课时9 金属的化学性质 （课件PPT）-【思而优·中考突破】2025年中考化学总复习（广东专用）

25版·化学课件 学习主题一 物质的性质与应用 课时9 金属的化学性质 第一部分　聚焦教材 考点突破 01 考情分析 03 对点演练 目录 02 考点梳理 04 实验突破 05 中考演练 目录 考情分析 目录 课标要求 1.通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质； 2.通过实验探究等活动认识金属活动性顺序。 考情汇总 考点1：金属的化学性质(5年5考)；考点2：金属活动性顺序(5年 5考)； 重点实验五：金属活动性顺序的探究(5年2考) 教材导航 人教版：九下P10～15； 粤教版：九下P172～177 目录 考点1 考点梳理 考点2 考点1 　金属的化学性质 目录 上一级 1.金属与氧气的反应(通式：金属＋氧气→金属氧化物，属于化合反应) 化学性质 反应现象 化学方程式 与氧气反应 铝 常温下，打磨过的铝在空气中表面逐渐 变暗 ____________________ 镁 常温下，在空气中表面逐渐变暗；点燃时，剧烈燃烧，发出　　　　　　，放出大量热，生成白色固体 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2 2Al2O3 耀眼白光 目录 上一级 化学性质 反应现象 化学方程式 与氧气反应 铁 在氧气中点燃，剧烈燃烧________，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 铜 在空气中加热，表面生成黑色物质 ______________________　　　　　　　 金 无明显现象(金即使在高温条件下也不与氧气反应) / 火星四射 2Cu＋O2 2CuO 目录 上一级 2.金属与酸(盐酸、稀硫酸)的反应(通式：金属＋酸→盐＋氢气，属于置换反应) 化学性质 反应现象 化学方程式 与酸反应 镁与稀盐酸 非常剧烈地反应，产生大量气泡，放出热量 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 铝与稀盐酸 剧烈反应，产生大量气泡，放出热量 _____________________________ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 目录 上一级 化学性质 反应现象 化学方程式 与酸反应 锌与稀盐酸 较剧烈反应，产生较多气泡，放出热量 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 铁与稀盐酸 反应缓慢，有气泡产生，溶液由　　　色逐渐变为　　　色 _______________________　　　　　　　　　　　 无 浅绿 Fe＋2HClFeCl2＋H2↑ 目录 上一级 3.金属与盐溶液的反应(通式：金属＋盐→新金属＋新盐，属于置换反应) 化学性质 反应现象 化学方程式 与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层　　色固体，溶液由　　　色逐渐变为　　　　色 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 红 蓝 浅绿 目录 上一级 化学性质 反应现象 化学方程式 与盐溶液反应 铝与硫酸铜溶液 铝丝表面覆盖一层　　色固体，溶液由　　色逐渐变为　　色 __________________________________　　　 铜与硝酸银溶液 铜表面覆盖一层　　　　色固体，溶液由　　色逐渐变为　　色 __________________________________　　　　 红 蓝 无 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu 银白 无 蓝 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag 考点2 　金属活动性顺序 目录 上一级 (1)判断金属活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越　　　。 (2)判断金属与酸能否发生反应：排在　　　前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸里的氢。 (3)判断金属与盐溶液是否发生反应：位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 强 氢 目录 命题点1 对点演练 命题点2 命题点3 命题点1 　金属与酸、盐溶液的反应 目录 上一级 1.(2019·广东)取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(　　) A B C D B 目录 2.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉。反应过程中 Cu(NO3)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液 C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 上一级 B 命题点2 　金属活动性顺序的判断及应用 目录 3.(真题节选)判断正误，对的打“√ ”，错的打 “× ”。 (1)(2023·广东)如图装置可以探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。(　　) (2)(2021·广东)除去铁粉中的碳粉：在足量的氧气中灼烧。 (　　) (3)(2020·广东)除去ZnSO4溶液中的CuSO4：加入过量的铁粉，过滤。(　　) (4)(2021·深圳)比较Ag与Cu的活泼性的方法：把洁净铜丝放入AgNO3中。(　　) 上一级 × × × √ 目录 4.(1)(2023·深圳)①铝和氧气生成致密的　　　　　　　　；②打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象：___________________ 　　　　　　　　　 　。 (2)(2023·广州)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是　　　　。 