2.3化学变化中的质量守恒同步练习---2024-2025学年九年级化学沪教版（上海）第一学期

2.3化学变化中的质量守恒 【第5课时】化合物化学式的书写方法 5-1: 根据本课所学内容，完成下面的核心框图。 5-2: 小玲在学习化合价后，认为化合价就像是积木块上的凹凸一样，可以有如下对应： 积木块 化合价 对应元素或原子团 +1 K，Na， ， ， （原子团） +2 Ca， ， ， ，Cu，Fe（亚铁） Al， -1 ， （原子团）， （原子团） -2 O， （原子团）， （原子团） 5-3: 下图四位同学正在讨论化合价，他们的描述中错误的是 （ ） 5-4: 判断下列物质的名称与化学式是否正确，正确打钩，错误则写出正确的化学式 氯化钾：KCl 硫酸铝：Al2SO43 硝酸钾：NO3K 硫酸亚铁：FeSO4 碳酸钠：NaCO3 氧化铜：CuO 氢氧化钙：Ca(OH)2 过氧化氢：H2O2 5-5:根据名称写化学式： （1）碳酸钠：__________（2）氯化镁：__________（3）硝酸钙：__________ （4）硝酸铵：__________（5）硫酸钡：__________（6）氯化银：__________ 【第6课时】物质的量（1） 6-1. 根据本课所学内容，完成下面的核心框图。 6-2：判断下列说法是否正确，正确的在括号内划“√”，错误的在括号内划“×”， ① 物质的量就是物质的质量。（ ） ② “物质的量”的符号是“mol”。（ ） ③ 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ ） ④ 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个分子。（ ） 6-3：完成填空。 ① 3 mol氢气约含有___________个氢气分子。 ② 0.2 mol氧气约含有__________个氧原子。 ③ 1.806×1023个水分子是______mol水。 ④ ______molH2O和3 molH2O2含有相同的分子数目。 6-4: 1 mol水分子经历一段奇妙的旅程，请你填写相关的转化信息： 【第7课时】 物质的量（2） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 7-1：根据本课所学内容，完成下面的核心框图。 7-2：下列有关摩尔质量叙述正确的是（ ） A. 单位是摩尔 B. 等于物质的量乘以质量 C. 等于该物质的式量 D. 表示每摩尔物质的质量 7-3：填表 物质 摩尔质量（g/mol） 质量 （g） 物质的量 （mol） 微粒个数 （个） 镁 12 _____ 个原子 氧气 32 _____ 个分子 水 ______ _____ 3.01×1023个分子 二氧化碳 ______ 2 个分子 7-4：有关SO2的叙述正确的是（ ） A. SO2的摩尔质量是64g B. SO2的物质的量是指1 mol SO2的质量 C. 1 mol SO2中含有1 mol O2 D. SO2中硫元素与氧元素的质量之比为1：1 7-5：试计算48 g氧气（O2）和 48 g 臭氧（O3）有关物理量，将数据填入下表： 物理量 48gO2 48gO3 摩尔质量（g/mol） 物质的量（mol） 分子个数 原子个数 因此，二者具有相同的____________（选填表格中的物理量） 思考：你有没有不经过计算就能够直接填出最后一空的方法？请分享你的过程。 【第8课时】质量守恒定律（1） 8-1：根据本课所学内容，完成填空，并从下面的括号内选择词语填入方框内合适的位置。（物质的总质量；原子个数；原子种类；元素种类；元素质量；物质种类；分子种类） 8-2：以下变化可以用质量守恒定律解释的是 ( ) A．10 g冰受热融化成10 g水 B．10g粗盐提纯出9g精盐和1g杂质 C．4g氢气在32g氧气中充分燃烧产生36g水 D．10ml的水和10ml无水酒精混合后体积为19ml 8-3：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） 8-4：蜡烛在氧气里燃烧后生成水和二氧化碳，该实验说明蜡烛的组成中一定含 有（ ） A．碳一种元素 B．氢一种元素 C．碳、氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素 8-5：下列物质中不能制得氧气的是（　　） A．氯酸钾 B．过氧化氢 C．食盐 D．空气 8-6：用“”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，说法正确的是( ) A．参加反应的“”和“”分子的个数比是2：1 B．生成物“”由四种元素组成 C．该反应有2种生成物 D．化学变化的实质是原子的重新组合 【第9课时】质量守恒定律（2） 9-1：四位同学对质量守恒定律的描述正确的是 （填写字母）C.反应前后总体积也守恒 A.适用于物理变化 B.反应物中有杂质应计算在总质量内 D.生成的气体与沉淀要计算在总质量内 9-2：（1）在反应 A + B → C + D 中，20克A与7克B恰好完全反应，生成C的质量为15克，则生成D的质量为______克。 （2）镁带燃烧前的质量为0.24 g，完全燃烧后得到产物的质量为0.40 g，有______克氧气参加反应？ 9-3：通过电解食盐水(NaCl溶于H2O)可生产出工业上常用的物质（图1），则电解食盐水不能制得的物质是 A．氢氧化钠 (NaOH) B．氢气(H2 ) C．二氧化碳(CO2) D．氯气(Cl2) 9-4：如图示为某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示两种不同的原子。则下列说法错误的是（ ） A．该反应是化合反应 B．此反应有单质生成 C．参加反应的两种分子的个数比为4：1 D．反应前后原子的种类、个数不变 9-5：在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得如下结果： 物质 X Y Z Q 反应前质量/克 2 2 84 5 反应后质量/克 待测 24 0 14 试判断该密闭容器中反应后X的质量______；发生的反应类型__________。 【第10课时】化学方程式（1） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 10-1：根据课本所学内容，完成下面的核心框图。 10-2：铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是 （ ）点燃 点燃 A.3Fe + 2O2 Fe3O4 B. Fe + O2 FeO2 点燃 点燃 C. Fe + O2 Fe3O4 D. 4Fe + 3O2 Fe3O4 10-3：写出下列化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）红磷在氧气中燃烧 ； （3）铁丝在氧气中燃烧 。 （4）过氧化氢在二氧化锰催化下分解成水和氧气 。 （5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热制氧气 。 10-4：关于某一化学方程式，不可获得的信息是 （ ） A．反应所需条件 B．反应物的某种化学性质 C．各生成物的物质的量之比 D．反应的速率快慢 10-5： 2H2O 2H2↑+O2↑ 的读法如下: （1）水在 条件下反应分解成 和 。 （2）每两摩尔水可通电分解生成 氢气和 氧气。 （3）每36份质量水通电分解生成 氢气和 氧气。 （4）每两个水分子在通电条件下分解生成 和 。催化剂 10-6：根据化学方程式：2CO+2NO 2CO2+X,推断X的化学式为（ ） A. N B. N2 C.NO D.NO2 10-7：在点燃的条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图所示，请回答问题: （1） 按体积分数计算，空气中B的体积分数是 。 （2）4种物质中属于化合物的是 。 . （4）该反应的化学方程式是 。 （3） 参加反应的A和B的质量比是 。 【第11课时】化学方程式（2） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mg-24 11-1：梳理“化学方程式”相关知识 11-2：以“2H2 + O2 2H2O”这一化学方程式为例，下列哪些信息是化学方程式能提供的 （ ） ①反应物和生成物是什么 ②各物质的微观粒子个数之比 ③各物质的物质的量之比 ④各物质的质量之比 ⑤化学反应速度是快是慢 ⑥化学反应的现象 11-3：用氯酸钾制氧气的反应中，氯酸钾、氯化钾、氧气的物质的量之比为 ( ) A．122.5:74.5:32 B．245:149:96 C．2:2:3 D．90.5:74.5:16 11-4：双氧水制氧气的反应中，过氧化氢、水、氧气的质量比为( ) A．17:9:16 B．17:9:8 C．2:1:2 D．17:8:1 11-5：下列关于化学方程式3Fe+2O2Fe3O4的说法中错误是( ) A．反应物都是单质 B．是化合反应 C．各物质的质量比为3:2:1 D．反应后固体质量不变 11-6：（本题有1-2个正确选项）下列叙述正确的是 ( ) A．5g氢气与3g 氧气反应可生成8g 水 B．4g 氢气与32g氧气反应可生成36g水 C．2 g 氢气与8g氧气反应可生成10g水 D．2g氢气与8g 氧气反应可生成9g水 11-7：制取1moI氧气，理论上需要过氧化氢多少摩尔？ （化学方程式计算） 11-8：完全燃烧4.8克镁，需要消耗氧气多少摩尔？（化学方程式计算） 11-9：用氯酸钾和二氧化锰的混合物16.0 g为原料制取氧气，加热一段时间后，产生氧气0.15 mol。则分解的氯酸钾的物质的量是多少？ （化学方程式计算） 10 学科网（北京）股份有限公司 $$