重难点04 离子反应与离子方程式-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（北京专用）

重难点04 离子反应与离子方程式 考点 三年考情分析 2025考向预测 离子方程式正误判断 2024·北京卷T5；2023·北京卷T6；2022·北京卷T6； 预计2025年高考会考查有关离子方程式正误判断，在非选择题会由离子方程式的书写。 离子方程式书写 2024·北京卷T19；2023·北京卷T18/T19；2022·北京卷T16/T18/T19； 【思维导图】 【高分技巧】 一、“六看”突破离子方程式正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、离子方程式书写 1.离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 ①写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ②微溶物的书写原则 微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 2．与量有关离子方程式的书写 连续型 起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应 CO2通入过量NaOH溶液：CO2+2OH－＝CO32－+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH－＝HCO3－ 先后型 如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应 已知还原性：Fe2＋＞Br－。FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 配比型 醆式盐与碱的反应，少量的反应物为准，系数为1，去配其他的反应物系数（谁少量水系数为1） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝2H2O+CaCO3↓+CO32－ 3．判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③分步计算。先判断过量，后计算。 (2) 复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 三、掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 3．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 4．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 6．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 7．（2024·北京·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用FeS固体除去污水中的： B．AgCl沉淀溶于氨水： C．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊： D．通入氯水中，溶液褪色： 8．（2024·北京大兴·三模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 9．（2024·北京·三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的， H2CO3的， 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性， B．酸性：， C．H2C2O4有还原性， D．H2C2O4可发生酯化反应， 10．（2024·北京朝阳·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收： B．用饱和食盐水制烧碱： C．用制： D．用焦炭还原石英砂制粗硅： 11．（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 12．（2024·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 13．（2024·北京房山·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．电解水制氢气中的阳极反应： B．常温下醋酸钠溶液： C．与水反应制硝酸： D．金属与水发生反应： 14．（2024·北京东城·一模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．向KI溶液中通入少量：； C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中滴加过量溶液： 15．（2024·北京西城·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与醋酸溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 16．（2024·北京·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：+OH-=NH3↑+H2O C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 17．（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 18．（2024·四川泸州·二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D．检测酒驾的反应原理： 19．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是 A．C和O形成的过程： B．用石墨电极电解溶液： C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： D．的非金属性强于 20．（2024·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O 21．（2024·北京·一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH- 22．（2024·北京·模拟预测）分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 23．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+ C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O 24．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 考向02 离子方程式书写 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 3．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 4．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 6．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 7．（2024·北京·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用FeS固体除去污水中的： B．AgCl沉淀溶于氨水： C．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊： D．通入氯水中，溶液褪色： 8．（2024·北京大兴·三模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 9．（2024·北京·三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的， H2CO3的， 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性， B．酸性：， C．H2C2O4有还原性， D．H2C2O4可发生酯化反应， 10．（2024·北京朝阳·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收： B．用饱和食盐水制烧碱： C．用制： D．用焦炭还原石英砂制粗硅： 11．（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 12．（2024·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 13．（2024·北京房山·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．电解水制氢气中的阳极反应： B．常温下醋酸钠溶液： C．与水反应制硝酸： D．金属与水发生反应： 14．（2024·北京东城·一模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．向KI溶液中通入少量：； C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中滴加过量溶液： 15．（2024·北京西城·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与醋酸溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 16．（2024·北京·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：+OH-=NH3↑+H2O C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 17．（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 18．（2024·四川泸州·二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D．检测酒驾的反应原理： 19．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是 A．C和O形成的过程： B．用石墨电极电解溶液： C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： D．的非金属性强于 20．（2024·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O 21．（2024·北京·一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH- 22．（2024·北京·模拟预测）分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 23．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+ C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O 24．