精品解析：山东省新泰市第一中学北校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

新泰一中北校2024级期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 127 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 2. 下列有关实验室安全说法错误的是 A. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠 B. 二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 氯气有毒，有关氯气性质实验要在通风条件下进行 D. 少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 4. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D 为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 6. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 9. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 加足量的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D. 次氯酸钠溶液中：、、、 10. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A B. C. D. 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径，捕集烟气中CO2的流程如下。下列说法错误的是 A. “吸收”时发生离子反应： B. 可用Na2CO3溶液代替KOH溶液 C. 整个流程可循环利用的物质只有1种 D. 整个流程涉及分解反应和复分解反应 12. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 13. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 14. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 NaCl NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C HCl Cl2 NaClO HClO D CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 CaO A. A B. B C. C D. D 15. 某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种：、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀mg。 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.33g。 下列说法错误的是 A. ②中产生的气体一定是 B. 溶液中可能存在 C. m=4.3 D. 该溶液的组成 第II卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______ （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。 (4)D装置可除去C装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。 (5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。 20. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知： ① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校2024级期中考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 127 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 D. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸溶液中存在H2O分子、H+、Cl-，A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，B错误； C．溶液中的阴离子均为OH-的为碱，C错误； D．碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故答案为：D。 2. 下列有关实验室安全说法错误的是 A. 金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠 B. 二氧化碳不支持燃烧，金属钠着火可用二氧化碳灭火器扑灭 C. 氯气有毒，有关氯气性质实验要在通风条件下进行 D. 少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．人体皮肤表面有水蒸气，钠与水反应生成强腐蚀性的氢氧化钠，与皮肤接触会腐蚀皮肤，不可用手直接拿金属钠，故A正确； B．钠燃烧的产物过氧化钠能够与二氧化碳反应放出氧气，金属钠着火不可用二氧化碳灭火器扑灭，故B错误； C．氯气有毒，随意排放或泄漏会造成空气污染，做氯气性质实验时，要在通风条件下进行，故C正确； D．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，少量浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确； 故选B。 3. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是 A. 该分散系属于胶体 B. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 C. 该分散系过滤可得到多糖基复合纳米颗粒 D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．多糖基复合纳米材料(直径1-100 nm)，将其分散到水中，形成的分散系属于胶体，A正确； B．多糖基复合纳米材料分散到水中，形成的分散系属于胶体，利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系，B正确； C．胶体分散质微粒直径比滤纸的缝隙直径小，能够通过滤纸，因此不能通过过滤方法分离得到多糖基复合纳米颗粒，C错误； D．胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因而能够在胶体中看到有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，胶体是介稳状态，静置片刻后，不会有沉淀产生，故D正确； 故选C。 4. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 只有氧化性 也只有氧化性 B 通入溶液无明显现象 通入溶液也无明显现象 C CaO可以与水反应生成 CuO也可以与水反应生成 D 为碱性氧化物 也为碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu元素常见化合价有+1、+2价，则+2价的Cu2+只有氧化性得到电子可以变为Cu+或Cu单质，而Fe元素化合价常见的有+2、+3价，所以+2价的Fe2+既可以得到电子变为0价Fe单质，表现氧化性，也可以失去电子变为+3价的Fe3+，表现还原性，因此不是只有氧化性，A错误； B．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以将CO2气体无论是通入CaCl2溶液，还是通入BaCl2溶液，都不能发生反应，因此无明显现象，B正确； C．CaO能够溶于水，并与水反应生成Ca(OH)2，但CuO难溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．Fe2O3只能与酸反应产生盐和水，因此Fe2O3属于碱性氧化物；而Al2O3不仅能与酸反应产生盐和水，也能够与碱反应产生盐和水，因此Al2O3属于两性氧化物，D错误； 故选B。 5. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量 B．除去粗盐中悬浮物 C．转移溶液 D．将剩余钠放回试剂瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．称量氢氧化钠固体应放在小烧杯上，A错误； B．除去粗盐中悬浮物应进行过滤操作，而不是渗析，B错误； C．转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，C错误； D．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，D正确； 答案选D。 6. 在酸性溶液中与发生反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，该反应的化学方程式为，根据电荷守恒，，，故选B。 7. 下列说法正确的个数是 ①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出的化合物都是酸 ③难溶于水，但属于强电解质 ④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 ⑤溶于水，溶液能导电，故属于电解质 ⑥在熔融状态下电离生成三种离子 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化钠溶液中氯化钠在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，无须通电，故①错误； ②酸式盐在水溶液中也能电离出H+，例如硫酸氢钠是盐，但在水中能电离出氢离子，故②错误； ③难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故③正确； ④铜是金属单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故④错误； ⑤二氧化硫本身不能电离出离子，属于非电解质，故⑤错误； ⑥硫酸氢钠熔融电离得到钠离子和硫酸氢根离子，电离生成两种离子，⑥错误； 综上分析，只有③正确，答案选A。 8. 由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为 ( ) A. 29︰8︰13 B. 22︰1︰14 C. 13︰9︰29 D. 26︰16︰57 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 9. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是 A. 加足量的溶液中：、、、 B. 无色溶液中：、、、 C. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 D 次氯酸钠溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．和水反应生成氢氧化钠和氧气，其中氢氧化钠可以和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，A错误； B．三价铁是黄绿色的，不能共存，B错误； C．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，此时氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，C错误； D．、、、相互之间不反应，且和次氯酸根离子不反应，可以共存，D正确； 故选D。 10. 现有下列三个氧化还原反应：若某溶液中含有、和，要除去而不氧化和，可以加入的试剂是 ① ② ③浓 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以可氧化、、I-，Cl2可氧化、I-，FeCl3只能氧化。故答案选B。 二、选择题(共5题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 碳捕集技术是减少CO2排放的一种途径，捕集烟气中CO2的流程如下。下列说法错误的是 A. “吸收”时发生离子反应： B. 可用Na2CO3溶液代替KOH溶液 C. 整个流程可循环利用的物质只有1种 D. 整个流程涉及分解反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】KOH溶液吸收烟气中的CO2，发生反应2KOH+ CO2=K2CO3+H2O，往其中加入CaO，CaO+ H2O =Ca(OH)2，K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，生成的KOH溶液可以在吸收环节中利用，生成的CaCO3煅烧：CaCO3CaO+CO2↑。 【详解】A．“吸收”时KOH溶液和CO2反应，生成K2CO3和H2O，离子方程式为：，故A正确； B．Na2CO3溶液和CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3溶液中加CaO生成CaCO3和NaOH，也能实现CO2的吸收，故B正确； C．由以上分析可知，整个流程可循环利用的物质有KOH、CO2、CaO，故C错误； D．整个流程中K2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH为复分解反应，CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，即涉及分解反应和复分解反应，故D正确； 故答案为：C。 12. 将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减小的是 A. CuCl2溶液 B. HCl溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. Na2SO4溶液 【答案】AC 【解析】 【详解】A．金属钠投入CuCl2溶液中，Na先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，有气体放出且溶液质量减小，A正确； B．金属钠投入HCl溶液中，反应生成氢气，但是溶液的质量增大，B错误； C．Na投入饱和NaOH溶液中，Na与水反应生成氢气和NaOH，消耗掉部分水使NaOH结晶析出，溶液的质量减小，C正确； D．钠投入硫酸钠溶液中，钠与水反应生成氢气，但是溶液的质量增大，D错误； 故答案选AC。 13. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 14. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 序号 X Y Z W A Na2O Na2O2 NaCl NaHCO3 B Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 C HCl Cl2 NaClO HClO D CaCl2 CaCO3 Ca(OH)2 CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Na2O在加热条件下与氧气反应转化Na2O2，Na2O2与盐酸反应生成NaCl：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，饱和食盐水中先通足量氨气、再通CO2可析出NaHCO3晶体，NaCl+H2O+ CO2+NH3= NaHCO3↓+NH4Cl，但NaHCO3无法一步转化为Na2O，故A符合题意； B．