课时10 常见的酸和碱 （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 学习主题一 物质的性质与应用 课时10 常见的酸和碱 第一部分　聚焦教材 考点突破 01 考情分析 03 对点演练 目录 02 考点梳理 04 实验突破 05 中考演练 目录 考情分析 目录 课标要求 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途； 2.以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途。 考情汇总 考点1：常见的酸(5年5考)；考点2：常见的碱(5年5考)；考点3：酸、碱的化学性质(5年5考)； 重点实验六：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(5年3考) 教材导航 人教版：九下P66～73；粤教版：九下P229～236 目录 考点1 考点梳理 考点2 考点3 考点1 　常见的酸 目录 上一级 1.定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是　　　　　　　　的化合物。 2.常见的酸：硫酸(　　　　)、盐酸(　　　)、硝酸(　　　　)、醋酸、碳酸等。 3.盐酸、硫酸的物理性质 酸 颜色状态 气味 特性 长期敞口的现象 浓盐酸 无色液体 有　　　气味 挥发性 瓶口有　　　　，溶质、溶液质量 　　　，溶剂质量　　　，溶质质量分数______　　　　 浓硫酸 无色黏稠、油状液体 无臭 吸水性、脱水性 溶质质量　　　　，溶剂、溶液质量　　　　，溶质质量分数______　 氢离子(或H＋) H2SO4 HCl HNO3 刺激性 白雾 变小 不变 变小 不变 变大 变小 目录 上一级 4.盐酸、硫酸的用途 (1)盐酸：人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。盐酸是重要的化工产品，可用于金属表面除锈、制造药物等。 (2)硫酸：金属表面除锈；实验室常用浓硫酸作　　　　；汽车用的铅酸蓄电池中含有硫酸，可用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油。 干燥剂 目录 上一级 5.浓硫酸的特性 (1)具有　　　　性(物理性质)，可作干燥剂但不能干燥NH3。 (2)具有脱水性(强腐蚀性，化学性质)，浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 (3)浓硫酸溶于水时会放出大量热。稀释浓硫酸时，一定要将　　　　沿着烧杯壁慢慢注入　　中，并使用玻璃棒不断搅拌。如不小心皮肤上沾到浓硫酸，应立即用大量水清洗，再涂上质量分数为3％～5％的　　　　溶液。 吸水 浓硫酸 水 碳酸氢钠 考点2 　常见的碱 目录 上一级 1.定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是　　　　　　　　　　的 化合物。 2.常见的碱：氢氧化钠(　　　)、氢氧化钙(　　　　)、氨水(NH3·H2O)等。 3.氢氧化钠和氢氧化钙 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 　　　　、火碱、苛性钠 　　　　、消石灰 物理性质 白色固体，极易溶于水且放出大量热，易潮解 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小 氢氧根离子(或OH－) NaOH Ca(OH)2 烧碱 熟石灰 目录 上一级 用途 ①用于制取肥皂；②在生活中用来除去油污(如炉具清洁剂中含氢氧化钠)；③在实验室中作气体干燥剂 ①作建筑材料；②保护树木，防止冻伤和害虫产卵；③可用石灰乳与硫酸铜等配制波尔多液作为农药使用；④改良酸性土壤 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2(放出大量的热) 目录 上一级 注意事项 ①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量，要放在小烧杯中称量 ②如果不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1％的硼酸溶液 ③氢氧化钠固体具有吸水性，而氢氧化钠溶液无吸水性 ①当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆 ②CaO(生石灰)常用作干燥剂 ③熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液 考点3 　酸、碱的化学性质 目录 上一级 1.酸的化学性质 (1)酸的通性(在溶液中都能解离出H＋) 化学性质 举例 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液______，不能使无色酚酞溶液______ 与活泼金属反应 Zn 酸＋活泼金属→盐＋氢气(用化学方程式表示，下同) _______________________________________________________ ____________________________________________________________ 变红 变色 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 目录 上一级 与金属氧化物反应 CuO 酸＋金属氧化物→盐＋水 __________________________　______________________________　　　　　　　　 与碱反应 NaOH 酸＋碱→盐＋水 __________________________ ________________________________ 与某些盐反应 Na2CO3 酸＋盐→新酸＋新盐(生成物符合复分解反应发生的条件) __________________________ __________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________________________ _______________________________ CuO＋2HCl CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O NaOH＋HCl NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 目录 上一级 (2)稀盐酸和稀硫酸的特性   稀盐酸与硝酸银溶液反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应 化学方程式 ________________________ ________________________ ____________________________ ______________________________ 总结 不同的酸的化学性质存在差异的原因是不同的酸在溶液中解离出的　　　　　不同 HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl 阴离子 目录 上一级 2.碱的化学性质 (1)碱的通性(在溶液中都能解离出OH－) 化学性质 举例 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液　　　　，能使无色酚酞溶液______　　　　 与非金属 氧化物反应 CO2 碱＋非金属氧化物 盐＋水(用化学方程式表示， 下同) ____________________________________________ __________________________________________________ 变蓝 变红 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 目录 上一级 与酸反应 H2SO4 碱＋酸 盐＋水 ________________________________________ __________________________________________________ 与某些盐反应 CuCl2 碱＋盐 新碱＋新盐(反应物均可溶，产物符合复分解反应发生的条件) ________________________________________ __________________________________________________ 2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O 2NaOH＋CuCl2 2NaCl＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CuCl2 CaCl2＋Cu(OH)2↓ 目录 上一级 (2)氢氧化钙的特性   氢氧化钙与碳酸钠反应 化学方程式 ________________________________________________ 总结 不同的碱的性质存在差异的原因是不同的碱在溶液中解离出的　　　　不同 Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 阳离子 目录 命题点1 对点演练 命题点2 命题点3 命题点1 　常见的酸 目录 上一级 1.(真题节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·广州)浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性。(　　) (2)(2023·广东)用食醋除水垢是因为水垢能与食醋反应。(　　) (3)(2023·广州)如图1实验：滴加浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐 蚀性。(　　) × √ √ 目录 (4)(2022·广东)可用如图2操作稀释浓硫酸。(　　) (5)(2022·广州)浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂。(　　) 上一级 × × 目录 2.(2024·广东)兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10％的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品。关于蛋雕制作说法正确的是 (　　) A.石蜡熔化属于化学变化 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 C.石蜡能与盐酸发生化学反应　　 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 上一级 B 目录 3.(2020·广州)下列关于硫酸的认识，正确的是 (　　) A.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 B.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同 C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 上一级 C 目录 4.(2024·重庆)盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 (　　) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 上一级 C 命题点2 　常见的碱 目录 5.(真题节选)判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 (1)(2024·广州)NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质是因为NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应。(　　) (2)(2022·广东)用炉具清洁剂去除油污的原理是NaOH可与油脂反应。(　　) (3)(2020·广东)KOH在水中解离出K＋和OH－。(　　) (4)(2019·广东)氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤。(　　) 上一级 √ √ √ × 7.(2023·深圳)有关NaOH说法错误的是 (　　) A.NaOH固体溶解时放出热量 B.NaOH包装箱上张贴的标识是 C.NaOH是所有气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存 目录 6.(2023·广东)下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是 (　　) A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B.制作过程涉及化学变化 C.制作完成后废液需回收处理 D.NaOH固体存放处应张贴如图所示标志 上一级 D C 命题点3 　酸、碱的化学性质 目录 8.(2021·深圳)小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是(　　) A.若能与X反应制取H2，则X是Cu B.稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝 C.和金属氧化物反应，有盐和水生成 D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 上一级 C 目录 9.(2020·广东)下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是 (　　) 上一级 选项 甲 乙 A Fe2O3 稀硫酸 B SO3 NaOH溶液 C 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 D 稀盐酸 AgNO3溶液 D 目录 10.(1)(2021·广东节选)镁与稀盐酸反应的化学方程为_____________________ 　　 。实验前，用砂纸打磨镁条的目的是　　　　　　　　　 　　　 。 (2)(2023·深圳节选)向稀硫酸溶液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　，该反应属于　　 　(填基本反应类型)反应。 (3)(2023·广州节选)①向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察___________　　　　　　　　　　　　　 ，可判断发生了反应。②向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到　　　　　　，可判断发生了反应。 上一级 Mg＋2HCl MgCl2 ＋H2↑ 除去金属表面的氧化膜和杂质 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 置换 少，溶液由无色变为黄色 固体质量减 溶液变浑浊 目录 11.(2024·深圳)制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。 (1)小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第　　分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越　　。 上一级 20 小 目录 (2)甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，　　　　　　　　。 乙：向NaOH溶液中加入乳酸，无明显变化。 丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生。 (3)Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式：_____________ 　　　　　　　。 上一级 有气泡产生 ZnCl2＋H2↑ Zn＋2HCl 目录 (4)乳酸与金属氧化物也会反应，请写 出一种金属氧化物　　　　　　　　(化 学式)。 (5)乳酸是否与NaOH溶液反应，请写 出具体操作，并使实验现象明显。 具体操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 现象：　　　　　　　　　； 结论：　　　　　　　　　　　　　。 上一级 ZnO(合理即可) 向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应 目录 实验梳理 实验突破 实验拓展 实验过关 目录 重点实验六　氢氧化钠变质的探究 上一级 实验梳理 1.氢氧化钠变质的原理 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (NaOH与空气中CO2发生反应)。 目录 2.探究氢氧化钠是否变质(检验是否含有Na2CO3) (1)分析：实质是检验C是否存在，因此选用的检验试剂应能与C反应产生明显现象，但是不能与OH－反应产生同样的现象，可用含H＋、B、C的溶液。 上一级 目录 (2)实验设计 上一级 实验操作 实验现象 结论 加酸：加足量稀盐酸(或稀硫酸) 　　　　　 氢氧化钠已变质(含有Na2CO3) 加碱：加Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液 产生白色沉淀 加盐：加CaCl2(或BaCl2)溶液 ①用酸检验NaOH是否变质时，加入的酸必须足量，原因是_____________ 　　　　　　　　　　　。 ②在检验NaOH是否变质时，加入CaCl2溶液不是最优方案，因为CaCl2与NaOH反应生成的Ca(OH)2微溶于水，在溶液中也会出现变浑浊的现象。 有气泡产生 酸会先与氢 氧化钠发生反应 目录 上一级 3.探究氢氧化钠是部分变质还是完全变质(检验是否有NaOH) (1)分析：实质是在C存在的情况下检验是否含有OH－，由于Na2CO3和NaOH均能使无色酚酞溶液变红，难以分辨，因此在检验OH－前应先除去C，同时不能引入或消耗OH－。 目录 (2)实验设计 ①除去Na2CO3　　　　(填“能”或“不能”)选用Ca(OH)2溶液，原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②除去Na2CO3后，检验是否还含有NaOH，可选用的试剂除无色酚酞溶液外，还可以选用　　　　　　　　　。 上一级 实验操作 实验现象 结论 取少许固体物质于试管中，加水溶解后： ①向其中滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液 ②静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 ①产生白色沉淀 ②溶液变红色 部分变质 ①产生白色沉淀 ②溶液不变红 完全变质 不能 Na2CO3和Ca(OH)2反应生成NaOH，影响样品中NaOH的检验 FeCl3(合理即可) 目录 角度1　氢氧化钙变质的探究 1.氢氧化钙变质的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 2.探究氢氧化钙是否变质的方法(检验是否含有CaCO3)：取少量固体，加足量　　　　，有气泡产生，则说明氢氧化钙变质。 上一级 实验拓展 Ca(OH)2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 稀盐酸 目录 3.