤为 、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②写出图3中制备碳酸氢钠晶体的化学方程式 。 【答案】(1) 368 (2)AC (3) A 溶解 引流 饱和 (4) 【详解】（1）亚铁氰化钾的相对分子质量为：。 （2）A、海水进入贮水池的过程中，各成分基本不变，A选项正确； B、在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质的质量不变，只是浓度变大，B选项错误； C、随着蒸发的不断进行，溶剂水不断减少，C选项正确； D、溶液达到饱和后继续蒸发水分，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液即为母液，它仍然是氯化钠饱和溶液，D选项错误。 故选：AC。 （3）①根据流程图，大颗粒粗盐经过操作1得到小颗粒粗盐，说明操作1是研磨，研磨需要在研钵中进行，故选：A。 ②操作2是除去粗盐中难溶性杂质，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 ③饱和氯化钠溶液不再溶解氯化钠，但能溶解氯化钙，硫酸镁等可溶性杂质，因此选用NaCl的饱和溶液浸洗粗盐，可溶解除去其中可溶性杂质，减少食盐损失。 （4）①反应物有氯化钠和水，NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，说明氯化钠和水都参与反应，该反应的化学方程式为：。 ②制备碳酸氢钠的反应物是氯化钠、水、氨气、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。 12．（8分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【探究一】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【探究二】探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三： 【进行实验】学习小组选用铁粉、硝酸银溶液设计如下方案，并进行探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉。 固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液溶液 产生白色沉淀 猜想一正确 【评价反思】 (5) 丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案 （选填“一”或“二”）的实验结论是不合理的。理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为可以用下列的物质代替铁粉也能得到一样的实验结论。请你选出可代替的药品 （填字母序号）。 a．铜片    b．氧化铜    c．氯化钠    d．碳酸钙 【总结归纳】 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【实验结论】猜想二正确。 【答案】(1)a (2) 放热 NaOH和恰好完全反应 (3) (4)和NaCl (5) 二 硝酸银与氯化钠、稀盐酸反应均会产生白色沉淀，无法证明盐酸一定存在 (6)bd (7)反应物是否过量 【详解】（1）由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。 故选a； （2）由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应是放热反应； 由图可知，B点时，温度最高，说明此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应； （3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶液中的溶质为氯化钠，如果碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠，如果盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，故猜想三：有NaCl和Na2CO3； （5）氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一正确，故方案二的实验结论是不合理的； 上述方案中，加入铁粉，固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色，说明铁一定与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； （6）a、铜和稀盐酸不反应，无明显现象，用铜片代替铁粉不能得到实验结论，不符合题意； b、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； c、氯化钠和稀盐酸不反应，无明显现象，用氯化钠代替铁粉不能得到实验结论，不符合题意； d、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意。 故选bd； （7）由以上分析可知，分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量。 13．（9分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 (1)A试管中观察到的现象是 ，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 (2)图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为 。 ②图3中，d点对应的溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中， （填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A．ab    B．bc    C．fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有 、 。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 (3)小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为 。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为 。 【答案】(1) 溶液变红 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 (2) ＞ C 能与某些非金属氧化物反应 能与酸反应 (3) 20.8% 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，会观察到溶液变红； 盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，根据结论：稀盐酸过量，溶液显酸性，可向溶液中加入碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，说明盐酸有剩余；（合理即可） （2）①ab段压强下降，说明二氧化碳气体在减少，对应的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知cd段为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，m点时，碳酸钠还未完全反应，故此时pH＞7； ③盐酸能与碳酸钠反应产生的二氧化碳量与氢氧化钠吸收二氧化碳的量相同，反应前和反应后压强应相同，由图可知，反应结束即fg段压强低于初始值，说明二氧化碳量变少了，则是因为二氧化碳溶于了水； ④由探究二可知，氢氧化钠能与二氧化碳反应，说明碱能与某非金属氧化物反应；氢氧化钠能与盐酸反应，说明碱能与酸反应； （3）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，方程式为：； 设固体混合物中氯化钡的质量为x 固体混合物中氯化钡的质量分数为:。 14．（3分）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺，其中KOH是用氢氧化钙与草木灰(主要成分是碳酸钾)反应制成的。若有13.8 kg K2CO3，计算理论上可制得KOH的质量。 【答案】解：设理论上可制得KOH的质量为x x＝11.2 kg 答：理论上可制得KOH的质量为11.2 kg。 【详解】见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第十单元 常见的酸、碱、盐（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 可能用到的相对原子质量：H−1    C−14   O−16   S−32   Cl−35.5   K−39   Ba−137   一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．课本中很多插图都反映物质的变化，其中属于物理变化的是 A．比较硬度B．铝丝变红C．铁钉生锈 D．腐蚀纸张 2．在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列实验操作不规范的是 A．