重难点08 原子、分子、晶体结构与性质-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考通用）

重难点08 原子、分子、晶体结构与性质 考点 三年考情分析 2025考向预测 1.化学用语 2024·广西卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·江苏卷；2023·江苏卷；2023·北京卷；2023·浙江卷；2023·湖南卷；2022·辽宁卷；2022·江苏卷； 预计2025年高考会以新载体，考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算。 2.原子结构与性质 2024·重庆卷；2024·湖北卷；2024·上海卷；2024·安徽卷；2024·江苏卷；2023·河北卷；2023·重庆卷；2023·湖南卷；2023·浙江卷；2023·福建卷；2022·天津卷；2022·江苏卷；2022·海南卷；2022·浙江卷； 3.分子结构与分子的性质 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·贵州卷；2024·广东卷；2024·北京卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·山东卷；2024·湖北卷；2024·浙江卷；2023·河北卷；2023·天津卷；2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·江苏卷；2023·山东卷；2023·湖北卷；2022·福建卷；2022·湖北卷；2022·辽宁卷；2022·海南卷； 4.晶体结构与性质 2024·天津卷；2024·广西卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·贵州卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·山东卷；2024·湖北卷；2024·安徽卷；2024·辽宁卷；2023·河北卷；2023·重庆卷；2023·湖南卷；2023·湖北卷；2023·辽宁卷；2022·湖北卷；2022·江苏卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、电子排布式、电离能和电负性 1.原子核外电子排布遵循的原理及表示方法 (1)遵循的原理：构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理。 (2)表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) O： 【特别提醒】能量相同的原子轨道在全满(s2、p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。 (3)未成对电子数的判断方法 ①根据电子排布式判断 设电子排布式中未充满电子的能级的电子数为n，该能级的原子轨道数为m，则n≤m时，未成对电子数为n；n>m时，未成对电子数为2m－n。 ②根据电子排布图判断 电子排布图能够直观地表示未成对电子数，即单独占据一个方框的箭头的个数。 2．第一电离能、电负性 (1)规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右总体呈增大的趋势，从上向下逐渐减小，电负性从左到右逐渐增大，从上向下逐渐减小。如C、N、O、F元素。第一电离能由大到小顺序为F>N>O>C，电负性由大到小顺序为：F>O>N>C。 (2)特例：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。 (3)判断：常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl； ②Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 二、共价键　杂化轨道与分子的空间结构 1.共价键的类型 (1)分类 (2)σ键和π键的判断方法 共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 (3)配位键与配位化合物的结构 (以[Cu(NH3)4]SO4为例) 配合物的组成 ①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl－、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。 ④常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。 2．“四方法”判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据中心原子的价层电子对数判断 如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。 (4)根据分子或离子中化学键类型判断 如没有π键为sp3杂化，含1个π键(如碳碳双键、碳氧双键)为sp2杂化，含2个π键(如碳碳三键、碳氮三键)为sp杂化。 3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测分子的空间结构 (1)价层电子对数的计算 (2)应用 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 4.键角大小的判断方法 (1)不同杂化类型：如键角：CH4<BF3<CO2。 (2)单键、双键、三键的影响：三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。 (3)杂化类型相同，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；>NH3；H3O＋>H2O。 (4)杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NH3>PH3>AsH3。 (5)杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。 三、微粒间作用力对物质性质的影响 1.非极性分子与极性分子的判断 2．