专题4 化学变化中的质量守恒-【寒假分层作业】2025年九年级化学寒假培优练（上海专用）

专题4 化学变化中的质量守恒 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 构成物质的微粒 考点二 化学式 考点三 物质的量 考点四 化学方程式 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 构成物质的微粒 1、分子定义：分子是保持物质 的一种微粒。在化学反应中，分子 ， 不可分。 2、原子定义：原子是 中的最小微粒； （二）微粒性质 1、微粒（体积和质量） 。 2、微粒在 。 3、微粒间 ；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。 4、构成微粒相同，则物质的性质 ；构成微粒不同，则物质的性质 。 5、相对原子质量：（Ar） 相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的1/12（1.6605×10-27 kg）的比值。 式量：化学式中 的总和。 1.（2024宝山一模）下列事实解释不正确的是（　　） A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 2.（2024黄浦一模）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 3.（2024松江一模）液氧变成氧气过程中，正确的是（　　） A．氧分子体积变大 B．氧分子质量变大 C．氧分子数目变多 D．氧分子间隙变大 4、（2024徐汇一模）属于金属元素的是 A. Si B. He C. Al D. Cl 5.（2024杨浦一模）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变 C．二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．水加热成水蒸气：水分子体积变大 6.（2024·黑龙江·中考真题）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 7．（2024·山东枣庄·中考真题）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 8．（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 9.（2024·山东东营·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： （1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 （2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 化学式 1、化学式的意义 宏观：表示一种 ；表示该物质由什么 组成。 微观：表示一个 ；表示一个分子由什么 构成。 2、式量（相对分子质量）是化学式中各原子的 的总和。 3、计算物质组成元素的质量比。方法：元素质量比=(相对原子质量× ） 。 4、计算物质中某元素的质量分数。方法：元素的质量分数= 。 1.（2024·山东东营·中考真题）有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 2．（2024·辽宁·中考真题）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 3．（2024·广东广州·中考真题）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 4.（2024浦东一模）化学用语表示正确的是（　　） A．铵根：NH4 B．60个碳原子：C60 C．硅元素：SI D．硫酸亚铁：FeSO4 5.（2024虹口一模）能表示两个氢分子的是（　　） A．2H B．4H C．H2 D．2H2 6.（2024静安一模）既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．Cu B．O C．H2 D．C60 7.（2024徐汇一模）“●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是 A B C D 8.（2024·北京·中考真题）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5 9．（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 10．（2024·山东潍坊·中考真题）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ） A．戊二醛属于有机物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 11．（2024·四川巴中·中考真题）苯酚()可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是（ ） A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大 C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1 12.（2024·黑龙江绥化·中考真题）按要求用化学用语回答下列问题。 （1）氩气 。 （2）三个亚铁离子 。 （3）标出NH3中氮元素的化合价 。 13．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： (1)每个黄曲霉素分子中含有 个原子； (2)黄曲霉素的相对分子质量为 ； (3)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ； (4)黄曲霉素中碳元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%） (5)156g黄曲霉素含氧元素的质量为 g。 物质的量 1、物质的量——表示微粒集合体的物理量。符号： ；单位：摩尔（ ）。1mol任何物质约含有 个微粒。 2、1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做 。符号： ；单位： ；符号 。摩尔质量在数值上=物质的 。 3、摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？ 。 1、（2024普陀一模）有关物质的量，说法正确的是 A. 物质的量的符号是“M” B. 1mol任何物质都含有相同的微粒数 C. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一 D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系 2、（2024崇明一模）（多选）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg ”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为 24g 3、（2024黄浦一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 4、（2024闵行一模）（多选）不能用“物质的量”计量的是（　　） A．氮元素 B．碳原子 C．氧分子 D．大米 5、（2024黄浦一模）3SO2和3SO3含有相同的（　　） A．分子个数 B．式量 C．氧原子个数 D．物质质量 6、（2024静安一模）对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是（　　） A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 7、（2024杨浦一模）说法正确的是（　　） A．摩尔是基本物理量 B．物质的量就是微粒的数量 C．摩尔质量就是指1mol物质的质量 D．1mol任何物质约含6.02×1023 个微粒 8.（2024嘉定一模）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与陶器一一景德镇瓷器之都，兵马俑陶器的精华。 烧制瓷器用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的元素符号： ________；考古学家在兵马俑彩绘研究中发现其原料有二氧化硅、石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。其中二氧化硅属于__________（“单质”或“化合物”），一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价__________。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，则X中一定含有____________元素。 （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_________。 9.（2024普陀一模）碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。 （1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。 光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1mol葡萄糖，可以吸收______mol。 （2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。 若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、 （3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。 若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。 10.（2024松江一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 ①葡萄糖（C6H12O6） 是由 　 　种元素组成，其中氢、氧原子的物质的量比为 　 　，1mol葡萄糖中约含有 　 　个葡萄糖分子。 ②该溶液中的溶质为 　 　（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为 　 　。（列式即可） ③100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供 　 　kJ热量。 化学方程式 1、质量守恒定律概念：参加化学反应的 等于反应后生成的各物质的 。 2、实验验证：最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在 中进行。 3、从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的 分解成 ，原子又 成新的 ，在反应前后原子的 没变，原子的 没有增减，原子的 没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 4、六不变：①宏观：物质 不变；元素 不变；元素 不变；微观：原子 不变；原子 不变；原子 不变； ②两个一定变：物质的 ；分子 ； ③两个可能变：分子 ；元素 ； 5、化学方程式意义 （1）表明 、生成物和 ； （2）表示各物质之间 之比，即化学式前面的系数比（计量数）； （3）表明各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）； 1、（2024宝山一模）次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 2、（2024奉贤一模）潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 3、（2024虹口一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2=SO2 B．C+O2CO2↑ C．Mg+O2MgO2 D．3Fe+2O2Fe3O4 4、（2024嘉定一模）化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5、（2024金山一模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 6.（2024浦东一模）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 7、（2024松江一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 8、（2024虹口一模）（节选）人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 9.（2024杨浦一模）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　 　（一条即可）。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 　 　。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 　 　mol，约含有氧原子 　 　个。 （3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 　 　性。 （4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： Ⅰ.上述反应的化学方程式是 　 　。参加反应的甲和乙的质量比是 　 　；反应过程中 　 　元素的存在状态发生了改变。 Ⅱ.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 　 　。 1.（2024·上海·三模）下列关于质量守恒定律说法错误的是 A．反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和 B．反应中生成物的质量之和等于反应物的质量之和 C．反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和 D．反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和 2.（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 3.（2024·黑龙江哈尔滨·一模）FeO、Fe2O3和Fe3O4是铁的常见氧化物。实验测定某样品中铁元素和氧元素质量比为5：2。以下推断正确的是 ①可能是FeO和Fe3O4的混合物 ②可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 ③可能是FeO和Fe2O3的混合物 ④只有Fe3O4 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 4.（2024金山一模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（　　） A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10 5.（2024闵行一模）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式是 　 　，反应中元素的存在形态发生改变的是 　 　（填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 　 　效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 　 　。 （3）甲醇（CH3OH）由 　 　种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 　 　，32g甲醇中约含氢原子 　 　个（用科学计数法表示）。 6.（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 (1)观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 (2)展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 1.（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 2.（2024金山一模）联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，粮食不安全状况进一步加剧。目前全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 ①目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料，天然气是一种清洁的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 ②尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，对粮食增产有重要作用。CO（NH2）2由 　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数是 　 　，0.5molCO（NH2）2中约含 　 　个氮原子。 ③我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如图所示。 Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。 Ⅱ.图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：　 　。 Ⅲ.该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是 　 　。 ④我们需要洁净的水。 生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有 　 　（写出一种）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题4 化学变化中的质量守恒 内容早知道 ☛第一层 巩固提升练（4大考点） 考点一 构成物质的微粒 考点二 化学式 考点三 物质的量 考点四 化学方程式 ☛第二层 能力提升练 ☛第三层 拓展突破练 构成物质的微粒 1、分子定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可分，原子不可分。 2、原子定义：原子是化学变化中的最小微粒； （二）微粒性质 1、微粒（体积和质量）很小。 2、微粒在不断运动。 3、微粒间有一定空隙；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。 4、构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。 5、相对原子质量：（Ar） 相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的1/12（1.6605×10-27 kg）的比值。 式量：化学式中各相对原子质量的总和。 1.（2024宝山一模）下列事实解释不正确的是（　　） A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B．变瘪的乒乓球遇热水鼓起——分子变大 C．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小 D．氧气能支持呼吸，而氮气不能——分子不同，化学性质不同 【答案】B 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：A、酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，故选项解释正确． B、变瘪的乒乓球放入热水中会鼓起来，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。 C、一滴水大约有1.6×1021个水分子，说明分子的体积和质量都很小，故选项解释正确。 D、氧气可以供给呼吸，氮气不能，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 故选：B。 2.（2024黄浦一模）某水库中氮、磷含量升高，其中的“氮”“磷”指的是（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 【答案】C 【分析】食品、药品、营养品、水库中的水等物质中的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：这里的“氮、磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氮、磷”是强调存在的元素，与具体形态无关； 故选：C。 3.（2024松江一模）液氧变成氧气过程中，正确的是（　　） A．氧分子体积变大 B．氧分子质量变大 C．氧分子数目变多 D．氧分子间隙变大 【答案】D 【分析】根据分子的性质分析。 【解答】解：液氧变成氧气的过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化，分子本身没有改变，但是分子的间隔改变了； 故选：D。 【点评】物质在发生物理变化时，分子不会发生改变，改变的是分子间的间隔． 4、（2024徐汇一模）属于金属元素的是 A. Si B. He C. Al D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A、Si是硅元素的元素符号，元素名称有“石”字旁，硅元素属于非金属元素，错误； B、He是氦元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氦元素属于稀有气体元素，错误； C、Al是铝元素的元素符号，元素名称含有 “钅”字旁，铝元素属于金属元素，正确； D、Cl氯元素的元素符号，元素名称有“气”字头，氯元素属于非金属元素，错误； 故选C。 5.（2024杨浦一模）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（　　） A．空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B．石墨一定条件下转变成金刚石：碳原子种类发生改变 C．二氧化碳制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D．水加热成水蒸气：水分子体积变大 【分析】根据分子（或原子）的基本特征：分子（或原子）质量和体积都很小；分子（或原子）之间有间隔；分子（或原子）是在不断运动的；同种的分子（或原子）性质相同，不同种的分子（或原子）性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项解释正确。 B、金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错误。 C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子是在不断运动的，分子不会由运动变为静止，故选项解释错误。 D、水加热成水蒸气，是因为水分子间的间隔变大，故选项解释错误。 故选：A。 6.（2024·黑龙江·中考真题）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 微观解释 A 量体温时，水银温度计汞柱上升 汞分子间隔变大 B 金刚石、石墨物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子 D 金秋时节，丹桂飘香 分子是不断运动的 【答案】A 【解析】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误； B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确； C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确； D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。 故选：A。 7．（2024·山东枣庄·中考真题）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（ ） A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积 【答案】C 【解析】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 8．（2024·山东青岛·中考真题）物质都是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是（ ） A．氢气 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】C 【解析】A、氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，不符合题意； B、一氧化碳是由非金属元素组成的化合物，由一氧化碳分子构成，不符合题意； C、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意。 故选C。 9.（2024·山东东营·中考真题）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。“”表示汞原子，“”表示氧原子，请回答下列问题： （1）上图中，表示同一种物质的是 （填字母序号，下同），表示化合物的是 。 （2）①请写出下图中变化2的化学方程式： ； ②关于上述变化过程的理解，正确的有 。 A．物质都是由分子构成的                B．化学变化的实质是原子重新组合的过程 C．化学变化前后分子、原子数目均不变    D．