福建省漳州第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

漳州一中2024-2025学年上学期高二第二次月考 化学试卷 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 一、选择题(共12题，每题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是 A. 碳酸钠去除油污时，适当加热效果更好 B. 施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用 C. 锂电池和铅蓄电池都是生活中常用的二次电池 D. 溶液存放在玻璃细口瓶中 2. 高铁酸钾(K2FeO4，具有强氧化性)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A. 若通过电解法以铁为原料制高铁酸钾，铁棒应做阳极 B. 用Na2FeO4作水处理剂其原理与明矾相同 C. 反应Ⅱ中生成1mol Na2FeO4时转移的电子数为3NA D. 最后一步能制取K2FeO4的原因是相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 3. 设是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中数目为 B. 时，溶液中含有数目为 C. 将通入水中，则溶液中 D. 将加入某氨水混合后呈中性，混合液中含的数目为 4. 下列溶液中，c(H+)最小的是 A. 向的溶液中加入同体积的水 B. 向溶液中加入同体积的水 C. 向溶液中加入同体积的 D. 向盐酸溶液中加入同体积的 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上SO2和O2在常压下生成SO3 B. 加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 C. 用浓氨水和氢氧化钠制取氨气 D. 水中的c(H+)比0.1mol·L-1 NaOH溶液中的大 6. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应： C. 图③表示的反应方程式为： D. 对于反应 图④轴可以表示的百分含量 7. 丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是 A. 断开丙烷中的化学键所需能量大于断开丙烯及的所需能量之和 B. 该反应各个中间步骤都是吸热过程，因此该反应的进行一定需要加热 C. 该过程中发生了碳碳键的断裂与形成 D. 该条件下，所得的丙烯中不含其他有机物 8. 常温下，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述错误的是 A. 与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B. 分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C. 两种溶液的pH相等 D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-) 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色溶液：、、、 B. pH=1的溶液：、、、 C. 中性溶液、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 10. 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色 B 室温下，向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，有红褐色沉淀生成 C 用计分别测定浓度均为的和的，的更大 D 向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液，产生红褐色沉淀 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 11. 向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. HA是弱酸 B. b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C. c点时：V>10.00mL D. b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 12. 25℃时，将1.0L cmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如下图所示。下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：c＞b＞a B. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka= C. a点对应的混合溶液中，C(CH3COOH)＞c(OH-)＞C(Na+) D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 13. 回答下列问题。 （1）某二元酸(化学式用表示)在水中的电离方程式是：。 ①溶液显___________(填“酸性”、“碱性”，“中性”或“无法确定”)。 ②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）乙酸、碳酸、次氯酸、氰酸在生产、生活及医药方面有广泛用途。 已知时，浓度均为的下列五种溶液的如表所示： 溶质 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 ①根据表中数据，将浓度均为的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，变化最小的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是___________(填标号)。 A． B． C． D． ③常温下相同浓度的下列溶液：① ② ③，其中由大到小的顺序是___________(填序号)。 ④室温下，的与的溶液中，由水电离出的之比为___________。 14. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）“碱浸”中的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②___________。 （2）“转化”过程中反应的离子方程式为___________，随时间t的变化关系如图所示，反应开始内迅速减小，原因可能是___________(不考虑溶液温度变化)。 （3）为除去溶液中的元素，“转化”后加入适量溶液调节，也可用___________代替(填标号)。 A. B. C. D. 氨水 （4）利用下述表格数据，计算的___________；如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调”应控制的范围是___________。 金属离子 开始沉淀时的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 8.7 4.7 3.2 9.0 （5）硫酸镍结晶水合物的形态与温度的关系如下表。 温度 低于 高于 晶体形态 多种结晶水合物 从滤液⑤中获得稳定晶体的“操作1”依次是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 15. 是一种高效漂白剂。在溶液中存在等，其中和都具有漂白作用，是有毒气体。 （1）经测定，时溶液中各组分含量随变化情况如图所示(没有画出)。 ①做漂白剂，最佳约为___________。 ②的电离平衡常数___________。 ③时浓度均为的溶液和溶液等体积混合后所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，写出分析或计算过程说明你的判断理由___________。 （2）可利用如图装置测定气体的质量，过程如图： 步骤1：在锥形瓶中加入足量，用水溶解后，再加稀硫酸； 步骤2：向玻璃液封管中加水； 步骤3：将生成的气体通入锥形瓶中被充分吸收(已知：，未配平)； 步骤4：将玻璃液封管中的水封液全部倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，消耗溶液。 ①如何判断达到滴定终点？___________。 ②测得的质量___________(用c，V的代数式表示)。 ③下列操作将导致测定结果偏高的是___________(填标号)。 A．未将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中 B．滴定管未用标准液润洗 C．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 16. 甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下： 主反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ∙mol-1 副反应：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H2=-393.0kJ∙mol-1 （1）已知 △H3=-241.8kJ∙mol-1 则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4=___________ kJ∙mol-1，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）T℃时，向体积恒为2L起始压强为100kPa的密闭容器中充入8molCH3OH(g)发生只发生主反应，5min后反应达到平衡，测得混合体系中的HCHO(g)的体积分数为20%。 ①下列事实不能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A． B． C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度保持不变 ②5min内，v(CH3OH)=___________mol·L-1·min-1；计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其他反应)。 （3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程i： 历程ii： 历程iii： 历程iv： 下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题： 已知：甲醛的选择性。 ①从平衡角度解析550℃~650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因：___________。 ②则650℃~750℃，反应历程ii的速率___________反应历程iii的速率(填“大于”“小于”或“等于”)。 漳州一中2024-2025学年上学期高二第二次月考 化学试卷 (总分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：O-16 Cl-35.5 一、选择题(共12题，每题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 【13题答案】 【答案】（1） ①. 酸性 ②. CD （2） ①. A ②. AB ③. ④. 1×10-6：1 【14题答案】 【答案】（1）除去油脂 （2） ①. ②. 生成的对的分解有催化作用 （3）AC （4） ①. ②. （5）冷却到之间时结晶 【15题答案】 【答案】（1） ①. 4 ②. 1×10—6 ③. 酸性 ④. HClO2的电离常数Ka(HClO2)== 1×10—6，ClO的水解常数Kh==＜Ka，说明ClO的水解程度小于HClO2的电离程度，则等浓度的HClO2和NaClO2混合溶液呈酸性 （2） ①. 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 ②. 0.0135cV ③. BD 【16题答案】 【答案】（1） ①. -90.6 ②. 低温 （2） ①. BD ②. 0.2 ③. (或8.33) （3） ①. 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 ②. 小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $