9.3 溶质的质量分数题型四有关化学方程式中溶质质量分数的计算-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入 化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。 例题4：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？ 解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100g*9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g Y X=6.5g Y=0.2g 答：略 [题型四]： 有关化学方程式的计算 2.5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设稀硫酸中溶质的质量x。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 98 5.6g x 5.6g 56 98 = 答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 X=9.8g x ω(H2SO4)= 9.8g 100g ×100%=9.8% 3：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40g 10% X  10% Y 40 36.5 58.5 X = 36.5g Y=5.85g NaCl% = 答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O) 有关化学方程式与溶液的简单综合计算 要点、考点聚焦 1.在计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时， 首先确定反应后得到的溶液中的溶质是什么， 然后通过化学方程式求出溶质的质量。 求反应后所得溶液的质量一般两种方法： ①溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量 ②质量守恒法： 溶液质量 = 反应前物质的总质量 — 生成气体的质量 —生成沉淀的质量 — 不溶物的质量 小结： 1.根据反应式，确定溶液中溶有的物质 是什么。 即气体、沉淀以外的物质。 2.求反应后溶液某物质质量分数，变成2道题， 分头去求该物质质量、反应后溶液质量。 3.该物质的质量经常是两部分，一部分是原混合物中的一部分是化学反应生成的。 4.求反应后溶液方法： 先加后减（↑、↓、不溶性杂质） 例1. 5.6克铁恰好能与100克稀硫酸完全反应，求：反应后溶液中溶质的质量分数。 解：设生成氢气的质量为x,生成硫酸亚铁的质量为z Fe+ H2SO4 == FeSO4+ H2↑ 56 152 2 5.6g y x y=15.2g X = 0.2g FeSO4 的质量分数 例2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，恰好完全反应，称得反应剩余物为97.36g 。(假设其他物质不与盐酸反应也不溶于水) (1)产生二氧化碳气体 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (3)计算反应后所得溶液的质量分数 2.64 60% x＝6 g 生成物溶液的质量为：100 g-2.64g－4g＝93.36 g 设反应掉CaCO3质量为x，生成物的质量为y， CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 2.64g 生成物中溶质的质量分数为： y＝6.66 g 碳酸钙的质量分数 例3．100 g盐酸跟20 g CaCO3粉末恰好完全反应。 求 1 盐酸中溶质的质量分数。 2 生成溶液的溶质的质量分数。 x＝14.6 g y＝22.2 g 2 生成物溶液的质量为：100 g+20g－8.8g＝111.2 g z＝8.8 g 设反应掉的HCl质量为x，生成物的质量为y，生成的CO2的质量为z， CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 111 44 20g x y z 盐酸的质量分数 例4： 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。 求：⑴黄铜中铜的质量分数； ⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1% ） x＝6.5 g y＝16.1g 解：设锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g 黄铜中铜的质量分数= 溶液中溶质质量分数= 32.5克锌粒与280克稀硫酸恰好完全反应。试求： （1）稀硫酸中溶质的质量分数。 （2）生成物溶液中溶质的质量分数。 （1）17.5% （2）25.8% 练习与应用1 为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应也不溶于水）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳　 g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 （4)计算反应后所得溶液的质量分数 练习与应用2 一定量的碳酸钙与100g稀盐酸完全反应后，生成4.4g二氧化碳， 求： 反应后溶液中溶质的质量分数。 练习与应用3 把12．5g含杂质20％的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。 求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水) 练习与应用4 取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。 （1）石灰石中碳酸钙的质量为多少？ （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 练习与应用5 现在10g不纯的锌（杂质不与酸反应）与100g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。 （1)根据质量守恒定律，计算出产生氢气的质量为（填写计算式） （2）根据生成的0.2g氢气，计算所用稀硫酸中溶质质量分数；反应后溶液中溶质的质量分数。 练习与应用6 化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定 量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参 加反应）。随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到 气体的质量变化关系如图所示。请完成下列计算内容： （1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 8.8g 练习与应用7 家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 练习与应用8 $$