专题4 科学探究 （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 专题四　科学探究 第二部分 聚焦素养　题型突破 01 考情分析 03 中考演练 目录 02 解题方法 目录 考情分析 近两年科学探究题主要以项目式探究活动的形式进行考查，结合新素材(2023年是耕地盐碱化、2024年是盐湖资源利用)，重点考查酸碱盐板块中的 “离子检验 ” “酸碱中和”“提纯除杂”等内容，采用图、文、表等多种形式展现，更好体现学生的逻辑推理和实践的能力。 目录 目录 解题方法 【典例探析】 (2024·广东)盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。 (1)探源盐文化 ⅰ.《说文解字》云：“盐，卤也” 。甲骨文中的 “卤” (如图1)蕴含的获取盐的方法是___________。 目录 ⅱ.夏天晒 “盐”得到的NaCl的用途有_______________ _______________________________________ (写出一种即可)，冬天捞“碱” 得到的Na2CO3的俗称是__________ _____。 蒸发结晶 作调味品(或腌制食物；医疗配制生理盐水；农业选种等) 纯碱(或 苏打) 目录 (2)探秘冬天捞 “碱” 据图2分析，冬天适合捞“碱” 的原因是_____________________________ ___________。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。 【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。 温度降低，碳酸钠的溶解度减小 而析出晶体 (3)【方案研讨】 目录 方案 方案设计 评价交流 1 取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀 2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________________________ ________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________________________ ________________________________________________ Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O ＋CO2↑ 加入过量稀盐酸，引入了氯离子，无法验证得到的晶体中是否含有NaCl 【方案优化】 (4)将方案2中的稀盐酸换成_____ (填字母)。 a.CaCl2溶液　　　　　b.稀硝酸　　　　　c.稀硫酸 【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。 【废液处理】 (5)提出合理处理实验废液的措施：___________________________________ ___________________________________________(写一条)。 目录 b 加入适量的氢氧化钠溶液来中和废液中的硝酸，再将处理后的废液倒入指定的废液缸中 【方法总结】 (1)科学探究题目模型： 目录 (2)科学探究中常用的方法 目录 (3)项目式探究是建立在科学探究基础上，对实际情景、新知识、工农业生产生活、新科技和社会热点问题中发现的问题进行综合性的实践探究。 目录 (4)实验猜想解题技巧： ①混合物成分的猜想： ②反应后溶质成分的猜想： 目录 (5)实验记录解题技巧： ①明确实验操作、实验现象、实验结论三者之间的对应关系： ②根据题目给出其中两项信息，即可推断出第三项(根据结论补充实验操作和现象时，先分析所要检验的物质的化学性质，然后选择合适的检验试剂)。 (6)科学探究实验评价解答方向： 目录 中考演练 目录 类型一　探究物质的组成及成分 1.(2024·河北)小明观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。 探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？ 【作出猜想】可能是空气或CO2。 目录 【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。 【提出新猜想】可能是CO2或N2。 【实验2】(1)将该气体通入　　　　　　　中，根据现象确定通入的气体是CO2。 【交流讨论】(2)通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为　　　　　。 澄清石灰水 氧气(或O2) 目录 探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。 【回忆旧知】(3)实验室制取CO2的反应原理为_________________________ _____________(用化学方程式表示)。 【选择试剂】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 目录 【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置(乙中的夹持装置已省略)。 【分析讨论】 (4)装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为_________________________________ _____。 挤压塑料瓶下端，使白醋与鸡蛋壳 接触 目录 (5)与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与下图所示装置(用于除杂和观察气泡)组装成CO2发生器。下列分析正确的是　　　(填字母)。 A.乙中的b口应与图中的c口相连接 B.为除去CO2中混有的醋酸，X可以是NaOH溶液 C.可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器 AC 目录 【实践应用】(6)小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是___________________ ____________。 【反思拓展】(7)CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项：_____________________________________________ ________________________。 细化气泡，提高气体 的溶解效率 定期维护和检查(或控制二氧化碳浓度；避免与其他化学物质混合，合理即可) 目录 2.(2024·青海)某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学 活动。 (1)活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 目录 【分析交流】古代造纸过程中步骤1加的生石灰(CaO)与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　(填字母)。 A.化合反应　　　 B.分解反应　　　　 C.复分解反应　　　　 D.置换反应 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 CaO＋H2O Ca A 目录 (2)活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】①黑液呈碱性；②氢氧化钙与草木灰(主要成分为碳酸钾)反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和K2CO3；猜想三：KOH和Ca(OH)2。 目录 【实验方案】该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察现象 试管中无明显现象 猜想____ 成立 另取适量黑液于容器中，将二氧化碳传感器置于其中，然后逐滴加入H2SO4溶液至过量，得到CO2的浓度变化图像   向黑液中加入H2SO4溶液过程中CO2浓度变化情况如图所示 方案二 取适量黑液于试管中，向其中滴加______ 　　　　　　溶液，观察现象 试管中有　　　　生成 与方案一的结论一致 二 氯化 钙(合理即可) 白色沉淀 目录 【废液处理】造纸会产生碱性废水，加酸调节至接近中性方可排放，生成的盐可用来制备　　　肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)活动三：展望造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220 ℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到_____ 　　　　　　　　　　　　作用。 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 钾 隔绝 氧气(或阻燃等，合理即可) 目录 类型二　探究反应后物质的成分 3.(2024·四川)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。 【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。 【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？ 【提出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2　 猜想三：CO和CO2 猜想四：H2O 目录 【提出质疑】(1)猜想四不成立，原因是_______________________________ ______________________________________________________。 【设计实验】(2)实验装置如图： 根据质量守恒定律，化学反应前 后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水 目录 【实验结论】(3)猜想________成立，则草酸钙分解的化学方程式为_______ _______________________。 【交流反思】(4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是___________ ________。 实验现象 结论 B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有________ D中观察到_____________________　　 非金属氧化物中有CO CO2 黑色固体逐渐变为红色 三 CaC2O4 CaO＋CO↑＋CO2↑ 缺少尾气处 理装置 目录 4.(2024·甘肃)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 _______________________________________________________________________________________________________________________________________________； 稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 目录 (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是　　　　。 (3)b中产生　　　　(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。c中无明显现象。 稀盐酸 白色沉淀 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： 目录 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】(4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有　　　　　　 猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2　　猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是　　　　　　　　　　　 。 CaCl2 HCl和Ca(OH)2不能共存 目录 【实验探究】(5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象 无明显现象 猜想　　不成立 Ⅱ.用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象 有　　　产生 猜想二成立 Ⅲ.取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象 有白色沉淀生成 猜想一成立 三 气泡 目录 【交流评价】(6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是___________________________________________ _________________________________________________________。 【反思拓展】(7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________。 氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 反应物是否有剩余 目录 类型三　探究实验异常现象 5.(2024·黑龙江)氢氧化钙[Ca(OH)2]是常见的碱，是一种白色粉末状物质。我市某化学兴趣小组在实验室研究CO2的性质时偶然发现，澄清石灰水升温时有固体析出(不考虑水的蒸发)，为探究析出固体的成分，该小组同学提出以下猜想。 【猜想与假设】析出的固体是Ca(OH)2。 (1)你认为提出此猜想的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 目录 【探究与结论】 (2)为验证此猜想，小庆同学提出实验方案：将固体滤出，重新加水溶解配成饱和溶液，测定溶液的pH。经测定，室温下溶液的pH为12，小庆同学认为固体中存在Ca(OH)2。 小娜同学提出另一种实验方案：将升温后变浑浊的石灰水恢复至原温度，若溶液恢复澄清则证明猜想成立。但在实验过程中，发现实验现象与猜想不一致，她观察到___________________________。因此得出实验结论：析出的固体中除了Ca(OH)2还混有少量CaCO3。你认为存在CaCO3的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。 石灰水中仍有少量白色固体 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O 目录 (3)上述实验过程中使用pH试纸测定溶液酸碱度的操作为：在玻璃片上放一小片pH试纸，　　　　　　　　　　滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，读出溶液的pH；实验过程中发现过滤速率慢，可能的原因为　　(填字母)。 a.滤纸没紧贴漏斗内壁　　　 b.固体颗粒堵塞了滤纸孔隙　　　 c.滤纸破损 用玻璃棒蘸取待测液 ab 目录 6.(2023·四川)化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的 “外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。 【提出问题】产生的气体是什么？ 【查阅资料】①灰黑色 “外衣”中含有MgCO3　②无水CuSO4遇水由白色变为蓝色 【猜想假设】猜想一：H2、CO2　猜想二：H2、CO2和水蒸气 猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体 (1)猜想三中有HCl气体的理由是　　　　　　。 盐酸易挥发 目录 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验(部分固定装置略去) (2)B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有　　　，写出有关的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)C装置的作用是_________。 HCl HCl＋AgNO3 HNO3＋AgCl↓ 检验CO2 目录 (4)甲同学观察到E装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是_________________ _____________________________________________________________。 (5)若颠倒B装置和C装置的安装顺序，________(填“能” 或“不能”)达到实验目的，原因是_______________________________________________ _______________________________。 气体通过C装置会带出水蒸气，也会使无水硫酸铜由白色变为蓝色，干扰对氢气的检验 不能 混合气体中的HCl、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HCl 【反思与评价】 (6)从安全角度考虑，你认为实验时应注意：___________________________ ___________________________________________。 实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸 目录 目录 类型四　探究物质的性质 7.(2024·福建)排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 Ⅰ.制备吸附剂 【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 (1)使用　　　　　　　　　　　　可测定溶液的pH。 (2)Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为____________________________________________。 pH试纸(或其他合理答案) Fe2(SO4)3 ＋6NaOH 2Fe(OH)3↓＋3 Na2SO4 目录 Ⅱ.研究吸附剂的性能 【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25 ℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验 编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/％ 吸附量/(mg·g－1) ① A 0.2 6 x 75.7 1.42 ② B y 6 260 98.1 1.84 (3)上表中x＝　　　，y＝　　　。 260 0.2 目录 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 (4)该实验方案为____________________________________________________________ ______________________________________。 Ⅲ.研究吸附剂的应用 含磷废水的净化处理过程如下图所示。 (5)从实验2数据判断， “吸附剂X”应选择吸附剂_____(填 “A”或“B”)，除磷效果较好。 (6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ _______________________→确定物质的分离方法。 将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量 B 分析各物质的性质差异 目录 8.(2024·四川)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的pH约为3，则待测液A是　　(填“酸” 或“碱”)溶液。 酸 目录 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小芳又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A __________ 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是　　　　(填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是________ (填实验序号)。 产生气泡 H2SO4 实验四 目录 【质疑讨论】(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液B已变质，写出待测液B变质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 【提出问题】NaOH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：NaOH、Na2CO3；　猜想二：　　　　。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O Na2CO3 目录 【设计实验】 (5)小强设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液充分反应，过滤 产生白色沉淀 猜想一成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加_______________________　　　 溶液变红 2～3滴无色滴酚酞溶液 【反思拓展】(6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列____(填字母)方案代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液 b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 ab 目录 目录 类型五　探究反应的反应条件及影响因素 9.(2024·云南)在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图所示。 目录 【原料认识】(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是　　(填字母)。 A.糖类 B.蛋白质　　　　 C.油脂 D.水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。 营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水 每100 g含 37.3 g 33.1 g 15.9 g 9.2 g A 目录 (2)磨浆时黄豆与水的质量比实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为　　　　时，豆腐出品率最高。 1∶9 目录 (3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比 实验序号 凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率 1 1.5％ 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型 2 2.0％ 豆腐出品率270％ 3 2.5％ 豆腐出品率217％ 4 3.0％ 豆腐出品率213％ 5 3.5％ 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型 ①有同学认为 “凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点是　　　　(填“正确” 或 “错误”)的。 ②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是　　　。 错误 搅拌 目录 【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO4和MgCl2，本次实践使用的是哪一种？ 【查阅资料】20 ℃时，CaSO4的溶解度是0.255 g，MgCl2的溶解度是54.6 g。 【进行实验】20 ℃时，取1 g凝固剂于试管中，加入10 g水，充分振荡，完全溶解。 【实验结论】(4)本次使用的凝固剂是　　　　(填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式：____________________________________________。 MgCl2 Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O(合理即可) 目录 10.(2024·广西)氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 目录 任务一　探究电解水产生的气体 (1)兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有 观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少 量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气 体是　　　　　　。 任务二　探究物质对电解水产生氢气的速率的影响资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 氧气(或O2) 目录 (2)甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12％，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入　　　　　　　　　，产生氢气的速率最大。 氢氧化钠(或NaOH) 目录 (3)乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在 相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生 氢气速率的变化趋势为　　　　　　　。 (4)丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠 固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气 的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能_________________ _____________________(用化学方程式解释)。 先增大后减小 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 目录 (5)为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀 硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同 学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是_________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是_____________________ _______________________________________________________________。 饱和澄清 石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，导致氢氧化钙析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 将具支试管向上提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 (6)基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有　　　　　　　　。 强烈的腐蚀性 目录 类型六　项目式探究 11.(2024·内蒙古)晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】 Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。 Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 目录 【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一　检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是　　　　　　　　。 避免测量误差 目录 【实验结论】(2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显　　性。 任务二　检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】 Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有Na2CO3和Na2SO4中的一种或两种。 碱 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ________________　　　 含有Na2CO3 ②向试管中继续滴加适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含有Na2SO4 目录 (3)将步骤①的现象补充完整。 (4)写出步骤②反应的化学方程式：_________________________________。 有气泡产生 Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 目录 【实验结论】(5)白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和　　　　　　　　　。 任务三　制定盆土的改良方案 (6)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　　性肥料调节盆土的酸碱性。 【反思评价】(7)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由：___________________________ ____________________________。 Na2CO3、Na2S 酸 赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性(合理即可) 目录 12.(2024·甘肃)学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性 活动。 任务一：谈古——古代洗衣剂 “灰” 【资料卡片】资料一： “灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾。 资料二：碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 目录 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】(1)草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加　　　　溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 无色酚酞 目录 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示： 目录 【实验反思】 (2)为了干燥气体，B装置中盛放的试剂是　　　　(填名称)。 (3)实验测定C装置质量增重了b克，原因是吸收了　　　　　　　　。 浓硫酸 二氧化碳(或CO2) (4)查阅资料分析，发现测得的草木灰中碳酸钾的含量偏低，可能的原因是 　　(填字母)。 A.用浓盐酸代替稀硫酸进行了实验 B.装置中残留的二氧化碳没有被吸收 C.氢氧化钠溶液与空气直接接触 B 目录 目录 【拓展延伸】小组同学对常见的不同植物制得的草木灰都进行了测定，最终得知向日葵秸秆灰中碳酸钾含量较高，更适合作为洗衣剂使用。 任务二：论今——现代洗衣剂“爆炸盐” 超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】爆炸盐是一种含有过碳酸钠的洗涤用品，过碳酸钠遇水后发生分解，生成过氧化氢和一种碳酸盐，洗涤效果与这两种物质的性质相关。 目录 (5)根据以上信息，写出碳酸盐中的阳离子　　　　(用符号表示)。 (6)为了验证生成的过氧化氢，进行如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内 有气泡产生，且 _________　　　 爆炸盐遇水后有过氧化氢生成 【交流讨论】(7)写出实验操作中过氧化氢分解的化学方程式：___________ _________________。爆炸盐应该密封存放。 Na＋ 木条复燃 2H2O＋O2↑ 2H2O2 $$