专题4 物质的转化和推断 -【勤径学升】2024-2025学年新教材九年级下册化学同步练测（人教版2024 黑龙江专版）

同步练测·九年级化学·下册 00元W 专题四 物质的转化与推断 [答案25] 负型⑦转化关系型 炎遥@框图推断 ①（常州中考）在指定条件下，下列物质的转化能 ④（贺州中考）物质王国举行一场趣味篮球赛。某 实现的是 队由Zm、HCl、KOH、CuSO,和CaCO,五名“队 A.FeFe0, 0 B.Fe盐酸FeC, 员”组成，比赛中，由Z“队员”发球，“队员”间 Co 稀硫酸 传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一 C.Fe2O3 Fe 高温 D.Fe2O3 FeSO 次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图 2(河南中专)甲、乙、丙的转化关系如图所示 所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列 (“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条 问题。 件已略去)，则符合要求的甲，乙、丙依次为 ( 甲 (丙 A.Ca0、Ca(OH)2、CaC03 B.H:H,O.H,O2 (1)已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导 C.Cu0、Cu(OH)2、CuS0 丙 D.C.C02、H2C0 致温室效应，请写出其化学方程式： 2题图 3(十堰中考)A、B、C、D为初中化学常见的物质， 其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和 (2)丁位置的“队员”所代表的物质的一种用 D(如图所示，部分反应条件已省略)。请按要求 途是 作答： (3)请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型) D 反应。 (1)若A和C为单质，B和D为化合物，该反应 (4)若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行 属于 (填基本反应类型)。 分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物 (2)若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别 质，如果用X替换丁，它也能与丙反应生成 是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同)。任写 一种生活中常用的溶剂，X是 (写 一个符合条件的化学方程式 种即可)。 ⑤（齐乔哈尔中考）A~E是初中化学常见的物质， (3)若A,B、C,D均为不同类别的物质，任写 它们之间的关系如图所示（其中反应条件、部分 个符合条件的化学方程式 反应物及生成物已略去)。 (4)若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不 D 同类别。则C的化学式是 风一B一应 58 见色图标眼杵音/假信扫码领取配套资源稳步捉升成绩 第十单元常见的酸、碱、盐 (1)若A、B、C、D、E含有一种相同元素，A和B (1)写出C的化学式： 是组成元素相同的液体，D是黑色固体，A→ (2)写出反应①的化学方程式： B所属的基本反应类型是 ,D与E 0 反应的化学方程式为 (3)②的基本反应类型为 (答一个即可)。 (4)写出由D→A转化的化学方程式： (2)若A,B、C、D、E为五种不同类别的物质，C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 8(龙东地区中考)A、B、C、D、E、F是初中化学中 写出D物质的化学式： C与E反 常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分， 应的实验现象是 D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织 ,B物质的用途是 洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中 (答一点即可)。 “一”表示相连两种物质能发生反应，“一”表示 6(朝阳中考)A、B、C、D、E 一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反 是初中化学常见的五种不 应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下 同类别的物质，其中A的 D 列问题： 溶液为蓝色，B是炉具清 6题图 洁剂中含有的碱，C的浓 溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含 量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的 相互关系如图所示(“一”表示相邻的两种物质 (1)F物质的俗称是 ,B物质分类属于 间能发生反应：“一”表示两种物质间的转化关 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 系；部分反应物、生成物已略去)。请回答下列 (2)A生成C的反应中能 (填“吸收” 问题： 或“放出”)热量。 (1)C的化学式为 (3)写出C和F反应的化学方程式 (2)A与B反应的化学方程式为 ,此反应的基本反应 类型是 反应。 (3)图中不涉及的基本反应类型是 9(甘谢中考)A、B、CD、E均含同一种金属元素， (随州中考)A~F是初中常见物质，可发生如图 它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反 所示的转化。反应①是工业炼铁的原理，A、B 应可一步实现，部分物质和反应条件略去)。已 D,F均是氧化物，其中B是红棕色固体，C是地 知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且 壳中含量最高的金属元素的单质。 其质量分数为70%：A为单质：E为雄溶性碱：B +A是工业制取A的主要反应原理。 高温 D ① 一氧化碳B 高温 E 盐酸 盐酸 ② D 见此图标胆科音/微体扫码领取配套资源税步捉升成绩 a59 同步练测·九年级化学·下册0 (1)写出工业上由B制取A的化学方程式： (3)黄色溶液b中一定存在的阳离子是 (填离子符号)。 (2)写出A与盐酸发生反应的现象： (4)综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是 (3)写出D一→E的化学方程式： (5)为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存 ,其基本反应类型为 在，应采用的实验方案是 (4)C与氯气(CL)可发生化合反应生成D,该反 应的化学方程式为 型③混合物成分的推断 (写出实验操作、现象及结论)。 0(广州中考)某固体混合物可能含有CS0,、 2某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCL,的混合溶 CaCO,、Na,CO3、KOH中的一种或两种，为了确 液，得到都含单一溶质的两种溶液，他们设计了 定该混合物的成分，进行如下实验： 如下图所示的实验流程： 步骤1：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体 加人过量一滤液A 混合试剂a 燕馏水加入适量 溶液 全部溶解，得到无色溶液A。 ① +c淀B选涤，试剂都+蹄液可 ② ③ 步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量 供选试剂：K,SO,溶液、NaC0,溶液、K,CO,溶 MgCl,溶液，有白色沉淀产生；再加人过量稀盐 液、盐酸、稀硫酸。 酸，沉淀消失，有气泡产生。 (1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 (1)步骤中产生的气泡是 (填化学式)。 试剂a是 (2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含 (2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次 有的是 ,可能含有的是 洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向 (3)设计实验进一步确定混合物的组成，依次用 步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 到的试剂是 (填字母)。 ](包头中考)某食品包装袋中脱氧剂的成分可能 A.NaOH溶液 含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠，氧化铁中的几 B.CaCl2溶液 种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。 C.NaCl溶液 尚体A 胶氧剂警 加足：感液PH试纸p川9 D.AgNO,和HNO,的混合溶液 固体水溶解 (3)步骤③中，发生反应的化学方程式为 昆合物B操作I 混合物G操作Ⅱ 黑色 固体 (4)要达到预期的日的，还需要进行的改进为 回答下列问题： (1)固体A的化学式为 (2)操作I的名称是 60g 见色图标眼林音/假信扫码领取配套资源稳步捉升成绩参考答案及解析 正确；D项，三者之间不反应，能大量共存，但含 正确；木炭粉和稀盐酸不反应，氧化铜会与稀盐酸 FcCl,的溶液呈黄色，故D选项错误。 反应，不能除去杂质，反而会把原物质除去，B错 4.A5.A6.B7.A 误；NaSO,和Na,CO3都能和BaCl2反应，除去杂 8.B[解析]氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高， 质的同时也会把原物质除去，且引入新杂质NaCl, 硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以 C错误；稀硫酸不具有吸水性，混合气体通过稀硫 区分，A正确：食盐水显中性，稀盐酸显酸性，都不 酸不能除去水蒸气，D错误。 能使无色酚酞溶液变色，现象相同，不能区分，B错 19.c 误；黄铜片和铜片相互刻画，黄铜硬度较大，所以有20.(I)Na,SO,+BaCL2一BaS04↓+2NaC 明显划痕的是铜片，而无明显划痕的是黄铜片，现 (2)除去MgCL2CaCO 象不同，可以区分，C正确：氧气具有助燃性，能使 (3)蒸发掉海水中的水分 燃着的木条燃烧得更旺，二氧化碳能使燃着的木条 [解析](1)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀 想灭，现象不同，可以区分，D正确。 和氟化钠。(2)步骤②中得到的滤液中含有氯化 9.A 铁，氯化钱可以和氢氧化纳反应生成氢氧化钱沉 10.C[解析]A项，分别滴加足量稀盐酸，能产生气 淀和氯化钠，故向滤液A中加适量NaOH的目的 泡的是碳酸钾溶液，无明显现象的是氢氧化钾溶 是除去MgCl2;向滤液B中加入造量的碳酸钠溶 液；B项，分别加入少量二氧化锰粉末，能产生气 液，碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和 池的是5%的过氧化氢溶液，无明显现象的是水： 氯化钠，因此滤渣C是CaCO,。 C项，硫酸钠和碳酸钠两种溶液都能与氯化钡溶 21.(1)硫酸镁 液反应，生成白色沉淀，不能鉴别；D项，将气体分 (2)①BaCl2+K,S0,一BaS0.↓+2KCI氩 别通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的 化钾、氯化镁、氯化钠 是二氧化碳，无明显现象的是氨气。 ②NaOH(合理即可) 11,C[解析]稀硫酸与氯化钠溶液混合没有明显现 22.C 象，与氯化钡溶液混合产生白色沉淀，与碳酸钾溶 23.B[解析]分离KCl和MnO2固体，可以利用两者 液混合产生气泡，故使用稀硫酸一种试剂通过一 的溶解性不同进行分离，加水溶解，过滤，对滤渣 次反应可以鉴别，C正确。 进行洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体，对滤液进 12.A13.B14.B15.C 行蒸发结晶，可得到氯化钾固体，A不能达到实验 16.(1)硫酸铜 目的；检验某氢氧化钠溶液是否变质，可取样加入 (2)CaCl2 +Na2 CO,=CaCO,+2NaCl 过量稀盐酸，若有气泡产生则溶液已变质，B能达 (3)氯化钠和氯化钙 (4)取白色固体X于烧杯中，加水溶解，加入适量 到实验目的：CaCl2杂质能与过量NaCO反应生 Na2CO溶液，过滤，蒸发滤液，当有较多固体出现 成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后能除去杂质但引 时，停止加热，冷却后得到氯化钠固体 入了新的杂质碳酸钠，C不能达到实验目的；除去 17.C[解析]A项，氧气通过灼热的铜网时可与铜 水中的色素和异味可以加入活性炭，向水中通入 发生反应生成氧化铜，而氨气不与铜反应，会把原 氯气起杀菌消毒的作用，D不能达到实验目的。 物质除去；B项，除去二氧化碳中的一氧化碳不能 24.D[解析]检验C02气体，应用澄清石灰水，不能 通氧气，点燃，会引入新的气体杂质且C02大量存 用燃着的木条，A错误；除去C02中的C0,可通过 在的情况下，C0不能被点燃；C项，过量的铁粉能 灼热的CuO,B错误：C中加入Ca(OH),会产生新 与硫酸钢反应生成硫酸亚铁和钢，经过过滤，能除 的杂质，C错误；CaCO,不溶于水，NaCl溶于水无 去杂质且没有引入新的杂质：D项，NaS0。溶液能 明显现象，NaOH溶于水时溶液温度升高，CuSO4 与过量的BaC2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化 溶于水得到蓝色溶液，可用水来鉴别CaCO,、 钠，能除去杂质但引入了新的杂质，不特合除杂 NaCl、NaOH、CuSO,四种固体，D正确。 原则。 25.D 18.A[解析]氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，溶 专题四物质的转化与推断 解、过滤、蒸发，能够除去泥沙得到氯化钠品体，A1.C ·25· 同步练测·九年级化学·下册日D8 2.A[解析]Ca0+H,0Ca(0H)2,C02+Ca(0H)2 NaS04。(3)图中涉及的反应中，E→D是铝与氧气 一CaC0,↓+H,0,CaC0,Ca0+C0,1,A正 反应生成氧化铝的过程，属于化合反应：C一E是硫 确：2H,+0,点誉2H,0,H,0无法一步转化为 酸与铝反应生成硫酸铝和氢气的过程，属于置换反 应；C→A、A一B、B一C的反应均为复分解反应，即 H,02,H202无法一步转化为H2,B错误；Cu0无法 图示中不涉及的反应类型是分解反应」 一步转化为Cu(0H)2,Cu(OH)2+H2S0。 CuS0。+2H20,CuS04无法一步转化为Cu0,C错 7.(1)A1(2)Fe,0,+3C0高遥2Fe+3C0 误：C+0,意指C02,C0,+H,0—H,C0,H,C0, (3)置换反应(4)c0,+C高逼2C0 无法一步转化为C,D错误。故选A。 [解析]A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色因体， 3.(1)置换反应(2)CaCl2+Na2C0,-2NaC+ B为氧化铁，C是地壳中含量最高的金属元素的单质， CaCO,↓（合理即可） C为铝，A为氧化物且能与氧化铁在高温条件下反应， (3)NaOH+HC-NaC+H20(合理即可) 则A为一氧化碳，反应①中A+B→D+E为C0和 (4)C02 Fe03反应生成CO2和Fe,反应②中B+C→E+F为 4.(1)CaCO,+2HCI-CaCl +H2O+CO21 铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，则 (2)用作建筑材料（或用作补钙剂） E为铗，D为二氧化碳，F为氧化铝。(1)C的化学 (3)2KOH+CuSO=Cu(OH)2+K2SO 式为A山。(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条 复分解 件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 (4)Cu0(或Fe203等，合理即可) Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02。(3)由分析知，反应 [解析]由题给物质可知CaCO,只能与HCl反应，则 ②是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质 丁为CaC03,丙为HCl;Zn可与CuSO,反应，则甲为 和另一种化合物的反应，属于置换反应。(4)D→A CuSO4,乙为KOH,KOH能与甲(CuS0,)、丙(HCl) 的转化为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成 反应。(4)题中五种物质的类别有单质、酸、碱、盐， 氧化碳，反应的化学方程式为C0,+C高温2C0。 某纯净物X的类别不同于上述五种物质，则X为氧 8.(1)纯碱（或苏打）酸(2)放出 化物，如果用X替换丁，则X能与HCI反应，生成物 (3)Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3 +2NaOH 有水，金属氧化物与HCl反应生成盐和水，则X为 复分解 金属氧化物，如Cu0或Fe,0,等。 [解析]A是食品千燥剂的主要成分，则A为氧化 5.(1)分解反应 钙，D是温室气体之一，则D为二氧化碳，F可用于 Cu0+C0△Cu+C0,(或Fe,0,+4C0高温 玻璃、造纸、纺织等生产，则F为碳酸钠，氧化钙能 3Fe+4C02) 生成C,C可生成E,E和F可相互转化，则E为氢 (2)NaOH有大量气泡产生，固体逐渐溶解，形成 氧化钠，C为氢氧化钙，氧化钙能与B反应，B能与 无色溶液人工降雨（或灭火等，合理即可） 氢氧化钙反应，且B能生成二氧化碳，则B为酸。 6.(1)H2S0 (1)F为碳酸钠，俗称纯碱或苏打。B为酸。(2)A (2)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO 生成C为氧化钙与水化合生成氨氧化钙，能放出热 (3)分解反应 量。(3)C和F为氢氧化钙与碳酸钠的反应，化学 [解析]C的浓溶液是实验室中常用的干燥剂，说明 方程式为Ca(OH)2+Na,C03一CaC0↓+ C为硫酸；C可转化为A,且A溶液为蓝色，说明A 2NaOH,该反应为复分解反应。 为硫酸铜；B是炉具清洁剂中含有的碱，则B为氢 9.(1)3C0+Fe,0,高逼2Fe+3C0,(2)固体溶 氧化钠；E是由地壳中含量最多的金属元素组成的 解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 单质，则E为铝；D与A、B、C、E类别不同，D能由 (3)3Na0H+FeCl3-Fe(0H)3↓+3NaC(合 铝转化而成且能与硫酸发生反应，则D为氧化铝。 理即可)复分解反应 (1)C为硫酸，其化学式为H,S0,。(2)A为硫酸 (4)2FeCl2+Cl2—2FeC3 铜，B为氢氧化纳，二者在溶液中发生反应的化学 [解析]B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且 方程式为CuS0,+2NaOH一Cu(OH)2↓+ 其质量分数为70%，则B为氧化铁；一氧化碳和氧 ·26· 参考答案及解析 化铁反应生成铁和二氧化碳，A为单质，则A为铁： 化铁，无法确定是否含有氯化钠。(5)分析图示信 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁和盐酸 息可知滤液a中一定含有碳酸钠，可能含有氯化 反应生成氯化铁和水，A、B、C、D、E均含同一种金 钠，要验证该脱氧剂中是否含有氯化钠，可根据氯 属元素，则C为氯化亚铁，D为氯化铁；E为难溶性 离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，选择硝 碱且含有铁元素，则E为氢氧化铁。