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 考向02离子方程式书写 26．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ； 27．（2022·北京·高考真题）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 (2)用量对碳酸钙产品的影响如下表 n(NH4Cl)/n(CaO) 氧化物()浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/% (以计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg) ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。 ②沉钙反应的离子方程式为 。 28．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 29．（2023·北京·高考真题）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 30．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加到mmol铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下： 实验现象 实验I 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色：充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ii，查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。 ③结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验I中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。 31．（24-25高三上·北京海淀·期中）辉铋矿（主要成分为难溶于水的Bi2S3，含有SiO2等杂质）生产金属铋，流程如下： 已知：Bi3+易水解，使溶液呈酸性。 (2)浸出液中铋元素以中Bi3+形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 。 32．（24-25高三上·北京·阶段练习）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下： 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深。 iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅。 (资料：与生成白色沉淀) ②对产生的原因做出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生； 33．（24-25高三上·北京·期中）是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下： 资料： ①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。 ②金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，与不反应。 (1)溶出 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 ⅰ、Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。 34．（24-25高三上·北京·阶段练习）研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：ⅰ．几种难溶电解质的 难溶电解质 ⅱ．浸出液中主要金属阳离子浓度 粒子 和 浓度/（） 0.3 0.1 0.1 (1)浸出渣的主要成分有、和，和反应的离子方程式是 。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：ⅲ．。 ⅳ．M的结构筒式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 (4)和浸取发生反应的离子方程式是 。 35．（24-25高三上·北京·期中）将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 Ⅱ．利用煤气化灰渣(主要成分有和等)封存，制备高纯碳酸钙。 ⅰ．浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a； ⅱ．净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b； ⅲ．碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图所示。 (3)加入盐酸时，写出氧化铁溶于盐酸的离子方程式 。 (5)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是 。 36．（24-25高三上·北京·期中）探究固体的热分解产物。 资料：①能与S反应生成与酸反应生成S和。②BaS易溶于水。 实验操作：隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①写出来源1产生S的反应的离子方程式 。 ④写出来源2产生S的反应的离子方程式 。 37．（24-25高三上·北京·期中）K2FeO4是一种高效多功能的新型消毒剂。 (2)一种制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。 ③试剂a为Fe(OH)3和过量KOH悬浊液，装置C中产生K2FeO4，写出离子方程式 。 38．（24-25高三上·北京·期中）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物 ⅱ.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+H2SO4 ⅲ.0.1mol⋅L-1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3 0.1mol⋅L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 。 ③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。分别写出两个时段的方程式 。 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，溶液中c(Fe2+)降低，c(Fe3+)增加，c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。写出t3后总反应离子方程式 。 39．（24-25高三上·北京·期中）三氧化二铬()是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：I．粗品中含有等杂质 Ⅱ． 净化除杂 (1)向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去。反应的离子方程式是 。 制备 40．（24-25高三上·北京朝阳·期中）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 (2)实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) (3)进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为 。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 (4)结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点04 离子反应与离子方程式 考点 三年考情分析 2025考向预测 离子方程式正误判断 2024·北京卷T5；2023·北京卷T6；2022·北京卷T6； 预计2025年高考会考查有关离子方程式正误判断，在非选择题会由离子方程式的书写。 离子方程式书写 2024·北京卷T19；2023·北京卷T18/T19；2022·北京卷T16/T18/T19； 【思维导图】 【高分技巧】 一、“六看”突破离子方程式正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 2.看拆分是否正确 氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解性表及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 3.看是否符合原子守恒和电荷守恒 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 4.看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 5.看是否符合题设过量条件 主要是指生成物与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与反应物的“用量”有关，书写时首先判断出某种反应物过量，再依据反应原理确定生成物，如CO2通入NaOH溶液时，CO2少量则得正盐：CO2(少)＋2OH－===CO＋H2O，CO2过量则得酸式盐(即CO2与溶液中的CO进一步反应得HCO)：CO2＋OH－===HCO。 6.看是否符合反应先后顺序 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，应注意离子反应顺序。如将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。解此类题应抓住三点：①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 二、离子方程式书写 1.离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 ①写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ②微溶物的书写原则 微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 2．与量有关离子方程式的书写 连续型 起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应 CO2通入过量NaOH溶液：CO2+2OH－＝CO32－+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH－＝HCO3－ 先后型 如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应 已知还原性：Fe2＋＞Br－。FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 配比型 醆式盐与碱的反应，少量的反应物为准，系数为1，去配其他的反应物系数（谁少量水系数为1） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝2H2O+CaCO3↓+CO32－ 3．