第十单元 课题3 常见的盐（精品讲义）-【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2O24—2025学年九年级化学下册精品讲义与分层练 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 3 常见的盐（共3课时） 教材知识全解……讲透知识、查漏补缺 知识点1 氯化钠 一、与人体健康的关系 (1)氯化钠不仅是重要的调味品，也是维持人的正常生理活动所必不可少的。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 (2)人们每天都要摄入一些食盐(成年人每天摄入食盐不超过5g)以满足人体的正常需要，但长期食用过多食盐不利于人体健康。 二、用途 医疗上 配制生理盐水(溶质的质量分数为0.9%的氯化钠溶液) 农业上 用氯化钠溶液来选种 工业上 用作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 日常生活中 曾被用作融雪剂 用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等食物，使食品具有独特风味并延长保存时间 三、分布 氯化钠在自然界中分布很广，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源。 点拨 日常生活中所说的盐通常指食盐(主要成分是NaCl)；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 拓展延伸 化学中很多盐是有毒的，不能食用。如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2),其外观与食盐相似且有咸味，但NaNO2有毒，不能食用。 知识点 2 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 一、化学式、俗称、物理性质和用途 化学式 俗称 物理性质 用途 Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水 广泛用于玻璃、纺织、造纸等行业及洗涤剂的生产 NaHCO3 小苏打 白色固体、能溶于水 发酵粉的主要成分之一；医疗上可用于治疗胃酸过多症 CaCO3 —— 白色固体、难溶于水 实验室制CO2；重要的建筑材料的主要成分；作补钙剂 二、碳酸盐、碳酸氢盐与酸的反应 (1)石灰石或大理石(主要成分为碳酸钙)与稀盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，这个反应用于实验室制取二氧化碳。 (2)碳酸钠、碳酸氢钠也能与酸反应，它们与稀盐酸反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。 碳酸钠与盐酸反应的微观实质 (3)CO32－(或HCO3－)的检验 特别提醒 碳酸钠俗称纯碱，但碳酸钠是由金属离子与酸根离子构成的，所以纯碱不是碱，而属于盐。 拓展延伸 (1)制作面点揉面时需加入适量的小苏打，因为小苏打能和面团发酵后产生的酸反应生成CO2气体，不但能除去面团中的酸味，还能使面点松软。 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不宜服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，会加重胃溃疡患者的病情。 特别提醒 能与酸反应产生气体的物质还有活泼金属，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中，只有当澄清石灰水变浑浊时，才能证明原物质中含有CO32－(或HCO3－)。 知识点3 复分解反应 一、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，通式可表示为 AB+CD →CB+AD。 二、特点 (1)反应物和生成物均为两种化合物。 (2)反应前后各元素和原子团的化合价保持不变。 三、发生的条件 反应物 反应物的溶解性 相互交换成分条件 碱+盐 二者都可溶 至少具备下列三个条件中的一个： (1)有沉淀生成 (2)有气体生成(3)有水生成 盐+盐 二者都可溶 盐+酸酸 盐可溶或难溶，酸必须可溶 酸+碱酸 一种可溶即可 点拨 判断复分解反应能否发生，要注意两点：一是反应物中若没有酸参加，则两种反应物必须能溶于水；二是必须有沉淀或气体或水生成。 巧学妙记 部分酸、碱、盐的溶解性口诀 酸类易溶除硅酸；碱溶钾钠钡钙氨；钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；盐酸盐中除去银；硫酸盐中钡不溶；碳酸(盐)只溶钾钠铵。 知识点4 盐的化学性质 在一定条件下，盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应。 性质 实例 盐+金属—→新盐+新金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 盐+碱—→新盐+新碱 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 盐+盐→新盐1+新盐2 Na2SO4+Ba2=BaSO4↓+2NaNO3 图解要点 知识点5 化肥 一、化肥的种类及主要作用 种类 化学成分 主要作用 氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵(NH4Cl)、硝酸钠(NaNO3)等 促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿，提高植物蛋白质含量 磷肥 磷酸钙[Ca32]等 促进作物生长，可以增强作物的抗寒、抗旱能力 钾肥 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等 可以保证各种代谢过程顺利进行，促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 复合肥料 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、硝酸钾(KNO3)等 能同时均匀地供给作物几种养分 二、合理施用化肥 不合理地施用化肥会造成土壤退化，以及土壤、水和大气环境的污染。因此，要根据土壤和气候条件、作物营养特点、化肥性质及其在土壤中的变化等，有针对性、均衡适度地施用化肥，提高施用效率，减少负面作用。 拓展延伸 初步区分氮肥、磷肥、钾肥的步骤和方法： (1)“一看”：看外观，氮肥与钾肥是白色晶体，磷肥是灰白色粉末状固体。 (2)“二溶”：加水溶解，氮肥与钾肥溶于水，磷肥不溶于水或部分溶于水。 (3)“三加碱”：加熟石灰研磨，氮肥(除尿素外)产生刺激性气味，钾肥不产生刺激性气味。 经典例题考点1 考查复分解反应的应用 例1(2024广西梧州苍梧期末)下列各组离子在pH=13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是( ) A.K+、MnO4、Na+、H+ B.CO32－、K+、Cl－、NO3－ C.Na+、Ca2+、Fe3+、NO3－ D.Na+、Mg2+、Al3+、Cl 【解析】pH=13的溶液显碱性，含有OH－。A项，H+、OH－能结合生成水，且MnO4－在溶液中显紫色；B项，四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子；C项，Fe3+和OH－能结合生成氢氧化铁沉淀，Fe3+不能在碱性溶液中存在；D项，Mg2+、Al3+和OH－能结合分别生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铝沉淀，Mg2+、Al3+不能在碱性溶液中存在。 【答案】B 例2 (2023甘肃金昌中考)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2,对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( ) A.Fe3+、Na+、Cl－、NO3－ B.Na+、K+、Cl－、SO42－ C.K+、Na+、Cl－、CO32－ D.Ba2+、Ca2+、SO42－、CO32－ 【解析】。溶液pH=2,为酸性，其中存在氢离子。A项，含有铁离子的溶液呈黄色；B项中的离子在酸性溶液中不能结合生成气体、沉淀或水，可以共存，且不存在有颜色的离子；C项，碳酸根离子能和氢离子结合生成水和二氧化碳，不能共存；D项，除碳酸根离子和氢离子不能共存外，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子也不能共存，钙离子与碳酸根离子也不能共存。 【答案】B 【解题指导】“离子共存”问题 (1)含义：如果两种离子在溶液中能结合生成沉淀、气体或水，那么这两种离子不能共存，反之就能共存。 (2)附加条件 ①无色、透明溶液中：不存在Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4－。(紫色)等有色离子。 ②酸性溶液(或pH<7的溶液)中：一定存在H+,一定不存在能与H+反应的离子(如OHˉ、CO32－、HCO3－等)。 ③碱性溶液(或pH>7的溶液)中：一定存在OHˉ，一定不存在能与OH－反应的离子(如H+、NH4+、Cu2+、Fe3+等)。 考点2 考查盐的化学性质与鉴别 例3(2024浙江四模)一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。另取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则原白色粉末中一定含有 【解析】(2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸,则白色沉淀是碳酸钙,原白色粉末中一定含有CaCO3。另取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，则原白色粉末中一定含有 NaOH、BaCl2,一定不含 Na2SO4 【答案】(1)CuSO4 (2)CaCO3、NaOH、BaCl2 归纳总结 盐的鉴别 (1)碳酸盐(CO32－):先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊。 (2)硫酸盐(SO42－):先加足量稀盐酸，再加Ba2或BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀。 (3)盐酸盐(Cl－):先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，观察沉淀是否溶解。 易错易混易错点 易忽略鉴别题中试剂间的相互干扰 例题 某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4,欲证明其中的CO32－、SO42－确实存在，实验方案是：取少量的原溶液，先向其中滴加过量的______________,出现______________；再向其中加入______________溶液，出现______________,则可证明CO32－、SO42－的存在。 【解析】证明CO32－的存在可以利用碳酸钠能与盐酸(或硝酸)反应产生气体，证明SO42－。存在可以利用硫酸钠能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀。为了不影响对SO42－的检验，不能用硫酸代替盐酸(或硝酸)，且滴加的盐酸(或硝酸)一定要过量，要把CO32－全部反应完。 【答案】盐酸(或硝酸) 气泡 氯化钡(或氢氧化钡等) 白色沉淀 辨易错 提能力 纠错点睛 检验物质或离子时一定要注意试剂的选择及滴加试剂的顺序，先加入的试剂不能对后面实验产生干扰。 核心素养有关粗盐中可溶性杂质的去除 【构建思维模型】 典例剖析 例题 (2023河南信阳罗山三模)完成粗盐中难溶性杂质的去除实验后，同学们继续探究得到的滤液。查阅资料得知，其中可能含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4可溶性杂质，同学们设计了如下实验流程进行验证。 (1)写出过滤中起引流作用的仪器名称：___________________________________。 (2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：___________________________________。 (3)有同学认为步骤③不能证明滤液中含有CaCl2杂质，请说明理由：__________________________ __________________________________________。 【解析】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 (2)加入过量BaCl2溶液的目的是检验并除去Na2SO4,步骤②中有白色沉淀生成，说明滤液中含有Na2SO4。 (3)CaCl2和步骤②中加入的过量BaCl2都能和Na2CO3反应生成白色沉淀，故步骤③不能证明滤液中含有CaCl2。 【答案】(1)玻璃棒 (2)BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ (3)步骤②中加入的过量BaCl2能与碳酸钠反应生成白色沉淀 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$