范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键元 素的电负性 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强 3.晶体熔、沸点高低的比较 (1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞等)。 (2)形成共价晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点越高，如：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。 (3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO>MgCl2；NaCl>CsCl。 (4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al>Mg>Na。 (5)分子晶体的熔、沸点比较规律 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI>HBr>HCl； ②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO>N2； ③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷； ④同分异构体中的芳香烃及其衍生物的沸点，邻位取代物>间位取代物>对位取代物，如：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 四、晶胞的结构分析及计算 1.晶胞分析的方法——均摊法 晶胞 平行四面体 正六棱柱 正三棱柱 均摊 规则 顶点 ；棱上；面心；体内1。 顶点；水平棱，竖直棱；面心；体内1。 顶点；水平棱，竖直棱；面心；体内1。 2.晶体密度及粒子间距离的计算方法 (1)计算晶体密度的方法 (2)计算晶体中粒子间距离 ①分析思路 ②常见堆积模型粒子之间的距离(a为晶胞参数，r为粒子半径) 简单立方 体心立方 面心立方 六方密堆积 金刚石型 a＝2r a＝4r a＝4r a＝2r a＝8r 3.常见离子晶体结构分析 晶胞 配位数及影响因素 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 配位数 影响因素 NaCl型 6 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等　 CsCl型 8 ZnS型 4 CaF2型 F－：4 Ca2＋：8 4.运用立体几何模型突破原子坐标参数难题 (1)要看懂晶胞模型，找到原点 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（ ，，），则原子2和3的坐标分别为（ ，，0）、（ 0，0，）。 没有给出原点，我们需要看坐标系提示的方向：，确定原子4的坐标为(0，0，0)。 (2)确定顶点坐标 顶点坐标一般在三个方向上都占坐标单位的整数值，如图，确定原子1～8的坐标：1(0，0，0)，2(0，1，0)，3(1，1，0)，4(1，0，0)，5(0，0，1)，6(0，1，1)，7(1，1，1)，8(1，0，1)。 (3)确定体心的坐标 如图，9原子位于体心，分别占据三个方向坐标单位的一半，因此原子9的坐标为（ ，，）。 (4)确定面心的坐标 如图所示，原子10～15分别位于六个面的面心，原子1的坐标为(0，0，0)，则确定坐标参数： 10（0，，），11（ ，，1），12（ 1，，），13（ ，，0），14（ ，0，），15（ ，1，） (5)特殊位置原子坐标参数 如图，金刚石晶胞，试确定原子1～4的坐标参数。 原子1～4位于晶胞内，但是不位于体心，在x轴上，原子1、2位于位置，原子3、4位于位置，x轴、y轴俯视图如图。 以此类推：x轴、z轴俯视图如图所示。 按照此方法我们可以确定原子坐标：1（，，），2（，，），3（，，），4（，，）。 （建议用时：40分钟） 考向01 化学用语 1.（安徽省芜湖一中2024届高三一模）下列化学用语正确的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．乙烯的结构简式： C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区 D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图： 2.（陕西省2024-2025学年高三一模）化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 3.（山东省威海市文登区2024-2025学年高三一模）下列化学用语表示正确的是 A．1-丙醇的结构简式： B．电子云轮廓图： C．分子的空间结构模型： D．水合氢离子的电子式： 4.（四川省绵阳一中2024-2025学年高三第一次诊断性）下列化学用语或图示表达正确的是 A．F2的共价键类型：s-sσ键 B．基态Cu的价电子排布式 C．CaCl2的电子式： D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 5.（四川省德阳市2025届高三一模）下列物质对应的描述中，正确的是 A．的VSEPR模型： B．、中心原子杂化方式相同 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态的结构示意图： 考向02 电离能和电负性 6.（浙江省2025届高三模拟）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是 A．第二电离能：Y > Z > X B．热稳定性：XH4>HZ C．氧化性强弱：YZ > HYZ3 D．失电子能力：WH > BH 7.（山东省威海市文登区2024-2025学年高三一模）X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 8.（广东省肇庆市2025届高三一模）化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 9.