（1)工业上由 酸银溶液进行检验，且需在此前彻底除去碳酸钠， B制取A,即氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧 以免对氟化钠的检验造成干扰。据此设计实验方 化碳，据此写出反应的化学方程式。(2)铁与盐酸 案为：取少量滤液a,加入足量稀硝酸，直到不再产 发生反应的现象为固体溶解，有气泡产生，溶液逐 生气泡，说明彻底除去了碳酸钠，再加入硝酸银溶 渐由无色变为浅绿色。(3)D→E为氯化铁和碱反 液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钠，若无明显 应生成氢氧化铁沉淀和氯盐，据此写出反应的化学 现象，说明不含氯化钠。 方程式，其基本反应类型为复分解反应。(4)氯化 12.(1)过滤K2C03溶液(2)BD 亚铁与氯气(CL2)发生化合反应生成氯化铁，据此 (3)2HCl+BaC03—BaCl2+H20+C02↑ 写出反应的化学方程式。 (4)加入过量试剂a改为加入适量试剂a 10.(1)C02（2)碳酸钠氢氧化钾 实验活动8常见酸、衢的化学性质 (3)过量氯化钡（或氯化钙、硝酸钡、硝酸钙）溶 1.B[解析]水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化铁， 液、酚酞溶液（或CuCl2、FeCl3溶液） 均能与醋酸反应，可使用食醋除去水壶壁上的水 [解析]根据步骤I可得出混合物中一定不含碳酸 垢，A不符合题意：铜的金属活动性排在氢的后面， 钙（难溶于水）、硫酸铜：根据步骤Ⅱ说明混合物中 不能与醋酸反应，使用食醋不能鉴别黄金饰品中是 一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾。通过推导 否含有铜，B符合题意：铁锈的主要成分是氧化铁， 得出，步骤Ⅱ中产生的气泡是C02;混合物的成分 能与醋酸反应，可使用食醋除去莱刀上的铁锈，C 中，肯定含有的是碳酸钠，可能含有的是氢氧化 不符合题意：醋酸能与皮蛋中的碱性物质发生中和 钾：进一步确定混合物中是否含有氢氧化钾，可先 反应，可减弱皮蛋的涩味，D不符合题意。 向溶液A中加入过量的可溶性钡盐或可溶性钙盐 2.(1)黄色 溶液，除去溶液中的碳酸钠，再滴加酚酞溶液，溶 液变红色说明含有氢氧化钾，溶液不变色说明不 (2)aC03+2HC1=CaCl2+H20+C02↑[或 含有氢氧化钾。 2HCI+Ca(OH)2 =CaCl2 +2H2O] 11.(1)Fe(2)过滤(3)Fe3+、H*(4)铁粉、碳 (3)4、5 粉、氧化铁、碳酸钠(5)取少量滤液a,加入足量 [解析](1)1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和 稀硝酸，直到不再产生气泡后再加入硝酸银溶液， 水，氯化铁溶液呈黄色。 若观察到产生白色沉淀，说明含有氯化钠，若无明 (2)2中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀 显现象，说明不含氮化钠 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：3中石灰水中 [解析](1)铁能被磁铁吸引，据此分析图示信息， 的溶质是氢氧化钙，氨氧化钙与盐酸反应生成氯化 可知固体A为铁粉。(2)操作I将固体、液体分离 钙和水。 开，可知该操作为过滤。(3)结合题千干中给出的物 (3)酚酞溶液遇碱性溶液变红，遥酸性或中性溶液 质种类分析，可知固体混合物C中可能含有碳粉、 不变色。醋酸显酸性，不能使酚酞变色；水显中性， 氧化铁中的一种或两种，加入过量稀盐酸，过滤， 不能使酚酞变色：氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞变 得到黄色溶液b和黑色固体D,根据氧化铁与稀 红。故4、5中无明显现象。 盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，碳 3.(1)红 粉为黑色固体且不溶于稀盐酸，可知固体混合物 (2)FeCl Fe+2HCI=FeCl2 +H2 C中含有碳粉、氧化铁两种物质。所加稀盐酸过 (3)CaCO,+2HCI =CaCl2 +H20+CO2 量，因此黄色溶液b中一定存在的阳离子是铁离 (4)溶液由红色变为无色 子，氨离子。(4)滤液a的p=9,显碱性，说明围 4.B[解析]氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，其 体中一定含有碳酸钠，结合前面的分析，可知该脱 水溶液均显碱性，都能使紫色石荔溶液变蓝，故A 氧剂中一定含有的成分是铁粉、碳粉、碳酸钠、氧 不符合题意；氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似， ·27.