探究氢氧化钙是部分变质还是完全变质[检验是否有Ca(OH)2] 上一级 实验操作 实验现象 结论 取少许固体物质于试管中，加水充分溶解，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 ___________　　　　　　　 部分变质 ___________　　　　　　　 完全变质 ①探究氢氧化钙的变质程度时，向上层清液中加入的试剂除无色酚酞溶液外，还可以选用　　　　　　　　　　　　　　　。 ②由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，所以装有生石灰的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间后，瓶中可能存在的成分有　　　　　　　　　　　。 溶液变红 溶液不变红 FeCl3(或CuSO4，合理即可) CaCO3、CaO、Ca(OH)2 目录 1.(2023·四川)某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞，几天后，要检验此瓶溶液的变质情况，他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知：碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是(　　) 上一级 实验过关 选项 实验方法 现象和结论 A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生，则溶液没有变质 B 滴加稀硫酸 若有气泡产生，则溶液已经变质 C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH＝10，则溶液部分变质 D 加入过量BaCl2溶液，再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象，则溶液完全变质 C 目录 2.化学兴趣小组同学在进行盐酸中和氢氧化钠溶液的实验时，发现两溶液混合后有气泡产生。 (1)他们认为该瓶氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是_________________ 　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 该小组对氢氧化钠溶液的变质程度进行了如下探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液的变质程度如何？ 【作出假设】 上一级 (2)①溶液全部变质，溶液中的溶质是Na2CO3； ②溶液部分变质，溶液中的溶质是　　　　　　　　。 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O Na2CO3、NaOH 目录 【设计并进行实验】 (3)该小组同学取样，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤。加入过量BaCl2溶液的目的是　　　　　　　　　　　。然后取滤液于试管中，滴加CuCl2溶液，观察到的现象是　　　　　　　，化学方程式为____________ 　　　　　　　　　　　　　　。通过上述实验得出假设②成立。 上一级 检验并完全除去碳酸钠 产生蓝色沉淀 2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl CuCl2＋ 目录 上一级 【交流反思】 (4)同学们通过探究得出氢氧化钠需要密封保存。化学试剂绝大多数都需要密封保存，但原因不尽相同。请写出浓硫酸需要密封保存的原因：_______ 　　　　　　　。 【拓展延伸】 (5)另一小组同学经过讨论认为，向部分变质后的氢氧化钠溶液中加入适量的　　，充分反应后过滤就可以除去其中的杂质。 A.Ba(NO3)2溶液　　　 B.Ca(OH)2溶液　　　 C.AlCl3溶液　　　 D.AgNO3溶液 酸具有吸水性 浓硫 B 目录 中考演练 目录 1.(2024·四川)下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　) A.KOH B.O2　　　　　　 C.NaCl D.CO2 A 2.(2024·山东)探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是 (　 ) A.取用固体 B.加水溶解 C.测酸碱性 D.滴加盐酸 B 目录 3.(2024·江西)向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如图，则Y可以表示(　　) A.烧杯内水的质量　　　　 B.烧杯内溶液的质量 C.烧杯内物质的总质量 D.烧杯内物质中氢元素的总质量 D 目录 4.(2024·甘肃)为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是(　　) A.氢氧化钠固体已变质 B.0～50 s时段有中和反应发生 C.100 s时溶液的pH＞7 D.200 s时溶液中的溶质只有一种 D 目录 5.(2024·湖南)盐酸(溶质为HCl)是重要的化工产品，盐酸属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁(FeCl2)和氢气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 混合物 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 目录 6.(2024·山东)小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题： (1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变 成　　色。 (2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：__________ 　　　　　　　　　　　。 红 Fe2O32FeCl3＋3H2O 6HCl＋ 目录 (3)为验证性质③，该同学可选择的物质是　　(填字母)。 A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2 (4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　　　　　　　　(填化学式，不考虑酚酞)。 C NaCl和NaOH $$