课时11 中和反应与pH （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 学习主题一 物质的性质与应用 课时11　中和反应与pH 第一部分　聚焦教材 考点突破 01 考情分析 03 对点演练 目录 02 考点梳理 04 实验突破 05 中考演练 目录 考情分析 目录 课标要求 1.中和反应及其用途； 2.常见酸碱指示剂与pH，学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 考情汇总 考点1：中和反应(5年5考)；考点2：酸碱指示剂与pH(5年5考)； 重点实验七：酸碱中和反应(5年1考)； 教材导航 人教版：九下P60～65，P74～77；粤教版：九下P222～228，P237～242 目录 考点1 考点梳理 考点2 考点1 　中和反应 目录 上一级 酸 碱 氢离子(或H＋) 氢氧根离子 (或OH－) 熟石灰 熟石灰 Al(OH)3 考点2 　酸碱指示剂与pH 目录 上一级 1.酸碱指示剂 指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 目录 上一级 2.溶液酸碱度的表示方法 pH与溶液酸碱性的关系   测定方法(用pH试纸) 测定pH常用　　　　。测定方法是用　　　　蘸取待测液滴在pH试纸上，变色后迅速与标准比色卡比较，读出pH。[①pH的范围通常为0～14；②pH试纸不能用水润湿，否则测得酸性溶液的pH 　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，碱性溶液的pH　　　　 ，中性溶液的pH　　　　；③用pH试纸测定时，读数只取整数，若要精确测定溶液的pH，可用pH计] pH试纸 玻璃棒 偏大 偏小 不变 目录 上一级 应用 ①农业：测定土壤的pH，提供土壤改良依据 ②环境：监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH＜5.6的降雨称为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)] ③医疗：测定人体内或排出的液体的pH，了解人体的健康状况 CO2＋H2O H2C 目录 上一级 酸碱稀释过程中pH的图像变化及分析   酸性溶液加水稀释时，pH　　　　 ，但只能无限接近7，不会大于或等于7，酸性溶液不会被稀释成中性或碱性溶液   碱性溶液加水稀释时，pH　　　 　 ，但只能无限接近7，不会小于或等于7，碱性溶液也不会被稀释成中性或酸性溶液 中性溶液加水稀释时，pH　　　　，pH＝7，溶液仍为中性溶液 不变 变大 变小 目录 命题点1 对点演练 命题点2 命题点1 　溶液的酸碱性与pH 目录 上一级 1.(真题节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2022·广东)pH＜5.6的降雨称为酸雨。(　　) (2)(2020·广东)向KOH溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红。(　　) (3)(2024·辽宁)鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液的方法是滴加酚酞溶液。 (　　) (4)(2024·四川)在室温下，碱溶液的pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱 溶液。(　　) √ √ × √ 目录 2.(2023·广州)下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是(　　) A.苹果汁(pH≈3)　 B.番茄汁(pH≈4)　　 C.西瓜汁(pH≈6)　　 D.苏打水(pH≈9) 3.(2019·广东)下列常见物质的pH大于7的是(　　) A.食醋　 B.食盐水　　　　　 C.氨水 D.柠檬水 上一级 D C 目录 4.(1)(2023·广东)检测：配制土壤样品浸出液，用　　　　　　　　测定，若pH＞7，则浸出液显　　性。 (2)(2022·广东)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是_______________________________________________________ 　　　　　　　　　　　　　　　　 。测得pH＝1的溶液为　　　　。 (3)(2020·广东)某废酸也主要含H2SO4和FeSO4，该废酸液的pH____(填“＜”或“＞”)7。 上一级 pH试纸(或pH计) 碱 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 稀盐酸 ＜ 命题点2 　中和反应及其应用 目录 5.(真题节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2023·广州)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含硫酸根离子。 (　　) (2)(2022·广州)熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤。(　　) (3)(2024·山东)中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应。(　　) (4)(2024·重庆)烧碱常用于治疗胃酸过多。(　　) 上一级 × √ × × 目录 6.(人教九下P89改编)下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是(　　) A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 上一级 C 目录 7.(2024·四川)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C.d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 上一级 C 目录 8.(2024·深圳)发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5％，10％，20％的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是(　　) A.KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋KOH B.用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐 蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0 上一级 D 目录 9.(1)(2022·广东节选)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加　　　　溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由　　色变为无色。 (2)(2024·四川节选)次氯酸(HClO)与NaOH反应的化学方程式为_________ 　　　　　　　　　　　。 上一级 酚酞 红 NaOH NaClO＋H2O HClO＋ 目录 实验梳理 实验突破 实验拓展 实验过关 目录 上一级 实验梳理 1.指示剂的选择：一般选用　　　　溶液，不选用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色颜色相近，难以区分。 重点实验七　酸碱中和反应 酚酞 目录 2.探究过程(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 上一级 实验操作 实验现象 实验结论   氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后，溶液变为　　色；随着稀盐酸的不断加入，溶液颜色逐渐变浅，最终变为 　　色 氢氧化钠能与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为_________ ___________________　　　　　　　　　　　　　 3.反应的实质：酸中的　　　　　　与碱中的　　　　　　　　　结合生成水分子。 红 无 NaOH ＋HClNaCl＋H2O 氢离子(H＋) 氢氧根离子(OH－) 目录 角度1　测定pH变化情况(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 上一级 实验拓展 图示     溶质分析 A点：　　　　　　　　　　　　； B点：　　　　；C点___________。(填化学式，右同) a点：　　　　　　　　； b点：　　　　　　　　； c点：　　　　　　　　。 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl NaCl、HCl NaCl NaCl、NaOH 目录 角度2　借助其他试剂证明反应物是否存在 上一级 操作 现象 结论 ①向混合后的溶液中加入铜盐、铁盐或镁盐溶液 ____________________________________________________________　　　　　　　 碱存在 ②向混合后的溶液中加入活泼金属或碳酸盐 ______________________________　　　　　　　 酸存在 ③向混合后的溶液中加入金属氧化物或难溶性碱 ______________________________　　　　　　 有蓝色沉淀或红褐色沉淀或白色沉淀产生 有气泡产生 固体溶解 目录 角度3　实验过程中的温度变化 1.用温度计测出溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图所示： (1)图中曲线说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应 是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 (2)从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐　　　　， 到达C点时溶液中溶质有　　　　　　；B点的含 义是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 上一级 2.若改用稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则　　(填“能”或“不能”)说明稀盐酸与氢氧化钠反应放热，原因是　　　　　　　　　　　　　。 放热 变小 NaCl、HCl 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 不能 氢氧化钠固体溶于水会放热 目录 1.(2023·广州)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 (1)甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中　　　　　　　　，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。 上一级 实验过关 氢氧化钙消失了 目录 (2)乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：_________ _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 上一级 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 目录 (3)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(溶液体积、温度的变化可忽略)。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－　　(填“＞”“＜”或“＝”)Cl－。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________ 　　　有关。 上一级 ＞ 离子的 浓度 目录 中考演练 目录 1.(2024·江苏)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是(　　) A.酸性　 B.中性　　　　　　　 C.碱性　　 D.无法判断 2.(2024·河北)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　　) A.pH＝8 B.pH＝7　　　　　 C.pH＝6　　　　 D.pH＝5 A A 目录 3.(2024·云南)几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如表所示。某地土壤pH为4.6，该地最适宜种植的经济作物是 (　　) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH 4.0－5.0 5.0－5.5 5.5－6.5 6.5－7.5 A.杨梅 B.茶树　　　　　　 C.柑橘 D.樱桃 A 目录 4.(2024·四川)人体内一些液体的正常pH范围如图所示。相关说法正确的是(　　) 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 7.35～7.45 6.6～7.1 0.9～1.5 6.6～7.6 7.1～7.3 7.5～8.0 A.血浆和乳汁均显酸性　　　 B.胆汁比胰液的碱性强 C.可将pH试纸放入口腔测唾液的pH　　 D.饮用苏打水可以缓解胃酸过多症状 D 目录 5.(2024·山西)室温下，向一定体积10％的氢氧化钠溶液中滴加10％的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(△t为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(　　) A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化△t/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 第5题图 D 目录 6.(2024·山东)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　　　　。 稀盐酸 目录 (2)图2中a点所示的溶液pH　　(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液呈______　 　 (填“酸性”“碱性”“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)　　　　n(Cl－)(填“＞”“＜”或“＝”)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是　　　　　　　　　　　　　。 ＞ 碱性 ＜ H＋和OH－结合生成水 $$