控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化 【答案】（1）AD B （2） D 【解析】（1）图A表示的是氧分子构成的氧气，图B表示的是氧化汞分子构成的氧化汞，图C表示的是汞原子构成的汞，图D表示的是氧分子构成的氧气，所以表示表示同一种物质的是：AD；表示化合物的是B； （2）①由反应的微观示意图可知，变化2是汞和氧气在加热的条件下生成氧化汞，反应的化学方程式为：； ②A、物质不都是由分子构成的，例如汞是由原子构成的，故说法错误； B、如图可知化学变化的实质是分子的破裂和原子重新组合的过程，故说法错误； C、化学变化前后原子的数目一定不变，但分子的数目不一定变，故说法错误； D、据图可知，控制反应条件，可以实现反应物和生成物的相互转化，故说法正确； 化学式 1、化学式的意义 宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。 微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。 2、式量（相对分子质量）是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 3、计算物质组成元素的质量比。方法：元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比。 4、计算物质中某元素的质量分数。方法：元素的质量分数= 1.（2024·山东东营·中考真题）有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及到的化学用语表示正确的是（ ） A．3个二氧化碳分子： B．碳酸钠的化学式： C．碳酸根离子： D．金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】A、由分子构成的物质，化学式前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子：，化学用语表示正确； B、碳酸钠化合物中钠元素化合价为+1价，碳酸根化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：碳酸钠的化学式：，化学用语表示错误； C、离子的表示方法在元素符号或原子团右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”省略不写，碳酸根离子：，化学用语表示错误； D、由一种元素组成的纯净物叫做单质，单质化合价为0，金属钠中钠元素的化合价：，说法错误； 故选：A。 2．（2024·辽宁·中考真题）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 3．（2024·广东广州·中考真题）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．a可能是C60 B．b和c能相互转化 C．c能与水反应生成d D．c不能直接转化成e 【答案】D 【解析】A、a点表示碳单质，碳元素的价态为0，因此可能是C60，故推断正确； B、b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，可以相互转化，故推断正确； C、c为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可以生成碳酸，因此c能与水反应生成d，故推断正确； D、e是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸钠和水，因此c可以直接转化成e，故推断错误。 故选D。 4.（2024浦东一模）化学用语表示正确的是（　　） A．铵根：NH4 B．60个碳原子：C60 C．硅元素：SI D．硫酸亚铁：FeSO4 【答案】D 【解答】解：A、铵根表示为：N，故A错误； B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故B错误； C、元素符号书写时一大二小，所以硅元素表示为Si，故C错误； D、硫酸亚铁的化学式为：FeSO4，故D正确。 故选：D。 5.（2024虹口一模）能表示两个氢分子的是（　　） A．2H B．4H C．H2 D．2H2 【答案】D 【解答】解：分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氢分子表示为2H2。 故选：D。 6.（2024静安一模）既表示一种元素，又表示这种元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．Cu B．O C．H2 D．C60 【答案】A 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、Cu属于金属元素，可表示铜元素，表示一个铜原子，还能表示铜这一纯净物，故选项正确。 B、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 D、该符号是碳60的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选：A。 7.（2024徐汇一模）“●”表示一个氧原子，能表示两个氧分子的微观示意图是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【详解】A、表示的是2个氧原子，错误； B、表示的是1个氧分子，错误； C、表示的是2个氧分子，正确； D、表示的是4个氧原子，错误。 故选C。 8.（2024·北京·中考真题）秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱（），下列关于的说法正确的是（ ） A．由三种元素组成 B．氢、氮元素质量比为11：14 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧原子个数比为2：5 【答案】B 【解析】A、由化学式可知，甜菜碱由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，甜菜碱中氢、氮元素的质量比为：11:14，符合题意； C、甜菜碱中C、H、N、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由化学式可知，甜菜碱分子中碳、氧原子个数比为：5:2，不符合题意。 故选B。 9．（2024·山东青岛·中考真题）如图是某品牌维生素C泡腾片说明书的部分信息，已知柠檬酸具有酸的通性。下列说法不正确的是（ ） A．该泡腾片可以预防坏血病 B．该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体 C．该泡腾片中维生素C的质量分数为25% D．用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低 【答案】C 【解析】A、该泡腾片含维生素C，维生素C可以预防坏血病，正确； B、该泡腾片中含有柠檬酸、碳酸氢钠，柠檬酸具有酸的通性，柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳，所以该泡腾片溶于水产生二氧化碳气体，正确； C、100mg=100×10-3g=0.1g，该泡腾片中维生素C的质量分数为，错误； D、根据说明书可知，该泡腾片用冷水或温开水溶解后饮用，该泡腾片含维生素C，说明维生素C在温度高时可能容易被氧化分解，故用热水溶解该泡腾片可能导致效用降低，正确； 故选C。 10．（2024·山东潍坊·中考真题）戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是（ ） A．戊二醛属于有机物，化学式为 B．戊二醛中氧元素的质量分数最大 C．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶8∶2 D．保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】A、由图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，故选项说法错误； D、由分析构成的物质，分子是保持物质化学性质的最下粒子，戊二醛由戊二醛分子构成，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误； 故选：A。 11．（2024·四川巴中·中考真题）苯酚()可用于制染料、合成纤维和农药等。下列有关苯酚的说法正确的是（ ） A．苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B．苯酚中氢元素的质量分数最大 C．苯酚的相对分子质量是94g D．苯酚中碳、氧元素的质量比为6∶1 【答案】A 【解析】A、由苯酚化学式可知苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项正确。 B、苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6)：6：16=36:3:8，故苯酚中碳元素的质量分数最大，故B选项错误。 C、苯酚的相对分子质量=12×6+6+16=94，相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，故C选项错误。 D、苯酚中碳、氧三种元素的质量比为(12×6)：16=9：2，故D选项错误。 故选A。 12.（2024·黑龙江绥化·中考真题）按要求用化学用语回答下列问题。 （1）氩气 。 （2）三个亚铁离子 。 （3）标出NH3中氮元素的化合价 。 【答案】（1）Ar （2）3Fe2+ （3） 【解析】（1）氩气是稀有气体，是由氩原子构成的，化学式直接用元素符号表示为Ar； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个亚铁离子表示为3Fe2+； （3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氨气中氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则氮元素显-3价，表示为。 13．黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。请回答： (1)每个黄曲霉素分子中含有 个原子； (2)黄曲霉素的相对分子质量为 ； (3)黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ； (4)黄曲霉素中碳元素的质量分数为 ；（计算结果精确到0.1%） (5)156g黄曲霉素含氧元素的质量为 g。 【答案】(1)35 (2)312 (3)1：8 (4)65.4% (5)48 【详解】（1）每个黄曲霉素分子中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，共含有17+12+6=35个原子。 （2）黄曲霉素的相对分子质量为12×17+1×12+16×6=312。 （3）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8。 （4）黄曲霉素中碳元素的质量分数为。 （5）156g黄曲霉素含氧元素的质量为。 物质的量 1、物质的量——表示微粒集合体的物理量。符号：n；单位：摩尔（mol）。1mol任何物质约含有6.02X1023个微粒。 2、1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量。符号：M；单位：克/摩；符号 g/mol。摩尔质量在数值上=物质的式量。 3、摩尔质量、质量、物质的量三者关系式如何表示呢？ 1、（2024普陀一模）有关物质的量，说法正确的是 A. 物质的量的符号是“M” B. 1mol任何物质都含有相同的微粒数 C. 摩尔国际单位制中七个基本物理量之一 D. 物质的量可将宏观质量与微粒数量建立联系 【答案】D 【详解】A.物质的量的符号是“n”，故A错误; B.物质的量相等，组成物质的微粒数不一定相等，如1mol氨气和1mol氧气含有的分子数相等，但含有的原子数不等，故B错误; C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误; D.物质的量是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，故D正确; 故选:D。 2、（2024崇明一模）（多选）镁在国防工业中应用广泛，有关说法正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 B．符号“2Mg ”可表示两个镁元素 C．镁带中镁元素以游离态存在 D．一个镁原子的质量为 24g 【答案】AC 3、（2024黄浦一模）有关相对原子质量说法错误的是（　　） A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 D．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 【答案】C 【分析】根据国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，进行分析判断。 【解答】解：A、相对原子质量是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故选项说法正确。 B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，使用起来不方便，故该选项说法正确。 C、化合物中，原子的相对原子质量越大，但该元素所占的质量分数不一定也越大，化合物中元素的质量分数＝×100%，故选项说法错误。 D、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量，故选项说法正确。 故选：C。 4、（2024闵行一模）（多选）不能用“物质的量”计量的是（　　） A．氮元素 B．碳原子 C．氧分子 D．大米 【答案】AD 【解答】解：物质的量是度量一定量粒子的集合体中所含粒子数量的物理量，分子、原子和离子等微观粒子都可以用物质的量来计量，但是像大米等宏观物质则不能用物质的量来计量，元素是表示宏观意义，也不能用物质的量来计量； 故选：AD。 5、（2024黄浦一模）3SO2和3SO3含有相同的（　　） A．分子个数 B．式量 C．氧原子个数 D．物质质量 【答案】A 【解答】解：A、3SO2表示3个二氧化硫分子，3SO3表示3个三氧化硫分子，因此它们的分子个数相等，故选项符合题意； B、3SO2的式量之和为3×（32+16×2）＝192，3SO3的式量之和为3×（32+16×3）＝240，因此它们的式量不相等，故选项不符合题意； C、分子由原子构成，在3SO2中含有6个氧原子，3SO3中含有9个氧原子，因此它们的氧原子的个数不相等，故选项不符合题意； D、3SO2与3SO3的质量比为[3×（32+16×2）]：[3×（32+16×3）]＝4：5，因此它们的物质质量不相等，故选项不符合题意。 故选：A。 6、（2024静安一模）对物质的量相同的CO和CO2的说法正确的是（　　） A．质量相同 B．分子个数相同 C．原子总数相同 D．碳元素的质量分数相同 【答案】B 【解答】解：A、由于CO和CO2的分子相对分子质量不同，质量不相同，故A说法不正确； B、物质的量相同的CO和CO2的分子个数相同，故B说法正确； C、由于分子的构成不同，物质的量相同的CO和CO2的原子总数相同，故C说法不正确； D、由于分子的构成不同，碳元素的质量分数不相同，故D说法不正确。 故选：B。 7、（2024杨浦一模）说法正确的是（　　） A．摩尔是基本物理量 B．物质的量就是微粒的数量 C．摩尔质量就是指1mol物质的质量 D．1mol任何物质约含6.02×1023 个微粒 【答案】D 【解答】解：A.物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是表示物质的数量，故B错误； C.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，故C错误； D.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02×1023个，故D正确； 故选：D。 8.（2024嘉定一模）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明的魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。 （1）瓷器与陶器一一景德镇瓷器之都，兵马俑陶器的精华。 烧制瓷器用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中属于金属元素的元素符号： ________；考古学家在兵马俑彩绘研究中发现其原料有二氧化硅、石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。其中二氧化硅属于__________（“单质”或“化合物”），一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价__________。O2、H2O、Cu、X共同作用生成铜锈【Cu2（OH）2CO3】，则X中一定含有____________元素。 （2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气化学性质________。 （3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是_________。 【答案】18. ①. Al ②. 化合物 ③. +2 ④. 碳##C 19. 稳定 20. 分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 烧制瓷器所用黏土中含氧、硅、铝等元素，其中铝属于金属元素，元素符号表示为Al，二氧化硅由硅、氧元素组成，属于化合物，设一氧化铅（PbO）中Pb元素的化合价为x，氧元素化合价为-2，x+（-2）=0，x=+2，根据化学反应前后元素种类不变，产物为铜锈，组成元素有铜、碳、氧、氢，反应物为O2、H2O、Cu、X，其中O2、H2O、Cu有铜、氢、氧元素，则X中一定有碳元素，故填：Al、化合物、+2、碳或C； 【小问2详解】 氮气化学性质稳定，则可作保护气，故填：稳定； 小问3详解】 能闻到茶和咖啡的香味，是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动。 9.（2024普陀一模）碳中和主要是抵消、降低排放二氧化碳和吸收二氧化碳。 （1）自然界中可以通过光合作用吸收二氧化碳。 光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖（），光合作用是______（选填“化学变化”或”物理变化”）。属于______（填写物质类别）；葡萄糖中，元素质量分数最大的是______元素；每生成1mol葡萄糖，可以吸收______mol。 （2）降低对化石燃料的依赖，以及提高燃料的燃烧效率，可以降低排放二氧化碳。 若要煤炭充分燃烧，采取的措施可以是______（写出一条即可）；若完全燃烧，产生的分子数约为______个、 （3）工业生产中，对于含的尾气要进行吸收。 若采用氢氧化钙悬浊液吸收，写出反应的化学方程式______，若用其他物质替代“氢氧化钙”作为吸收剂，请阐述你选用该物质替代的理由是______（写出一条即可）。 【答案】18. ①. 化学变化 ②. 单质 ③. 氧 ④. 6 19. ①. 将煤炭粉碎（合理即可） ②. 20. ①. ②. 可以是产物更有利用价值（吸收更快，可以循环吸收利用等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①光合作用是二氧化碳和水生成氧气和葡萄糖，光合作用过程中有新物质产生，属于化学变化； ②O2为氧元素组成的纯净物，属于单质； ③葡萄糖中，碳、氢、氧元素的质量比为，因此元素质量分数最大的元素是氧元素； ④根据反应前后碳元素守恒可知:，因此每生成1mol葡萄糖，可以吸收6molCO2； 【小问2详解】 ①若要煤炭充分燃烧，可以将煤炭粉碎或增加氧气的含量等； ②根据反应前后碳元素守恒可知: ，因此1molCH4完全燃烧，产生的CO2分子为1mol，故产生的CO2分子个数约； 【小问3详解】 ①二氧化碳与气氧化钙反应生成碳酸钙、水；若采用氢氧化钙悬浊液吸收，反应的化学方程式为：； ②若用其他物质替代“氯氧化钙”作为吸收剂，能替代该物质的理由是产物更有利用价值或吸收更快，可以循环吸收利用等。 10.（2024松江一模）葡萄糖氯化钠注射液是常用的静脉注射剂，可补充能量和体液，其标签部分信息如图。 葡萄糖氯化钠注射液 （5%葡萄糖与0.9%氯化钠） 规格：500毫升/袋 密度：1克/毫升 ①葡萄糖（C6H12O6） 是由 　 　种元素组成，其中氢、氧原子的物质的量比为 　 　，1mol葡萄糖中约含有 　 　个葡萄糖分子。 ②该溶液中的溶质为 　 　（写物质名称）。该注射液中氯化钠与水的质量比为 　 　。（列式即可） ③100克葡萄糖在人体内被氧化可释放约1600kJ热量，注射一袋该溶液，它最多能为人体提供 　 　kJ热量。 【答案】①三或3；2：1；6.02×1023； ②葡萄糖和氯化钠；； ③400。 【分析】①根据化学式的含义、物质的量的计算，进行分析解答； ②根据题干的信息以及溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答； ③根据溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数以及题干的信息，进行分析解答。 【解答】解：①葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；一个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，则氢、氧原子的物质的量之比为12：6＝2：1；1mol葡萄糖中约含有6.02×1023个葡萄糖分子；故答案为：三或3；2：1；6.02×1023； 由题干的信息可知，该溶液中的溶质为葡萄糖和氯化钠；该注射液中氯化钠与水的质量比＝；故答案为：葡萄糖和氯化钠；； ③该注射液中葡萄糖的质量为500毫升×1克/毫升×5%＝25克，因此注射一袋该溶液，它最多能为人体提供的热量＝＝400kJ；故答案为：400。 化学方程式 1、质量守恒定律概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、实验验证：最好选择没有气体参加反应或有气体生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。 3、从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 4、六不变：①宏观：物质总质量不变；元素种类不变；元素质量不变；微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变； ②两个一定变：物质的种类；分子种类； ③两个可能变：分子数目；元素化合价； 5、化学方程式意义 （1）表明反应物、生成物和反应条件； （2）表示各物质之间物质的量之比，即化学式前面的系数比（计量数）； （3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=相对分子质量乘以系数）； 1、（2024宝山一模）次氯酸钠（NaClO）可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为 2NaOH+Cl2═X+H2O+NaClO，X的化学式为（　　） A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 【答案】C 【解答】解：根据质量守恒定律。化学反应前后，原子个数，元素种类不变，反应物中有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子，2个氯原子，生成物中有1个钠原子、1个氯原子，2个氧原子、2个氢原子，所以X是NaCl； 故选：C。 2、（2024奉贤一模）潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. NaOH 【答案】C 【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C 3、（2024虹口一模）化学方程式书写正确的是（　　） A．S+O2=SO2 B．C+O2CO2↑ C．Mg+O2MgO2 D．3Fe+2O2Fe3O4 【答案】D 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为S+O2SO2，故选项错误。 B、该化学方程式反应物中氧气是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。 C、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgO，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 4、（2024嘉定一模）化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，产物不符合客观事实，正确的化学方程式为，选项不符合题意； B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，生成物化学式书写错误，正确的化学方程式为，选项不符合题意； C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式正确，选项符合题意； D、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，没有配平，正确反应化学方程式书为，选项符合题意。 故选C。 5、（2024金山一模）银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根据质量守恒定律可推测X是（　　） A．Ag2S B．Ag2SO4 C．SO2 D．SO3 【答案】A 【解答】解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O可知，反应前有4个Ag，2个O，4个H，2个S，反应后有4个H，2个O，则2X中含有4个Ag，2个S，所以X的化学式为：Ag2S。 