第02讲 常见的酸和碱（寒假预习讲义）九年级化学新教材沪教版

第02讲 常见的酸和碱 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练12题） （提升练13题） 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 2.了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。 3. 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途。 4. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。 5. 初步认识复分解反应。 第1课时 常见的酸 一、浓盐酸的性质 1.性质：盐酸是氯化氢与水的混合物，为 液体，浓盐酸在空气中极易 ，有 气味。挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴，分散在空气中形成白色 。 2.农盐酸对皮肤和衣物有较强的 。 二、 浓硫酸的性质 1. 浓硫酸是一种 色、黏稠的 液体。 2. 吸水性：有很强的吸水性，敞口放置一段时间，浓硫酸质量 。 3. 脱水性：浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 ，有机物中氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳。 4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒入 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度 浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即 ，使酸液四处飞溅造成伤害。 三、 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 1. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+ +H2↑ Fe+2HCl= +H2↑；Fe+ = +H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl= + ； Fe2O3+3H2SO4= + ； CuO+2HCl— ；CuO+H2SO44= + 2. 盐酸的用途 在工业上，盐酸常 矿石原料，制备许多 所必需试剂；人体胃液中含盐酸，用来 食物。 3. 硫酸的用途 常用作 ，如干燥CO2、H2、O2等；可用于制造 、药物和炸药；是重要的化工原料。 第2课时　常见的碱 一、氢氧化钠 1．物理性质 （1）俗名：火碱、 、苛性钠； （2） 水， 固体，溶解时放出大量的热； （3）在空气中易吸收 ，表面潮湿并逐渐 ，这种现象称为 ； （4）水溶液有滑腻感。 2．化学性质 （1）烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强 。 （2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，反应方程式： 氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需 保存。 （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应方程式： （4）工业制法： = CaCO3 +十2NaOH 3．用途：作某些气体的干燥剂，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、纺织和 等工艺，可去除油污。 二、氢氧化钙 1．物理性质 （1）俗名：熟石灰、 ； 固体； （2） 水，溶解度随温度升高而 ； （3）水溶液有滑腻感。 2．化学性质 （1）有较强的腐蚀性。 （2）氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体，反应方程式： （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应方程式： （4）工业制法： 十H2O= Ca（OH）2 3．用途：建筑材料，配制农药 ，改良 土壤。 教材习题01 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 解题思路 【答案】 教材习题改编02 盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加 B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈 C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红 D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 解题思路 【答案】B 核心考点一：浓盐酸和浓硫酸的性质 【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量变大 D．溶质的质量分数变小 核心考点二：稀盐酸与稀硫酸的化学性质 【例2】某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 核心考点三：氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质与用途 【例3】下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　） A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 核心考点四：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 【例4】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【基础练】 1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 3．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 4．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 5．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 7．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 8．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 9．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　） A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸 C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH 10．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中（每空只能写一种物质）： （1）汽水中含有的酸是 　 　。 （2）牛奶里含有的酸是 　 　。 （3）食醋里含有的酸是 　 　。 （4）由胃分泌的帮助消化食物的酸是 　 　。 （5）汽车用的铅酸蓄电池中的酸是 　　。（6）最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是 　　。 11．固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的 　 　而变质，变质所涉及的化学方程为 　 　，因此，氢氧化钠固体必须 　 　保存。 12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与　 　（填物质类别）反应。 【提升练】 1．（2023•吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 2．（2023•长沙）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　） A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中 3．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　） A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应 4．（2024•徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 5. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 6. 用如图装置研究酸、碱的性质，下列有关叙述正确的是（　　） A．澄清石灰水中的溶质是CaCO3 B．向1中滴加Na2CO3溶液，无明显现象 C．向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液均变红 D．向3中滴加NaOH溶液，有氯化钠生成 7．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是（　　） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 8．利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．先推入的是NaOH溶液 B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 9．（2024•云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 10．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 11．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 12．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验： 试管编号 1 2 3 加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液 实验现象 溶液先变为 　 　色，后变为无色 无明显现象 有 　 　产生 试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl； 猜想二：　 　； 猜想三：NaCl、NaOH。 小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。 【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　成立 【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。 A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁 【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。 【反思感悟】对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 13．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 常见的酸和碱 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（4大考点） 模块五 小试牛刀过关测 （基础练12题） （提升练13题） 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质。 2.了解稀盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。 3. 知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及用途。 4. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。 5. 初步认识复分解反应。 第1课时 常见的酸 一、浓盐酸的性质 1.性质：盐酸是氯化氢与水的混合物，为 无色 液体，浓盐酸在空气中极易 挥发 ，有 刺激性 气味。挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 盐酸 小液滴，分散在空气中形成白色 酸雾 。 2.农盐酸对皮肤和衣物有较强的 腐蚀性 。 二、 浓硫酸的性质 1. 浓硫酸是一种 无 色、黏稠的 油状 液体。 2. 吸水性：有很强的吸水性，敞口放置一段时间，浓硫酸质量 增加 。 3. 脱水性：浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 腐蚀性 ，有机物中氢、氧元素以水的形式脱出，只剩下黑色的碳。 4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿着器壁缓慢注入 水 里，并不断 搅拌 ，切不可将 水 倒入 浓硫酸 里； 原因：若将水倒入浓硫酸中，由于水的密度 小于 浓硫酸，水会浮在浓硫酸上面，产生的热量使水立即 沸腾 ，使酸液四处飞溅造成伤害。 三、 稀盐酸与稀硫酸的化学性质 1. 稀盐酸与硫酸的化学性质 化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 变红色 ；无色酚酞溶液 不变色 与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O； CuO+2HCl—2CuCl2+H2O；CuO+H2SO44=CuSO4+H2O 2. 盐酸的用途 在工业上，盐酸常 溶解 矿石原料，制备许多 化合物 所必需试剂；人体胃液中含盐酸，用来 消化 食物。 3. 硫酸的用途 常用作 干燥剂 ，如干燥CO2、H2、O2等；可用于制造 肥料 、药物和炸药；是重要的化工原料。 第2课时　常见的碱 一、氢氧化钠 1．物理性质 （1）俗名：火碱、 烧碱 、苛性钠； （2） 易溶于 水， 白色 固体，溶解时放出大量的热； （3）在空气中易吸收 水蒸气 ，表面潮湿并逐渐 溶解 ，这种现象称为 潮解 ； （4）水溶液有滑腻感。 2．化学性质 （1）烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强 腐蚀性 。 （2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，反应方程式： 氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需 密封 保存。 （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应方程式： （4）工业制法：Ca（OH）2 十Na2CO3 = CaCO3 +十2NaOH 3．用途：作某些气体的干燥剂，重要的 化工 原料，用于肥皂、石油、 造纸 、纺织和 印染 等工艺，可去除油污。 二、氢氧化钙 1．物理性质 （1）俗名：熟石灰、 消石灰 ； 白色 固体； （2）微溶于 水，溶解度随温度升高而 减小； （3）水溶液有滑腻感。 2．化学性质 （1）有较强的腐蚀性。 （2）氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体，反应方程式： （3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，反应方程式： （4）工业制法：CaO 十H2O= Ca（OH）2 3．用途：建筑材料，配制农药 波尔多液 ，改良 酸性 土壤。 教材习题01 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　　） A．溶液的质量都增大 B．溶质的质量分数都变小 C．溶质的质量分数前者变大，后者变小 D．溶质的质量分数都变大 解题思路 浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加；浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。 【答案】B 教材习题改编02 盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（　　） A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加 B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈 C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红 D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 解题思路 浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量会增加，浓盐酸的质量减少；酸会与金属氧化物反应生成盐和水，稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈；酸性溶液不能使无色酚酞变色；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 【答案】B 核心考点一：浓盐酸和浓硫酸的性质 【例1】将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　　） A．颜色发生改变 B．发生化学变化 C．质量变大 D．溶质的质量分数变小 【答案】D 【解析】A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确。故选D。 核心考点二：稀盐酸与稀硫酸的化学性质 【例2】某同学为验证酸的化学性质，做了如下实验。下列说法不正确的是（　　） A．A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈 B．B组体现了酸能和碱反应的通性 C．C组试管中均产生白色沉淀 D．若D组加少量酸，则反应后相比反应前溶液中的离子种类不变 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，均会观察到铁锈溶解，溶液变黄色，A组试管中实验现象相同，其原理都可用于除铁锈，说法正确；B、B组体现了酸能和碱反应的通性，即酸和碱反应生成盐和水，说法正确；C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，C组试管中均产生白色沉淀，说法正确；D、若D组加少量酸，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则反应后相比反应前溶液中的离子种类发生了改变，说法错误。 故选D。 核心考点三：氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质与用途 【例3】下列关于氢氧化钙的组成、构成、性质与用途，说法错误的是（　 　） A．组成：由钙、氢、氧元素组成 B．构成：由氢氧化钙分子构成 C．性质：露置在空气中容易变质 D．用途：能用于改良酸性土壤 【答案】 B 【解析】A、物质是由元素组成，氢氧化钙是由钙、氢、氧元素组成，说法正确；B、氢氧化钙是由钙离子、氢氧根离子构成的，说法错误；C、氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，露置在空气中容易变质，说法正确；D、氢氧化钙溶液显碱性，能用于改良酸性土壤，说法正确。 故选B。 核心考点四：氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质 【例4】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，该选项正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项不正确；C、氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，该选项正确；D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，该选项正确。 故选B。 【基础练】 1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（　　） A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大 【答案】B 【解析】浓硫酸具有很强的吸水性，因此实验室常用浓硫酸做干燥剂。 故选B。 2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（　　） A．浓盐酸应保存在密封容器中 B．浓盐酸有强烈的刺激性气味 C．稀盐酸呈无色透明状 D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤 【答案】D 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，应该密封保存，体现的是浓盐酸的物理性质，A不符合题意；B、浓盐酸有强烈的刺激性气味，描述的是气味，体现了盐酸物理性质，B不符合题意；C、稀盐酸呈无色透明状，描述的颜色、状态，体现了盐酸物理性质，C不符合题意；D、稀盐酸会腐蚀人的皮肤，说明具有腐蚀性，体现了盐酸的化学性质，D符合题意。故选D。 3．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　） A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰 【答案】C 【解析】氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。小苏打是碳酸氢钠的俗称、纯碱是碳酸钠的俗称、生石灰是氧化钙的俗称。故选C。 4．能用于改良酸性土壤的物质是（　　） A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，因此可用氢氧化钙改良酸性土壤，符合题意；B、氯化钠溶液呈中性，不能用氯化钠改良酸性土壤，不合题意；C、氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不合题意；D、氯化钙溶液呈中性，不能用氯化钙改良酸性土壤，不合题意。故选A。 5．下列反应中不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 故选：C。 6．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　） A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红 B．能去除油污，可作厨房的清洁剂 C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加 D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误；B、氢氧化钠能去除油污，可作厨房的清洁剂，故B正确；C、氢氧化钠固体易潮解，氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加，故C正确；D、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确。故选A。 7．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、可用Ca（OH）2制波尔多液，说法正确；B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，说法正确；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，说法错误；D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，说法正确。故选C。 8．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 【答案】B 【解析】A、K2CO3、Ca（OH）2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。C、CuSO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。D、HCl、NaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。 9．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　） A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸 C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH 【答案】A 【解析】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，故选项正确。B、石灰水和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现象，不能鉴别，故选项错误。C、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能鉴别，故选项错误。D、石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，分别测定溶液的pH，均大于7，不能鉴别，故选项错误。 故选A。 10．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中（每空只能写一种物质）： （1）汽水中含有的酸是 　 　。 （2）牛奶里含有的酸是 　 　。 （3）食醋里含有的酸是 　 　。 （4）由胃分泌的帮助消化食物的酸是 　 　。 （5）汽车用的铅酸蓄电池中的酸是 　　。（6）最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是 　　。 【答案】（1）③；（2）②；（3）①；（4）④；（5）⑤；（6）⑤ 【解析】（1）汽水中含有的酸是碳酸；（2）牛奶里含有的酸是乳酸；（3）食醋里含有的酸是醋酸；（4）由胃分泌的帮助消化食物的酸是盐酸；（5）汽车用的铅酸蓄电池中的酸是硫酸；（6）最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是硫酸，浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性，打开瓶盖后会看到“白雾”。 11．固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的 　 　而变质，变质所涉及的化学方程为 　 　，因此，氢氧化钠固体必须 　 　保存。 