8.4 几种重要的盐（第1课时）（分层作业）-【上好课】2024-2025学年九年级化学下册同步精品课堂（沪教版2024）

课题4 几种重要的盐（第1课时） 1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl 2．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 3．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 5．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 7．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应 C．生产中先通入CO2后通NH3 D．“母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 8．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。 (1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ； (2)侯氏制碱法中的“碱”是 。 (3)可用于食品干燥剂的是 。 (4)一种不稳定的酸 。 9．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 10．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 11．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 12．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 13．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 14．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是 。 (3)加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有 。 (4)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用 的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是 。 (5)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题4 几种重要的盐（第1课时） 1．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaCl C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl 【答案】B 【解析】A、Ca(OH)2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaCl能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误； B、HNO3能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3·H2O能电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl属于盐，故选项正确； C、H2SO4能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；Ba（OH）2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误； D、KNO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误； 故选：B。 2．下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是 A．生石灰、CaO、化合物、补钙剂 B．小苏打、NaHCO3、盐、发酵粉 C．纯碱、NaCO3、碱、制玻璃 D．食盐、NaCl、盐、除铁锈 【答案】B 【解析】A、生石灰的化学式为：CaO，属于化合物，能和水反应生成氢氧化钙，有腐蚀性，不能用作补钙剂，不符合题意； B、小苏打的化学式为 NaHCO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，用作发酵粉，符合题意； C、纯碱化学式为：Na2CO3，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用于制玻璃，化学式和物质类别归纳错误，不符合题意； D、食盐的化学式为：NaCl，由金属离子和酸根离子构成，属于盐，可用作调味品，不能用于除铁锈，不符合题意； 故选：B。 3．氯化钠是生活中常见的物质，也是人的正常生理活动所必不可少的物质之一。下列关于氯化钠的说法中正确的是 A．氯化钠由钠原子和氯原子构成 B．氯化钠可以通过晾晒海水或煮盐井水的方式得到 C．配制0.9%的生理盐水，将量筒内量好的水倒入烧杯时不慎洒出一些水，不会对溶液的浓度造成影响 D．氯化钠属于盐，它能让食物延长保存时间；亚硝酸钠也属于盐，它能代替氯化钠腌制食物 【答案】B 【解析】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故说法错误； B、晾晒海水或煮盐井水、盐湖水，采用的蒸发结晶的原理，可生产氯化钠，故说法正确； C、将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； D、亚硝酸钠具有毒性，不能用亚硝酸钠代替氯化钠腌制食物，延长保存期，故说法错误。 故选B。 4．下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 【答案】D 【解析】A、HCl和Ca(OH)2，发生酸碱中和反应，有水生成，故不符合题意； B、H2SO4和Na2CO3，相互反应有二氧化碳和水生成，故不符合题意； C、Ca(OH)2和Na2CO3，会生成碳酸钙沉淀，故不符合题意； D、KCl和CuSO4，相互交换成分，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，故符合题意。 故选D。 5．鉴别碳酸盐常用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸和澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、不溶性碳酸盐与硝酸银不能反应，相互接触后，无明显变化，与硝酸银相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，可溶性碳酸盐可以与硝酸银产生白色沉淀，但能与硝酸银产生白色沉淀的还可以是可溶性含有氯离子化合物，故A不符合题意； B、碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸盐的特点是可以与酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该化合物中含有碳酸根离子，说明该化合物是碳酸盐，故B符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸盐溶液相互接触能产生白色沉淀，可溶的含有硫酸离子化合物与氯化钡溶液也能产生白色沉淀，故C不符合题意； D、氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不能反应，相互接触后，无明显变化，与氢氧化钠相互接触没有明显现象的不一定是碳酸盐，故D不符合题意。 故选B。 6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，得到澄清透明溶液的是 A．NaOH、H2SO4、BaCl2 B．NaOH、CuSO4、NaCl C．HNO3、KNO3、K2SO4 D．Ca(OH)2、Na2CO3、KCl 【答案】C 【分析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。 【解析】A、H2SO4、BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； B、NaOH、CuSO4反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意； C、三者之间不反应，符合澄清透明的要求，故选项符合题意； D、Ca（OH）2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项不符合题意。 故选C。 7．我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“操作1”为蒸发结晶 B．步骤②中发生分解反应 C．生产中先通入CO2后通NH3 D．“母液”中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 【答案】B 【解析】A、由图可知，操作1实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意； B、步骤②中反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、生产中应先通入氨气，形成碱性环境，然后通入二氧化碳，这样可以增加二氧化碳的吸收，提高产率，不符合题意； D、该反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠结晶析出，但是母液中还含有碳酸氢钠，故“母液”中的溶质除了氯化铵，还含有碳酸氢钠，氯化铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意。 故选B。 8．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。 (1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ； (2)侯氏制碱法中的“碱”是 。 (3)可用于食品干燥剂的是 。 (4)一种不稳定的酸 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【解析】（1）治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为。 （2）侯式制碱法中的“碱”是碳酸钠，化学式为。 （3）生石灰常用作食品干燥剂，化学式为。 （4）碳酸在常温下不稳定，化学式为。 