（2025届河北省石家庄市高三上学期模拟）是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 10.（2025届河南省豫西北教研联盟高三联考）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．简单气态氢化物的沸点： D．第一电离能： 考向03 共价键　杂化轨道与分子的空间结构 11.（江苏省镇江市2023-2024学年高三模拟）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y位于同一周期，由五种元素组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y简单氢化物的键角：X<Y B．W、R的电负性：R<W C．该配合物中Y的杂化方式为sp杂化 D．所有原子都满足最外层8电子稳定结构 12.（广西南宁市第二中学2025届高三模拟）由C、F、Cu三种元素组成的一种离子可用作重要的催化剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该离子中含共价键、离子键和配位键 B．该结构中Y代表F C．该离子中Cu元素为+3价 D．该结构中X的杂化方式为sp3杂化 13.（湖南省邵阳市绥宁一中2024届高三模拟）由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B．元素电负性大小：M＞Z＞Y C．M单质与水反应能放出气体 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 14.（2024届吉林省长春市四中高三调研）某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 15.（甘肃省兰州市五中2024-2025学年高三模拟）原子序数依次增大的元素分属前四周期，其中只有Y和Z位于同一周期且相邻，Z的单质常充入食品包装袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体，T的单质为紫红色固体。下列说法错误的是 A．X、Y可组成平面形分子 B．的单质可与的最高价含氧酸反应 C．最简单氢化物的稳定性： D．仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水 考向04 晶胞的结构分析及计算 16.（四川省内江市2024-2025学年高三一模）硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种 B．在晶胞和晶胞中的配位数相同 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．充电过程中该电极反应式为 17.（陕西省2024-2025学年高三一模）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．晶胞结构中，硼原子的配位数为4 B．磷化硼为分子晶体 C．硼原子与磷原子间的最短距离为nm D．磷化硼晶体g·cm-3 18.（安徽省华大新高考联盟2024届高三二模）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是 A．氨硼烷中N和B的杂化方式均为 B．氨硼烷能溶于水 C．氨硼烷分子内存在配位键 D．氨硼烷晶体的密度为 19.（吉林省长春市2024-2025学年高三一模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 20.（湖北省腾云联盟2024-2025学年高三联考）铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是 A．Ce位于元素周期表中的ds区 B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为的Ce的个数为2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点08 原子、分子、晶体结构与性质 考点 三年考情分析 2025考向预测 1.化学用语 2024·广西卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·江苏卷；2023·江苏卷；2023·北京卷；2023·浙江卷；2023·湖南卷；2022·辽宁卷；2022·江苏卷； 预计2025年高考会以新载体，考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算。 2.原子结构与性质 2024·重庆卷；2024·湖北卷；2024·上海卷；2024·安徽卷；2024·江苏卷；2023·河北卷；2023·重庆卷；2023·湖南卷；2023·浙江卷；2023·福建卷；2022·天津卷；2022·江苏卷；2022·海南卷；2022·浙江卷； 3.分子结构与分子的性质 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·贵州卷；2024·广东卷；2024·北京卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·山东卷；2024·湖北卷；2024·浙江卷；2023·河北卷；2023·天津卷；2023·福建卷；2023·重庆卷；2023·江苏卷；2023·山东卷；2023·湖北卷；2022·福建卷；2022·湖北卷；2022·辽宁卷；2022·海南卷； 4.晶体结构与性质 2024·天津卷；2024·广西卷；2024·重庆卷；2024·江西卷；2024·贵州卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·山东卷；2024·湖北卷；2024·安徽卷；2024·辽宁卷；2023·河北卷；2023·重庆卷；2023·湖南卷；2023·湖北卷；2023·辽宁卷；2022·湖北卷；2022·江苏卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、电子排布式、电离能和电负性 1.原子核外电子排布遵循的原理及表示方法 (1)遵循的原理：构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理。 (2)表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 简化电子排布式 Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe：3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) O： 【特别提醒】能量相同的原子轨道在全满(s2、p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。 (3)未成对电子数的判断方法 ①根据电子排布式判断 设电子排布式中未充满电子的能级的电子数为n，该能级的原子轨道数为m，则n≤m时，未成对电子数为n；n>m时，未成对电子数为2m－n。 ②根据电子排布图判断 电子排布图能够直观地表示未成对电子数，即单独占据一个方框的箭头的个数。 2．第一电离能、电负性 (1)规律：在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右总体呈增大的趋势，从上向下逐渐减小，电负性从左到右逐渐增大，从上向下逐渐减小。如C、N、O、F元素。第一电离能由大到小顺序为F>N>O>C，电负性由大到小顺序为：F>O>N>C。 (2)特例：同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素。 (3)判断：常应用化合价及物质类别判断电负性的大小，如O与Cl的电负性比较： ①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl； ②Al2O3是离子化合物，AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl。 二、共价键　杂化轨道与分子的空间结构 1.共价键 (1)分类 (2)σ键和π键的判断方法 共价单键为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 (3)配位键与配位化合物的结构 (以[Cu(NH3)4]SO4为例) 配合物的组成 ①配体：含有孤电子对的分子或离子，如NH3、H2O、CO、Cl－、Br－、I－、SCN－等。 ②中心离子：一般是金属离子，特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等。 ③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。 ④常见配合物：如[Cu(NH3)4](OH)2、[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH、Fe(SCN)3、Fe(CO)5等。 2．“四方法”判断分子中心原子的杂化类型 (1)根据杂化轨道的空间构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形，则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。 (3)根据中心原子的价层电子对数判断 如中心原子的价层电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。 (4)根据分子或离子中化学键类型判断 如没有π键为sp3杂化，含1个π键(如碳碳双键、碳氧双键)为sp2杂化，含2个π键(如碳碳三键、碳氮三键)为sp杂化。 3．用价层电子对互斥理论(VSEPR)推测分子的空间结构 (1)价层电子对数的计算 (2)应用 价层电子对数 σ键电子对数 孤电子对数 VSEPR模型名称 分子的空间结构 实例 2 2 0 直线形 直线形 CO2 3 3 0 三角形 平面三角形 BF3 2 1 V形 SO2 4 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 V形 H2O 4.键角大小的判断方法 (1)不同杂化类型：如键角：CH4<BF3<CO2。 (2)单键、双键、三键的影响：三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。 (3)杂化类型相同，中心原子孤电子对数越多，键角越小，如键角：CH4>NH3>H2O；>NH3；H3O＋>H2O。 (4)杂化类型和孤电子对数均相同，中心原子的电负性越大，键角越大，如键角：NH3>PH3>AsH3。 (5)杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小，如键角：NF3<NH3。 三、微粒间作用力对物质性质的影响 1.非极性分子与极性分子的判断 2．范德华力、氢键、共价键对物质性质的影响 范德华力 氢键 共价键 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响因素 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 形成氢键元 素的电负性 原子半径 对性质 的影响 影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 分子间氢键使熔、沸点升高，溶解度增大 键能越大，稳定性越强 3.晶体熔、沸点高低的比较 (1)一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，如：金刚石>NaCl>Cl2；(金属晶体熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞等)。 (2)形成共价晶体的原子半径越小、键长越短，则键能越大，其熔、沸点越高，如：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。 (3)形成离子晶体的阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点就越高，如：MgO>MgCl2；NaCl>CsCl。 (4)金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其形成的金属键越强，金属单质的熔、沸点就越高，如Al>Mg>Na。 (5)分子晶体的熔、沸点比较规律 ①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，其熔、沸点就越高，如：HI>HBr>HCl； ②组成和结构不相似的分子，分子极性越大，其熔、沸点就越高，如：CO>N2； ③同分异构体分子中，支链越少，其熔、沸点就越高，如：正戊烷>异戊烷>新戊烷； ④同分异构体中的芳香烃及其衍生物的沸点，邻位取代物>间位取代物>对位取代物，如：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 四、晶胞的结构分析及计算 1.晶胞分析的方法——均摊法 晶胞 平行四面体 正六棱柱 正三棱柱 均摊 规则 顶点 ；棱上；面心；体内1。 顶点；水平棱，竖直棱；面心；体内1。 顶点；水平棱，竖直棱；面心；体内1。 2.晶体密度及粒子间距离的计算方法 (1)计算晶体密度的方法 (2)计算晶体中粒子间距离 ①分析思路 ②常见堆积模型粒子之间的距离(a为晶胞参数，r为粒子半径) 简单立方 体心立方 面心立方 六方密堆积 金刚石型 a＝2r a＝4r a＝4r a＝2r a＝8r 3.常见离子晶体结构分析 晶胞 配位数及影响因素 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 配位数 影响因素 NaCl型 6 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等　 CsCl型 8 ZnS型 4 CaF2型 F－：4 Ca2＋：8 4.运用立体几何模型突破原子坐标参数难题 (1)要看懂晶胞模型，找到原点 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为（ ，，），则原子2和3的坐标分别为（ ，，0）、（ 0，0，）。 没有给出原点，我们需要看坐标系提示的方向：，确定原子4的坐标为(0，0，0)。 (2)确定顶点坐标 顶点坐标一般在三个方向上都占坐标单位的整数值，如图，确定原子1～8的坐标：1(0，0，0)，2(0，1，0)，3(1，1，0)，4(1，0，0)，5(0，0，1)，6(0，1，1)，7(1，1，1)，8(1，0，1)。 (3)确定体心的坐标 如图，9原子位于体心，分别占据三个方向坐标单位的一半，因此原子9的坐标为（ ，，）。 (4)确定面心的坐标 如图所示，原子10～15分别位于六个面的面心，原子1的坐标为(0，0，0)，则确定坐标参数： 10（0，，），11（ ，，1），12（ 1，，），13（ ，，0），14（ ，0，），15（ ，1，） (5)特殊位置原子坐标参数 如图，金刚石晶胞，试确定原子1～4的坐标参数。 原子1～4位于晶胞内，但是不位于体心，在x轴上，原子1、2位于位置，原子3、4位于位置，x轴、y轴俯视图如图。 以此类推：x轴、z轴俯视图如图所示。 按照此方法我们可以确定原子坐标：1（，，），2（，，），3（，，），4（，，）。 （建议用时：40分钟） 考向01 化学用语 1.（安徽省芜湖一中2024届高三一模）下列化学用语正确的是 A．基态碳原子的核外电子排布图： B．乙烯的结构简式： C．He原子的核外电子排布式为，故氦原子属于s区 D．HCl分子中s-p键的电子云轮廓图： 【答案】A 【解析】基态C原子的电子排布式为1s22s22p2，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为： ，故A正确；碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式： ，故B错误；He位于元素周期表p区，故C错误；s轨道为球形，p轨道为哑铃形，则氯化氢分子中s-pσ键的电子云图为，故D错误；故选A。 2.（陕西省2024-2025学年高三一模）化学用语的选择和书写是化学学习的基础，下列化学用语正确的是 A．基态C原子核外价电子的轨道表达式： B．NH3分子的VSEPR模型： C．HClO的电子式： D．和互为同素异形体 【答案】C 【解析】已知C是6号元素，根据洪特规则可知，基态C原子核外价电子的轨道表达式：，A错误；NH3分子中中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为：，B错误；已知HClO是共价化合物，H、Cl周围能够形成1对共用电子对，O周围能够形成2对共用电子对，故HClO的电子式为：，C正确；和是质子数相同而中子数不同的原子，故互为同位素，D错误；故选C。 3.（山东省威海市文登区2024-2025学年高三一模）下列化学用语表示正确的是 A．1-丙醇的结构简式： B．电子云轮廓图： C．分子的空间结构模型： D．水合氢离子的电子式： 【答案】C 【解析】A． 1-丙醇的结构简式是，是分子式，A错误； B．电子云轮廓图为，B错误； C．分子的空间结构模型为，C正确； D．为水的电子式，水合氢离子的电子式为，D错误；故选C。 4.（四川省绵阳一中2024-2025学年高三第一次诊断性）下列化学用语或图示表达正确的是 A．F2的共价键类型：s-sσ键 B．基态Cu的价电子排布式 C．CaCl2的电子式： D．顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】D 【解析】A．F是9号元素，原子核外电子排布式是1s22s22p5，因此F2的共价键类型是F原子的p电子与F原子的p电子之间形成的p-pσ键，A错误； B．Cu是29元素，根据构造原理可知基态Cu的价电子排布式3d104s1，B错误； C．2个Cl-不能合并，Ca2+与2个Cl-之间以离子键结合，其电子式为：，C错误； D．顺-2-丁烯是CH3HC=CHCH3分子中两个相同的原子H和原子团-CH3分别位于碳碳双键的同侧，故顺-2-丁烯的分子结构模型是：，D正确；故合D。 5.（四川省德阳市2025届高三一模）下列物质对应的描述中，正确的是 A．的VSEPR模型： B．、中心原子杂化方式相同 C．用电子式表示KCl的形成过程： D．基态的结构示意图： 【答案】B 【解析】A．SO3分子中S原子价层电子对个数为，VSEPR模型为平面三角形，A错误； B．NH3、 H2O中心原子杂化方式相同，均为sp3杂化，B正确； C．氯化钾属于离子化合物，用电子式表示KCl的形成过程：，C错误； D．Fe2+失去的是4s上电子，结构示意图是，D错误；故选B。 考向02 电离能和电负性 6.（浙江省2025届高三模拟）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，W原子位于周期表的第13列。下列说法不正确的是 A．第二电离能：Y > Z > X B．热稳定性：XH4>HZ C．氧化性强弱：YZ > HYZ3 D．失电子能力：WH > BH 【答案】B 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y与Z位于同一周期，且X、Y基态原子核外均有2个未成对电子，基态原子核的核外电子排布式为1s22s22p2、1s22s22p4，则X为碳元素，Y为氧元素，Z为氟元素，W原子位于周期表的第13列，W为铝元素。 【解析】A．第二电离能即失去第二个电子的能力，F失去2p4的电子，O失去2p3的电子，半充满比较稳定，C失去2p1的电子，同样是2p上的电子，2p3半充满比较稳定，F的原子核对电子吸引力大，所以第二电离能O>F>C，故A正确； B．同一周期F的非金属性强于C，所以氢化物的热稳定性更强，故B错误； C．OF和HOF3相比较，中O为+3价，HOF3中O为+2价，F越多，阻碍了O得电子，氧化性变弱，故C正确； D．AlH和BH结构相似，Al的金属性比B强，更容易失去电子，故D正确；答案选B。 7.（山东省威海市文登区2024-2025学年高三一模）X、Y、Z、M是四种短周期元素，Q是第四周期的过渡元素。X、Y、Z同周期，Z、M同主族，X的最高正价与最低负价的和为0，Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等且M位于第二周期，Q的基态原子只有1个单电子且在外层。下列说法错误的是 A．基态原子的第一电离能：M>Z>X B．简单离子半径：Z>Y>M C．单质的熔点：Q>Z>Y D．Y、Z、Q分别与M均可组成多种二元化合物 【答案】B 【分析】M位于第二周期且基态M原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，说明M为O元素；Z、M同主族，说明Z为S元素；X的最高正价与最低负价的和为0，说明X为Si元素；Y是同周期除稀有气体外半径最大的元素，且X、Y、Z同周期，说明Y为Na元素；Q是第四周期的过渡元素，Q的基态原子只有1个单电子且在外层，Q为Cu元素。 【解析】A．同族元素从上到下，其基态原子第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，其基态原子第一电离能呈逐渐增大变化趋势，则基态原子的第一电离能：，A正确； B．电子层数多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，离子半径：，B错误； C．金属Na熔点较低，则单质熔点：，C正确； D．Na元素可组成二元化合物：、，S元素可组成二元化合物：、，Cu元素可组成二元化合物：、，D正确；答案选B。 8.（广东省肇庆市2025届高三一模）化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．简单氢化物沸点： D．化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构 【答案】D 【分析】W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期，W原子核外的电子只有一种自旋取向，电子排布式为1s1，W为H元素；基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2，结合Z连接2个共价键，则Z为O元素，Y连接4各共价键且带1各正电荷，Y为N元素，X为C元素。 【解析】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：，A错误； B．同一周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则原子半径：，B错误； C．O的电负性大于N，H2O分子间氢键强度比NH3分子间氢键大，则沸点：H2O>NH3，C错误； D．化合物M中O连接2个共价键，N原子连接4个共价键，C原子连接4个共价键，均满足8电子结构，D正确；故选D。 9.（2025届河北省石家庄市高三上学期模拟）是原子序数依次增大的前20号主族元素，且分布在四个不同的周期。化合物是贝壳的主要成分，可发生反应：。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．离子半径： D．简单氢化物的稳定性： 【答案】D 【分析】化合物是贝壳的主要成分，故为CaCO3，W、X、Y分别为Ca、C、O；为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，Q为H、Z为Cl；综上有分别为H、C、O、Cl、Ca。 【解析】A．同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第一电离能：C<O，A正确； B．CH4中C为-4价，H为+1价，说明C吸引电子能电力大于H，电负性：H<C，B正确； C．Cl-和Ca2+具有相同的核外电子排布，核电荷越多，半径越小，离子半径：Cl- >Ca2+，C正确； D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属O>Cl，简单氢化物的稳定性：H2O>HCl，D错误； 答案选D。 10.（2025届河南省豫西北教研联盟高三联考）短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z同主族，Y元素在周期表中非金属性最强，其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物，下列说法正确的是 A．原子半径： B．四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y C．简单气态氢化物的沸点： D．第一电离能： 【答案】C 【分析】由题干信息可知，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X的电子排布为1s22s22p4，X为O元素，X、Z同主族，Z为S元素，Y元素在周期表中非金属性最强，Y为F元素，W原子的核外电子总数与F的最外层电子数相等，则W为N元素，据此分析解题。 【解析】A．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B．Y为F元素，没有最高价含氧酸，B错误； C．H2O和HF中含有氢键，沸点比H2S高，且HF分子间氢键的强度高于H2O，则沸点：H2O>HF>H2S，C正确； D．同周期主族元素从左到右，第一电离能总体上呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态，第一电离能大于O，则第一电离能：F>N>O，D错误；故选C。 考向03 共价键　杂化轨道与分子的空间结构 11.（江苏省镇江市2023-2024学年高三模拟）W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y位于同一周期，由五种元素组成的配合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y简单氢化物的键角：X<Y B．W、R的电负性：R<W C．该配合物中Y的杂化方式为sp杂化 D．所有原子都满足最外层8电子稳定结构 【答案】C 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y位于同一周期，且成键数W为1、X为4、Y为4、Z为4、R为1，可判断Z为+3价，则五种元素分别为H、C、N、Al、Cl。 【解析】A．X、Y简单氢化物分别为CH4、NH3，中心原子的杂化方式均为sp3杂化，但N原子含有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，所以键角CH4>NH3，A错误； B．HCl中Cl的化合价为-1，故电负性Cl>H，B错误； C．由题给结构可知，Y形成2个σ键，则Y为sp杂化，C正确； D．H原子不满足最外层8电子稳定结构，D错误；故选C。 12.（广西南宁市第二中学2025届高三模拟）由C、F、Cu三种元素组成的一种离子可用作重要的催化剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该离子中含共价键、离子键和配位键 B．该结构中Y代表F C．该离子中Cu元素为+3价 D．该结构中X的杂化方式为sp3杂化 【答案】A 【分析】C可形成4条化学键、卤素原子可形成1条化学键。本题给定的C、F分别可形成4条化学键和1条化学键，则X为C，Y为F，剩余的Z为Cu； 【解析】A．该离子为阴离子，不含离子键，A说法错误； B．由分析可知，Y为F，B说法正确； C．该离子化学式为，其中C为+2价，故Cu为+3价，C说法正确； D．该结构中X有4条共价键，则X的杂化方式为sp3杂化，D说法正确；故选A。 13.（湖南省邵阳市绥宁一中2024届高三模拟）由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是 A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3 B．元素电负性大小：M＞Z＞Y C．M单质与水反应能放出气体 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 【答案】D 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y元素化合物种类数最多，则Y为C元素；Y、Z、M同周期，由有机催化剂结构可知，X形成1个共价键、Z形成2个共价键、M形成1个共价键，则X为H元素、Z为O元素、M为F元素；Q2+离子的价电子排布式为3d9，则Q为Cu元素。 【解析】A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等，故A正确； B．Y为 C，Z为O，M为F,电负性F＞O＞C, 故B正确； C．F2与水反应放出O2，故C正确； D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D错误；故选D。 14.（2024届吉林省长春市四中高三调研）某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是 A．简单气态氢化物稳定性： B．与可以形成只含极性键的非极性分子 C．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 D．简单离子半径： 【答案】C 【分析】、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，Z、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M能形成+3价阳离子，M为Al元素；Z能形成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；W形成2个共价键，W是O元素。 【解析】A．非金属性F>O>S，简单气态氢化物稳定性：HF>H2O>H2S，故A正确； B．C与O可以形成只含极性键的非极性分子CO2，故B正确； C．同一周期中，第一电离能处在S和Al之间的元素有Mg、Si，故C错误； D．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->F-> Al3+，故D正确； 选C。 15.（甘肃省兰州市五中2024-2025学年高三模拟）原子序数依次增大的元素分属前四周期，其中只有Y和Z位于同一周期且相邻，Z的单质常充入食品包装袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体，T的单质为紫红色固体。下列说法错误的是 A．X、Y可组成平面形分子 B．的单质可与的最高价含氧酸反应 C．最简单氢化物的稳定性： D．仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水 【答案】C 【分析】原子序数依次增大的元素分属前四周期，其中只有Y和Z位于同一周期且相邻，Z的单质常充入食品包装袋内用以防腐，则Z为N元素，Y为C元素；常温下，W的单质为有毒气体，则W为Cl元素，T的单质为紫红色固体，则T为Cu元素； X的原子序数小于C，且元素分属前四周期，则X为第一周期的H元素，据此分析解答。 【解析】A．H、C可组成平面形分子，如苯分子，A正确； B．