【答案】二氧化碳；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；密封 【解析】固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，变质所涉及的化学方程为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 （1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 　 　（填化学式）。 （2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是 　 　，发生反应的化学方程式为 　。 （3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 　 　。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与　 　（填物质类别）反应。 【答案】（1）Fe；（2）铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； （3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（4）碱 【解析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，得到浅绿色溶液，选用的单质是铁，其化学式为Fe。 （2）盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 （3）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 （4）稀盐酸能与图中4类物质反应外，还能与碱发生中和反应。 【提升练】 1．（2023•吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】A、可用Ca（OH）2制波尔多液，故选项说法正确。 B、可用Ca（OH）2改良酸性土壤，故选项说法正确。 C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误。 D、氢氧化钠具有吸水性，可用NaOH固体干燥某些气体，故选项说法正确。故选：C。 2．（2023•长沙）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（　　） A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中 B．将CO2通入NaOH溶液中 C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中 D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中 【答案】B 【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 B、将CO2通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，能发生反应，但无明显现象，故选项正确。 C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能发生反应，且现象明显，故选项错误。 D、将稀硫酸滴入NaCl溶液中相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生反应，故选项错误。 故选：B。 3．氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，其化学式为HBr，医药工业用其合成镇静剂和麻醉剂等医药用品，下列叙述正确的是（　　） A．HBr溶液能使无色酚酞变红 B．HBr溶液不能清除铁锈 C．HBr溶液和铁反应生成FeBr3 D．HBr溶液与石灰水能反应 【答案】D 【解析】A、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸不能使无色酚酞变红，则HBr溶液不能使无色酚酞变红，故选项说法错误；B、氢溴酸是一种可溶性酸，与盐酸化学性质相似，盐酸能清除铁锈，则HBr溶液能清除铁锈，故选项说法错误；C、HBr溶液和铁反应生成FeBr2，不能生成FeBr3，故选项说法错误；D、氢溴酸与盐酸化学性质相似，盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，则HBr溶液与石灰水能反应，故选项说法正确。故选D。 4．（2024•徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是（　　） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】A、实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防止对实验造成干扰，故选项说法正确。 B、若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确。 C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确。 D、若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性锌＞银，铜＞银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故选项说法错误。 故选：D。 5. 硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是（　　） ①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】：①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；故说法正确。 ②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；故说法正确。 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；说法错误。 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；故说法正确。 故①②④说法正确。 故选：B。 6. 用如图装置研究酸、碱的性质，下列有关叙述正确的是（　　） A．澄清石灰水中的溶质是CaCO3 B．向1中滴加Na2CO3溶液，无明显现象 C．向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液均变红 D．向3中滴加NaOH溶液，有氯化钠生成 【答案】D 【解析】A、澄清石灰水中的溶质是Ca（OH）2，故叙述错误； B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由白色沉淀生成，故叙述错误； C、无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，2中溶液变红，3 中溶液不变色，故叙述错误； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故叙述正确。 故选：D。 7．为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验： 实验一：取少量样品于试管中，滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。 实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。 下列结论正确的是（　　） A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质 C．实验三中生成的沉淀为Ba（OH）2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞变红色，该选项不正确；B、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该选项不正确；C、实验三中生成的沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，该选项不正确；D、取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成（溶液中含有碳酸钠）。过滤，向滤液中滴加1～2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中含有氢氧化钠，该选项正确。 故选D。 8．利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　） A．先推入的是NaOH溶液 B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水 C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止 D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多 【答案】D 【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确； B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确； C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确； D、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。 故选：D。 9．（2024•云南）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．d点后，溶液的pH保持不变 B．b点对应的溶液中有三种溶质 C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4 【答案】B 【解析】A、d点后继续加入氢氧化钡溶液，溶液的碱性增强，pH升高，该选项不正确。 B、硫酸钡质量是23.3g，硫酸根质量是23.3g×＝9.6g，氢氧化铜质量是33.1g﹣23.3g＝9.8g，铜离子质量是9.8g×＝6.4g，硫酸铜中硫酸根和铜元素质量比是96：64＝9.6g：6.4g，因此原溶液不含有CuCl2。b点对应的溶液中有3种溶质，即0﹣a反应生成的氯化铜、氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡、未完全反应的稀盐酸中的氯化氢，该选项正确。 C、c点到d点的过程中，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，溶液中溶质总质量在增大，该选项不正确。 D、原溶液含有HCl和CuSO4，不含有CuCl2，该选项不正确。 故选：B。 10．实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是（　　） ①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的 ②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现 ③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸 ④最后烧杯中的溶液一定含有 NaCl、ZnCl2、HCl A．①②③④ B．②③④ C．④ D．②③ 【答案】D 【解析】实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出，丁试管中盐酸剩余，说明锌粒是过量的，锌与盐酸反应产生氢气。 ①试管丁盐酸过量，所以气泡不可能是碳酸钠和盐酸反应产生的，①错误； ②锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，②正确； ③盐酸和氧化铜、氢氧化铜的质量不能确定，③正确； ④锌会与氯化铜、盐酸反应，所以溶液中可能含有氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl2，④错误。 故选：D。 11．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图： 【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。 （1）地壳中硅元素的含量仅次于 　 　元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于 　 　反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是 　 　（答出一条即可）。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应 　 　（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、　 　（填化学式）。 （4）简要叙述检验盐酸已过量的方法 　 。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 　 　（填化学式）。 【答案】（1）氧 （2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化 （3） 低于；MgCl2 （4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量 （5）HCl 【解析】（1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 （2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2 Si+2MgO，该反应属于置换反应。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化。 （3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应低于滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、氯化镁。 （4）检验盐酸已过量的方法：取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量。 （5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是HCl。 12．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验： 试管编号 1 2 3 加入试剂 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 通入二氧化碳气体 加入氯化铁溶液 实验现象 溶液先变为 　 　色，后变为无色 无明显现象 有 　 　产生 试管3中发生反应的化学方程式为 　 　。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl； 猜想二：　 　； 猜想三：NaCl、NaOH。 小刚同学认为猜想三一定错误，原因是 　 　。 【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想 　 　成立 【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的 　 　（填序号）也能验证上述猜想是否正确。 A.无色酚酞溶液 B.氢氧化铜 C.氧化铁 【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是 　 　，图2中EF段温度变化的原因是 　 　。 【反思感悟】对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【答案】红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl； [作出猜想]NaCl、HCl；溶液最终为无色，说明溶液中一定没有NaOH； [进行实验]二； [反思与拓展]BC。 [实验探究2]Na2CO3；CO2与NaOH溶液反应放热 【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色的酚酞溶液变红。氢氧化钠与氯化铁反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：红；红褐色沉淀；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl； [作出猜想]向氢氧化钠溶液中加入盐酸，可能有三种情况：盐酸过量、氢氧化钠过量或恰好完全反应，故猜想二是：NaCl、HCl，但根据试管1中的现象：溶液最后变为无色，说明反应结束后溶液呈中性或酸性，无色酚酞溶液在中性或酸性溶液中不变色，即说明溶液中一定不含氢氧化钠，猜想三一定错误。 13．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。 （1）生成氢气的质量为　 　g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。 （3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。 【解析】解：（1）根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g；（2分） 生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g＝100.0g 设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（1分） 56 73 2 12.8g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g ＝＝（2分） x＝14.6%，（1分） y＝12.5%。（1分） 答：（1）生成氢气的质量为 0.4g； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 （3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网 学科网（北京）股份有限公司 $$