Fe与Cl2加热条件下反应生成FeCl3，2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，故B不符合题意； C．，，，，故C不符合题意； D．，CaCO3无法一步转化为Ca(OH)2，故D符合题意； 故答案为：AD。 15. 某无色溶液中可能含有物质的量浓度均相同的以下离子中的若干种：、，为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，加入过量溶液，反应后将沉淀过滤。洗涤、干燥，得白色沉淀mg。 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解并有气体生成，反应后过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀2.33g。 下列说法错误的是 A. ②中产生的气体一定是 B. 溶液中可能存在 C. m=4.3 D. 该溶液的组成 【答案】BC 【解析】 【分析】由实验流程可知，该溶液与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为0.01molBaSO4，气体为CO2，则HCO的物质的量为0.01mol，由电荷守恒可知不含Cl-，则溶液中一定含、、Na+、Mg2+，且物质的量为0.01mol。 【详解】A．由分析可知，原溶液含有，滴加氢氧化钡时发生离子反应：，①中白色沉淀含有碳酸钡，气体为CO2，故A正确； B．根据分析可知，则溶液中一定不存在，故B错误； C．根据分析溶液中含0.01mol的、、Mg2+，故沉淀为碳酸钡、氢氧化镁和硫酸钡，且均为0.01mol，则白色沉淀的质量为(0.01×233+0.01×197+0.01×58)g=4.88g，即m=4.88，故C错误； D．根据分析溶液中，溶液的组成，，故D正确。 综上所述，答案为BC。 第II卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ ③. ③⑧ （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电； ②氧化钠为电解质，不导电； ③二氧化碳为非电解质，不导电； ④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑥熔融KNO3为电解质，导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氯化氢为电解质，不导电； ⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑬硫酸氢钠晶体为电解质，不导电； 【16题详解】 综合，导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬；属于非电解质的是③⑧； 【17题详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【18题详解】 铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，； 【19题详解】 该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为； 【20题详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，生成碳酸氢钙，离子方程式为； 【21题详解】 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液以物质量之比发生反应的离子方程式。 17. 利用“物质的量”相关知识完成以下各空（设表示阿伏加德罗常数） （1）标准状况下有①44.8L ，②个分子，③85g 三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______。 （2）在标准状况下，等质量的和，密度之比为______，分子数之比为______。 （3）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中与的物质的量之比为______，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的______倍。 （4）已知、、混合物中硫元素质量分数为24%，则氧元素的质量分数为______ （5）已知在潮湿的空气中与水发生如下反应：（未配平），反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______，若反应中生成1mol ，则转移的电子数为______。 【答案】（1）③>①>② （2） ①. 8∶11 ②. 11∶8 （3） ①. 1∶1 ②. 27 （4）41.5% （5） ①. 1∶2 ②. 或 【解析】 小问1详解】 标准状况下有①44.8L ，物质的量为2mol；②个分子，物质的量为1.5mol；③85g物质的量为2.5mol，物质的量从大到小的顺序：③>①>②； 【小问2详解】 根据理想气体方程：可知，在标准状况下，等质量的和，二者密度之比等于摩尔质量之比，则比值为：8∶11；根据可知，等质量的和，二者物质的量与摩尔质量成反比，则二者物质的量比值：11∶8，即分子数之比：11∶8； 【小问3详解】 混合气体中和物质的量之比等于碳元素和硫元素物质的量之比，；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，混合气体平均摩尔质量：，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的倍； 【小问4详解】 混合物中Na、S个数比为2：1，质量比为46：32，则氧元素质量分数：； 【小问5详解】 根据得失电子守恒配平：，反应过程中，3mol中被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比：1：2；若反应中生成1mol ，则转移的电子数为2NA； 18. 完成实验活动－配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】配制210mL0.5mol/L的稀硫酸 【实验用品】补充完整实验仪器 （1）仪器：______、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。 （2）试剂： ①化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图： ②蒸馏水 【实验步骤】 i.计算并量取所需浓硫酸的体积为______。 ii.配制溶液 ①先向烧杯中加入______，再缓慢加入______，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀。 ②______将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。 ④继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 （3）将配制好的0.5mol/L的稀硫酸溶液倒入指定的容器中。 【问题与讨论】 ①某同学用该稀硫酸中和含0.4g溶质的NaOH溶液，则需要量取该稀硫酸的体积为______。 ②完成上述实验后，发现实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，则可能的原因是______（填字母）。 A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. ②. 蒸馏水 ③. 浓硫酸 ④. 冷却至室温 （3） ①. ②. BE 【解析】 【小问1详解】 实验室配制210mL0.5molL的稀硫酸所需要用到的仪器有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒； 【小问2详解】 根据标签上的信息算出浓硫酸的物质的量浓度为，溶液稀释前后溶质物质的量不变，设需量取VmL浓硫酸，有，V=6.8mL；浓硫酸的稀释，先向烧杯中加入蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，用玻璃棒缓慢搅动，使其混合均匀；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶； 【小问3详解】 ①0.4g氢氧化钠为0.01mol，中和0.1mol一元碱氢氧化钠需要二元酸硫酸0.005mol，则需要量取该稀硫酸的体积为； 实际消耗的稀硫酸比（1）中所求体积偏大，说明硫酸的浓度偏小； A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，所配硫酸浓度偏大，A错误； B．转移溶液时未洗涤烧杯，有部分硫酸未进入容量瓶，所配硫酸浓度偏小，B正确； C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水，对硫酸浓度无影响，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，水加少了，硫酸浓度偏大，D错误； E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，水加多了，硫酸浓度偏小，E正确； 答案选BE。 19. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 (1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为_______。 (2)B装置可除去A装置中可能挥发出的_______，反应的离子方程式为_______。 (3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为_______、_______。 (4)D装置可除去C装置中未反应的_______，反应的离子方程式为_______。 (5)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有_______；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若_______且不褪色，则证明固体中含有_______。 【答案】 ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. HCl ③. +H+= H2O+CO2↑ ④. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑤. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑥. CO2 ⑦. CO2+2OH-=+H2O。 ⑧. Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2) ⑨. Na2CO3 ⑩. 溶液变红 ⑪. NaOH 【解析】 【分析】根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。 【详解】(1)A装置为CO2的发生装置，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑； (2)A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有氯化氢，为了制取纯净的二氧化碳，应该用饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢，反应的离子方程式为：+H+═H2O+CO2↑，故答案为HCl；+H+═H2O+CO2↑； (3)A装置制得的二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，从B中出来的气体含有水蒸气，水蒸气能够与过氧化钠反应产生氧气，反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； (4)C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应，通过D装置有未反应的二氧化碳，氢氧化钠和酸性氧化物二氧化碳能够反应生成碳酸钠和水，反应为：2OH-+CO2═+H2O，故答案为CO2；2OH-+CO2═+H2O； (5)C装置中固体由淡黄色Na2O2完全变为白色，根据C中反应可知其中可能含有Na2CO3和NaOH，检验碳酸钠即检验碳酸根离子，可用Ba(NO3)2(或BaCl2、Ca(NO3)2、CaCl2)溶液进行检验，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有与Na2CO3；过滤沉淀，此时碳酸钠已经完全除去，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。 20. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾 已知： ① ② 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 （1）制取溶液的装置如图所示。装置A中反应的化学方程式为_____。装置B中盛装的液体是_____，玻璃管的作用是_____。 （2）制取高铁酸钾晶体。将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_____，搅拌至_____，静置、过滤，_____，干燥。(实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇) Ⅱ．制取二氧化氯 已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取(同时有生成)的化学方程式为_____。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的固体(或固体) ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次(或用无水乙醇洗涤) （3） （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠，以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取C1O2； 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，化学方程式为；根据分析可知装置B是除去氯气中的氯化氢，B中盛装的液体是饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高； 【小问2详解】 将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2~3次，干燥； 【小问3详解】 晶体和在乙醇溶液中发生氧化还原反应制取(同时有生成)，化学方程式为； 【小问4详解】 烧杯中KI和KOH混合液用于吸收产生的，将KI氧化同时生成，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $