专项突破1 常见气体的制备 （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 学习主题一　物质的性质与应用 专项突破一　常见气体的制备 第一部分　聚焦教材　考点突破 目录 01 考点梳理 02 中考演练 目录 考点梳理 1.制取气体的一般思路和方法 目录 上一级 2.操作顺序 装配仪器(先下后上，先左后右)→检查装置气密性→加入试剂→收集或做性质实验→拆除装置。 3.气体发生装置的选择 (1)固－固加热型 目录 上一级 装置图 反应原理(化学方程式) 注意事项 加热高锰酸钾制取氧气： ________________________________________________ ①试管口应稍向下倾斜 ②用排水法收集气体完毕后，应先撤离导管，然后再熄灭酒精灯 ③用高锰酸钾制取氧气时试管口处应塞一团疏松的_________________　　　 2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 棉花 (2)固－液常温型 目录 上一级 装置图 装置 评价 操作简便 便于添 加试剂 ____________________________　　　　　　 ___________________________ 可以控制反应 速率 可以控制反应的发生和停止 目录 上一级 反应原理 (化学方程式) ①制取二氧化碳：_________________________________②制取氢气：_______________________________________③制取氧气：_______________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 注意事项 ①若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端管口应插入__________　　　　　　　 ②用装置E、F、G进行气体的制取实验时，固体试剂必须为块状 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 液面以下 4.气体收集装置的选择 目录 上一级 方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集 装置 选择 条件 难溶或不易溶于水，且与水不发生化学反应的气体 密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应的气体 密度比空气小，且不与空气中的成分发生反应的气体 典型 气体 H2、O2、CO、CH4等 O2、CO2等 H2、NH3、CH4等 特点 收集到的气体较___________　　　 收集到的气体较___________________　　　 湿润、纯净 干燥 方法 氧气 二氧化碳 检验 方法 将_______的木条伸入________，若木条_____，则说明收集到的气体为氧气 将生成的气体通入___________中若__________________，则说明收集到的气体为二氧化碳 验满 方法 将_______的木条放在________，若木条_____，则说明氧气已收集满 将_____的木条放在________，若木条______，则说明二氧化碳已收集满 5.气体的检验与验满 目录 上一级 带火星 集气瓶中 复燃 带火星 集气瓶口 复燃 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 燃着 集气瓶口 熄灭 6.多功能瓶的使用 目录 上一级 使用目的 净化 排空气法集气 排水法集气 装置图 气体流 动方向 净化含杂质气体，气体从　进从　出 ①收集密度比空气大的气体，气体从___进从___出 ②收集密度比空气小的气体，气体从　　进从　　出 排水法收集气体，气体从___进从　　出 a b c d d c f e 7.气体的净化、干燥与尾气处理 (1)气体净化装置的设计原则 ①一般除杂在前，干燥在后。 ②吸收剂和干燥剂只能吸收气体中的杂质和水分或将其转化为被净化的气体，不能与被净化的气体反应。 目录 上一级 (2)常见气体的净化方法 目录 上一级 气体 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的_________________ CO HCl或CO2 通过足量的　　　　　　　　　　溶液后，再通过浓硫酸 CO2 HCl 通过饱和的　　　　　　　　　　溶液后，再通过浓硫酸 H2 HCl或CO2 通过足量的碱液(如NaOH)后，再通过浓硫酸 N2 O2 通过灼热的____________　　　　　 氧化铜(或CuO) 氢氧化钠(或NaOH) 碳酸氢钠(或NaHCO3) 铜网(或Cu) (3)常见的干燥剂 目录 上一级 干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体 干燥装置 浓硫酸 (液体) H2、O2、CO、HCl、CO2、SO2等中性和酸性气体 NH3等碱性气体 碱石灰 (固体) H2、O2、CO、NH3等中性和碱性气体 HCl、CO2、SO2等酸性气体 (4)尾气处理 目录 上一级 尾气 CO CO2、SO2等 NH3、HCl(极易溶于水) 处理方法 点燃或收集 用NaOH等碱溶液吸收 用水吸收 目录 中考演练 1.(2024·湖南)下列发生装置中，可用于实验室加热高锰酸钾制取氧气的是(　 ) 目录 A　　　　 B　　　　　 C　　　　 　 D A 2.(2024·江苏)实验室用KMnO4制取并用排水集气法收集较纯净的O2。下列实验操作的先后顺序合理的是(　　) A.检查装置气密性时，先用手握住试管，再将导管的一端伸入水中 B.先向试管中加入KMnO4固体，再检查装置气密性 C.实验时，先将导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 D.气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 目录 D 3.(2024·四川)氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是(　　) A.发生装置仅由试剂状态决定 B.该装置能收集到纯净的氧气 C.红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 D.制取氧气的原料一定含有氧元素 目录 D 4.(2024·河南)实验室里选用如图所示仪器制取气体(橡皮塞、导气管及试剂略去)。 (1)制取一瓶纯净的CO2，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有___________填字母)。 (2)用KMnO4制取O2的化学方程式为________________________________；若用该方法制取O2，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器。 目录 a、b、e、f 2 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5.(2024·江苏)O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要的意义。 (1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是____　　　　(填字母)。 a.O2分子质量变小　　b.O2分子间间隔减小　　c.O2分子转变为其他分子 目录 b (2)实验室里现有MnO2固体、H2O2，溶液以及下列装置(A～D)： ①仪器M的名称是_____(填字母)。 a.长颈漏斗　　　b.锥形瓶　　　c.集气瓶 ②利用上述试剂制取O2，应选择的两个装置是_______(填字母)。 ③检验一瓶无色气体是氧气的简单方法是_____________________________ ______(包括操作和现象)。 目录 a B、C 将带火星的木条伸入瓶中，木条 复燃 (3)气焊的化学原理为2X＋5O24CO2＋2H2O，X的化学式为　　　　。 (4)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义。 ①能向自然界中释放O2的是　　(填字母)。 a.动植物的呼吸　　　　b.可燃物的燃烧　　　　　c.植物的光合作用 ②氧气和臭氧(O3)可以相互转化。在紫外线的作用下，O2转化为O3的化学 方程式为　　　　　　　　。 目录 C2H2 c 3O2 2O3 6.(2024·黑龙江)根据实验装置图，回答问题： (1)写出图中仪器①的名称：　　　　。 目录 集气瓶 目录 (2)写出实验室用A装置制取氧气的反应化学方程式：_________________ _______________________。要得到比较纯净的氧气，通常选用　　 (填 字母)装置收集。若用此装置收集氧气，当观察到　　　　　　　　　，开始收集。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C 气泡连续均匀冒出时 目录 (3)实验室制取二氧化碳，所用的试剂是　　　　　　　　　　　　，选择B装置作为发生装置的优点是　　　　　　　　　　　　　，检验二氧化碳的反应原理是　　　　　　　　　　　　 　　 　　 (用化学方程式表示)。请从上图选择所需实验装置，制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：　　　　　 　 (用字母表示)。 大理石(或石灰石)和稀盐酸 可以控制反应的发生和停止 CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O B、G、F、E 目录 7.(2024·江苏改编)实验室用如图所示装置制取CO2气体，并进行相关性质研究。 已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。 (1)装置A中仪器a代替长颈漏斗的优点是______________________________ _________________________。 能控制反应的发生和停止(或能控制反应的速率，合理即可) 目录 (2)连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。 ①锥形瓶内发生反应的化学方程为__________________________________。 ②若装置B内盛放饱和NaHCO3溶液，其作用是　　　　　　　　　　　。 ③若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是　　　　。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 除去CO2中混有的HCl 浓硫酸 目录 (3)将纯净干燥的CO2缓慢通入装置C，观察到现象： a.玻璃管内的干燥纸花始终未变色； b.塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。 ①根据上述现象，得出关于CO2性质的结论是_____ __________________、__________________。 ②将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是 _______________________(用化学方程式表示)。 CO2 与水反应生成碳酸 CO2密度比空气大 H2CO3 CO2↑＋H2O 8.(2024·山东改编)实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①代替长颈漏斗的优点是____________________________ ___________________________。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是____ (填字母，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是____。 能控制反应的发生和停止(或能控制反应的速率，合理即可) 目录 B A 目录 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是　　　　。 D 目录 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 目录 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　　　　。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　　s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明：___________________________ ____________________。 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 $$