第十单元 常见的酸、碱、盐（单元综合测试）-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2024—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第十单元 常见的酸、碱、盐(单元综合测试) [限时：45分钟 满分：100分 测试内容：第十单元] 一、选择题(每小题4分，共40分) 1.【情境素材·航空航天】天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：溶液中性溶液碱性溶液酸性溶液酸颜色绿色蓝色黄色下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 ( ) A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液 2.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 ( ) A.用食醋除去松花蛋的“涩味” B.氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.用3%的碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸 3.2024年的中央一号文件将确保国家粮食安全作为首要任务，明确提出把粮食增产的重心放在大面积提高单产上。增施化肥是粮食增产的有效措施，下列关于化肥的认识中，不正确的是 ( ) A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料 B.不合理地施用化肥会造成土壤、水和大气的污染 C.钾肥有增强农作物抗倒伏和抗病虫害的作用 D.将化肥和农家肥综合使用可以提高生产效益 4.锥形瓶内盛有气体X,胶头滴管内盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球鼓起。关于X、Y的推断不可能的是 ( ) A B C D X HCl SO2 CO CO2 Y Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 KOH溶液 NaOH溶液 5.【学科素养·科学态度与责任】人体内一些液体的正常pH范围如下所示。相关说法正确的是 ( ) 人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6～7.1 胃液 0.9～1.5 乳汁 6.6～7.6 胆汁 7.1～7.3 胰液 7.5～8.0 A.血浆和乳汁均显酸性 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 6.下列各组离子，可以在水中大量共存且溶液为无色的是 ( ) A.K+、Na+、SO42－、Cl－ B.H+、Fe2+、CO32-、NO3－ C.H+、Ca2+、OH－、Cl－ D.Ba2+、Cu2+、SO42－、NO3－ 7.【归纳法】兴趣小组在学习了酸的化学性质后，绘制了H2SO4的思维导图。图中“→”表示通过一步反应能实现转化，下列所选物质不能实现对应转化的是 ( ) A.甲可选Al或Fe B.乙可选NaOH或Ca(OH)2 C.丙可选CuO或Fe2O3 D.丁可选BaCl2或 NaCl 8.【学科素养·科学思维】查阅资料得知：在复分解反应中，酸性强的物质可以反应生成酸性弱的物质。已知酸性强弱：HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。下列反应能发生且化学方程式书写正确的是 ( ) A.HClO+CH3COONa=NaClO+CH3COOH B.H2SO3+2NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O C.2CH3COOH+K2CO3=2CH3COOK+CO2↑+H2O D.BaCl2+CO2+H2O=BaCO3↓+2HCl 9.除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 ( ) 选项 物质(杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba2溶液，过滤 B NaCl(Na2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D MgCl2溶液(HCl) 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 10.向氯化铁和盐酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，在整个过程中溶液质量的变化如图所示。下列分析不正确的是 ( ) A.ab段溶液的pH一直增大 B.bc段有红褐色沉淀产生 C.a、b、c三点的溶液中都含两种溶质 D.d点溶液中的阴离子有Cl－和OH－ 二、填空与简答题(共36分) 11.【学科素养·科学思维】(12分)酸、碱、盐是用途广泛的化合物。 (1)选择适当物质填空。(填字母) A.盐酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.硝酸银 ①可用于金属表面除锈的是_______。 ②可与硫酸发生中和反应的是_______。 ③可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是_______。 (2)室温下，向Na2CO3溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤。反应前后溶液中存在的主要离子如图所示： 反应前 反应后 ①用pH 试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH_______7(填“>”“=”或“<”)。 ②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，则图中R表示的是_______(填离子符号)。下列能代替稀盐酸，检验反应后溶液中R的是_______(填字母)。 A.稀硝酸 B.Ba(OH)2溶液 C.CaCO3粉末 D.MgCl2溶液 12.【数字化实验】(10分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是_______。 (2)图2中a点所示的溶液pH_______7(填“>”“<”或“=”)，溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是n(Na+)_______n(Cl－)(填“>”“<”或“=”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是______________。 13.