判断离子反应顺序的方法 (1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点： ①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－，氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋等。 ②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。 ③分步计算。先判断过量，后计算。 (2) 复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3＋、NH、H＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH－===NH3·H2O，则生成的NH3·H2O与H＋、Al3＋都不能大量共存，会发生反应：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O，Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。因此，OH－应先与H＋反应，再与Al3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。 三、掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验 (2)常见阴离子的检验 （建议用时：40分钟） 考向01 离子方程式正误判断 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 3．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 4．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【答案】B 【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确； B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确； D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确； 故选B。 5．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 【答案】C 【详解】A．Fe3+和SCN-会发生反应生成红色的Fe(SCN)2+，可以用SCN-检验Fe3+，离子方程式为：，化学反应与方程式相符，A不符合题意； B．中含有1个羧基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成，化学方程式为：n+(n−1)H2O，化学反应与方程式相符，B不符合题意； C．碱性锌锰干电池中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；MnO2 被还原，为原电池正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- ，总反应为：，化学反应与方程式不相符，C符合题意； D．电解法处理酸性含铬废水，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，化学反应与方程式相符，D不符合题意； 故选C。 6．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，可以将Ag氧化为，离子方程式为：，故A正确； B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，发生反应为：，故D正确； 故选C。 7．（2024·北京·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用FeS固体除去污水中的： B．AgCl沉淀溶于氨水： C．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊： D．通入氯水中，溶液褪色： 【答案】C 【详解】A．用FeS固体除去污水中的Hg2+，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为，A正确； B．AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反应方程式为，B正确； C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊，反应方程式为，C错误； D．SO2通入氯水中，溶液褪色，发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 8．（2024·北京大兴·三模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】A 【详解】A．氨水为弱电解质，故向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．铁钉在潮湿空气中生锈时发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)存在沉淀的转化，即ZnS转化为CuS，离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)，C正确； D．已知Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确； 故答案为：A。 9．（2024·北京·三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的， H2CO3的， 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性， B．酸性：， C．H2C2O4有还原性， D．H2C2O4可发生酯化反应， 【答案】B 【详解】A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为，故A项正确； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：，则方程式为： ，故B项错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性KMnO4溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：，故C项正确； D．酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 10．（2024·北京朝阳·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收： B．用饱和食盐水制烧碱： C．用制： D．用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】A 【详解】A．用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为，故A错误； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为，故B正确； C．TiCl4水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为；故C正确； D．石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为，故D正确。 答案选A。 11．（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 【答案】C 【详解】A．将海水中的溴离子氧化为溴单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为：，A不符合题意； B．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为：，B不符合题意； C．碱性锌锰电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2，电极方程式为: ，正极发生还原反应，Mn02被还原为MnO(OH),电极反应式为: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合题意； D．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程式为:，D不符合题意； 故选C。 12．（2024·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【答案】B 【详解】A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确； B．H2S是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确； D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确； 故选B。 13．（2024·北京房山·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．电解水制氢气中的阳极反应： B．常温下醋酸钠溶液： C．与水反应制硝酸： D．金属与水发生反应： 【答案】A 【详解】A．电解水制氢气中的阳极反应：，A错误； B．常温下醋酸钠溶液中醋酸根发生水解：，溶液呈碱性，，B正确； C．与水反应生成NO和HNO3，离子方程式为：，C正确； D．金属与水发生反应生成氢气和NaOH，离子方程式为：，D正确； 故选A。 14．（2024·北京东城·一模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．向KI溶液中通入少量：； C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A正确； B．向KI溶液中通入少量，氯气置换出单质碘，单质碘与碘离子反应生成碘三离子，离子方程式为；，B正确； C．向溶液中滴加少量溶液，少量定为一，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为2+2OH−+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，D错误； 故选D。 15．（2024·北京西城·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与醋酸溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误 ； B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确； C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；   D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 16．