第十单元 课题 2 常见的酸和碱（分层练）- 【新课标·新素养】2024-2025学年九年级化学下册精品讲义+分层练（人教版2024）

【新课标·新素养】2024—2025学年九年级化学下册分层练 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题 2 常见的酸和碱（共3课时） 第1课时 常见的酸 基础过关全练 知识点 1 常见的酸 1.(2024山东德州禹城期中)日常生活中酸和碱很多，下列食物或调味品中含有酸的是( ) A.柠檬 B.酒 C.牛奶 D.食盐 2.(2024湖南衡阳模拟)浓盐酸和浓硫酸都敞口放置在空气中，下列说法正确的是( ) A.都产生白雾 B.都有刺激性气味 C.溶质的质量分数都减小 D.质量都减小 3.【教材变式】如图所示为稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：______________、______________。 (2)稀释时，一定要把______________沿器壁慢慢注入_______中，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生___________________________________。 知识点 2 酸的化学性质 4.【原创】酸，乃酸、甜、苦、辣、咸“五味之首”，酸味对中国人的口味和习惯影响很大。白醋里含3%～5%的醋酸，醋酸具有酸的通性，下列物质不能与醋酸反应的是( ) A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Zn 5.【归纳法】(2024山东烟台期中节选)归纳法是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质如图所示，连线表示相互反应。 (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是_______(填化学式)。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈。将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，开始时观察到的现象是____________________________,发生反应的化学方程式为____________________________。 (3)选用碳酸钙验证性质④，反应的化学方程式为___________________________________。 知识点3 物质的导电性 6.【跨物理·电学】为了探究酸溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀盐酸、稀硫酸的导电性，请回答下列问题。 (1)实验过程中，发现有一组实验的灯泡不发光，该组实验烧杯中装的是_______(填字母)。 A.乙醇 B.稀盐酸酸 C.稀硫酸 (2)硫酸在水中会解离出_______和_______等带电荷的粒子，所以可以导电。 (3)取稀盐酸于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈_______色；稀硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们中都含有______________。 能力提升全练 7.【情境素材·文化遗产】(2024福建中考改编,9,)我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)，铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3),加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是( ) A.酒能变醋体现乙醇的化学性质 B.铅能与醋酸反应产生氢气 C.醋酸能使紫色石蕊变红 D.浮粉变铅白，固体质量增大 8.【学科素养·科学探究与实践】(2024安徽合肥长丰一模，12，公)如图所示，将表面生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，一段时间后发现溶液变成浅黄色，将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡。根据以上现象判断，下列说法错误的是( ) A.溶液变成浅黄色的原因：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.加热后产生的大量气泡可能是氢气 C.升高温度可以加快化学反应速率 D.可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈 9.【学科素养·科学思维】(2024吉林长春农安一模，9，()探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验，烧杯中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.b点对应溶液中的溶质是AlCl B.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 C.a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D.a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等 10.【科普阅读】(2023辽宁营口三模，21，☆)阅读下面科普短文并根据文章内容回答问题： 食醋中一般含有3%～5%的醋酸，醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色、有刺激性气味的液体。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂,食醋可以去除水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌。饮酒过量的人可以用食醋解酒，因为乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(有香味)和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似，能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。 (1)乙酸的物理性质：____________________________(任写一点)。 (2)食醋能作调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和_______(填离子符号)。 (3)请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+_______ (4)炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好，原因是____________________________。 (5)家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是___________________________________。 第2课时 常见的碱 基础过关全练 知识点 4 常见的碱 1.(2024北京顺义一模)氢氧化钙的俗称是( ) A.烧碱 B.消石灰 C.纯碱 D.生石灰 2.【新课标新增·安全警示标志】(2024江苏盐城大丰期中)有关NaOH的说法错误的是( ) A.NaOH固体溶于水放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH固体可用作某些气体的干燥剂 D.NaOH俗称烧碱、纯碱 3.(2024湖南长沙模拟)下列物质的用途不正确的是( ) A.氢氧化钠溶液用于制叶脉书签 B.石灰浆用于粉刷墙壁 C.烧碱治疗胃酸过多 D.氢氧化钠作炉具清洁剂洗涤灶具 知识点5 碱的化学性质 4.【教材变式】固体氢氧化钠必须密封保存。①有毒；②有腐蚀性；③会被空气中的氧气氧化；④会与空气中的CO2反应而变质；⑤易吸收空气中的水分而潮解。