故选：A。 6.（2024浦东一模）N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该反应属于分解反应 B．反应前后原子种类和数目发生变化 C．中N、H元素的质量比为1：3 D．和按个数比1：3进行该反应 【答案】D 【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氮气和氢气在催化剂的作用下反应生成氨气，化学方程式为N2+3H22NH3。 A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是分解反应，故A说法错误； B、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目没有发生变化，故B说法错误； C、由分子结构模型可知，的化学式是NH3，其中N、H元素的质量比为14：（1×3）＝14：3，故C说法错误； D、由化学方程式的意义可知，和按个数比1：3进行该反应，故D说法正确。 故选：D。 7、（2024松江一模）我国科研团队实现了从二氧化碳到淀粉的合成，其中利用二氧化碳制取甲醇 （CH4O） 的化学方程式：CO2+3H2CH4O+H2O。下列说法正确的是（　　） A．反应前后分子个数守恒 B．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 C．1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量为2克 D．生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量 【答案】D 【解答】解：A、由化学方程式可知，反应前后分子个数不同，故A错误； B、反应物的式量与化学计量数的乘积之和等于生成物的式量与化学计量数的乘积之和，故B错误； C、由方程式可知，44g二氧化碳与6氢气恰好反应，因此1克二氧化碳和1克氢气反应时，生成甲醇和水总质量不为2克，故C错误； D、根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此生成的甲醇和水中氢元素质量之和等于参加反应的氢气质量，故D正确； 故选：D。 8、（2024虹口一模）（节选）人类的生活、生产离不开溶液。 ①水是最常用的溶剂，电解水实验帮助人们认识水的元素组成。 Ⅰ.电解水实验中，水发生的反应属于 　 　（选填“化合反应”或“分解反应”）。 Ⅱ.水由 　 　种元素组成，1mol水中约含有 　 　个氧原子。 【答案】①Ⅰ.分解反应； Ⅱ.2；6.02×1023； 9.（2024杨浦一模）神舟十七号载人飞船于2023年10月26日成功对接空间站。核心舱内生命保障系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳去除等子系统。 （1）发送飞船的运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 　 　（一条即可）。 （2）航天员呼吸所需的氧气来自循环水电解制氧系统。水通电分解的化学方程式是 　 　。若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量是 　 　mol，约含有氧原子 　 　个。 （3）在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，是利用了它的 　 　性。 （4）航天员呼吸产生的二氧化碳进行转化时，其反应的微观示意图如图： Ⅰ.上述反应的化学方程式是 　 　。参加反应的甲和乙的质量比是 　 　；反应过程中 　 　元素的存在状态发生了改变。 Ⅱ.结合核心舱内生命保障系统分析该转化的优点 　 　。 【分析】（1）根据氢气燃烧只生成水进行分析； （2）根据电解水的原理进行分析； （3）根据活性炭具有吸附性分析； （4）根据微观示意图进行分析。 【解答】解：（1）氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量的热，故作为绿色洁净燃料的原因是：无污染、热值高等；故答案为：无污染、热值高等； （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；若一位航天员一天需要800g氧气，则物质的量＝＝25mol，约含有氧原子＝25mol×6.02×1023＝1.505×1025个；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；25；1.505×1025； （3）活性炭具有吸附性，能除去色素和异味，在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，利用活性炭具有吸附性；故答案为：吸附； （4）Ⅰ.由图可知，甲为CO2、乙为H2、丙为CH4、丁为H2O，则反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O；则参加反应的甲和乙的质量比为（12+16×2）：（1×8）＝11：2；反应过程中H元素的存在状态发生了改变，由游离态转变为化合态；故答案为：4H2+CO2CH4+2H2O；11：2；H； Ⅱ.将二氧化碳转化为水和甲醇，则能使物质循环使用；故答案为：能使物质循环使用。 1.（2024·上海·三模）下列关于质量守恒定律说法错误的是 A．反应中生成物的物质的量之和等于反应物的物质的量之和 B．反应中生成物的质量之和等于反应物的质量之和 C．反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和 D．反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和 【答案】A 【详解】A、反应中生成物的物质的量之和不一定等于反应物的物质的量之和，错误； B、化学反应前后，反应物质量的总和等于生成物质量的总和，正确； C、化学反应前后原子的种类个数质量都不变，故反应中生成物的原子质量之和等于反应物的原子质量之和，正确； D、化学反应前后反应中生成物的原子的物质的量之和等于反应物中原子的物质的量之和，正确。 故选：A。 2.（2024·黑龙江·中考真题）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 A．该反应基本反应类型为化合反应 B．该化学反应中乙、丙质量比为3∶17 C．物质丙可能为单质 D．物质丁可能是该反应的催化剂 【答案】C 【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。 【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意； B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意； C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意； D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。 故选C。 3.（2024·黑龙江哈尔滨·一模）FeO、Fe2O3和Fe3O4是铁的常见氧化物。实验测定某样品中铁元素和氧元素质量比为5：2。以下推断正确的是 ①可能是FeO和Fe3O4的混合物 ②可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物 ③可能是FeO和Fe2O3的混合物 ④只有Fe3O4 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 【答案】C 【详解】FeO中铁元素与氧元素的质量比为56：16=7：2，Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3，Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比为（56×3）：（16×4）=21：8；经计算得7：2＞21：8＞5：2＞7：3，则该物质可以是FeO，Fe2O3的混合物，也可以是Fe3O4，Fe2O3二者的混合物，所以②③说法正确； 故选：C。 4.（2024金山一模）煅烧石灰石（石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应）可制得氧化钙．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是（　　） A．3：5 B．1：2 C．2：5 D．3：10 【答案】B 【解答】解：由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，随着碳酸钙的分解放出了二氧化碳，碳元素的含量逐渐减少直到为零。