加水搅拌 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 3．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是 A．H2O B．（NH4）2SO4 C．KH2PO4 D．Ca（NO3）2 4．泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），具有酸的化学性质。下列说法正确的是 A．柠檬酸中C、H、O元素的质量比是6：8：7 B．柠檬酸中含有21个原子 C．柠檬酸与碳酸氢钠反应产生气泡 D．柠檬酸水溶液不导电 5．下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 蔗糖溶液不导电 溶液中没有自由移动的带电粒子 B 氨水和氢氧化钠溶液均显碱性 溶液中均含有氢氧根离子 C 固体药品配制成溶液后反应速率快 溶液中大量的离子或分子同时直接接触 D 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同 溶液中的阴离子不同 A．A B．B C．C D．D 6．下列方案能不达到实验目的的是 A．证明可燃物燃烧需要氧气B．比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 C．验证烧碱的吸水性D．鉴别稀盐酸与稀硫酸 7．A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的反应及转化关系如下图所示。图中用“——”或“”表示两种物质能发生反应，用“”或“”表示一种物质能转化为另一种物质或两种物质能相互转化；部分反应物、生成物及反应条件已略去，已知难溶性碱在加热条件下会分解得到相应的金属氧化物。下列说法错误的是 A．若物质C为纯碱，则A可能为酸 B．若A、C、E均为单质，则C可作燃料 C．若固体C可用于人工降雨，则A与C的反应中可能会观察到白色沉淀生成 D．若D、E、F三种物质含同一种金属元素，则E可为元素质量比为4：1的化合物 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8．（6分）化学在生活生产等方面起着重要的作用。请根据信息回答下列问题： (1)为使馒头松软可口，在和面时常常加入发酵粉，发酵粉中含有的盐的俗名是 。 (2)炉具清洁剂中含有的NaOH能去除油污，是利用了其能 的化学性质。 (3)氯化钠不仅可用作调味品，还是重要的化工原料。电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠，反应方程式为则X的化学式为 ，该反应的能量转化为 。 (4)太空舱内常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2，已知NiFe2O4中铁元素为+3价，则镍元素的化合价为 ，航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则CO2与LiOH反应的化学方程式为 。 9．（6分）阅读下列科普短文。 材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45。人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-15，当氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成CO2和H2O。在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊溶液，溶液变 色。 (2)上述几种抗酸药，胃遗疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和 。 (3)下列说法正确的是_____（填序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越有利于人体健康 (4)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”） (5)CO2扩散到血液，血浆的pH会 （填“增大”或“减小”），原因是 （用化学方程式表示）。 10．（7分）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。 （1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。 （2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。 （4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施 。 11．（7分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (2)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶 ②操作2的步骤为 、过滤、蒸发、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②写出图3中制备碳酸氢钠晶体的化学方程式 。 12．（8分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【探究一】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将 （填字母序号）。 a．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中    b．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是 。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 【探究二】探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。 【猜想与假设】 (4)猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三： 【进行实验】学习小组选用铁粉、硝酸银溶液设计如下方案，并进行探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉。 固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液溶液 产生白色沉淀 猜想一正确 【评价反思】 (5) 丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案 （选填“一”或“二”）的实验结论是不合理的。理由是 。 (6)同学们经过反思与讨论，最后认为可以用下列的物质代替铁粉也能得到一样的实验结论。请你选出可代替的药品 （填字母序号）。 a．铜片    b．氧化铜    c．氯化钠    d．碳酸钙 【总结归纳】 (7)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑 。 【实验结论】猜想二正确。 13．（9分）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某学习小组的同学设计了有关酸碱盐的探究活动，并基于证据进行推理分析 【探究一】为探究氢氧化钠的性质，同学们进行了如图1所示的实验。 (1)A试管中观察到的现象是 ，说明溶液显碱性。然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，小丽认为此时的溶液显中性，小梅认为不对，于是小梅同学设计了以下实验方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中， 稀盐酸过量，溶液显酸性 【探究二】为了进一步探究氢氧化钠的性质，同学们又进行了图2实验。 (2)图2实验过程中装置内压强变化如图3所示，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①图3中，ab段对应的反应的化学方程式为 。 ②图3中，d点对应的溶液的pH （填“>”“<”或“=”）7。 ③图3中， （填字母序号）段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。 A．ab    B．bc    C．fg ④【探究二】中可归纳出碱的化学性质有 、 。 【探究三】为探究盐与盐的反应，同学们进行了如下实验。 (3)小敏向试管中加入10g氯化钡和氯化钠的固体混合物，加入足量的水使其完全溶解，再逐滴加入一定溶质质量分数的硫酸钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图4所示，反应的化学方程式为 。根据图4计算得出固体混合物中氯化钡的质量分数为 。 14．（3分）《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺，其中KOH是用氢氧化钙与草木灰(主要成分是碳酸钾)反应制成的。若有13.8 kg K2CO3，计算理论上可制得KOH的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 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