以上属于氢氧化钠密封保存的原因的是( ) A.①② B.③④ C.④⑤ D.③⑤ 5.【原创】在碳中和及全球汽车电动化的大背景下，我国研发出全球首款符合车规标准的全固态锂电池。氢氧化锂是锂电池的重要战略材料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列关于氢氧化锂溶液的说法不正确的是( ) A.应密封保存 B.能使紫色石蕊溶液变蓝 C.可用于除铁锈 D.可吸收二氧化硫气体 6.【跨生物·呼吸作用】如图所示是某同学所做的测定昆虫呼吸作用强度的实验装置。请回答： (1)此装置可直接测量昆虫在单位时间内_____________________(填“吸收O2的量”或“放出CO2的量”)。 (2)欲测定叶片呼吸作用的强度，需对该装置做何种处理？____________________________。 7.【控制变量法】(2024湖南衡阳模拟)为了证明NaOH与CO2发生了反应，将两支大小相同、充满CO2的试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中。 (1)图甲试管中液面上升的原因是___________________________________。 (2)乙中试管内液面高于甲，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为_____________________,本实验中甲的作用是_____________________。 能力提升全练 8.(2024内蒙古包头中考改编，5，)向甲、乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液(密度近似相等)，拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是( ) A.甲瓶注入的是澄清石灰水 B.甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C.实验室可用NaOH溶液检验二氧化碳气体 D.NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 9.【创新装置】(2024山东济宁高新区一模，8，)如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是( ) A.反应时，U形管右侧液面上升速度快 B.将CO2换成CO,实验现象一样 C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 10.【创新装置】(2023四川乐山中考，29，)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是( ) A.小玻璃瓶中导管口有气泡冒出 B.小玻璃瓶中有 NaOH 固体析出 C.应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸 D.实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余 11.【创新装置】(2024北京朝阳二模，34，)根据下图实验回答问题。 实验1 实验2 (1)实验1，将Y形管倾斜，观察到石灰石表面有气泡产生，气球变鼓，发生反应的化学方程式为___________________________________；证明产生的气体是CO2的操作是_______________________ ________________________________________。 (2)实验2，向充满CO2的锥形瓶中倒入NaOH溶液，立即把塞子塞紧，观察到气球变鼓。该实验不能证明CO2与NaOH发生了反应，原因是____________________________。 12.【数字化实验】(2024海南乐东一模，20，)SO2是一种有毒气体，与CO2的性质相似，能与水和碱反应。某化学兴趣小组为了比较室温下饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液吸收SO2的效果，设计了如图甲、乙、丙所示的实验，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图丁所示。已知：装置甲、乙、丙中注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、饱和氢氧化钠溶液，烧瓶内SO2的体积相同。 (1)写出甲中发生反应的化学方程式：___________________________________。 (2)由图丁可知，三个烧瓶内气体压强均是先增大后减小，原因是什么？____________________________。 (3)分析图丁中乙、丙两条曲线，可得到的结论是___________________________________。 第3课时 中和反应 基础过关全练 知识点 6 中和反应 1.【学科素养·化学观念】(2024河南洛阳汝阳一模)下列反应中属于中和反应的是( ) A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O C.H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O D.2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑ 2.【学科素养·科学思维】(2024安徽合肥庐阳一模)如图所示是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列说法正确的是( ) A.反应前后溶液的pH不变 B.反应后溶液中的粒子总数减少 C.该图表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应 D.该反应的实质是 Na+和Cl－结合生成 NaCl 知识点7 中和反应在实际中的应用 3.【情境素材·科学著作】(2024福建泉州丰泽期中)《天工开物》中记载的“石灰淹苗足”利用了中和反应的原理。下列做法应用的原理与其相同的是( ) A.用盐酸除铁锈 B.用碳酸钠和熟石灰制取烧碱 C.用澄清石灰水检验二氧化碳 D.用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸 4.【原创】中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。请利用中和反应的原理回答下列问题： (1)在课外实践活动中，不小心被蚂蚁(毒液中含有蚁酸)叮咬，下列可以涂抹以减轻疼痛的是_______(填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.食盐水 C.肥皂水 D.食醋 (2)精神过于紧张或长期饮食不规律都可能导致胃酸过多，服用含有Mg(OH)2的抗酸药可治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为____________________________。 易错专练· 5.【数字化实验】(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是( ) A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 能力提升全练 6.【跨物理·电学】(2024广东广州白云模拟，8，)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液的电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是( ) A.P点溶液中含有的微粒有H2O、Na+、Cl－、OH－ B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C.N点时溶液中的离子数目多于P点 D.该实验证明溶液中始终含有带电的粒子 7.【数字化实验】(2024陕西榆林子洲二模，15，公)实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中溶液温度和pH的变化，测定结果如图所示。 (1)60s时，向溶液中加入1～2滴紫色石蕊溶液，溶液变成_______色。 (2)20s时，小组同学取少量反应后的溶液，向其中加入锌粒，发现锌粒表面有气泡产生，得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论，你是否赞同？_______(填“赞同”或“不赞同”)。 (3)氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式为___________________________________。 (4)下列关于本实验的说法正确的是_______(填序号)。 ①该实验是将稀硫酸加入稀氢氧化钠溶液中 ②40 s时，取少量反应后的溶液，加入无色酚酞溶液，溶液不变色 ③60 s时，溶液中的阴离子有 OH－、SO42－ 素养探究全练 真实情境 探究素养 8.【学科素养·科学探究与实践】(2024山西师大实验中学三模)实验小组同学们利用氢氧化钙和稀盐酸探究中和反应，请你参与探究。 甲组 乙组 丙组 【甲组探究】 (1)甲组试管中观察到的现象为____________________________,但据此现象不能得出氢氧化钙和盐酸发生反应的结论，同学们提出可以通过查阅资料获取该温度下氢氧化钙的溶解度数据从而得出正确结论。 【乙组探究】 (2)通过对比A、B两试管中固体溶解的情况得出氢氧化钙和盐酸能反应。为达成目的，B试管中应加入的试剂X为_______；氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式是____________________________。 【丙组探究】 (3)用pH传感器按图①进行实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化曲线如图②所示，a点对应的溶液的溶质是_______。根据溶液pH的变化，可以证明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 【参考答案及解析】 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 基础过关全练 1.A 柠檬中含有柠檬酸，酒、牛奶、食盐中都不含有酸。 2.C 3.【答案】(1)玻璃棒 量筒 (2)浓硫酸 水 酸液飞溅 【解析】 (2)稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。如果添加顺序颠倒，由于浓硫酸的密度比水大，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水沸腾，易造成酸液飞溅。 4.B 醋酸不能与二氧化碳反应。 5.【答案】(1)Fe (2)铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【解析】 (1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，得到浅绿色溶液。 (2)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色。 (3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 6.【答案】(1)A (2)H+ SO42－ (3)红H 【解析】 (1)乙醇在水中不能解离出带电荷的离子，不能导电。 (2)硫酸在水中会解离出H+和SO42－ (3)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红；稀硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们中都含有H+。能力提升全练 7.D 酒变醋需要通过化学反应才能表现出来，体现了乙醇的化学性质；在金属活动性顺序中，铅排在氢前，能与醋酸反应产生氢气；醋酸呈酸性，能使紫色石蕊变红；加热浮粉得到铅白固体，同时生成二氧化碳，根据质量守恒定律可知，浮粉变铅白，固体质量减小。 8.A 溶液变成浅黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成了氯化铁；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加热后产生的大量气泡可能是氢气；将试管进行加热后发现溶液颜色立即加深，并产生大量气泡，说明升高温度可以加快化学反应速率；铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应，可以用盐酸除去铁制品表面的铁锈。 9.D b点时加入的盐酸过量，对应溶液中的溶质是氯化铝和氯化氢；溶液的总质量从零开始，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铝粉末中；盐酸具有挥发性，a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同；a点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应，b点时加入的盐酸过量，a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等。 10.【答案】(1)无色(或有刺激性气味或常温下为液体或能溶于水) (2)H+ (3)H2O+CO2↑ (4)乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯有香味 (5)铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气 【解析】 (2)醋酸在水中可以解离出醋酸根离子和氢离子。 (3)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳气体。 (5)铁在金属活动性顺序中位于氢前，能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气。 第2课 时常见的碱基础过关全练 1.B 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。 2.D NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。 3.C 烧碱是氢氧化钠的俗称，其具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多。 4.C 氢氧化钠曝露在空气中，会吸收空气中的水分而潮解，同时会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。 5.C 氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似，都能与空气中的二氧化碳反应，应密封保存；氢氧化锂溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝；氢氧化锂溶液不能与氧化铁反应，不可用于除铁锈；氢氧化锂溶液能与二氧化硫反应，可吸收二氧化硫气体。 6.【答案】(1)吸收O2的量 (2)遮光 【解析】 (1)昆虫呼吸时吸入氧气，呼出二氧化碳，该装置中的氢氧化钠能吸收呼出的二氧化碳，减少的气体体积即为昆虫呼吸作用吸收氧气的量。 (2)绿色植物的光合作用能产生氧气，会导致测量的结果不准确，所以要避免光合作用的发生，需做遮光处理。 7.【答案】 (1)二氧化碳溶于水且与水反应，试管内压强变小，液面上升 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 作对照 【解析】 (2)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，乙中消耗的二氧化碳的量比甲多，试管内液面上升高度更高。本实验中甲的作用是作对照，通过对比证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 【拓展延伸】二氧化碳的检验与吸收 (1)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，因此，检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水。 (2)氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，因此，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 能力提升全练 8.C 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲瓶注入的是澄清石灰水；甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内二氧化碳被吸收，压强减小；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，不能用NaOH溶液检验二氧化碳；相同质量的氢氧化钠与氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳的量多，甲、乙两瓶中氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液的体积相等，密度近似相等，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度大，说明氢氧化钠溶液浓度大于氢氧化钙溶液浓度。 9.D U形管左侧消耗二氧化碳更快，液面上升速度更快；一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，故将CO2换成CO,实验现象不同；右侧烧杯中生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色；左侧烧杯中的氢氧化钠溶液与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，U形管左右两侧液面上升速度不一样，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 10.B 打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，气体进入小玻璃瓶中，则小玻璃瓶中导管口有气泡冒出，A正确。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，溶质氢氧化钠的质量减少，没有氢氧化钠固体析出；20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解，小玻璃瓶中有碳酸钠固体析出，B错误。轻轻挤压软塑料瓶后，瓶内二氧化碳气体体积减小，压强减小，应及时关闭止水夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸，C正确。碳酸钠、氢氧化钠均易溶于水，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余，D正确。 11.【答案】 (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 向上拉注射器活塞 (2)CO,能溶于水且能与水反应，也能使瓶内气体压强减小，气球变鼓 【解析】 (1)将￥形管倾斜，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；向上拉注射器活塞，观察到注射器内澄清石灰水变浑浊，证明产生的气体是CO2。 (2)CO,能溶于水且能与水反应，也能使瓶内气体压强减小，所以实验2不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 12.【答案】(1)SO2+H2O=H2SO3 (2)开始时加入的液体占据了部分体积，压缩了瓶内气体，使瓶内压强增大；待二氧化硫被消耗，压强又减小 (3)室温下，饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的效果比饱和石灰水好(合理即可) 【解析】 (1)甲中二氧化硫和水反应生成亚硫酸。 (3)乙中加入的试剂为饱和石灰水，丙中加入的试剂为饱和氢氧化钠溶液，最终丙的压强减小更快、更多，说明室温下饱和氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的效果比饱和石灰水好。 第3课 时中和反应 基础过关全练 1.C 酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，四个反应中只有C属于中和反应。 2.B 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应后溶液的pH发生改变；氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应后溶液中的粒子总数减少；反应后溶液中含有氢氧根离子，说明氢氧化钠过量；该反应的实质为H*和OHˉ结合生成H,O。 3.D 用氨水处理废水中的硫酸，是碱和酸的反应，利用了中和反应的原理。 4.【答案】(1)C (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【解析】 (1)被蚂蚁叮咬后，毒液中含有蚁酸，应涂抹碱性物质以减轻疼痛，氢氧化钠溶液和肥皂水显碱性，但不能选用氢氧化钠溶液，因为其具有腐蚀性；食盐水显中性，食醋显酸性。 (2)氢氧化镁与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水。 【拓展延伸】中和反应在生活中的应用食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除涩味，使松花蛋变得可口；洗发时先用弱碱性的洗发剂，再用弱酸性的护发素，可以保护头发。 5.D 随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应为放热反应；溶液的pH从小于7逐渐增大，酸性逐渐减弱；pH从小于7逐渐增大到大于7，是把稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；45s时，溶液的pH等于7，显中性，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应。 能力提升全练 6.A 7.【答案】(1)蓝 (2)不赞同 (3)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)②③ 【解析】 (1)60s时，溶液的pH>7,显碱性，能使紫色石蕊变蓝。 (2)加入锌粒，有气泡产生，是因为稀硫酸未完全反应，不能得出氢氧化钠与稀硫酸未反应的结论。 (3)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。 (4)起始时溶液的pH<7,显酸性，是将稀氢氧化钠溶液加入稀硫酸中；40s时，溶液的pH<7,显酸性，此时稀硫酸过量，加入无色酚酞溶液，溶液不变色；60s时，溶液的pH>7,显碱性，此时氢氧化钠过量，溶液中含有氢氧化钠和硫酸钠，阴离子有氢氧根离子和硫酸根离子。 素养探究全练 8.【答案】(1)白色固体溶解 (2)5mL水 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)Ca(OH)2、CaCl2 【解析】 (1)氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，会观察到白色固体溶解。常温下氢氧化钙微溶于水，故不能只根据固体溶解的现象来判断氢氧化钙与稀盐酸发生了反应。 (2)B组为对照组，实验时应控制变量，加入的试剂Ⅹ为5mL水。氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水。 (3)a点时溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钙有剩余，则a点对应的溶液的溶质是反应生成的CaCl2和过量的Ca(OH)2。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$