由题意可知，碳酸钙中钙元素与碳元素的质量比为40：12＝20：6，剩余固体中钙元素与碳元素的物质的量之比为2：1，则可推测剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为（2×40）：（1×12）＝20：3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为50%，即已分解的碳酸钙与原碳酸钙的质量比是1：2。 故选：B。 5.（2024闵行一模）杭州第19届亚运会火炬——“薪火”是全球首次采用废碳再生的“零碳”甲醇（CH3OH）作燃料，在循环使用中实现了零碳排放。 （1）我国是全球最大的甲醇生产和使用国，甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式是 　 　，反应中元素的存在形态发生改变的是 　 　（填元素符号），CO2转化为甲醇可以缓解 　 　效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是 　 　。 （3）甲醇（CH3OH）由 　 　种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是 　 　，32g甲醇中约含氢原子 　 　个（用科学计数法表示）。 【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；H；温室效应； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用； （3）三；1：4；2.408×1024。 【解答】解：（1）甲醇可以从工业尾气中捕集二氧化碳与氢气合成制得，由反应的微观示意图可写出反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，由物质的变化，反应前有单质氢气，反应后氢元素存在于甲醇和水中，元素的存在形态发生改变的是H，CO2转化为甲醇可以缓解温室效应效应。 （2）甲醇燃烧生成二氧化碳，但被称为“零碳”燃料的理由是甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用。 （3）由化学式的意义可知，甲醇（CH3OH）由三种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比是1：4，32g甲醇的物质的量为＝1mol，1mol甲醇分子中约含6.02×1023个分子，每个分子中含有4个氢原子，所以约含氢原子个数为：6.02×1023×4＝2.408×1024。 故答案为：（1）CO2+3H2CH3OH+H2O；H；温室效应； （2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，但由于甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用； （3）三；1：4；2.408×1024。 6.（2024·山西大同·三模）实验课上，小组同学取一定质量的某氯酸钾样品（杂质不参加反应）与2g二氧化锰混合制取氧气，并将反应过程中固体质量与时间的变化关系绘制成图像。请你结合图像信息，回答下列问题。 (1)观点分享：0∼t₁时段内曲线不变的原因是 。 (2)展示交流：样品中氯酸钾的质量分数是多少？（写出解题过程） 【答案】(1)未达到反应所需温度（或反应还未开始） (2)）解：设样品中氯酸钾的质量为x。 g 样品中氯酸钾的质量分数为： 答：样品中氯酸钾的质量分数为87.5%。 【详解】（1）0∼t₁时段内曲线不变（固体质量不变），可能是未达到反应所需温度（或反应还未开始），氯酸钾还没有开始分解； （2）见答案。 1.（2024·山东青岛·中考真题）科学家运用了模型建构的方法探索原子的结构。下列对原子结构模型演变过程的认识，不正确的是 A．道尔顿认为原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子 B．汤姆孙等人在原子中发现了电子，推翻了道尔顿实心球模型 C．卢瑟福等人通过粒子散射实验修正了汤姆孙葡萄干布丁模型 D．卢瑟福核式模型是最完善的原子结构模型，不会被替代 【答案】D 【详解】A、道尔顿是探索原子的结构较早的科学家，受当时科学水平的局限性，道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”，是构成物质的最小粒子。A正确； B、由于汤姆孙等人在原子中发现了电子，提出汤姆孙葡萄干布丁模型，所以推翻了道尔顿实心球模型。B正确； C、英国物理学家卢瑟福设计了α粒子散射实验，得出卢瑟福核式模型，修正了汤姆孙关于原子结构的汤姆孙葡萄干布丁模型。C正确； D、卢瑟福提出了原子核式结构模型：在原子的中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里。但卢瑟福核式模型也不是是最完善的原子结构模型，将会被替代。人类对原子结构的认识永无止境。D不正确。 综上所述：选择D。 2.（2024金山一模）联合国粮农组织发布《2023年全球粮食危机报告》，指出全球粮食危机形势严重，粮食不安全状况进一步加剧。目前全球正面临着能源、环境、粮食、水资源等方面的危机。 ①目前人们利用最多的能源是煤、　 　和天然气等化石燃料，天然气是一种清洁的化石能源，主要成分为甲烷（CH4）。甲烷燃烧的化学方程式为 　 　。 ②尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥，对粮食增产有重要作用。CO（NH2）2由 　 　种元素组成，其中碳元素的质量分数是 　 　，0.5molCO（NH2）2中约含 　 　个氮原子。 ③我国科学家在实验室里首次实现了用二氧化碳合成淀粉，该流程的示意图如图所示。 Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程属于 　 　变化（填“物理”或“化学”）。 Ⅱ.图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。为什么电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的？请具体进行解释：　 　。 Ⅲ.该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是 　 　。 ④我们需要洁净的水。 生活污水截流处理过程如图所示，其中采用的净水方法有 　 　（写出一种）。 【答案】①石油；CH4+2O2CO2+2H2O； ②四；20%；6.02×1023； ③Ⅰ.化学； Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的； Ⅲ.减少了碳排放； ④过滤（合理即可）。 【分析】①根据化石能源的种类及甲烷燃烧的原理进行分析； ②根据尿素的分子式确定元素的种类；根据化合物中元素的质量分数＝该元素的相对原子质量总和与该物质的相对分子质量之比求出碳元素的质量分数；根据N＝nNA进行计算； ③Ⅰ.根据题文信息及化学变化的特征进行分析； Ⅱ.根据图中虚线框内提供的信息及电解水的原理、质量守恒定律进行分析； Ⅲ.从减少碳排放角度进行分析； ④根据图示流程提供的信息分析采用的净水方法。 【解答】解：①目前人们利用最多的能源是煤、石油和天然气等化石燃料；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O； ②CO（NH2）2由碳、氧、氮、氢四种元素组成，其中碳元素的质量分数是×100%＝20%；0.5molCO（NH2）2中约含0.5mol×2×6.02×1023＝6.02×1023个氮原子； ③Ⅰ.自然界通过绿色植物的光合作用实现从二氧化碳到淀粉的转化，该过程中有新物质生成，属于化学变化； Ⅱ.图中虚线框内太阳能电池利用太阳的能量发电，是把太阳能转化为电能，然后太阳能电池把水电解成氢气和氧气，是把电能转化为化学能，则图中虚线框内的能量转化包括太阳能→电能→化学能。电解水实验能够证明水是由氢、氧两种元素组成的原因是：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的。 Ⅲ.从二氧化碳到淀粉的转化技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解的环境问题是减少了碳排放； ④根据图示流程可知，采用的净水方法有过滤、沉降等净水方法。 故答案为： ①石油；CH4+2O2CO2+2H2O； ②四；20%；6.02×1023； ③Ⅰ.化学； Ⅱ.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，水是由氢、氧两种元素组成的； Ⅲ.减少了碳排放； ④过滤（合理即可）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！34 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$