重难点07 实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考通用）

重难点03 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 1.常见仪器与基本操作 2024·广西卷；2024·山东卷；2024·吉林卷；2023·湖南卷； 2022·湖北卷；2022·海南卷；2022·浙江卷；2022·湖南卷； 预测在2025年高考中应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。要关注常规仪器的创新使用。 2实验室安全与防范 2024·天津卷；2024·海南卷；2024·湖南卷；2024·河北卷； 2023·河北卷；2023·山东卷；2022·山东卷； 2.物质的分离提纯和检验 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州卷； 2024·广东卷；2024·北京卷；2024·浙江卷；2024·湖北卷； 2023·河北卷；2023·福建卷；2023·海南卷；2023·北京卷； 2023·湖北卷；2022·重庆卷；2022·河北卷；2022·北京卷； 2022·海南卷；2022·山东卷；2022·浙江卷；2022·广东卷； 3.实验方案设计与评价 2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·浙江卷；2023·重庆卷； 2023·江苏卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·浙江卷； 2022·全国甲卷；2022·全国乙卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 (1)常见固体混合物的除杂试剂及分离方法 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热(固体时)或加适量NaOH(液体时) NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加热 升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 结晶 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂的试剂及分离方法 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 三、实验方案的设计及评价 1.实验装置的评价 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 气体净化 在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去N2中的O2 气体净化 (1)球形干燥管，从粗口进气，出口处堵一团棉花是为了防止堵塞导管 (2)U形管，两端均可进气 (3)常温下用固体净化剂 【特别提醒】实验装置的评价应关注的四个角度 (1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。 (2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。 (3)仪器连接口或气体进出口的评价。 (4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。 2.实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型 （建议用时：40分钟） 考向01 常见仪器与基本操作 1.（海南省2024-2025学年高三诊断）下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO 【答案】C 【解析】A．用蒸发结晶的方法将海水中的NaCl提取出来，应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误； B．配制稀硫酸时应该先将浓硫酸稀释再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误； C．通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确； D．NO难溶于水，易与空气中的氧气反应，所以不适用排空气法收集，应用排水法收集，D项错误； 答案选C。 2.（吉林省长春市2024-2025学年高三一模）下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 【答案】B 【解析】A．图甲：灼烧海带制海带灰时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A错误； B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为)准确量取稀硫酸，故B正确； C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量制备晶体，方程式为：，且不需要水浴加热，故C错误； D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D错误。 故选B。 3.（2025届湖北省黄冈市高三一模）下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A．甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准 B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次 D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 【答案】C 【解析】A．pH计在使用前需要在已知准确的标准缓冲液中校准，故A正确； B．聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，故B正确； C．容量瓶在使用前不能用已知浓度的标准溶液润洗次，否则会导致浓度偏高，故C错误； D．振荡后液体挥发，使分液漏斗内气体压强增大，需要放气，属于实验安全角度，故D正确； 答案选C。 4.（2024届辽宁省重点中学高三联考）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体 【答案】C 【解析】A．溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应该用左手操作活塞，此处用右手错误，A错误； B．吸收氨气应防倒吸，苯的密度比水小，应在上层，起不到防倒吸的作用，选用此装置应该把苯换为，B错误； C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止，C正确； D．托盘天平的精确读数为一位小数，不能读取，D错误；故选C。 5.（湖南省邵阳市六中2024届高三模拟）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯含杂质的① B．蒸馏法淡化海水：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙醚：③⑤ D．标准液滴定测定草酸溶液浓度：④⑥ 【答案】B 【解析】A．粗KNO3中含有少量氯化钠，需要利用重结晶来提纯KNO3，具体操作为加热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故A项装置选择合理； B．蒸馏法淡化海水，不需要使用温度计，直接煮沸即可，故B项装置选择不合理； C．浓硫酸催化乙醇制乙醚需要控制反应温度，需要利用温度计测量反应体系的温度，故C项装置选择合理； D．用KMnO4标准液滴定测定草酸溶液浓度，KMnO4标准液盛装在酸式滴定管中，故D项装置选择合理； 故选B。 考向02 实验室安全与防范 6.（四川省达州市2024-2025学年高三一模）安全和规范意识是化学实验中重要的学科素养。下列做法错误的是 A．炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖 B．做“钾与水的反应”实验时，减少烧杯中水的用量可以不佩戴护目镜 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动 D．重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 【答案】B 【解析】A．炒菜时油锅起火时，应立即盖上锅盖隔绝空气，使火势迅速熄灭，A正确； B．钾与水反应非常剧烈，会产生大量的热，可能导致溶液飞溅等危险情况，减少烧杯中水的用量，不影响钾与水反应的剧烈程度，则都应佩戴护目镜以保护眼睛安全，B错误； C．开启装有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体，导致瓶内压强增大，开启时可能造成意外事故，所以开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动，C正确； D．乙醇等有机物具有挥发性，挥发出的蒸气能与具有强氧化性的重铬酸钾发生氧化还原反应，所以重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中，D正确；故选B。 7.（山东省实验中学2024-2025学年模拟）下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误；故选B。 8.（安徽省皖南八校2024-2025学年高三大联考）在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭 【答案】B 【解析】A．两物质混合时会发生反应：，生成有毒气体，A错误； B．氢气在氯气中燃烧会生成氯化氢气体，氯化氢气体具有腐蚀性，观察时需佩戴护目镜，B正确； C．钠燃烧产生的能与二氧化碳反应产生氧气，故不能使用泡沫灭火器灭火，C错误； D．酒精着火可以用湿抹布盖灭，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，可以用干抹布先擦拭，再用大量水冲洗，D错误；故选B。 9.（山西省运城市康杰中学2024-2025学年高三一模）化学实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A．实验室制备NO2时应该在通风橱中进行 B．苯酚不慎沾在手上，先用水冲洗，再用乙醇冲洗 C．金属钠着火，立即用CO2灭火器进行灭火 D．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 【答案】A 【解析】A．有毒，制备时应该在通风橱中进行，A正确； B．苯酚易溶于乙醇等有机溶剂‌，苯酚不慎沾在手上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，B错误； C．因CO2会与金属钠着火时生成的Na2O2反应生成助燃的O2，则金属钠着火，不能用CO2灭火器进行灭火，C错误； D．标识的化学品为易燃易爆类物质，D错误；故选A。 10.（2024·河北卷）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 【答案】A 【解析】A．性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确； C．为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确； D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；故选A。 考向03 物质的检验、分离与提纯 11.（安徽省江南十校2025届高三模拟）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯 B．蒸馏法分离和 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 【答案】A 【解析】A．己烯和溴加成后，生成的产物不会和己烷分层，不可以分液，故A项错误； B．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，故B项正确； C．将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，故C项正确； D．由于胶粒无法穿过半透膜，因此除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质可以使用渗析法，故D项正确； 故选A。 12.（2024·江西卷）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误； B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误； C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确； D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；故选C。 13.（2023·河北卷）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【解析】若将粗食盐在实验室提纯，需要将粗盐溶解，然后过滤除杂，接着蒸发结晶，不需要蒸馏，故选D。 14.（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 【答案】B 【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意； B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意； C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意； D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。 15.（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。 【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。 考向04 实验方案的设计及评价 17.（陕西省榆林市2024-2025学年高三一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 【答案】A 【解析】A．向粗盐溶液中先加入过量溶液除去硫酸根离子，再加入过量溶液除去多余的钡离子和钙离子，过滤后在滤液中加入盐酸除去碳酸根离子，A符合题意； B．硫酸钙微溶于水，生成的硫酸钙会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续发生，故不能完全清除，B不符合题意； C．盐酸易挥发，新制备的氯气中含有氯化氢，可先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，最后收集氯气，C不符合题意； D．电石中含CaS等杂质，与水反应生成还原性气体等，乙炔和硫化氢等还原性气体都能使酸性溶液褪色，不能确认具有还原性，D不符合题意；故选A。 17.（四川省绵阳市高中2024-2025学年高三第一次诊断性）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 【答案】C 【解析】A．丙烯醛分子结构简式是CH2=CH-CHO，物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；含有的醛基具有强的还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，溴水褪色，不能证明丙烯醛中含碳碳双键，A错误； B．由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液发生反应产生H2SiO3沉淀，因此该实验不能证明碳的非金属性比硅强，B错误； C．将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡后，溶液变为紫色，说明反应产生了，Mn2+失去电子被氧化为，说明PbO2具有氧化性，C正确； D．将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，则其正反应活化能要比逆反应的活化能大，D错误；故选C。 18.（湖北省十一校2024-2025学年高三第一次联考）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 【答案】D 【解析】A．硫酸铜溶液能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，但氢硫酸是二元弱酸，硫酸是二元强酸，所以氢硫酸的酸性弱于硫酸，故A错误； B．氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子能与过量的铁反应生成亚铁离子，所以将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象不能说明铁粉未发生变质，故B错误； C．钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，微溶的氢氧化钙附着在钙的表面阻碍反应的继续进行，所以将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈不能说明钠的金属性强于钙，故C错误； D．向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象说明配合物的配体为水分子和氯离子，配位数为6，故D正确；故选D。 19.（四川省德阳市2025届高三一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 【答案】B 【解析】A．向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中先滴加4滴浓度为0.1mol/L的氯化钾溶液，发生反应生成氯化银白色沉淀，由于氯化钾不足，硝酸银有剩余，再滴加4滴相同浓度的溶液，发生反应生成碘化银黄色沉淀，黄色沉淀的生成不能证明是白色沉淀转化生成的，故不能比较碘化银和氯化银溶度积大小，A错误； B．加入盐酸除去Na2SO3，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3中含有Na2SO4，从而证明Na2SO3已氧化变质，B正确； C．将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸溶液中，观察到铁电极上产生气泡，这是外接电源保护金属腐蚀的方法而不是牺牲阳极的阴极保护法，C错误； D．根据，在同体积、不同浓度的FeCl3溶液中，溶液浓度越大，Fe3+浓度越大，平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小，但是FeCl3总量增加，水相对减少，水解更加困难，所以水解程度减小，因此该实验方案不能探究浓度对盐类水解程度的影响，D错误；故选B。 20.（2025届河北省高三模拟）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 【答案】D 【解析】A．氯化铁在溶液中水解使溶液呈酸性，氯化铁溶液加水稀释后溶液pH变大，主要是因为加水稀释溶液中氢离子浓度减小，与水解程度增大无关，A项错误； B．向氯化钙溶液中通入CO2，未出现白色沉淀，是因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，氯化钙和CO2不反应，B项错误； C．二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳，二氧化硫饱和溶液中亚硫酸的浓度大于二氧化碳饱和溶液中碳酸的浓度，则前者饱和溶液的pH小于后者不能说明亚硫酸的酸性强于碳酸，C项错误； D．硫化钠溶液与硫酸锌溶液完全反应生成硫化锌沉淀和硫酸钠，向反应后的溶液中再加入硫酸铜溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，D项正确； 答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点03 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 1.常见仪器与基本操作 2024·广西卷；2024·山东卷；2024·吉林卷；2023·湖南卷； 2022·湖北卷；2022·海南卷；2022·浙江卷；2022·湖南卷； 预测在2025年高考中应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。要关注常规仪器的创新使用。 2实验室安全与防范 2024·天津卷；2024·海南卷；2024·湖南卷；2024·河北卷； 2023·河北卷；2023·山东卷；2022·山东卷； 2.物质的分离提纯和检验 2024·福建卷；2024·海南卷；2024·江西卷；2024·贵州卷； 2024·广东卷；2024·北京卷；2024·浙江卷；2024·湖北卷； 2023·河北卷；2023·福建卷；2023·海南卷；2023·北京卷； 2023·湖北卷；2022·重庆卷；2022·河北卷；2022·北京卷； 2022·海南卷；2022·山东卷；2022·浙江卷；2022·广东卷； 3.实验方案设计与评价 2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·浙江卷；2023·重庆卷； 2023·江苏卷；2023·浙江卷；2022·辽宁卷；2022·浙江卷； 2022·全国甲卷；2022·全国乙卷； 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 (1)常见固体混合物的除杂试剂及分离方法 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 Na2CO3(NaHCO3) 加热(固体时)或加适量NaOH(液体时) NaHCO3(Na2CO3) CO2和H2O NaCl(NH4Cl) 加热分解 FeCl2(FeCl3) 过量铁粉 过滤 FeCl3(FeCl2) Cl2 I2(SiO2) 加热 升华 Fe2O3(Al2O3) 过量NaOH溶液 过滤 NH4Cl(FeCl3) 适量氨水 过滤 KNO3(NaCl) 水 结晶 炭粉(CuO) 稀盐酸 过滤 镁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 铁粉(铝粉) 过量NaOH溶液 过滤 (2)常见混合气体的除杂的试剂及分离方法 混合气体(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 H2(NH3) 浓硫酸 洗气 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 洗气 CO2(CO) 灼热CuO CO(CO2) 石灰乳或NaOH溶液 洗气 NO(NO2) 水 洗气 N2(O2) 灼热铜网 CH4(C2H4) 溴水 洗气 酸性高锰酸钾溶液和石灰乳 三、实验方案的设计及评价 1.实验装置的评价 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2，应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 气体净化 在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去N2中的O2 气体净化 (1)球形干燥管，从粗口进气，出口处堵一团棉花是为了防止堵塞导管 (2)U形管，两端均可进气 (3)常温下用固体净化剂 【特别提醒】实验装置的评价应关注的四个角度 (1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。 (2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。 (3)仪器连接口或气体进出口的评价。 (4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。 2.实验操作、现象与结论一致性判断的思维模型 （建议用时：40分钟） 考向01 常见仪器与基本操作 1.（海南省2024-2025学年高三诊断）下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是 A．海水提取粗食盐 B．配制稀硫酸 C．过滤 D．收集NO 2.（吉林省长春市2024-2025学年高三一模）下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 3.（2025届湖北省黄冈市高三一模）下列实验仪器的选择和使用，错误的是 A．甲使用前需将电极插入已知准确的标准缓冲液中校准 B．乙既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 C．丙使用前需用已知浓度的标准溶液润洗次 D．使用丁进行萃取实验时，振荡后需要放气 4.（2024届辽宁省重点中学高三联考）下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是 A．用于NaOH溶液滴定盐酸溶液 B．用于吸收尾气氨气 C．可控制浓硫酸与铜反应的发生与停止 D．称量10.05g固体 5.（湖南省邵阳市六中2024届高三模拟）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是 A．重结晶法提纯含杂质的① B．蒸馏法淡化海水：③⑤⑥ C．浓硫酸催化乙醇制备乙醚：③⑤ D．标准液滴定测定草酸溶液浓度：④⑥ 考向02 实验室安全与防范 6.（四川省达州市2024-2025学年高三一模）安全和规范意识是化学实验中重要的学科素养。下列做法错误的是 A．炒菜时油锅起火应立即盖上锅盖 B．做“钾与水的反应”实验时，减少烧杯中水的用量可以不佩戴护目镜 C．开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，不能反复摇动 D．重铬酸钾不能与乙醇等有机物存放在同一个药品柜中 7.（山东省实验中学2024-2025学年模拟）下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 8.（安徽省皖南八校2024-2025学年高三大联考）在生产生活和化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列叙述正确的是 A．“84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果 B．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧 C．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火 D．实验室中的“湿抹布”有大用处，如果点燃的酒精灯倾倒引发“火情”，可用湿抹布盖灭；若是不慎将浓硫酸沾到皮肤上，也可以立即用湿抹布擦拭 9.（山西省运城市康杰中学2024-2025学年高三一模）化学实验室安全至关重要。下列说法正确的是 A．实验室制备NO2时应该在通风橱中进行 B．苯酚不慎沾在手上，先用水冲洗，再用乙醇冲洗 C．金属钠着火，立即用CO2灭火器进行灭火 D．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 10.（2024·河北卷）关于实验室安全，下列表述错误的是 A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 考向03 物质的检验、分离与提纯 11.（安徽省江南十校2025届高三模拟）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的己烯 B．蒸馏法分离和 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质 12.（2024·江西卷）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是 A． B． C． D． 13.（2023·河北卷）《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏 14.（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 15.（2022·广东卷）实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂包括以及 A． B． C． D． 考向04 实验方案的设计及评价 17.（陕西省榆林市2024-2025学年高三一模）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向粗盐溶液中依次加入过量的、溶液，过滤，再用盐酸中和滤液 除去粗盐中的、 B 向盛装过澄清石灰水的空试剂瓶中加入稀硫酸，再用水清洗 清除试剂瓶内壁上的 C 将新制备的氯气依次通入浓硫酸、饱和食盐水 除杂并收集干燥的 D 将电石和水反应产生的气体通入酸性溶液中 证明具有还原性 17.（四川省绵阳市高中2024-2025学年高三第一次诊断性）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 B 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 C 将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡 溶液变为紫红色 PbO2具有氧化性 D 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应活化能比逆反应的小 18.（湖北省十一校2024-2025学年高三第一次联考）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液通入气体有黑色沉淀生成 酸性： B 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴溶液，无明显现象 铁粉未发生变质 C 将相同大小的钠块和钙块放入相同体积的蒸馏水中，钙与水反应不如钠剧烈 金属活动性： D 向的水溶液中滴加硝酸银溶液无明显现象 该配合物中的配位数是6 19.（四川省德阳市2025届高三一模）下列实验方案中，一定能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 验证 向2mL0.1mol·L-1溶液中先滴加4滴0.1mol·L-1KCl溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，观察生成沉淀的颜色变化 B 验证久置的是否变质 取少量样品溶于除氧蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 C 探究牺牲阳极法 将铁棒与碳棒分别连接到直流电源的负极和正极，再插入稀硫酸中，观察气泡产生情况 D 探究浓度对水解程度的影响 测定同体积、不同浓度的溶液的pH，比较pH大小 20.（2025届河北省高三模拟）下列事实或现象和相应结论均正确的是 事实或现象 结论 A 将溶液由稀释到，则溶液变大 稀释后，的水解程度增大 B 向氯化钙溶液中通入，未出现白色沉淀 过量，生成碳酸氢钙 C 分别测定、饱和溶液的，前者小 酸性强于 D 向溶液中滴加溶液至不再产生白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黑色沉淀 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$