（2024·北京·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：+OH-=NH3↑+H2O C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【答案】D 【详解】A．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，A错误； B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，OH-先与H+反应，H+反应完全后再与铵根离子反应，所以离子方程式为，B错误； C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误； D．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 17．（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误； 故选D。 18．（2024·四川泸州·二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D．检测酒驾的反应原理： 【答案】C 【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误； B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误； C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确； D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误； 故选C。 19．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是 A．C和O形成的过程： B．用石墨电极电解溶液： C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： D．的非金属性强于 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳的电子式为，故A错误； B．石墨电极电解溶液：，故B错误； C．与足量反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误； 故选：C。 20．（2024·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O 【答案】B 【详解】A．H3PO4为弱酸，分步电离，溶液pH约为3.1是因为：，A错误； B．还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误； D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，OH-先与H+反应，H+反应完全后再与铵根离子反应，所以离子方程式为，D错误； 故选B。 21．（2024·北京·一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH- 【答案】D 【详解】A．用Na2S去除废水中的Hg2+，Hg2+与S2-结合为HgS沉淀，离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故A正确； B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确； D．铜在NH3环境中被腐蚀为，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 22．（2024·北京·模拟预测）分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】C 【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确； D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误； 故选C。 23．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+ C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．根据离子方程式中不能拆写原则判断，草酸属于弱酸不能拆写为离子，应该为：，A错误； B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误； C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++ 2 HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据氧化还原反应电子、电荷、原子守恒判断，D正确； 故选D。 24．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + H2O + CO2↑+ 2CH3COO-，B错误； C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O，C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：，D错误； 答案选C。 考向02 离子方程式书写 1．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： B．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为 C．用溶液能有效除去误食的 D．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： 【答案】D 【详解】A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确； B．可以将氧化成，离子方程式正确，B正确； C．结合生成沉淀，可以阻止被人体吸收，离子方程式正确，C正确； D．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4+=CaCO3+，D错误； 本题选D。 2．（2023·北京·高考真题）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液(主要成分是)： B．食醋去除水垢中的： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．去除废水中的： 【答案】B 【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A项正确； B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B项错误； C．FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项正确； D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为Hg2++S2−=HgS↓，D项正确； 故选B。 3．（2022·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是 A．加热固体，产生无色气体： B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊： D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体： 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成Fe2+，B错误； C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，C正确； D．乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和水，D正确； 故选B。 4．（2021·北京·高考真题）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 【答案】B 【详解】A．CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确； B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确； D．将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确； 故选B。 5．（2025·北京·模拟预测）下列化学反应与方程式不相符的是 A．Fe3+的检验： B．缩合聚合反应：n+(n−1)H2O C．碱性锌锰干电池： D．电解法处理酸性含铬废水： 【答案】C 【详解】A．Fe3+和SCN-会发生反应生成红色的Fe(SCN)2+，可以用SCN-检验Fe3+，离子方程式为：，化学反应与方程式相符，A不符合题意； B．中含有1个羧基和1个羟基，可以发生缩聚反应生成，化学方程式为：n+(n−1)H2O，化学反应与方程式相符，B不符合题意； C．碱性锌锰干电池中Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；MnO2 被还原，为原电池正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- ，总反应为：，化学反应与方程式不相符，C符合题意； D．电解法处理酸性含铬废水，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，化学反应与方程式相符，D不符合题意； 故选C。 6．（2024·北京·三模）下列表达不正确的是 A．用FeCl3溶液清洗银镜： B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色： C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深： 【答案】C 【详解】A．FeCl3溶液中铁离子具有氧化性，可以将Ag氧化为，离子方程式为：，故A正确； B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色的氢氧化铁，化学方程式为：，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为：，故C错误； D．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子，发生反应为：，故D正确； 故选C。 7．（2024·北京·三模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．用FeS固体除去污水中的： B．AgCl沉淀溶于氨水： C．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊： D．通入氯水中，溶液褪色： 【答案】C 【详解】A．用FeS固体除去污水中的Hg2+，反应生成更难溶的HgS，反应离子方程式为，A正确； B．AgCl沉淀溶于氨水生成配合物，反应方程式为，B正确； C．乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊，反应方程式为，C错误； D．SO2通入氯水中，溶液褪色，发生氧化还原反应，D正确； 故选C。 8．（2024·北京大兴·三模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铁钉在潮湿空气中生锈的负极反应：Fe-2e-=Fe2+ C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq) D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【答案】A 【详解】A．氨水为弱电解质，故向AlCl3溶液中滴加少量氨水产生白色沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A错误； B．铁钉在潮湿空气中生锈时发生电化学腐蚀，铁为负极，碳为正极，负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B正确； C．CuSO4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)存在沉淀的转化，即ZnS转化为CuS，离子方程式为：Cu2+(aq)+ZnS(s)CuS(s)+Zn2+(aq)，C正确； D．已知Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正确； 故答案为：A。 9．（2024·北京·三模）探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。 实验 装置 试剂a 现象 ① 溶液(含酚酞) 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 足量NaHCO3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ④ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 已知：室温下，H2C2O4的， H2CO3的， 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A．H2C2O4有酸性， B．酸性：， C．H2C2O4有还原性， D．H2C2O4可发生酯化反应， 【答案】B 【详解】A．Ca(OH)2溶液（含酚酞）中加入草酸溶液，溶液褪色，说明混合溶液碱性减弱，且生成白色沉淀，则发生中和反应，从草酸体现酸性，反应方程式为，故A项正确； B．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据实验现象可知：，则方程式为： ，故B项错误； C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向酸性KMnO4溶液加入草酸，溶液褪色，说明草酸还原酸性KMnO4溶液，体现草酸还原性，则离子方程式为：，故C项正确； D．酯具有香味，CH3CH2OH和浓硫酸中加入草酸加热后有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，对应化学方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 10．（2024·北京朝阳·二模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．用过量的氨水吸收： B．用饱和食盐水制烧碱： C．用制： D．用焦炭还原石英砂制粗硅： 【答案】A 【详解】A．用过量的氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为，故A错误； B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，常用于工业上制烧碱，离子方程式为，故B正确； C．TiCl4水解程度很大，能反应完全，其水解反应方程式为；故C正确； D．石英砂的成分是SiO2，用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式为，故D正确。 答案选A。 11．（2024·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．工业上海水提溴常用作氧化剂： B．将煤气化生成水煤气： C．碱性锌锰电池的正极反应： D．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨： 【答案】C 【详解】A．将海水中的溴离子氧化为溴单质，这个过程通常使用氯气，化学方程式为：，A不符合题意； B．将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气，方程式为：，B不符合题意； C．碱性锌锰电池中，锌做负极，发生氧化反应，生成Zn(OH)2，电极方程式为: ，正极发生还原反应，Mn02被还原为MnO(OH),电极反应式为: 2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-，C符合题意； D．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，反应的化学方程式为:，D不符合题意； 故选C。 12．（2024·北京朝阳·一模）下列方程式与所给事实不相符的是 A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓ C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O 【答案】B 【详解】A．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，A正确； B．H2S是弱电解质，不能完全电离，故用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S产生黑色沉淀：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B错误； C．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C正确； D．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，D正确； 故选B。 13．（2024·北京房山·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．电解水制氢气中的阳极反应： B．常温下醋酸钠溶液： C．与水反应制硝酸： D．金属与水发生反应： 【答案】A 【详解】A．电解水制氢气中的阳极反应：，A错误； B．常温下醋酸钠溶液中醋酸根发生水解：，溶液呈碱性，，B正确； C．与水反应生成NO和HNO3，离子方程式为：，C正确； D．金属与水发生反应生成氢气和NaOH，离子方程式为：，D正确； 故选A。 14．（2024·北京东城·一模）下列离子方程式书写不正确的是 A．向NaOH溶液中通入过量： B．向KI溶液中通入少量：； C．向溶液中滴加少量溶液： D．向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【详解】A．向NaOH溶液中通入过量生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，A正确； B．向KI溶液中通入少量，氯气置换出单质碘，单质碘与碘离子反应生成碘三离子，离子方程式为；，B正确； C．向溶液中滴加少量溶液，少量定为一，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢根离子不能拆分，正确的离子方程式为2+2OH−+Ca2+=CaCO3↓++2H2O，D错误； 故选D。 15．（2024·北京西城·一模）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液与醋酸溶液反应： B．溶液与溶液反应： C．电解饱和食盐水： D．向溶液中通入过量的： 【答案】B 【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，正确离子方程式为：，A错误 ； B．溶液与溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，B正确； C．电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气、氯气，水不能拆，正确离子方程式为：，C错误；   D．向溶液中通入过量的，反应生成氯化铁、碘单质，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 16．（2024·北京·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．在酸或酶催化下蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O2C6H12O6(葡萄糖) B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：+OH-=NH3↑+H2O C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NaCl饱和溶液中依次通入过量NH3、CO2，析出沉淀：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 【答案】D 【详解】A．蔗糖是一种二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化学方程式为，A错误； B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，OH-先与H+反应，H+反应完全后再与铵根离子反应，所以离子方程式为，B错误； C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误； D．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 17．（2024·北京门头沟·一模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液： B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中： D．溶液与足量溶液混合： 【答案】D 【详解】A．将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，离子方程式为：，故A正确； B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质同时生成水，，故B正确； C．将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢根，离子方程式为：，故C正确； D．溶液与足量溶液反应，亚硫酸根离子、铵根离子均和氢氧根离子完全反应：，故D错误； 故选D。 18．（2024·四川泸州·二模）下列反应事实用离子方程式表示，其中正确的是 A．溶液腐蚀铜板： B．酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸： C．NaI溶液中滴加酸化溶液制取： D．检测酒驾的反应原理： 【答案】C 【详解】A．该离子方程式不遵循电荷守恒以及得失电子守恒，正确写法为：，A错误； B．草酸是弱酸，在离子反应中保留化学式，酸性标准溶液滴定草酸：，B错误； C ．NaI溶液中滴加酸化溶液制取，离子方程式为：，C正确； D．检测酒驾，重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，不是一氧化碳，正确反应为：，D错误； 故选C。 19．（2024·北京海淀·三模）下列与事实对应的化学用语正确的是 A．C和O形成的过程： B．用石墨电极电解溶液： C．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀： D．的非金属性强于 【答案】C 【详解】 A．二氧化碳的电子式为，故A错误； B．石墨电极电解溶液：，故B错误； C．与足量反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为：，故C正确； D．非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性强弱比较，不能通过氢化物的酸性判断，故D错误； 故选：C。 20．（2024·北京顺义·一模）下列方程式与所给事实相符的是 A．常温下，0.1mol·L-1 H3PO4溶液pH约为3.1：H3PO4=3H++PO B．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 C．向H218O中加入Na2O2，产生无色气体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑ D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体：NH+OH-=NH3↑+H2O 【答案】B 【详解】A．H3PO4为弱酸，分步电离，溶液pH约为3.1是因为：，A错误； B．还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．Na2O2既做氧化剂又做还原剂，所以方程式为：2H218O+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2↑，C错误； D．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，产生无色气体，OH-先与H+反应，H+反应完全后再与铵根离子反应，所以离子方程式为，D错误； 故选B。 21．（2024·北京·一模）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓ B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D．铜在NH3环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3·H2O=2Cu2++2NH3+4OH- 【答案】D 【详解】A．用Na2S去除废水中的Hg2+，Hg2+与S2-结合为HgS沉淀，离子方程式为：Hg2++S2-=HgS↓，故A正确； B．用醋酸溶解水垢中的碳酸钙，生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确； D．铜在NH3环境中被腐蚀为，离子方程式为：，故D错误； 故选D。 22．（2024·北京·模拟预测）分析含有少量NaOH的NaClO溶液与FeSO4溶液的反应。 已知：①图1表示将FeSO4溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；②图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11； Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10−39]。 关于上述实验，下列分析正确的是 A．A点溶液的pH约为13，主要原因是ClO− + H2OHClO + OH− B．AB段pH显著下降的原因是5ClO-+2Fe2+ + 5H2O=Cl−+ 2Fe(OH)3↓+ 4HClO C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+ D．反应进行至400s时溶液中产生Cl2的原因是：ClO-+ Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】C 【分析】刚开始滴入FeCl2溶液时，Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，使pH显著下降，当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，溶液的pH缓慢下降，当溶液中溶质主要为HClO后，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以pH迅速下降，随着FeCl2的滴入，溶液中HCl的浓度越来越大，pH越来越小，小到一定程度后Fe(OH)3开始溶解消耗氢离子，所以pH变化缓慢，据此回答。 【详解】A．饱和NaClO溶液的pH约为11，A点溶液的pH约为13，说明主要原因不是次氯酸跟离子的水解，A错误； B．根据分析可知，AB段pH下降的原因为Fe2+被氧化生成Fe3+，Fe3+与溶液中本来存在OH-结合生成沉淀，，B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，Fe3+和ClO-发生双水解生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，HClO将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+ 5H+，C正确； D．反应进行至400s时，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+ Cl-+H+=Cl2↑+ H2O，D错误； 故选C。 23．（2024·北京·模拟预测）下列有关离子方程式书写正确的是 A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H++5 +2= 2Mn2++8H2O+10CO2 ↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2： 2ClO- +SO2+H2O=2HClO+ C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++=MnCO3↓+ H+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag+4H++= 3Ag++NO↑+2H2O 【答案】D 【详解】A．根据离子方程式中不能拆写原则判断，草酸属于弱酸不能拆写为离子，应该为：，A错误； B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO- +SO2+H2O=2HClO+SO+Cl-，B错误； C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2+的溶液生成MnCO3：Mn2++ 2 HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O，C错误； D．稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据氧化还原反应电子、电荷、原子守恒判断，D正确； 故选D。 24．（24-25高三上·北京海淀·期中）下列方程式与所给事实相符的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B．用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 【答案】C 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．醋酸是弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + H2O + CO2↑+ 2CH3COO-，B错误； C．浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O，C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：，D错误； 答案选C。 考向02离子方程式书写 26．（2022·北京·高考真题）某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料： i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。 ii．浓碱条件下，可被OH-还原为。 iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略) 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40%NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (4)根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。 ②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ； 【答案】 (4) 4+4OH-=4+O2↑+2H2O 【分析】在装置A中HCl与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛有饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余Cl2，防止造成大气污染； 【详解】（2）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； （4）②取Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，可被OH-还原为，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；溶液绿色缓慢加深，根据题给信息，Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱，此时溶液碱性较强，则原因是MnO2被Cl2氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量，故答案为：4+4OH-=4+O2↑+2H2O；Cl2； 27．（2022·北京·高考真题）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。 已知： 物质 (2)用量对碳酸钙产品的影响如下表 n(NH4Cl)/n(CaO) 氧化物()浸出率/% 产品中纯度/% 产品中Mg杂质含量/% (以计) 计算值 实测值 2.1∶1 98.4 1.1 99.1 99.7 —— 2.2∶1 98.8 1.5 98.7 99.5 0.06 2.4∶1 99.1 6.0 95.2 97.6 2.20 备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg) ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。 ②沉钙反应的离子方程式为 。 【答案】 (2) 【分析】白云石矿样煅烧后转化为氧化钙、氧化镁，加入氯化铵溶解浸钙，大部分钙离子进入滤液A，通入二氧化碳生成碳酸钙；过滤分离出含有镁、铁、硅元素的固体B，加入硫酸铵将镁离子转化为硫酸镁溶液，加入碳酸铵生成碳酸镁沉淀，煅烧得到氧化镁； 【详解】（2）②沉钙反应中通入二氧化碳和滤液中钙离子、氨气反应生成碳酸钙沉淀和铵根离子，离子方程式为。 28．（2024·北京·高考真题）某小组同学向的的溶液中分别加入过量的粉、粉和粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到单质 Ⅱ 过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液为3~4，取出固体，固体中未检测到单质 Ⅲ 过量 有大量气泡产生，反应剧烈，逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液为3~4时，取出固体，固体中检测到单质 ③对实验Ⅱ未检测到单质进行分析及探究。 i．a．甲认为实验Ⅱ中，当、浓度较大时，即使与反应置换出少量，也会被、消耗。写出与、反应的离子方程式 。 【答案】(2) 或、 【分析】实验Ⅰ中，加入过量的Cu，Cu与Fe3+发生反应，一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质；实验Ⅱ中，加入过量的Zn，发生反应，有气泡产生，pH逐渐增大，使得Fe3+转化为红褐色沉淀，固体中未检测到Fe单质，原因可能是的干扰以及沉淀对锌粉的包裹；实验Ⅲ中，加入过量Mg，发生反应，由于Mg很活泼，该反应非常剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质，对比实验Ⅱ和Ⅲ，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹，实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质。 【详解】（2）③i．a．Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式为：或、； 29．（2023·北京·高考真题）以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。    已知：酸性条件下，的氧化性强于。 (2) “浸银”时，使用过量和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： 。 (3) “沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。 ①该步反应的离子方程式有 。 【答案(2) (3) 、 【分析】银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)混合加溶液，使矿石中的锰元素浸出，同时去除，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中，浸锰液中主要的金属阳离子有、；浸锰渣中与过量和的混合液反应，将中的银以形式浸出，用铁粉把还原为金属银。 【详解】（2）①中S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，根据得失电子守恒、元素守恒，该离子方程式为； （3）①铁粉可将还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应，因此离子方程式为、； 30．（24-25高三上·北京海淀·阶段练习）资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 (1)将等体积的KI溶液加到mmol铜粉和的固体混合物中，振荡。实验记录如下： 实验现象 实验I 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色：充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ②实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ii，查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化： 。 ③结合实验Ⅲ，推测实验I和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验I中铜被氧化的化学方程式是 。分别取实验I和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液， (填实验现象)，观察到少量红色的铜。 【答案】(1) 、 【分析】因I2溶解度较小，Cu与I2接触不充分，将其转化为可以提高Cu与的接触面积，提高反应速率。加入，平衡逆向移动，I2浓度减小，浓度增加，浓度增加，加入氨水后转化为，易被空气氧化为。 【详解】（1）②的溶液呈红棕色，会干扰后续实验，加入CCl4，I2浓度减小，平衡逆向移动，浓度增加，所以步骤a的目的是：除去，防止干扰后续实验。加入浓氨水后转化为，无色的易被氧化为蓝色的，方程式为、。 31．（24-25高三上·北京海淀·期中）辉铋矿（主要成分为难溶于水的Bi2S3，含有SiO2等杂质）生产金属铋，流程如下： 已知：Bi3+易水解，使溶液呈酸性。 (2)浸出液中铋元素以中Bi3+形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中主要反应的离子方程式为 。 (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 。 【答案】(2) Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+ (3)3Fe + 2Bi3+ = 2Bi + 3Fe2+、2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑ 【分析】辉铋矿(主要成分为难溶于水的Bi2S3，含有SiO2等杂质)粉碎后加入盐酸、氯化铁溶液浸出，Bi2S3与FeCl3溶液反应生成S、Fe2+和Bi3+，SiO2不参与反应，过滤得到浸出液和浸出渣，浸出渣的主要成分为SiO2、S，从浸出渣中可回收S；再向滤出液中加入稍过量的铁粉置换铋得到海绵铋，精炼海绵铋得到纯铋，置换液为氯化亚铁溶液，氧化再生后得到氯化铁溶液，可以在浸出时循环使用，据此解答。 【详解】 （2）①浸出过程中主要反应为Bi2S3与FeCl3溶液反应生成S、Fe2+和Bi3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+； 32．（24-25高三上·北京·阶段练习）某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下： 向硝酸酸化的硝酸银溶液()中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 序号 取样时间 现象 i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。 ii 30 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时加深。 iii 120 产生白色沉淀；较时量小；溶液红色较时变浅。 (资料：与生成白色沉淀) ②对产生的原因做出如下假设： 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生； 假设b：空气中存在，由于 (用离子方程式表示)，可产生； 假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生； 【答案】(2) 【分析】验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下，向硝酸酸化的0.05 mol⋅L−1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色，探究黑色固体和黄色溶液的成分，实验Ⅰ：证明假设a、b、c错误，就是排除Ag＋对实验的干扰；实验Ⅱ：原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag＋+Fe2＋=Ag+Fe3＋能够实现。据此回答。 【详解】（2）乙认为铁粉过量时不可能有Fe3＋，因铁粉过量时会与Fe3＋发生反应，方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋； ②假设b：当空气中的O2存在时，Fe2＋会与之发生4Fe2＋+O2+4H＋=4Fe3＋+2H2O，可能产生Fe3＋； 假设d：当溶液中存在Ag＋时，Ag＋与SCN－会发生反应Ag＋+SCN－=AgSCN↓，故溶液产生白色沉淀，若随时间变长，白色沉淀减少，红色加深，说明溶液中有Fe3＋。 33．（24-25高三上·北京·期中）是重要化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如下： 资料： ①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。 ②金属离子沉淀的pH 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ③该工艺条件下，与不反应。 (1)溶出 ②溶出时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。 ⅰ、Ⅱ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是 。 【答案】(1) 【分析】由题给流程可知，向研磨后的软锰矿中加入过量浓硫酸和过量铁粉溶出，将二氧化锰转化为锰离子，二氧化硅不与浓硫酸反应成为滤渣，过滤得到含有硫酸铝、硫酸锰、硫酸亚铁的滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入氨水调节溶液pH将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到纯化硫酸锰溶液，电解硫酸锰溶液制得二氧化锰。 【详解】（1）②由图可知，Ⅱ是二氧化锰在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成锰离子，锰化合价由+4变为+2、铁化合价由＋2变为＋3，结合电子守恒，反应的离子方程式为； 34．（24-25高三上·北京·阶段练习）研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义。 Ⅰ．工业上酸浸提锌 氧化锌矿中含有、、、、、、等。 已知：ⅰ．几种难溶电解质的 难溶电解质 ⅱ．浸出液中主要金属阳离子浓度 粒子 和 浓度/（） 0.3 0.1 0.1 (1)浸出渣的主要成分有、和，和反应的离子方程式是 。 Ⅱ．实验室中氨浸提锌 已知：ⅲ．。 ⅳ．M的结构筒式如图所示，R为，两个羟基中，酚羟基酸性较强。 (4)和浸取发生反应的离子方程式是 。 【答案】(1)PbO+2H++SOPbSO4+H2O (4)ZnO+2NH3+NH=[Zn(NH3)4]2++H2O 【分析】Ⅰ．