专项突破2 溶解度及其曲线 （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 学习主题一 物质的性质与应用 专项突破二 溶解度及其曲线 第一部分 聚焦教材 考点突破　 例1如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)从图中直接提取信息回答问题 ①Q点表示　　　　　　　　　　　　　。 ②甲和乙的溶解度相等的温度是　　　　， 此时乙的溶解度为　　　　。 ③　　　　物质的溶解度随温度的升高而减小。 ④t1℃时，三种物质溶解度大小关系是　　　　　　　。 t1 ℃时，甲的溶解度为20 g t3 70 g 乙＞丙＞甲 ℃ 丙 (2)利用溶解度曲线的变化趋势，判断物质结晶或提纯的方法 ①当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是　　　　　。 ②当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是　　　　　。 降温结晶 蒸发结晶 (3)饱和溶液与不饱和溶液的判断和转化方法 ①t1 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　　　，t1 ℃时溶解30 g甲需要　　 g水。 ②t2 ℃时，将20 g甲投入50 g水中，充分溶解，得到的是甲的　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，此时得到甲溶液的质量为　　　。 1∶6 150 饱和 65 g ③t3 ℃时，将甲、乙、丙三种物质各10 g分别加入25 g水中充分溶解，所得溶液质量大小关系为　　　　　　　　。 ④(知识拓展)t3 ℃时，甲溶液从M→P的过程中，溶液由　　　　(填“饱和”或“不饱和”，下同)变为　　　　，可采取的方法有　　　　　　、 　　　　　　　。 甲＝乙＞丙 饱和 增加溶质 不饱和 恒温蒸发溶剂 (4)利用图中信息判断和计算溶质质量分数 ①t2 ℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数约为　　　　(精确到0.1％)。 ②t2 ℃时，130 g丙的饱和溶液稀释成10％的溶液，需加水的质量为　　(保留整数)g。 ③t2 ℃时，将30 g甲投入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数约为　　　　(精确到0.1％，下同)，再把温度降温至t1 ℃，所得溶液的溶质质量分数约为　　　　。 23.1％ 170 23.1％ 16.7％ (5)改变温度时溶液中相关量的变化 ①将t3 ℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出固体的质量：甲　　　　乙(填“＞”“＝“或”＜“)。 ②将170 g t3 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，析出的固体质量为　　　g。 ③将t3 ℃时的丙溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质质量　　　　(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，溶质质量分数　　　　　。 ＞ 50 不变 不变 ④将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t3 ℃降温至t1 ℃，下列说法正确的是　　 (填字母)。 a.溶质质量：甲＞乙＞丙　　 b.溶质质量分数：乙＞丙＞甲　　 c.溶液质量：丙＞乙＞甲 bc 例2 我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展作出了杰出的贡献。 在制备纯碱的过程中涉及NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 (1)表格中溶解度受温度影响比较大的物质是　　　　 (填化学式)。 NH4Cl (2)在40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl，充分搅拌后所得溶液质量为 　　　　g；保持烧杯中各物质质量不变，升温至50 ℃时，所得溶液溶质的质量分数是　　　　(精确到0.1％)。 (3)要使20 ℃时接近饱和的 NaHCO3溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是　　　　　　　　　　　　　　　。 145.8 33.3％ 加入NaHCO3(或恒温蒸发水分) (4)有一杯60 ℃的NH4Cl的不饱和溶液(如图A，水为100 g)，经过如图的变化过程(在整个过程中水分的蒸发忽略不计)，请判断： ①下列有关三个烧杯中溶液的说法，正确的是　　　　(填字母)。 a.在变化过程中，NH4Cl的溶解度一定发生改变 b.B烧杯中的溶液一定是不饱和溶液 c.由40 ℃降温至30 ℃时溶液质量有可能减少 d.A到B的变化过程中，溶液中溶质的质量分数没有发生改变 ②A烧杯中溶解的溶质的质量m的范围是　　　　　　　　　　。 acd 37.2 g＜m≤45.8 g 中考演练 1.(2024·湖南)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.在a1 ℃时，甲和乙的溶解度均为30 g B.在a2 ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 第1题图 A 2.(2024·甘肃)如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线(不含结晶水)，下列说法正确的是(　　) A.甲和乙的溶解度相等 B.t1 ℃时，把20 g乙加到50 g水中，形 成饱和溶液C.若甲中混有少量的乙可 采用蒸发结晶的方法提纯甲 D.t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃， 溶液中溶质的质量分数不变 第2题图 B 3.(2024·新疆)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液 变为饱和溶液 C.t1 ℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等 D.t2 ℃时，在50 g水中加入40 g KNO3固体，能得到90 g KNO3溶液 C 4.(2024·内蒙古)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 (　　) A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持 续增大 B.t2 ℃，将20g Na2CO3加入50 g水中，得到70 g 不饱和溶液 C.两种物质的溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，析出晶体的质量相等 D.“夏天晒盐”得到的是Na2CO3，“冬天捞碱”得到的是NaCl B 5.(2024·山东)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠 50％，碳酸钠10％、碳酸氢钠15％。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质 B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用 C.30 ℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量 分数等于40％ D.20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g 水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液 C 6.(2024·吉林)侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下： 步骤 操作 原理 1 30 ℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2 过滤，加热NaHCO3固体 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据图表相关信息，下列说法正确的是 (　　) A.NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度 B.30 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质 量分数为36.3％ C.NaHCO3析出的原因：生成的质量大于 其能溶于水的质量 D.在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3 C 7.(2024·四川)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 (　　) A.图2试管中固体对应图1中的丙 B.t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C.t3 ℃时，将40 g甲加入到50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为80％ D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙＞ 乙＞甲 D 8.(2024·河北)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是 (　　) A.X为NaNO3　　　　　 B.③中溶液为X的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为100 g D.溶液中溶质的质量分数：②＝③＞④ 温度(℃) 20 40 60 溶解度(g) KNO3 31.6 63.9 110 NaNO3 88.0 103 125 C 9.(2024·湖南)《天工开物·作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题： (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是　　　　g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而　　　　。 (3) “半日晒出盐霜” 中的“晒”说明，从 氯化钠溶液中得到晶体的方法是　　　　结晶。 36.0 增大 蒸发 10.(2024·甘肃)溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温 度影响最小的物质是　　。 (2)交点C的含义是　　　　　　　　　　　 　。 乙 T2 ℃时甲、丙的溶解度相等 (3)T1 ℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是__________________________ (填一种)。 (4)T3 ℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。 恒温蒸发溶剂(或增加溶质乙) 37.5％ 11.(2024·福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表所示。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH　　　　(填”＞““＝”或“＜”)7。 (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ＞ LiOH的溶解度受温度变化的影响很小 (3)电解法制得的1 000 g溶液中，LiOH的质量分数为10％、NaOH的质量分数为5％。 ① 该溶液中LiOH的质量为　　　　g。 ② 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20 ℃时，当剩余水的质量为100 g时，所得溶液是NaOH的　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 100 不饱和 (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Li2CO3＋2HCl 2LiCl＋H2O＋CO2↑ $$