(8分)某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应发生的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验： (1)甲实验中，能够证明稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是________________________。 (2)四个实验中不会发生复分解反应的是_______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 (3)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是__________________________________________(写出实验操作步骤、现象和结论)。 (4)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一个烧杯中，后续实验及现象如图所示： 则红色溶液a中一定含有的溶质是_______(填化学式)。 14.(6分)某粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2中的一种或几种杂质，某化学兴趣小组设计如下实验流程探究粗盐中所含的杂质成分，并得到纯净的氯化钠固体。(提示：微溶物不形成沉淀) (1)写出过滤和蒸发操作中均用到的玻璃仪器的名称：______________。 (2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：______________。 (3)该兴趣小组同学根据实验中的现象得出粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2三种杂质的结论，你认为是否正确，并写出理由：________________________________________________________。 三、实验探究题(共14分) 15.【学科素养·科学探究与实践】(14分)某校化学兴趣小组同学想检验实验室内一瓶久置的NaOH 固体是否变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【提出问题】NaOH固体是否变质？ 【猜想假设】 (1)猜想一：没有变质，成分全部为NaOH。 猜想二：发生变质，成分为_______(写化学式)。猜想的依据是____________________________。 【实验活动1】 (2)甲组同学设计并进行了如下表所示的实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量 NaOH 样品于试管中，加水配成溶液，再向其中加入过量稀盐酸酸 ___________________________________ ___________________________________ 猜想二正确 该实验中一定发生的反应的化学方程式为__________________________________________。 【实验活动2】 (3)乙组同学为了验证该NaOH样品变质程度，设计了如下实验方案并进行实验。取少量固体样品于烧杯中加水充分溶解后，向其中滴加过量氯化钡溶液至沉淀不再产生，过滤，取少许滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液_____________________,证明NaOH样品部分变质。 【实验活动3】 (4)丙组同学设计了新的实验方案并利用乙组剩余的滤液进行实验。 实验操作 实验现象 ①取少许滤液，滴加MgCl2溶液 产生白色沉淀 ②取少许滤液，滴加_______溶液 既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生 ③取少许滤液，通入CO2气体 产生白色沉淀 通过【实验活动3】证明该NaOH样品部分变质。 【总结提升】 (5)乙、丙两组同学通过实验证明NaOH样品发生部分变质的共同思路是______________________________________________________________________。 四、计算题(共10分) 16.(10分)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示： (1)图中A点所示溶液的溶质是_______(填化学式)。 (2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【参考答案及解析】 第十单元·素养综合检测 1.B 酸性溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色。氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，氢氧化钾溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性。 2.D 用3%的碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸，是酸与盐的反应，不属于中和反应。 3.A 尿素中含有氮元素，属于氮肥。 4.C 氯化氢气体能被氢氧化钙溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；一氧化碳不能被氢氧化钾溶液吸收，滴加氢氧化钾溶液，瓶内气压基本不变；二氧化碳气体能被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀。 5.D 血浆的pH范围为7.35～7.45，显弱碱性；乳汁的pH范围为6.6～7.6，可能为弱酸性、中性或弱碱性。胰液的pH一定大于胆汁，并且都大于7，所以胰液比胆汁的碱性强。不可以将pH试纸放入口腔测唾液的pH。碳酸氢钠能与胃酸的主要成分盐酸反应，饮用苏打水可缓解胃酸过多的症状。 6.A 中四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子；B中H+、CO32-能结合生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，并且含Fe2+的水溶液呈浅绿色；C中H+、OH－能结合生成水，不能大量共存；D中Ba2+、SO42－能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，并且含Cu2+的水溶液呈蓝色。 7.D 稀硫酸与铝或铁反应都能生成氢气(单质)；稀硫酸与氢氧化钠或氢氧化钙都能发生中和反应，生成盐与水；稀硫酸与氧化铜或氧化铁反应都能生成水(氧化物)；稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢(酸)，与氯化钠不反应。 8.C HClO的酸性比CH3COOH的弱，HClO与CH3COONa不能发生反应，A错误。H2SO4的酸性比H2CO3的强，H2SO3、NaHCO3能发生复分解反应生成Na2SO3、H2O和CO2,B错误。CH3COOH的酸性比H2CO3的强，CH3COOH、K2CO3能发生复分解反应，C正确。H2CO3的酸性比HCl的弱，BaCl2和CO2、H2O不能发生复分解反应，D错误。 9.B 硫酸和足量硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合除杂原则；Na2CO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；CaCO31高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则；适量的氢氧化钠溶液与HCl反应生成NaCl和水，会引入新的杂质NaCl,不符合除杂原则。 10.C 11.【答案】(1)①A ②C ③B (2)①> ②CO32- AB 【解析】 (2)①反应后溶液中含有氢氧根离子，显碱性，pH>7。②取反应后的溶液，滴加过量稀盐酸，产生气泡，说明图中R表示的是碳酸根离子。加入过量稀硝酸，有气体产生，能证明碳酸根离子存在；加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能证明碳酸根离子存在；加入CaCO3,粉末，无明显现象；加入MgCl2溶液，有白色沉淀生成，Mg2+与OH－、CO32-结合都会产生白色沉淀，无法确定CO32-是否存在。 12.【答案】(1)稀盐酸 (2)> 碱性 (3)< (4)H+和OH－结合生成水分子 【解析】 (1)刚开始时，烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，该实验是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，图1中的溶液B为稀盐酸。 (2)a点所示的溶液的pH>7,呈碱性。 (3)c点时，溶液的pH<7,呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl,则c点所示的溶液中Na+个数与Cl－个数关系是n(Na+)<n(Cl－)。 (4)a点到b点pH变化，是因为盐酸与氢氧化钠发生反应，实质是H+和OH－结合生成水分子。 13.【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)乙 (3)取少量上层清液于试管中，加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则稀硫酸过量(合理即可) (4)NaCl、NaOH 【解析】 (3)硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，检验所加稀硫酸过量，即检验溶液中含有硫酸根离子，可用Ba,或BaCl2等溶液检验。 (4)实验结束后，将4支试管里的剩余物倒入同一个烧杯中，得到红色溶液a,说明混合溶液显碱性，则溶液中一定不含硫酸、HCl；氯化钠不与题给其他物质发生复分解反应，则溶液中一定含有氯化钠；加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或碳酸根离子，但无法确定含有哪一种离子，得到红色溶液b,说明溶液中含有氢氧根离子，故红色溶液a中一定含有的溶质是NaClNaOH。 14.【答案】(1)玻璃棒 (2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl (3)不正确，因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与Na3CO3反应产生沉淀，因此杂质中不一定含CaCl2 【解析】 (2)加入过量NaOH溶液是为了检验并除去MgCl,,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 (3)加入NaOH溶液产生沉淀，说明含有MgCl2杂质，加入BaCl2溶液产生沉淀，说明含有Na2SO4杂质，但加入Na2CO3溶液产生沉淀，并不能说明含有CaCl2杂质，因为加入的BaCl2溶液过量，BaCl2也能与Na2CO3反应生成沉淀，所以粗盐中不一定含有氯化钙。 15.【答案】 (1)Na2CO3或Na2CO1和NaOH 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠 (2)有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)变红 (4)硫酸铜 (5)检验样品中含有NaOH 【解析】 (1)氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质。若氢氧化钠全部变质，成分为碳酸钠；若氢氧化钠部分变质，成分为氢氧化钠和碳酸钠。 (2)结论是猜想二正确，即样品中存在碳酸钠，则向其中加入过量稀盐酸，有气泡产生。 (3)NaOH样品部分变质，即样品中含有氢氧化钠和碳酸钠。样品充分溶解后滴加过量氯化钡溶液至沉淀不再产生，过滤，滤液中含有氢氧化钠，能使无色酚酞变红。 (4)实验结论为氢氧化钠部分变质，乙组剩余滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和过量氯化钡，操作②的实验现象为既有白色沉淀又有蓝色沉淀产生，故应加入硫酸铜溶液，硫酸铜与氯化钡反应可以生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠反应可以生成氢氧化铜蓝色沉淀。 (5)乙、丙两组同学都是通过先除去样品中的碳酸钠，再验证样品中含有氢氧化钠，从而证明氢氧化钠样品发生部分变质的。 【归纳总结】氢氧化钠变质探究的解题思路 16.【答案】(1)Na2SO4 (2)解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x。 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 80 58 x 2.9g x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10% 【解析】(1)向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；图中A点氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，所示溶液的溶质是硫酸钠。(2)根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量可以计算消耗的氢氧化钠的质量，从而可以计算出氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$