由题给流程可知，向氧化锌矿中加入稀硫酸共热酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫酸铅、硫酸钙、二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入合适的氧化剂a，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，加入氧化锌等调节溶液pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得含锌离子的溶液和含有氢氧化铁滤渣；电解含锌离子的溶液，在阴极得到锌； Ⅱ．向氧化锌中加入氨气和硫酸铵的混合溶液，将溶液中的锌离子转化为四氨合锌离子，向浸出液中加入含M的有机溶液，通入二氧化碳气体，将溶液中的四氨合锌离子转化为X，分液得到含有X的有机溶液和水溶液；含有X的有机溶液经多步处理得到锌。 【详解】（1）由分析可知，氧化铅矿与稀硫酸共热，其中氧化铅稀硫酸反应生成硫酸铅和水，反应的离子方程式为PbO+2H++SOPbSO4+H2O，故答案为：PbO+2H++SOPbSO4+H2O； （4）由分析可知，向氧化锌中加入氨气和硫酸铵的混合溶液的目的是将溶液中的锌离子转化为四氨合锌离子，反应的离子方程式为ZnO+2NH3+NH=[Zn(NH3)4]2++H2O，故答案为：ZnO+2NH3+NH=[Zn(NH3)4]2++H2O； 35．（24-25高三上·北京·期中）将转化为高附加值的化学品，对实现碳中和、可持续发展具有重要意义。 Ⅱ．利用煤气化灰渣(主要成分有和等)封存，制备高纯碳酸钙。 ⅰ．浸出：向灰渣中加入稍过量盐酸，充分反应后过滤，得滤液a； ⅱ．净化：向滤液a中逐渐加入氨水，金属氢氧化物分步沉淀，分步过滤，得到滤液b； ⅲ．碳酸化：向滤液b中通入，过滤、洗涤、干燥，得到高纯。 已知：一些金属氢氧化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图所示。 (3)加入盐酸时，写出氧化铁溶于盐酸的离子方程式 。 (5)碳酸化时发生主要反应的离子方程式是 。 【答案】 (3) (5) 【详解】 （3）氧化铁溶于盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为； （5）碳酸化时通入的二氧化碳、一水合氨和氯化钙生成碳酸钙沉淀、氯化铵和水，离子方程式为。 36．（24-25高三上·北京·期中）探究固体的热分解产物。 资料：①能与S反应生成与酸反应生成S和。②BaS易溶于水。 实验操作：隔绝空气条件下，加热无水固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)取少量溶液B，向其中滴加溶液，产生黑色沉淀，证实有。反应的离子方程式是 。 (3)探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的，在酸性条件下与反应生成S。 来源2：溶液B中有，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①写出来源1产生S的反应的离子方程式 。 ④写出来源2产生S的反应的离子方程式 。 【答案】(1) (3) 【分析】(3)针对来源1固体A中有未分解的，结合(2)，溶液B中有、，加入BaCl2溶液，白色沉淀1是BaSO4和BaSO3的混合物，溶液1是NaCl、BaCl2等的混合物，再加入H2SO4，BaSO3反应生成BaSO4沉淀和H2SO3，则沉淀2为BaSO4，溶液2中有H2SO3，再加入酸性KMnO4溶液，H2SO3有还原性，酸性KMnO4有强氧化性，二者发生氧化还原反应，酸性KMnO4溶液褪色，以此分析解题。 【详解】（1）和反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式为； （3）①来源1，未分解的在酸性条件下与反应生成S的离子方程式为； ④来源2认为溶液B中有，加酸反应生成S，反应的离子方程式：； 37．（24-25高三上·北京·期中）K2FeO4是一种高效多功能的新型消毒剂。 (2)一种制备K2FeO4的实验装置如下(夹持装置略)。 ③试剂a为Fe(OH)3和过量KOH悬浊液，装置C中产生K2FeO4，写出离子方程式 。 【答案】(2) 2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2+6Cl-+8H2O 【分析】在装置A中浓盐酸与KMnO4溶液发生氧化还原反应制取Cl2，在装置B中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，然后把Cl2通入装置C中，与Fe(OH)3焦炭恒容过量KOH反应产生K2FeO4、KCl、H2O，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。 【详解】（2）③试剂a为Fe(OH)3和过量KOH悬浊液，Cl2与装置C中试剂反应产生K2FeO4、KCl、H2O，该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，，其离子方程式为：2Fe(OH)3+3Cl2+10OH-=2+6Cl-+8H2O； 38．（24-25高三上·北京·期中）铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。 资料：ⅰ.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物 ⅱ.TiOSO4+(x+1)H2OTiO2⋅xH2O↓+H2SO4 ⅲ.0.1mol⋅L-1Fe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3 0.1mol⋅L-1Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8 (2)制备晶种 为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。 ①产生白色沉淀的离子方程式是 。 ③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。分别写出两个时段的方程式 。 ④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，溶液中c(Fe2+)降低，c(Fe3+)增加，c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。写出t3后总反应离子方程式 。 【答案】(2) 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+ 2H2O、4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+ 12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+ 【分析】根据钛白粉废渣制备铁黄流程和钛白粉废渣成分：FeSO4·H2O、TiOSO4及其它难溶物，可知：加入蒸馏水、铁粉纯化后，TiOSO4转化为TiO2⋅xH2O沉淀，同时生成硫酸，过滤后得到精制FeSO4溶液，加入氨水和空气后，FeSO4溶液被氧化成三价铁离子，同时调整pH（0.1mol/LFe2+沉淀为Fe(OH) 2，起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol/LFe3+生成沉淀为FeOOH，起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8）生成FeOOH，再经过系列提纯，最终制得FeOOH固体； 【详解】 （2）①向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀和硫酸铵，反应为：； ③向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，亚铁离子和氨水产生白色沉淀氢氧化亚铁，随后 4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+ 2H2O，此时氢离子浓度几乎不变、 pH几乎不变；之后发生反应4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，溶液中H+浓度增大，pH减小；故为：0-t1时段：4Fe(OH)2+O2=4FeOOH+ 2H2O，t1-t2时段：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+； ④pH≈4时制得铁黄晶种，若继续通入空气，溶液中存在2个氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+、4Fe2++O2+2H2O=4FeOOH+4H+，总反应为12Fe2++3O2+2H2O=4FeOOH+8Fe3+，反应中氢离子浓度几乎不变，且消耗的Fe2+多，产生的Fe3+少，c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量，故t3后pH几乎不变，溶液中c(Fe2+)降低，c(Fe3+)增加； 39．（24-25高三上·北京·期中）三氧化二铬()是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。 已知：I．粗品中含有等杂质 Ⅱ． 净化除杂 (1)向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去。反应的离子方程式是 。 制备 【答案】(1) (2) 【分析】铬酸钾粗品加入溶液生成沉淀以除去、，净化除杂后通入过量的可制得，蔗糖与的混合溶液加热至120℃，可获得。 【详解】（1）向粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、，则反应为镁、钙离子和碳酸根离子生成沉淀，反应的离子方程式是； 40．（24-25高三上·北京朝阳·期中）某小组同学探究溶液与溶液在不同条件下的反应。 资料：(几乎无色)在一定条件下可被氧化成(黑色)。 【所需试剂】溶液、溶液、溶液、、稀硫酸、淀粉溶液 【探究过程】 (2)实验探究： 实验 操作、现象 I 向溶液中加入4滴溶液，产生黑色固体。离心分离出固体，余液用萃取，下层无色 II 向溶液中加入4滴酸化的溶液，未产生黑色固体，溶液呈黄色，用萃取，下层呈紫色 (离心：一种固液分离方法) (3)进一步研究实验II未产生的原因，完成如下实验。 III．向实验II中的黄色溶液逐滴加入酸化的溶液，溶液黄色变深(A)。 离心后分离出黑色固体。 IV．向A中继续加入酸化的溶液，黑色固体增多，溶液略显紫色(B)。 ①用萃取溶液A，下层呈紫色(比II中的深)。取上层溶液加入硫酸、溶液，无明显变化。实验III产生黑色固体的离子方程式为 。 ②用萃取溶液B，下层几乎无色。 (4)结合方程式解释实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因 。 【答案】 (3) (4)向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同 【详解】 （3）①实验II中被I-还原为Mn2+，未产生黑色固体，说明未过量，实验III逐滴加入酸化的溶液，产生黑色固体，在一定条件下可被氧化成，实验III产生黑色固体的离子方程式为； ii．用萃取溶液B的目的是检验；排除的影响，以免影响的检验； （4）实验I、实验II~IV中，含碘产物不同的原因：向溶液中加入溶液，发生反应： ；向溶液中滴加少量酸性时，发生反应：；继续滴加，发生反应：。溶液酸碱性不同，用量不同，产物不同。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$