8.4 几种重要的盐（第1课时）（同步课件）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

第8章 酸、碱、盐及其应用 8.4 几种重要的盐 （第1课时） 学 习 目 标 01 02 认识盐的组成特点，能判断盐类物质； 03 能识别生活中常见的盐，说明盐的性质与用途的关系； 能依据实验事实判断常见的复分解反应。 重 点 难 点 教学重点 01 复分解反应发生的条件 01 盐的性质 教学难点 课 堂 导 入 食盐是盐，盐就是食盐？ 盐 ≠ 食盐 盐的组成和分类 01 探 究 新 知 酸 碱 盐 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HNO3 + NH3•H2O = NH4NO3 + H2O 1. 定义： 由金属离子（或铵根）与酸根组成的化合物。 一、盐的组成和分类 A. HCl B. NaOH C. NaCl D. HNO3 E. Mg(OH)2 F. Na2CO3 G. H2SO4 H. Fe(OH)3 I. KNO3 J. Cu(OH)2 A、D、G B、E、H、J C、F、I 判断下列化合物类别： 交 流 讨 论 酸 碱 盐 7 CaCO3 CaSO4 CaCl2 Ca(NO3)2 钙盐 MgCO3 MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2 镁盐 Na2CO3 Na2SO4 NaCl NaNO3 钠盐 K2CO3 K2SO4 KCl KNO3 钾盐 碳酸盐 硫酸盐 盐酸盐 硝酸盐 2. 分类： 一、盐的组成和分类 按阳离子分类 按酸根种类分类 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 H2O 酸、碱、盐溶解性表（20℃） 一、盐的组成和分类 钾钠铵硝盐全可溶； 碳酸盐只溶钾钠铵； 盐酸盐不溶氯化银； 硫酸盐不溶硫酸钡。 一、盐的组成和分类 3. 盐的溶解性： 微溶：CaSO4 实验室制CO2不用稀硫酸的原因： 会生成微溶的CaSO4， 覆盖在石灰石表面，阻碍反应进行 四碱 四盐 Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 白色 白色 红褐色 蓝色 AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 不溶于酸 （不与酸反应） 一、盐的组成和分类 4. 常见八大不溶物： 盐的化学性质 02 探 究 新 知 写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。 （1）铁与硫酸铜溶液反应 （2）碳酸钠溶液、石灰石分别与足量稀盐酸反应，放出二氧化碳气体 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜沉淀 交 流 讨 论 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 置换反应 复分解反应 复分解反应 二、盐的化学性质 1. 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 （1）盐必须溶于水； （2）金属单质除K、Ca、Na外； （3）金属的活动性比盐中金属活动性强。 反应条件 置换反应 二、盐的化学性质 2. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 反应条件 复分解反应 3. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 生成物中有沉淀或气体或水 反应物均可溶、 生成物中有沉淀或气体或水 几种常用的盐 03 探 究 新 知 （2）用途： ①生活中：作调味剂和防腐剂。 ②工业上：生产烧碱。 （1）物理性质：白色固体，易溶于水。 三、几种常用的盐 1. 氯化钠（NaCl） （3）来源： 井盐 湖盐 海盐 （1）俗称： 、 。 纯碱 苏打 （3）用途： 玻璃 造纸 纺织 日用化工 三、几种常用的盐 2. 碳酸钠（Na2CO3） （2）物理性质：白色固体，易溶于水。 （4）侯氏联合制碱法： NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl 2. 碳酸钠（Na2CO3） ①将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，产生氯化铵和碳酸氢钠沉淀 ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 三酸两碱 硫酸、盐酸、硝酸 烧碱、纯碱 HCl H2SO4 HNO3 NaOH Na2CO3 纯碱不是碱，是盐，但其水溶液显碱性 三、几种常用的盐 （1）俗称： 。 （2）物理性质：白色固体，易溶于水。 小苏打 三、几种常用的盐 3. 碳酸氢钠（NaHCO3） （3）用途： ①生活中：作食品膨松剂，也可作为药物成分缓解胃酸过多引起的症状。 ②工业上：作发泡剂，也可作为印染工业的固色剂等。 Na2CO3 、K2CO3、CaCO3、NaHCO3 都含有碳酸根CO32- 三、几种常用的盐 4. 碳酸盐 （1）概念： 由金属离子（或铵根）和碳酸根组成的化合物。 （2）碳酸盐的检验： ①试剂： 稀盐酸 + 澄清的石灰水 ②操作： 取样 生成气体 变浑浊 滴加稀盐酸 通入澄清的石灰水 盐的组成和分类 几种重要的盐 （第1课时） 知 识 总 结 定义：金属离子（或铵根）+酸根 盐的化学性质 分类：钠盐、钾盐、盐酸盐、硫酸盐等 盐的溶解性 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 几种常见的盐 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 1. 一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说：“面团没发酵，不能用纯碱。”通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的相关推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 D 课 堂 练 习 2. 侯氏制碱法的原理为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法不正确的是（　　） A．两种产物均属于盐 B．反应后溶液中不含碳酸氢钠 C．常温下NaCl溶液pH=7 D．该反应消耗CO2体现“碳中和” B 课 堂 练 习 3. 判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。 （1）“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐。 （　　） （2）纯碱溶液呈碱性，故纯碱属于碱。 （　　） （3）与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐。 （　　） （4）氯化钠是维持人的正常生理活动所必不可少的，故应大量食用食盐。（　　） 课 堂 练 习 √ × × × 谢谢您的观看 THANKS $$