9．酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分： 物质 食盐 炉具清洁剂 洁厕灵 主要成分 氯化钠 氢氧化钠 盐酸 (1)氯化钠属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，构成氯化钠的粒子是 (用符号表示)。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。 (2)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。 (3)使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。 【答案】(1) 盐 Na+和Cl- 消除公路上的积雪 (2) 水垢溶解，产生大量气泡 (3)炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀 【解析】（1）由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐，氯化钠属于盐，氯化钠是由离子构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Cl-。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是消除公路上的积雪。 （2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大量气泡，该反应化学方程式：。 （3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。 10．四瓶失去标签的溶液分别是①NaOH②FeCl3③MgCl2④Na2SO4，不用其它任何试剂，将它们一一鉴别出来的正确顺序是 A．②①③④ B．③①②④ C．②③④① D．④②①③. 【答案】A 【解析】四种试剂中，氯化铁溶液显黄色，则能先鉴别出②，将②分别滴入剩余三种试剂中，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，则能鉴别出①，将氢氧化钠分别滴入剩余两种试剂中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，则能鉴别③④，故选A。 11．除去表中各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A 溶液 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 B 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 溶液 加入适量的溶液 D 溶液 加入过量粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时，又引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故A错误； B、NaOH固体能溶于水，碳酸钙难溶于水，则加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥得到的是碳酸钙固体，不是NaOH固体，故B错误； C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，还需要进行过滤操作，才能得到NaOH溶液，故C错误； D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成FeSO4溶液和Cu，充分反应后过滤，可以得到FeSO4溶液，故D正确。 故选D。 12．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有： “碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； “煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是 A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体 B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶 C．纯碱按照物质类别分类应属于碱 D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响 【答案】A 【解析】A、根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，故A正确； B、由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，故B错误； C、纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误； D、二氧化碳的溶解度小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，故D错误。 故选A。 13．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 【答案】(1) 蒸发结晶 氯化铵 (2) A CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ (3) > 先通入氨气，使溶液呈碱性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率 (4)分解反应 (5)AB 【解析】（1）海水“晒盐”是通过蒸发溶剂使溶液达到饱和状态，再蒸发溶剂使氯化钠以晶体的形式从溶液中结晶析出，此结晶方法为蒸发结晶； 海水“制碱”的产物有碳酸钠和氯化铵，其中的氯化铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，可用作氮肥； （2）A、试剂①Ca(OH)2能够与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也能和过量的试剂①Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠，故A正确； B、试剂①Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，试剂②Ca(OH)2能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，会引入新杂质氯化钙，故B错误； C、试剂①KOH能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，试剂②Na2CO3能够与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钾，故C错误； 故选：A； 加入碳酸钠可以除去粗盐中氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （3）氯化钠溶液呈中性，氨水呈碱性，所以饱和氨盐水呈碱性，溶液的pH>7； 氨气极易溶于水，先通入氨气后溶液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率； （4）步骤Ⅳ是碳酸氢钠在加热的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳的反应，是一种物质生成三种新物质的反应，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （5）A、联合制碱法无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境，故A正确； B、联合制碱法能够使氯化钠循环使用，大大提高了食盐的利用率，节约了成本，故B正确； C、制碱过程中，碳酸氢钠在加热的条件下放生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热，故C错误； 故选：AB。 14．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是 。 (3)加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有 。 (4)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用 的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是 。 (5)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 【答案】(1)先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 (2) 碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 (3)氯化钠/NaCl (4) 降温结晶 将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCI和NH3，NH3循环使用 (5)二氧化碳/CO2 【解析】（1）氨气的溶解度远大于二氧化碳的溶解度，氨气和水形成氨水，呈碱性，因此先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量； （2）氯化钠与氨气、二氧化碳和水的反应，生成氯化铵和碳酸氢钠晶体，化学方程式为； 由表可知，30℃-35℃时，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态，则吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出； （3）加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳、水，化学方程式为：，故会导致产品纯碱中混有氯化钠； （4）NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大，所以可采用降温结晶的方式得到氯化铵固体； 氯化铵需求较低，此过程可得到更有价值的氨气、氯化氢，氨气可循环使用，故填:将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCl和NH3，NH3循环使用； （5）由模拟流程图可知联合制碱流程中能循环利用的物质是二氧化碳。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 / 学科网（北京）股份有限公司 $$