上一级 氧化膜(或Al2O3) 铝丝表面有红色物质， 溶液由蓝色逐渐变无色 Ag＋ 目录 (3)(2022·广州改编)已知镓在化合物中常为＋3价，金属活动性顺序：Zn＞Ga＞Fe；氢氧化镓是难溶于水的白色固体。①镓的氧化物的化学式为 　　　　；②设计金属镓转化为氯化镓的一种方案：___________________ _________________________(请用化学方程式表示)。 上一级 Ga2O3 2Ga＋6HCl 2GaCl3＋3H2↑(合理即可) 命题点3 　金属综合考查 目录 5.(2023·广州)钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下。下列预测合理的是(　　) 上一级 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg　 B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 B 目录 上一级 6.(2023·深圳)“ －”表示物质可以发生反应，“→” 表示物质可以转换，下列说法不正确的是(　　) A.①的现象是有气泡产生 B.②可用于碳的不完全燃烧 C.③可用于工业炼铁 D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生 A 目录 7.(2022·广州)人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是 (　　) A.铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 B.纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮 C.铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀 D.含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用 上一级 A 目录 上一级 8.(2020·广东节选) 2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。 (1)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的　　 (填”高“或”低“)。 (2)写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　，其反应类型是　　　　　(填基本反应类型)。 (3)室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的　　 (填”强“或”弱“)。 高 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑ 置换反应 弱 目录 实验梳理 实验突破 实验拓展 实验过关 目录 重点实验五　金属活动性顺序的探究 上一级 实验梳理 1.验证金属活动性顺序的原理 ＞ 强 目录 2.实验方案设计 (1)两种金属的活动性强弱比较(以Zn、Cu为例) 上一级 实验方案 ①金属与酸反应：将Zn片、Cu片分别放入稀硫酸中 ②金属与盐溶液反应：将Zn片放入CuSO4溶液中 ③金属与盐溶液反应：将Cu片放入ZnSO4溶液中 实验现象 Zn片：___________　　　　　　 Cu片：___________　　　　　　 Zn片表面有　　　　　析出，溶液由　　　色变为　　　色 无明显现象 实验结论 金属活动性：　　　　＞___________　　　　 有气泡生成 无明显现象 红色固体 蓝 无 Zn Cu 目录 (2)三种金属的活动性强弱比较(以Mg、Cu、Ag为例) 上一级 实验 方案 ①两金夹一盐：分别将两边金属单质放入活动性居于中间的金属的盐溶液中 ②两盐夹一金：将活动性居于中间的金属单质分别放入两边金属的盐溶液中 将Mg片、Ag片分别放入Cu(NO3)2溶液中 将Cu片分别放入Mg(NO3)2溶液、AgNO3溶液中 目录 上一级 实验现象 Mg片：表面有　　　　　　析出，溶液由　　　色变为　　色 Ag片：无明显现象 Mg(NO3)2溶液中：无明显现象 AgNO3溶液中：Cu片表面有_____ 　　　　析出，溶液由　　色变为　　　色 实验结论 金属活动性：　　　　＞　　　　＞_________　　　　 红色固体 蓝 无 银白 色固体 无 蓝 Mg Cu Ag 目录 角度1　实验注意事项 1.实验前金属必须用砂纸打磨光亮，目的是　　　　　　　　　　　。 2.通过金属与酸的反应比较活动性强弱时，一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用浓硫酸或硝酸，同时要注意控制变量，必须选择形状、大小、状态相同的金属，以及浓度　　　　的同一种酸。 3.金属与盐的置换反应必须在溶液中进行，即选用的盐必须　　溶于水。 4.钾、钙、钠不能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 上一级 实验拓展 除去金属表面的氧化膜 相同 能 目录 1.现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱，该试剂是(　　) A.稀硫酸　　　　 B.硝酸镁溶液　　　 C.硝酸铜溶液　　　　 D.硝酸铝溶液 上一级 实验过关 C 目录 2.为验证铁、铜、银的金属活动性强弱，某实验小组设计如下实验，下列说法错误的是(　　) A.通过实验①②，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag B.通过实验①④，能验证三种金属中Fe的活动性最强 C.通过实验②③，不能验证三种金属中Ag的活动性最弱 D.若试管⑤中X为Cu，Y溶液为稀硫酸，通过实验②③⑤能验证金属活动：Fe＞Cu＞Ag 上一级 B 目录 3.基于实验事实进行证据推理及形成结论是科学探究的重要途径。化学兴趣小组为探究Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序，进行了下列探究活动。 【查阅教材】Fe的金属活动性比Cu强 【讨论】Fe、Cu、R三种金属的活动性顺序存在以下三种可能： ①Fe＞Cu＞R　②Fe＞R＞Cu　③　　　　　　　。 上一级 R＞Fe＞Cu 目录 【实验过程】 上一级 实验操作 实验现象 实验结论   a试管中_______________； b试管中___________________________　　　　　　　　　　　　　 ②正确 【拓展研究】若用实验证明锌的金属活动性比铜强，可用锌片和某种盐溶液反应的方法。写出反应的化学方程式：___________________________ (只写一种)。 无明显现象 金属R表面有红色物质出现 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 目录 上一级 4.高铁轨道、车厢、附属设施使用了大量的铁合金和铝合金。小组同学探究合金中金属的化学性质。 【实验一】在分别装有质量相等和外形相同的Cu、Fe、Al和Mg的四个烧杯中，加入相同质量的溶质质量分数为7.3％的盐酸，如图1所示。 目录 上一级 (1)证明金属活动性Fe＞Cu的实验现象是______________________________ ______________________________________________，反应的化学方程式为__________________________。 (2)在烧杯丙、丁中，使用温度传感器，测得反应过程中温度的变化曲线如图2所示，据图分析可知，金属活动性Mg＞Al，其理由是_______________　　　　___________________________________________________________。 乙烧杯中金属铁逐渐溶解，并产 生大量的气泡，甲烧杯中金属铜没有明显现象 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 温度到达最高时 金属完全反应，由图可知镁与稀盐酸反应比铝与稀盐酸反应更快 目录 上一级 【实验二】把一定质量的Al放入刚反应结束的烧杯乙中，观察现象，得出结论：金属活动性Al＞Fe。 (3)分析实验一和实验二，下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.由实验一、二可知，金属活动性Mg＞Al＞Fe＞Cu B.实验二反应后所得溶液中一定有AlCl3 C.实验二充分反应后，所得溶液的质量一定减小 D.实验一，若丁中固体有剩余，则丙、丁中参加反应的盐酸的质量相等 ABD 目录 中考演练 目录 1.(2024·湖南改编)通过实验可以验证物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的金属活动性顺序的是(　　) A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.氯化锌溶液　 D.澄清石灰水 2.(2024·陕西)关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是(　　) A.三种金属在空气中均易锈蚀 B.用稀硫酸可以区分三种金属 C.用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 A B 目录 3.(2024·甘肃)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　) A.Ni、Zn、Cu　　　　 B.Zn、Cu、Ni　　　 C.Zn、Ni、Cu　　　　 D.Cu、Ni、Zn C 目录 4.(2024·湖北)《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼……方成铜。”下列理解错误的是 (　　) A.“打成薄片”增大了反应的接触面积　　 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤　 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 C 目录 5.(2024·四川)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 (　　) A.比较合金与其组分金属的硬度 B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 B 目录 6.(2024·黑龙江)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)高炉炼铁的过程中，石灰石的作用是　　　　　　　　　　　　　 　。 (2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是　　　　_______(填字母)。 A.Mg、Cu、FeSO4溶液 B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液 将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 ABC 目录 (3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为_______________________ 　　　　　　　　。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有　　　　　　　　 　 　(填化学式，下同)，滤液中可能含有的溶质是　　　　　　　。 Mg＋Cu(NO3)2 Mg(NO3)2＋Cu　 Zn(NO3)2 Zn、Cu、Ag 目录 7.(2024·四川)金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的　　　　性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上制成的。 (2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。 延展 Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 目录 (3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是　　　(填字母)。 A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D.滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 C $$