Cu的单质可与的最高价含氧酸HNO3反应，B正确； C．非金属越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：，故最简单氢化物的稳定性：，C错误； D．仅由C、Cl组成的二元化合物四氯化碳（CCl4）和六氯乙烷（C2Cl6）等均难溶于水，D正确； 答案选C。 考向04 晶胞的结构分析及计算 16.（四川省内江市2024-2025学年高三一模）硫化锌（）是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法错误的是 A．基态原子核外电子的空间运动状态有15种 B．在晶胞和晶胞中的配位数相同 C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D．充电过程中该电极反应式为 【答案】B 【解析】A．Zn是第30号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，原子轨道数目与核外电子空间运动状态相等，s、p、d轨道分别有1、3、5，共15种空间运动状态，A正确； B．晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为4，晶胞中从图像上可知，硫离子的配位数为8，B错误； C．根据ZnS结构，在体对角线上，两个顶点为S2-，靠近其中一个S2-是Zn2+，故在ZnS体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C正确； D．由均摊法可知，LixZnyS中Li+和Zn2+共有7个，S2-有8 =4，由化合价代数和为零可知，Li+和Zn2+的个数比为6:1， 化学式为Li6ZnS4，即，充电过程中该电极为阴极，得电子，电极反应式为，D正确； 故选B。 17.（陕西省2024-2025学年高三一模）磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如下图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．晶胞结构中，硼原子的配位数为4 B．磷化硼为分子晶体 C．硼原子与磷原子间的最短距离为nm D．磷化硼晶体g·cm-3 【答案】B 【解析】A．根据磷化硼的晶胞结构图可知，每个B原子与4个P原子形成4个共价键，故晶胞结构中，硼原子的配位数为4，A项正确； B．磷化硼是一种半导体材料，其晶体的微观空间里没有分子，不是分子晶体，而是共价晶体，B项错误； C．晶胞中P原子和B原子之间最短的距离为体对角线长度的，而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，则P原子与B原子的最短距离为nm，C项正确； D．根据磷化硼的晶胞结构图可知，该晶胞中B原子位于立方体内，个数为4，P原子位于顶点和面心，个数为8×+6×=4，则磷化硼的化学式为BP，晶胞质量为g，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度g·cm-3，D项正确；答案选B。 18.（安徽省华大新高考联盟2024届高三二模）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料，研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构、晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，。氨硼烷的超晶胞结构如图所示。下列叙述错误的是 A．氨硼烷中N和B的杂化方式均为 B．氨硼烷能溶于水 C．氨硼烷分子内存在配位键 D．氨硼烷晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．由晶胞结构可知，N和B的杂化方式均为sp3，A正确； B．氨硼烷与水分子能形成氢键，所以氨硼烷能溶于水，B正确； C．氨硼烷N有孤电子对，B有空轨道，因此氨硼烷分子能形成BN配位键，C正确； D．lmolNH3BH3的2×2×2超晶胞中含有16molNH3BH3，质量为g，体积为 2a×2b×2c×10-30cm-3，故氨硼烷晶体的密度为，D错误；故选D。 19.（吉林省长春市2024-2025学年高三一模）朱砂(硫化汞)在众多先秦考古遗址中均有发现，其立方晶系β型晶胞如下图所示，晶胞参数为anm，A原子的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．S原子的配位数是8 B．晶胞中B原子分数坐标为 C．该晶体的密度是ρ= D．相邻两个Hg的最短距离为anm 【答案】C 【解析】A．由晶胞图知，S原子周围距离最近的Hg原子有4个，S的配位数是4，故A错误； B．由A原子的分数坐标为(0，0，0)，结合投影图知，晶胞中B原子位于“左上前”的小四面体体心，其分数坐标为(，，)，故B错误； C．由晶胞图可知，S原子位于体内，含S原子=4×1=4个，Hg原子位于8个顶角和6个面心，共含Hg原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是，故C正确； D．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，为anm，故D错误；故选C。 20.（湖北省腾云联盟2024-2025学年高三联考）铈(Ce，镧系元素)的氧化物是一种常用的催化剂，能作为汽车尾气的净化器。下图展示的是两种铈的氧化物的晶胞结构(晶胞参数为xnm)。图(b)晶胞中O原子出现缺陷，其中Ce的化合价有和。下列说法正确的是 A．Ce位于元素周期表中的ds区 B．图(a)晶胞中Ce的配位数为4 C．图(a)物质的摩尔体积为 D．图(b)晶胞中化合价为的Ce的个数为2 【答案】D 【解析】A．铈为镧系元素位于d区，A错误； B．如图所示，图a晶胞中Ce的配位数为8，B错误； C．根据均摊法，图a中Ce原子个数为：，O原子的个数为：8，每个晶胞的体积为(a×10-9)3m3， 故晶体的摩尔体积为：，C错误； D．图b中，Ce原子个数为：，O原子的个数为： 7，Ce的化合价有+3和+4，则根据化合价代数和为0，＋3 的Ce的数目为2，D正确；故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$